資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
4.3 化學方程式 分層作業
一、課堂作業
（1）鋰電池是一種新型的高能電池。某種鋰電池的總反應式可表示為:Li+ MnO2= LiMnO2下列說法正確的是( ）
A.MnO2在該反應中作為催化劑
C.該反應發生了能量轉化
B.該反應屬于置換反應
D.反應前后鋰元素的化合價不變
【答案】C
【解析】A、在反應中MnO2是反應物，不是催化劑.故A錯誤;B、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，故B錯誤;C、鋰電池是一種新型的高能電池，將化學能轉化為電能，發生了能量轉化，故C正確;D、反應前，鋰單質中鋰元素的化合價為零，反應后LiMnO2中鋰元素的化合價為+1價，故D錯誤。故選C。
（2）用化學方程式描述下列事實:
①常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是_______。
②氫氧化鈣、黏土和沙子摻水混合而成的建筑材料俗稱“三合土"，在空氣中會生成碳酸鈣而變得堅硬,反應的化學方程式是_______。
③高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石(主要成分為Fe_3O_4)中還原出來，反應的化學方程式_______。
【答案】
（3）請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據(步驟②產生的氣體全部逸出)，計算稀鹽酸中溶質質量。
【答案】7.3g
【解析】根據質量守恒定律可得二氧化碳的質量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g
設稀鹽酸中溶質質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
X 4.4g
73/44=X/4.4g =4.4g
x=7.3g
答:稀鹽酸中溶質質量7.3g。
（4）在反應□SO_2+□H_2S =□H_2O +□S 中，方框中各物質的化學計量數應該對應的是( )
A.1，3，3，2
B.1，2，2，3
C.1，2，3，2
D.1，3，2，3
【答案】B
【解析】氧原子開始配平，在水的化學式前面添加2，然后在硫化氫的前面添加2、二氧化硫的前面添加1，硫的前面添加3，即可。故選B。
（5）寫方程式
①木炭在空氣中不完全燃燒。
②過氧化氫和二氧化錳制氧氣。
③鋁在空氣中與氧氣反應生成氧化鋁。
④碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水。
【答案】
二、課后作業
（1）下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A. Mg + O2===MgO2
B. 2H2O====2H2↑ + O2↑
C. Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu↓
D. CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O}
【答案】B
【解析】A錯誤，氧化鎂化學式應為MgO，正確方程式為2Mg + O2===2MgO。
B正確，水通電分解生成氫氣和氧氣，氣體符號標注正確。
C錯誤，Cu后無需標“↓”，因反應物中無固體。
D錯誤，CaCO3后未標“↓”，正確方程式為CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O。
（2）已知反應2A + B=2C，若12 g A與6 g B恰好完全反應生成C，則C的質量為（ ）
A. 6 g
B. 12 g
C. 18 g
D. 24 g
【答案】C
【解析】根據質量守恒定律，反應物總質量等于生成物總質量，即12g+ 6g= 18g，故C的質量為18 g。
（3）利用化學方程式計算的依據是（ ）
A. 反應物和生成物的顏色變化
B. 化學反應前后原子種類和數目不變
C. 反應物和生成物的狀態變化
D. 化學反應的快慢
【答案】B
【解析】化學方程式計算的核心依據是質量守恒定律，即反應前后原子種類、數目和質量不變，由此可通過化學計量數建立物質間的質量關系。
（4）在反應2H2O2====H2O + O2↑中，生成16 g氧氣需要過氧化氫的質量為（ ）
A. 17 g
B. 34 g
C. 68 g
D. 136 g
【答案】B
【解析】設需要H2O2的質量為x。
化學方程式中H2O2與O2的質量比為(2×34):32=68:32，則：
68/32=x/16g，解得x=34g。
（5）下列能正確表示“鐵在氧氣中燃燒”的化學方程式是（ ）
A. Fe + O2===FeO
B. 2Fe + 3O2===Fe2O3
C. 3Fe + 2O2===Fe3O4
D. 4Fe + 3O2===2Fe2O3
【答案】C
【解析】鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵（Fe3O），配平后為3Fe + 2O2===Fe3O。
（6）關于化學方程式CH4 + 2O2===CO2+ 2H2O，下列說法錯誤的是（ ）
A. 甲烷和氧氣的分子個數比為1:2
B. 每16份質量的甲烷與64份質量的氧氣完全反應
C. 反應前后分子種類和數目均不變
D. 生成的二氧化碳和水的質量比為11:9
【答案】C
【解析】反應前為1個CH4分子和2個O2分子，反應后為1個CO2分子和2個H2O分子，分子種類改變，數目不變（均為3個），但C選項“分子種類不變”錯誤。
（7）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑，若生成16 g氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質量為（ ）
A. 31.6 g
B. 63.2 g
C. 79 g
D. 158 g
【答案】B
【解析】設需要KMnO4的質量為x。
KMnO4與O2的質量比為(2×158):32=316:32，則：
316/32=x/16g，解得x=158g
則需要KMnO4的質量為158g。
（8）工業上高溫煅燒石灰石（主要成分CaCO3）制取生石灰（CaO）和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3===CaO + CO2↑。若要制取56 t氧化鈣，需要含碳酸鈣80%的石灰石多少噸？
【答案】125 t
【解析】
①設需要碳酸鈣的質量為x。
化學方程式中CaCO3與CaO的質量比為100:56，即：
100/56 = x/56t
解得x = 100t。
②含碳酸鈣80%的石灰石質量為：
100t÷80% = 125t
（9）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，化學方程式為2H2O2===2H2O + O2↑}。若要收集9.6 g氧氣，需要溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液多少克？
【答案】204 g
【解析】
①設需要H2O2的質量為x。
化學方程式中H2O2與O2的質量比為(2×34):32=68:32，即：
68/32 = x/9.6g
解得x = 20.4g。
②10%過氧化氫溶液的質量為：
20.4÷10% = 204g。
（10）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，化學方程式為H2 + Cl2===2HCl。若1 g氫氣完全反應，生成氯化氫的質量是多少？同時消耗氯氣的質量是多少？
【答案】生成HCl 36.5 g，消耗Cl 35.5 g
【解析】
設生成HCl的質量為x，消耗Cl2的質量為y。
化學方程式中H2、Cl2、HCl的質量比為2:71:73，即：
2/71 = 1g/y，解得y = 35.5g；
2/73 = 1g/x，解得x = 36.5g。
故生成氯化氫36.5 g，消耗氯氣35.5 g。
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4.3 化學方程式 分層作業
一、課堂作業
（1）鋰電池是一種新型的高能電池。某種鋰電池的總反應式可表示為:Li+ MnO2= LiMnO2下列說法正確的是( ）
A.MnO2在該反應中作為催化劑
C.該反應發生了能量轉化
B.該反應屬于置換反應
D.反應前后鋰元素的化合價不變
（2）用化學方程式描述下列事實:
①常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是_______。
②氫氧化鈣、黏土和沙子摻水混合而成的建筑材料俗稱“三合土"，在空氣中會生成碳酸鈣而變得堅硬,反應的化學方程式是_______。
③高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石(主要成分為Fe_3O_4)中還原出來，反應的化學方程式_______。
（3）請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據(步驟②產生的氣體全部逸出)，計算稀鹽酸中溶質質量。
（4）在反應□SO_2+□H_2S =□H_2O +□S 中，方框中各物質的化學計量數應該對應的是( )
A.1，3，3，2
B.1，2，2，3
C.1，2，3，2
D.1，3，2，3
（5）寫方程式
①木炭在空氣中不完全燃燒。
②過氧化氫和二氧化錳制氧氣。
③鋁在空氣中與氧氣反應生成氧化鋁。
④碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水。
二、課后作業
（1）下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A. Mg + O2===MgO2
B. 2H2O====2H2↑ + O2↑
C. Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu↓
D. CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O}
（2）已知反應2A + B=2C，若12 g A與6 g B恰好完全反應生成C，則C的質量為（ ）
A. 6 g
B. 12 g
C. 18 g
D. 24 g
（3）利用化學方程式計算的依據是（ ）
A. 反應物和生成物的顏色變化
B. 化學反應前后原子種類和數目不變
C. 反應物和生成物的狀態變化
D. 化學反應的快慢
（4）在反應2H2O2====H2O + O2↑中，生成16 g氧氣需要過氧化氫的質量為（ ）
A. 17 g
B. 34 g
C. 68 g
D. 136 g
（5）下列能正確表示“鐵在氧氣中燃燒”的化學方程式是（ ）
A. Fe + O2===FeO
B. 2Fe + 3O2===Fe2O3
C. 3Fe + 2O2===Fe3O4
D. 4Fe + 3O2===2Fe2O3
（6）關于化學方程式CH4 + 2O2===CO2+ 2H2O，下列說法錯誤的是（ ）
A. 甲烷和氧氣的分子個數比為1:2
B. 每16份質量的甲烷與64份質量的氧氣完全反應
C. 反應前后分子種類和數目均不變
D. 生成的二氧化碳和水的質量比為11:9
（7）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑，若生成16 g氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質量為（ ）
A. 31.6 g
B. 63.2 g
C. 79 g
D. 158 g
（8）工業上高溫煅燒石灰石（主要成分CaCO3）制取生石灰（CaO）和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3===CaO + CO2↑。若要制取56 t氧化鈣，需要含碳酸鈣80%的石灰石多少噸？
（9）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，化學方程式為2H2O2===2H2O + O2↑。若要收集9.6 g氧氣，需要溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液多少克？
（10）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，化學方程式為H2 + Cl2===2HCl。若1 g氫氣完全反應，生成氯化氫的質量是多少？同時消耗氯氣的質量是多少？
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