資源簡介

衢州市2025年6月高一年級教學質量檢測試卷
化學
考生須知：
1.全卷分試卷和答題卷。考試結束后，將答題卷上交。
2.試卷共8頁，有兩大題，30小題。滿分100分，考試時間90分鐘。
3.請將答案做在答題卷的相應位置上，寫在試卷上無效。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、選擇題（有25小題，共50分。每小題有一個符合題意的選項，多選、不選均不給分）
1. 按物質的組成進行分類，次氯酸鈉(NaClO)屬于
A. 鹽 B. 氧化物 C. 酸 D. 有機物
2. 儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是
A. B. C. D.
3. 下列說法正確的是
A. 和互為同素異形體 B. C和互為同位素
C. 蔗糖與葡萄糖互為同分異構體 D. 和互為同系物
4. 下列化學用語表示不正確的是
A. 甲烷的球棍模型：
B. S2-的結構示意圖：
C. 乙烯的結構簡式：
D. 用電子式表示KCl的形成過程：
5. 下列有關物質制備或用途說法不正確的是
A. 工業上用與反應制備NaOH
B. 鋁合金密度小、強度高，耐腐蝕，是制造飛機的理想材料
C. 將氯氣通入冷的石灰乳中可制得漂白粉
D. 俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料和橡膠的紅色顏料
6. 汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發生反應：，下列說法不正確的是
A. 生成轉移電子的物質的量為4mol
B. 氧化產物與還原產物物質的量之比為
C. NO是氧化劑，CO是還原劑
D. 該條件下物質的氧化性：
7. 下列各組離子，在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
8. 下列離子方程式不正確的是
A. 少量通入NaOH溶液：
B. 鈉投入水中：
C. 過量通入飽和碳酸鈉溶液：
D. 向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：
9. 下列物質含有非極性共價鍵的是
A. B. C. D.
10. 關于實驗室安全，下列說法正確的是
A. 輕微燙傷或者燒傷時，應立即涂上燙傷藥膏
B. 未用完的鈉、鉀、白磷等不能放回原試劑瓶
C. 水銀易揮發，若不慎有水銀灑落，無需處理
D. 乙醇在儲存時應存放在陰涼、通風處，并注意遠離火種和熱源
11. “方法導引”欄目呈現了多種學習方法，有關說法不正確的是
方法導引 內容或例子
A 實驗室制取氣體裝置設計 將實驗室制備的，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的除雜裝置，可以得到純凈的
B 認識元素及其化合物性質的視角 對于，從物質類別來看，屬于金屬氧化物，預測它可能與酸反應；從元素價態來看，鐵元素是價，預測它具有氧化性
C 預測 鋰和鈉均為元素周期表ⅠA族元素，可預測出：在加熱條件下，鋰單質與氧氣反應主要生成過氧化鋰
D 認識有機化合物的一般思路 根據油脂的結構，分析出某些油脂兼有酯和烯烴的一些化學性質
A. A B. B C. C D. D
12. 四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數之和為48。下列說法不正確的是
X Y
Z W
A. 原子半徑（r）大小比較：
B. X和W可形成共價化合物
C. X的非金屬性比Y的強，所以X氫化物的沸點比Y的高
D. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
13. 化學與人類社會可持續發展息息相關。下列說法不正確的是
A. 煤的干餾可以得到焦炭、煤油、出爐煤氣等主要產品
B. 部分金屬的冶煉是用焦炭、一氧化碳等作還原劑，通過氧化還原反應制得
C. 制作水果罐頭時加入抗氧化劑維生素C，可延長保質期
D. 加入混凝劑聚合氯化鋁，可使污水中細小懸浮物聚集成大顆粒
14. 在恒壓絕熱的密閉容器中，發生可逆反應，下列情況能說明反應一定達到化學平衡的是
A. 容器內的壓強不再變化
B. 容器內的溫度不再變化
C. 容器內氣體的濃度
D. 相同時間內，斷開H-H鍵的數目和生成N-H鍵的數目相等
15. 下列有關說法正確的是
A. 橡膠硫化的過程中發生了化學反應
B. 乙醇分子中有基團，所以乙醇溶于水后溶液顯堿性
C. 等體積與的混合氣體在光照下反應，生成物是和HCl
D. 蛋白質遇到濃硫酸會顯黃色
16. 關于（-為苯基）的說法不正確的是
A. 能使溴水褪色 B. 能與溶液反應放出
C. 含有兩種官能團 D. 能發生加聚反應
17. 下列圖示裝置正確且能達到相應實驗目的的是
A. 用甲裝置檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中的
B. 用乙裝置配制溶液
C. 用丙裝置測定氯水的pH
D. 用丁裝置探究鐵與水蒸氣的反應，點燃肥皂泡檢驗氫氣
18. 根據反應的能量變化示意圖，下列說法不正確的是
A. 和反應形成吸收183kJ的能量
B. 物質所具有的能量大小：和
C. 該反應中反應物斷鍵所吸收總能量大于生成物成鍵放出的總能量
D. 過程②，若生成液態的NO，釋放的能量將大于1260kJ
19. 某同學利用反應“”設計了一個原電池裝置，示意圖如圖所示。一段時間后觀察到b極表面有固體生成，下列說法正確的是
A. a電極上發生還原反應
B. c溶液可為溶液，電池工作時向a極移動
C. 電路中的電流流向由b→導線→a→c→b
D. 電極b的電極材料可以是Ag，也可以是石墨或鐵
20. 設為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，28g由與CO組成的混合氣體含有的原子數目為
B. 晶體中含有的共價鍵數目為
C. 的NaOH水溶液中含有氧原子數為
D. 標準狀況下，與混合氣體2.24L完全燃燒，消耗分子數目為
21. 將與液體混合并加熱，制得無水，反應方程式為：，裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略）。已知沸點為77℃，遇水極易反應生成兩種酸性氣體，下列說法不正確的是
A. 可以采用水浴加熱的方式來加熱裝置B
B. A的作用之一是冷凝回流
C. NaOH溶液的作用是吸收尾氣
D. 無水的作用是催化反應，加速的脫水過程
22. 某化學小組欲測定酸性條件下溶液與溶液反應的速率，所用的試劑為溶液和溶液，所得隨時間變化的曲線如圖所示。已知：，下列說法不正確的是
A. 該反應在0~4min化學反應速率
B. 5min時，反應中
C. 在反應過程中，隨著反應物濃度的減小，該反應的反應速率在逐漸減小
D. 該反應可能是放熱反應
23. 三硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，其性質與碳酸鈉相近，下列說法不正確的是
A. 可發生反應：
B. 在溶液中滴加少量酸性溶液，溶液呈淺紅色
C. 可通過反應，制備
D. 處理含廢水，過濾后可得到沉淀
24. 金屬鈦（Ti）是一種重要的航空材料，其性質穩定，常溫下不與稀鹽酸反應。工業上以金紅石（主要成分）為原料生產鈦錠的流程如下：
下列說法不正確的是
A. 步驟①發生的反應：
B. 步驟②可以在Ar或氛圍中加熱，防止金屬鈦被氧化
C. 該流程中可以循環利用的物質有Mg和
D. 產品金屬鈦中含有少量Mg，可用稀鹽酸浸泡除Mg
25. 下列實驗方案設計、現象和結論都正確的是
實驗方案 現象 結論
A 等體積、等物質的量濃度的與溶液在不同溫度下反應 溫度高的溶液總是先出現渾濁 升高溫度，該反應速率加快
B 為驗證某固體是還是，室溫下取少量固體于試管中，插入溫度計，加幾滴水 溫度降低 該固體是
C 將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液 溶液呈淺綠色 食品脫氧劑樣品中沒有價鐵
D 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，調節pH呈堿性，再加入碘水 溶液沒有藍色 證明淀粉水解完全
A. A B. B C. C D. D
二、非選擇題（共5小題，共50分）
26. 請回答：
（1）①葡萄糖的分子式為________。②二氧化碳的電子式為________。
（2）向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水的實驗現象是________。
（3）寫出工業上用焦炭還原石英砂制粗硅的化學方程式：________。
（4）NaCl固體能否導電________（填“能”或“否”），原因是________。
27. 摩爾質量為46g/mol的烴的衍生物A能與金屬鈉反應，F帶有輕微芳香氣味。有關物質的轉化關系如下圖：
請回答：
（1）D中存在的官能團名稱為氨基和________。
（2）C+D→E的反應類型________。
（3）的化學方程式是________。
（4）下列說法不正確的是________。
A. 可以用新制的氫氧化銅鑒別A、B、C（必要時可以加熱）
B. 有機物F堿性條件下水解生成D和A
C. 等物質的量的A、B、C完全燃燒消耗氧氣的量依次增加
D. 有機物A能被酸性溶液氧化
（5）物質X是C的同系物，其分子式為，寫出X所有可能的結構簡式________。
28. 化肥工業產生的氨氮廢水（主要含），可造成水體富營養化。
Ⅰ．某研究團隊設計處理氨氮廢水流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）過程①：加NaOH是將轉化為，同時鼓入大量熱空氣的目的________。
（2）過程②：有微生物存在時，在堿性條件下，與反應生成離子方程式為________。
（3）過程③：一定條件下向廢水中加入甲醇，可實現轉化，該過程中，的作用是________（選填“氧化劑”、“還原劑”、“催化劑”之一）。
（4）下列說法正確的是________。
A. 過程①、②、③均伴隨氮元素化合價的變化
B. 過程②采用高溫會降低微生物活性
C. 過程②生成的對水體無害，可直接排放
D. 過程③屬于固氮的一種形式
（5）檢驗氨氮廢水中的實驗操作是________。
Ⅱ．燃料電池法可以處理高濃度氨氮廢水，原理的示意圖如下。
（6）電池正極的電極反應式是________。
29. 硫酸銅晶體在工農業生產中具有重要作用。某學習小組對硫酸銅晶體的制備和其結晶水含量的測定進行如下實驗。
Ⅰ．硫酸銅晶體的制備
（1）操作a的名稱是________，該操作使用主要儀器有鐵架臺（附鐵圈）、酒精燈、________、玻璃棒。
（2）寫出“溶解”時生成硫酸銅的化學反應方程式________。
Ⅱ．硫酸銅晶體中結晶水含量的測定
（3）測定硫酸銅晶體中結晶水含量的操作如下，請完善操作順序：①稱取一定質量研磨后的樣品→②________→③________→④________→⑤重復②~④的步驟，至恒重。
a．稱量所得固體的質量 b．在干燥器中冷卻至室溫 c．加熱
（4）若樣品的質量為，恒重后所得固體的質量為，請計算________（用含和的計算式表示）。
（5）實驗結果發現測得結晶水n偏高，可能的原因有________。
A. 加熱時間過長，固體略有發黑現象
B 加熱過程中有少量晶體濺出
C. 加熱后固體在空氣中自然冷卻
D. 硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質
30. 已知硫粉和溶液發生以下離子反應：，現有溶液，往其中加入一定量的硫粉，控制一定條件使硫粉恰好完全反應，反應后溶液中的陰離子為（不考慮水的電離，假設溶液體積不變），且物質的量之比為，在反應后的溶液中加入NaClO堿性溶液300mL，恰好將硫元素全部轉化為。請計算：
（1）反應后：_______。
（2）加入硫粉的物質的量：_______。
（3）NaClO溶液的物質的量濃度為________mol/L。
衢州市2025年6月高一年級教學質量檢測試卷
化學
考生須知：
1.全卷分試卷和答題卷?？荚嚱Y束后，將答題卷上交。
2.試卷共8頁，有兩大題，30小題。滿分100分，考試時間90分鐘。
3.請將答案做在答題卷的相應位置上，寫在試卷上無效。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、選擇題（有25小題，共50分。每小題有一個符合題意的選項，多選、不選均不給分）
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】B
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】A
【5題答案】
【答案】A
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】C
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】A
【14題答案】
【答案】B
【15題答案】
【答案】A
【16題答案】
【答案】B
【17題答案】
【答案】D
【18題答案】
【答案】B
【19題答案】
【答案】C
【20題答案】
【答案】A
【21題答案】
【答案】D
【22題答案】
【答案】C
【23題答案】
【答案】B
【24題答案】
【答案】B
【25題答案】
【答案】A
二、非選擇題（共5小題，共50分）
【26題答案】
【答案】（1） ①. C6H12O6 ②.
（2）有白色沉淀生成，且白色沉淀不消失
（3）
（4） ①. 否 ②. NaCl固體中沒有自由移動的離子
【27題答案】
【答案】（1）羧基 （2）取代反應
（3） （4）BC
（5）、
【28題答案】
【答案】（1）加速的分解，促進的揮發，并將其吹脫
（2）
（3）還原劑 （4）B
（5）取廢水樣品于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則含
（6）
【29題答案】
【答案】（1） ①. 蒸發濃縮或加熱濃縮 ②. 蒸發皿
（2）
（3） ①. c ②. b ③. a
（4） （5）AB
【30題答案】
【答案】（1）0.111
（2）0.21 （3）3.58

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