資源簡介

交大附中2024~2025學年第二學期
高三第三次模擬考試化學試題
可能用到的相對原子質量：H-1 B-11 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zr-91 Pb-207
一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1．下列關于材料的說法正確的是（ ）
A.青銅、鋁合金、光導纖維都屬于新型無機非金屬材料
B.有機玻璃、天然橡膠是有機高分子材料
C.具有網狀結構的酚醛樹脂可溶于酒精
D.玻璃、水泥、新型陶瓷都屬于硅酸鹽產品
2．下列化學用語或圖示表達不正確的是（ ）
A.甲酸的結構式： B.HClO的空間填充模型：
C.乙烯分子中的鍵： D.結構示意圖：
3．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1mol 與發生加成反應，最多消耗的個數為3
B.25℃、101kPa下，44.8L CO和的混合氣體的分子數等于2
C.80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度是2mol/L
D.鉛酸蓄電池的正極質量增加3.2g時，電路中通過的電子數目為0.1
4．下列實驗設計或操作能達到實驗目的的是（ ）
A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和濃硫酸，共熱，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯
B.驗證乙烯與是發生加成反應還是取代反應：向溴水中通入足量乙烯，并測定褪色前后水溶液的pH，比較其pH的變化
C.除去甲苯中的少量苯酚：加濃溴水，振蕩、靜置、過濾
D.檢驗甲酸中是否混有乙醛：可向樣品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做銀鏡反應實驗
5．下列方程式正確的是（ ）
A.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的：
B.溶液與少量溶液混合：
C.工業上常利用FeS處理廢水中的：
D.向溶液中加入硝酸：
6．物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是（ ）
選項 性質差異 結構因素
A 沸點：乙醇（78.3℃）高于二甲醚（-29.5℃） 氫鍵作用
B 熔點：（1040℃）遠高于（178℃升華） 晶體類型
C 鍵角：（94°）小于（109.5°） 電負性差異
D 分解溫度：HBr（500℃）高于HI（300℃） 范德華力作用
7．下列實驗裝置能夠達到實驗目的的是（ ）
A.圖a測定醋酸的濃度
B.圖b由溶液制取無水3
C圖c探究壓強對平衡的影響
D.圖d關閉止水夾a，打開活塞b，可檢查裝置氣密性
8．我國化學工作者開發了一種回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其轉化路線如下所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.PLA的單體可以發生消去反應 B.PLA含有兩種官能團
C.MP的同分異構體中含羧基的有2種 D.MMA能使溴水褪色
9．已知A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應的單質，若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中不正確的是（ ）
A.電負性：DN，沸點N>M
C.簡單離子半徑： D.D與其他元素均能形成離子化合物
10．在的晶體空隙中插入金屬離子可獲得超導體。一種超導體的面心立方晶胞如圖1所示，已知：晶胞參數為a pm，各點的原子分數坐標分別為，。下列說法錯誤的是（ ）
A.通過A原子的對角面結構如圖2所示 B.相鄰兩個的最短距離為
C.晶胞中C點原子分數坐標為 D.該晶體中，都位于形成正八面體空隙
11．已知反—2—丁烯轉化為順—2—丁烯反應如下，，和隨溫度變化的曲線如圖。下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A.反—2—丁烯與順—2—丁烯互為位置異構體 B.溫度變化對的影響程度小于對的影響程度
C.正反應的活化能大于逆反應的活化能 D.順—2—丁烯比反—2—丁烯穩定
12．Buchwald-Hartwig偶聯反應（布赫瓦爾德-哈特維希反應）是合成芳胺的重要方法，反應機理如圖（圖中Ar表示芳香烴基，---表示為副反應）。下列說法不正確的是（ ）
A.整個過程僅涉及到取代反應
B.3、5和8都是反應的中間體
C.理論上1mol 最多能消耗2mol
D.若原料用和，則可能得到的產物為、和
13．纖維電池是可以為可穿戴設備提供電能的便攜二次電池。一種纖維鈉離子電池放電的總反應為，其結構簡圖如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.放電時N極為負極
B.放電時正極的電極反應式為：
C.充電時，若轉移x mol ，M極電極將增重23g
D.充電時從M極遷移到N極
14．常溫下，現有兩份溶液，分別為含的飽和溶液和含MB（s）的MB飽和溶液。兩種溶液中各自的以及含A微粒的分布系數δ隨pH的變化關系如圖所示，、均不發生水解。下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線③代表
B.-
C.pH=3時，飽和溶液中存在：
D.0.001NaHA溶液：
二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）
15．（16分）鋯是一種稀有金屬，廣泛用在航空航天、軍工、核反應、原子能領域。一種以鋯英砂（主要含，還含有少量Cr、Fe、Hf等元素）為原料生產金屬鋯和副產物硅酸鈣的工藝流程如下：
已知：①“酸溶”后各金屬元素在溶液中的存在形式為、、、；
②“氨沉”時產物為、和
③25℃時，，；
④部分氯化物的沸點數據如表所示：
物質
沸點/℃ 331 1300 316 700
回答下列問題：
（1）“堿熔”時有生成，溫度和時問對鋯英砂堿熔分解率的影響如圖所示，則應采取的條件為______。發生反應的化學方程式為______。
（2）“萃取”時除去的雜質元素為______，流程中可循環利用的物質除TOPO外，還有______（填化學式）。
（3）沉氨反應結束后溶液中，則______。
（4）“煅燒”時分解生成，“沸騰氯化”時發生反應的化學方程式為：______。氯化反應結束通入，可以將轉為，其目的是：______。
（5）某種摻雜CaO的晶胞如圖所示，Ca位于晶胞的面心。
Ⅰ．下列說法正確的是：（ ）
a.已知Zr在周期表中與Ti同族且相鄰，則Zr的價電子排布式為：
b.O位于Zr與Ca構成的四面體內部
c.每個O周圍最緊鄰的O有12個
Ⅱ．結合圖中數據，計算該晶胞的密度______（設為阿伏加德羅常數，用含r和的代數式表示）。
16．（14分）硼氫化鈉是一種潛在儲氫劑，在有機合成中也被稱為“萬能還原劑”。實驗室制備、提純、分析純度的步驟如下，請結合信息回答問題。
NaH
性質 固體，可溶于異丙胺或水，常溫下與水緩慢反應，與酸劇烈反應，強堿環境下能穩定存在 固體，強還原性，與水劇烈反應產生 固體，難溶于異丙胺，常溫下與水劇烈反應
Ⅰ．的制備
先打開，向裝置中鼓入，然后升溫到110℃左右，打開攪拌器快速攪拌，將融化的Na快速分散到石蠟油中，然后升溫到200℃，關閉，打開通入，充分反應后制得NaH。然后升溫到240℃，持續攪拌下通入，打開，向三頸燒瓶中滴入硼酸三甲酯［分子式為，沸點為68℃］，充分反應后，降溫后離心分離得到和的固體混合物。
（1）儀器A的名稱是______。
（2）寫出NaH與的化學反應方程式______。
（3）將Na分散到石蠟油中的目的是______。
Ⅱ．的提純
（4）可采用索氏提取法提純，其裝置如圖所示。實驗時將和的固體混合物放入濾紙套筒1中，燒瓶中異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃）受熱蒸發，蒸汽沿導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙套筒1中，再經導管3返回燒瓶，從而實現連續萃取。當萃取完全后，在______（填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”）中。
（5）分離異丙胺和并回收溶劑的方法是______。
Ⅲ．的純度分析［已知］
步驟1：取9.00g 產品（雜質不參與反應），將產品溶于X溶液后配成200mL溶液，取2.00mL置于碘量瓶中，加入30.00mL 0.1000mol/L 溶液充分反應。
（反應為）
步驟2：向步驟1所得溶液中加入過量的KI溶液，用稀硫酸溶液調節pH，使過量轉化為，冷卻后暗處放置數分鐘。
步驟3：向步驟2所得溶液中加和緩沖溶液調pH約為5.0，加入幾滴淀粉指示劑，用0.2000mol/L 標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為18.00mL。（反應為）
（6）X溶液為______溶液。（寫化學式）。
（7）產品中的純度為______%。
17．（14分）氯菊酯（化合物I）是一種高效低毒的農業殺蟲劑，其合成路線如下。
（1）B的化學名稱是______。
（2）下列說法錯誤的是______（填標號）。
A.B能發生銀鏡反應 B.A+B→C的反應類型為加成反應
C.D有順反異構體 D.F中有3個手性碳原子
（3）D中不含氧官能團的名稱為______。
（4）由D生成E的化學方程式為______。
（5）由E生成F的反應中需在分子內形成新的C-C鍵，形成此C-C鍵的碳原子序號為______。
（6）芳香化合物J比F少兩個氫，J的核磁共振氫譜顯示三組峰，且峰面積比為9:2:1（不含O-O鍵），則J可能的結構簡式為：______。（寫出其中一種即可）
（7）化合物H的化學式為且為離子化合物，其中N周圍連接四個單鍵類似于銨鹽，請補全結構簡式：
18．（14分）萘類物質的加成反應，可以合成多種環狀結構的異構體，并在工業中有重要應用，利用1-甲基萘（1-MN）制備四氫萘類物質（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。反應過程中伴有生成1-甲基十氫萘（1-MD）的副反應，涉及反應如圖：
（1）已知一定條件下反應、、的焓變分別為、、，則反應的焓變______（用含、、的代數式表示）。
（2）同苯類似，萘（）也屬于芳香烴，是平面分子，其分子中也含有大鍵，則萘的大鍵可表示為______。
（3）四個平衡體系的壓強平衡常數與溫度的關系如圖所示。
①1-MN，MTLs，1-MD中最穩定的是______。
②若曲線c、d分別代表反應、的平衡常數隨溫度的變化，則表示反應的平衡常數隨溫度變化的曲線為______。（填“a”或“b”）
（4）一定溫度下，將一定量的1-MN投入一密閉容器中，保持體系中濃度恒定（反應體系體積變化忽略不計）檢測到四種有機物的物質的量隨時間的變化關系如圖所示。已知：①以上各反應的速率方程均可表示為，其中、分別為各反應中對應反應物的濃度，k為速率常數；②在該條件下，、的速率常數的關系為。
①圖中表示5-MTL的曲線是______（填“a”、“b”、“c”或“d”）
②為了提高1-MTL產率，可采取的方法為______。（答一條）
（5）一定溫度下，在體積1L的密閉容器中投入1mol 和10mol 發生上述反應，達到平衡時，容器中為0.2mol，為0.3mol，的轉化率為25%，的產率為______。
答案
一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D D B C D A B A D
11 12 13 14
C A B B
二、非選擇題
15．（1）300℃條件下堿溶8h；；
（2）Hf：NaOH、HCl；（3）；
（4）；避免“蒸餾”時中含有雜質；
（5）b；
16．（1）球形干燥管；（2）；
（3）加快氫氣與鈉的反應速率；（4）圓底燒瓶；（5）蒸餾；（6）NaOH；（7）76%；
17．（1）三氯乙醛 （2）CD （3）碳碳雙鍵、碳氯鍵
（4） （5）3，4
（6）
（7）其中t為乙基；
18．（1） （2） （3）1-MD；b
（4）b；使用選擇性更高的催化劑或反應初期生成較多1-MTL時，及時分離出1-MTL；

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