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重慶市江津中學校2024-2025學年高一下學期第一階段考試 化學試題
一、單選題
1．“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”是唐代詩人陸龜蒙贊譽越窯秘色青瓷的詩句，描繪了我國古代精美的青瓷工藝品。下列有關說法正確的是
A．青瓷中含有亞鐵離子，所以青瓷可以導電
B．燒制青瓷的原料為純堿、石灰石和石英
C．越窯青瓷的性質穩定、熔點較高
D．詩人所描述的明朝越窯是中國古代最著名的青瓷窯系之一
2．設為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A．標準狀況下，所含有的原子數為
B．用含的飽和溶液制成氫氧化鐵膠體，膠體中膠體粒子數目為
C．和足量的反應，轉移的電子數為
D．的氣體中含有的離子總數為
3．對于可逆反應，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
A． B．
C． D．
4．下列指定反應的離子方程式正確的是
A．NO2與水反應的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO+NO
B．將少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO+NH
C．NO2與NaOH溶液反應：2OH-+2NO2=NO+NO↑+H2O
D．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：NH+OH-NH3↑+H2O
5．侯氏制堿法原理為。下列有關模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A B C D
制取NH3 制NaHCO3 分離NaHCO3 制Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
6．在一密閉容器中進行反應：。向反應容器中加入的X和的Y發生反應，當反應達到平衡時，不可能存在的是
A． B．
C． D．
7．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下列能與上述離子大量共存的離子組是
A．、、、Na+
B．C1-、SCN-、、Cu2+
C．Br-、I-、Mg2+、Na+
D．H+、C1-、、Al3+
8．以下變化屬于吸熱反應的是
①液態水汽化②將膽礬加熱變為白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰與水反應生成熟石灰
A．①④ B．①②④ C．③⑤ D．②④
9．下列描述的化學反應狀態，不一定是平衡狀態的是
A．恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變
B．恒溫、恒容下，反應體系中氣體的平均摩爾質量保持不變
C．恒溫、恒容下，反應體系中壓強保持不變
D．反應體系中斷裂鍵的同時斷裂鍵
10．如圖所示，下列氣體a和液體b的組合中不可以進行噴泉實驗的是
A．氯化氫、水 B．氨氣、硫酸銅溶液
C．二氧化碳、氫氧化鈉溶液 D．一氧化氮、氫氧化鈉溶液
11．明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質轉化流程如下：

下列有關說法不正確的是
A．若煅燒時隔絕空氣，得到的氣體X可能為SO2
B．上述轉化流程中依次發生分解、化合和復分解反應
C．由蒸餾過程發生的反應可推測H2SO4的酸性比HNO3的強
D．現代工業上常在吸收塔頂噴淋H2O吸收NO2制備硝酸，提高產率
12．微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現海水淡化。現以溶液模擬海水，兩個電極均采用石墨電極，用如圖裝置處理有機廢水（以含的溶液為例）。下列說法錯誤的是
A．b電極為電源的正極，電極發應為
B．隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜
C．當電路中轉移電子時，模擬海水理論上除鹽
D．電池工作一段時間后，正、負極產生氣體的物質的量之比為
13．某化學興趣小組模擬國際空間站處理二氧化碳的過程，主反應Ⅰ：副反應Ⅱ：，在一定溫度下該小組同學將和充入到體積為裝有催化劑的剛性容器中，反應達到平衡時，經測定，容器中的轉化率為，轉化率為，下列說法錯誤的是
A．平衡體系中和的物質的量之比為
B．達到平衡時，體系中轉移電子的總數為
C．平衡體系中氣態水的體積分數為
D．反應前后容器內的密度保持不變，為
14．為了測定鐵銅合金的組成，將鐵、銅合金加入某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到氣體（標準狀況下），并測得反應后溶液中的濃度為。若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是
A．向反應后的溶液中加入過量鐵粉，最多可溶解鐵粉
B．上述合金中鐵與銅的質量之比為
C．向反應后的溶液中加入足量的溶液，最多生成的沉淀
D．原硝酸的物質的量濃度為
二、解答題
15．外觀與相似的亞硝酸鈉可用作建筑鋼材緩蝕劑。某學習小組設計如圖裝置制備亞硝酸鈉。（夾持裝置已省略）
已知：，。
(1)裝置A中所用到的玻璃儀器有分液漏斗、玻璃導管和 。
(2)反應開始時先打開止水夾K，通入氮氣至F中產生大量氣泡后再關上止水夾K。
①通入的目的是 ，若實驗時觀察到 ，說明通入未達到預期目的。
②若通入未達到預期目的，裝置B可除去中的雜質，該反應的化學方程式為 。
(3)實驗時裝置D中的實驗現象是 。
(4)裝置、不可省去，省去會導致產品中混有雜質 和 。
(5)裝置F的作用是除去未反應的，防止污染空氣，已知被還原成，且F中無氣體放出，則裝置F中發生反應的離子方程式為 。
16．學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制備并進行相關性質的探究。回答下列問題：
(1)儀器Q的名稱為 ；裝置c中品紅溶液褪色，可證明具有 性，裝置b的作用是 。
(2)實驗開始前，必須進行的一步操作是 。
(3)裝置a中反應的化學方程式為 。
(4)探究：探究在溶液體系中的反應產物
實驗開始后，發現裝置d中的溶液迅速變黃，繼續通入，裝置d中出現乳黃色渾濁。該小組同學查閱資料得知，存在反應：。但有同學提出上述反應生成的可與發生反應：。為進一步探究體系中的產物，完成下列實驗方案。
I．取適量裝置d中濁液，向其中滴加幾滴 溶液（填試劑名稱），振蕩，無明顯變化，濁液中無。
Ⅱ．將裝置d中濁液進行分離，得淡黃色固體和澄清溶液：取適量分離后的澄清溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入溶液，出現白色沉淀，則產物溶液中存在的離子是 。綜上可知，在溶液中發生了歧化反應，其反應的離子方程式為 。
17．是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。
(1)已知的能量變化如圖所示，下列說法正確的是________（填字母）。
A．轉變成的過程是一個吸收能量的過程
B．的生成速率與的消耗速率之比為
C．化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化
D．恒溫恒容下，當容器內的壓強保持不變，則該反應達最大限度
(2)某溫度下，將和充入的密閉容器中，經過反應達到平衡，測得，內平均反應速率 ，則的轉化率為 。
(3)燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，如圖所示：這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、（電解質溶液）構成。
①電池放電時a電極為 極；
②電池放電時，正極反應式為 ；電池總反應的離子方程式為 ；
③電池放電時每消耗轉移電子的物質的量為 。
18．國家實施“青山綠水”工程，故加大力度研究脫硫以及“三廢”處理技術意義重大。某工廠擬處理工業廢氣（主要含，不考慮其他成分）和含的廢水，設計了如下流程：
(1)的電子式為 。
(2)固體1中除含有外還含有的成分為 （填化學式）。
(3)捕獲劑所捕獲的氣體主要是 （填化學式）。
(4)用離子方程式表示由溶液處理含的廢水時發生的反應： ，當參加反應時，轉移的電子數目為 （用表示）。
(5)在肉類制品加工中常用作發色劑和防腐劑，但是易被酸性溶液或氧氣氧化。甲同學為了測定實驗室的的純度，稱取樣品溶于水并將它配成溶液，取溶液于錐形瓶中，用的酸性溶液進行反應：。若消耗的溶液為，則樣品中的質量分數為 （保留兩位小數）。
參考答案
1．C
2．A
3．D
4．A
5．C
6．C
7．D
8．D
9．B
10．D
11．C
12．D
13．B
14．A
15．(1)三頸燒瓶
(2) 除去裝置中的空氣(氧氣)，避免O2對實驗干擾 A中氣體變為紅棕色 3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)淡黃色固體轉變為白色(無色)固體
(4) 氫氧化鈉 硝酸鈉
(5)
16．(1) 圓底燒瓶 漂白 安全瓶，防止倒吸
(2)檢查裝置氣密性
(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4) 淀粉 3SO2+2H2OS↓+2+4H+
17．(1)CD
(2) 0.8mol/(L·min) 64%
(3) 負 O2+2H2O+4e-=4OH- 2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O 1.2mol
18．(1)
(2)CaSO3
(3)CO
(4) +=N2+2H2O 6 NA
(5)86.25%

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