資源簡介

盧灣高級中學2024學年第二學期期中考試
高一年級 化學試卷
考試時間：60分鐘
考生注意：
選擇類試題標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項；只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選一個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有一個正確選項。
相對原子質量：C-12 O-16 Na-23 Ba-137
一、原電池
1. 原電池原理發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。現(xiàn)有如下兩個反應：
A．； B．。
（1）判斷A和B兩個反應，哪個可以構成原電池：________（填“A”或“B”）。
將純鋅片和純銅片按圖中方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
（2）下列說法正確的是________。（不定項）
A. 甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 B. 乙中銅片上沒有明顯變化
C. 甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D. 兩燒杯中溶液的pH均增大
（3）在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲________乙（填“”“”或“”）。
（4）請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式：________。構成原電池的電池工作時，溶液中向________極移動；電池工作完成后，溶液中濃度________（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（5）當乙中產生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為________。
（6）當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數(shù)目為________。
二、元素周期律
人類賴以生存的大千世界是由眾多物質組成的，而數(shù)量如此龐大的物質卻僅由百余種化學元素組成。我們要探索元素性質的遞變規(guī)律，理解原子是如何通過相互作用構建物質。
2. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在表中位置如圖所示。W原子的核外電子數(shù)比Y原子的質子數(shù)的兩倍多1，則下列說法中正確的是
X Y
Z W
A. 原子半徑：W＞Z＞X＞Y
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C. W單質具有漂白性
D. 四種元素的單質中，Z單質的熔點、沸點最高
3. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且在加熱時有反應；M的最高價氧化物對應的水化物為最強酸。則下列說法不正確的是
A. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性
B. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物
C. 簡單離子半徑X＜Z＜Y＜M
D. M、Z兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑
4. 下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是
A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B. N、P兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較穩(wěn)定
C. 由X與Y兩種元素組成的某種化合物能在呼吸面具中作為氧氣來源
D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和P的氫化物的水溶液中
5. 能證明O元素非金屬性強于S元素的依據(jù)是_______。
A．熱穩(wěn)定性： B．中O顯負價 C．沸點：
6. 元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素（如圖）的性質具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”。下列敘述錯誤的是
A. Li在空氣中燃燒生成Li2O、Li3N B. 硼酸是弱酸
C. Be不與水反應 D. Be(OH)2是兩性氫氧化物
7. 較高濃度的能促進細胞DNA的增殖活性，延緩細胞衰老，但無機硒的毒性逐漸成為限制它使用的一個非常重要的因素。Na、Se、O形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為________（填離子符號）。
8. 現(xiàn)有下列物質：① ② ③ ④ ⑤HCl ⑥ ⑦Ar
（1）含有共價鍵的離子化合物有________（填寫編號）。
（2）的結構式為________。
（3）請解釋化學性質穩(wěn)定原因________。
（4）請寫出的電子式________。
（5）證明所含化學鍵的方法是________。
三、鈉的氧化物
9. 是一種重要的物質，可用作漂白劑、消毒劑、氧化劑及供氧劑。小張和小丁同學進行純度測定實驗。小張同學在實驗室用如圖裝置（部分夾持儀器已省略）測定含有雜質的樣品1.95g其雜質含量：
（1）的電子式為________，其中正和負離子的個數(shù)比與________。（選填“相同”或“不同”）
（2）1.95g樣品充分反應后，待冷卻后讀出裝置F中水的體積，將其折算成產生氣體的質量為0.24g，則樣品中的質量分數(shù)為________。
（3）若將投入到含有下列離子的溶液中：、、、、、，反應完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有________（填離子符號）。
（4）已知與發(fā)生化合反應，則等物質的量的分別與足量的和反應時，轉移的電子數(shù)之比為________。
小丁同學在實驗室模擬工業(yè)制備固體并檢驗其純度的實驗流程如圖所示。
（5）樣液中加入后產生一種無色無味的氣體單質，該氣體的名稱為________，已知白色沉淀為，所以小丁這份樣品中混有的雜質是________（填化學式）。稱取2.3g金屬鈉進行實驗，若最終得到白色沉淀，則淡黃色樣品中的質量分數(shù)為________（假設淡黃色樣品中只含兩種物質，要求寫出計算過程，結果以小數(shù)形式表示，保留三位有效數(shù)字）。
把小試管套在帶支管的試管內，在小試管里加入1g淡黃色，在U形管內加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升。
（6）由此推知，與反應過程中，存在的能量轉化形式有________。
（7）從化學反應過程中舊鍵斷裂和新鍵形成角度，分析“U形管右側的液面立即下降。左側的液面上升”的原因：________。
10. 孕婦在懷孕期間要及時補鐵，使用補鐵劑和補鐵食物是兩大主要途徑。
【藥物補鐵】：利用某硫酸廠產生燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、)制備碳酸亞鐵補鐵劑的流程如圖所示：
（1）人體血紅蛋白中含鐵元素，它能結合氧分子進行輸氧，因此血紅蛋白中鐵的價態(tài)為___________。
（2）補鐵劑藥片外層有糖衣包裹，糖衣的作用是___________。
（3）“酸溶”時加入的硫酸不宜過是太多，其原因是：___________。
（4）“還原”時，加入的與發(fā)生2種氧化還原反應：
①
②___________。(用離子方程式表示)
（5）“沉淀”時需控制pH值不宜過高，否則生成的中可能混有___________雜質(寫出一種即可)。寫出“沉淀”時發(fā)生反應的離子方程式：___________。
（6）濁液若未及時過濾，長時間暴露在空氣中會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放，則與反應的物質是___________(磌化學式)。
【食物補鐵】：某校化學興趣小組的同學擬通過水煮檢驗法來探究菠菜中的營養(yǎng)成分。
流程圖如下：
已知信息如下：
①菠菜中含有豐富的鐵元素，主要以難溶的FeC2O4形式存在，其中鐵元素為+2價。
②赤血鹽K3[Fe(CN)6]用于檢驗Fe2+，產生特征藍色沉淀。
（7）操作i中起分離作用的儀器名稱為___________。
（8）溶液A中未能檢測出Fe2+的可能原因是___________。
（9）部分孕婦使用鐵筷子，鐵筷子具有毒性，使用要遵守醫(yī)囑。常溫下將鐵筷子放入濃硫酸中進行鈍化，如何證明鐵筷子已被鈍化？請設計實驗證明：___________。
五、鋁熱反應
11. “鋁熱反應”是將單質鋁與金屬氧化物混合物反應獲得金屬單質的化學反應。在野外焊接鋼軌時可利用此反應。實驗室中可用如下裝置實現(xiàn)：
（1）寫出該反應的化學方程式________。
（2）實驗中能觀察到的現(xiàn)象有________、________（例舉兩點）。
（3）下列金屬中，不能用鋁熱反應制取的是_______。
A. 釩（V） B. 鉻（Cr） C. 鈣（Ca） D. 錳（Mn）
（4）如何驗證鋁熱反應后的熔融物中含有未反應的金屬鋁，簡述實驗步驟及現(xiàn)象________。
（5）某同學用稀硫酸和KSCN溶液檢驗熔融物是否含，發(fā)現(xiàn)未顯紅色。能否據(jù)此否定的存在？說明理由________。
盧灣高級中學2024學年第二學期期中考試
高一年級 化學試卷
考試時間：60分鐘
考生注意：
選擇類試題標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項；只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選一個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有一個正確選項。
相對原子質量：C-12 O-16 Na-23 Ba-137
一、原電池
【1題答案】
【答案】（1）A （2）BD
（3）> （4） ①. ②. 負 ③. 不變
（5）
（6）0.1NA
二、元素周期律
人類賴以生存的大千世界是由眾多物質組成的，而數(shù)量如此龐大的物質卻僅由百余種化學元素組成。我們要探索元素性質的遞變規(guī)律，理解原子是如何通過相互作用構建物質。
【2題答案】
【答案】D
【3題答案】
【答案】A
【4題答案】
【答案】CD
【5題答案】
【答案】AB
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】
【8題答案】
【答案】（1）③④ （2）N≡N
（3）氮氮三鍵鍵能較大，難以斷裂
（4） （5）測試熔融的是否導電，若能夠導電，說明其化學鍵為離子鍵
三、鈉的氧化物
【9題答案】
【答案】（1） ①. ②. 相同
（2）60% （3）、
（4）2：1 （5） ①. 氧氣 ②. Na2CO3 ③. 0.746
（6）化學能轉化為熱能
（7）Na2O2與H2O反應是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，舊鍵斷裂需要吸收熱量，新鍵形成需要放出熱量，該反應過程中新鍵形成放出的熱量高于舊鍵斷裂吸收的熱量，因此反應放熱，試管內溫度升高，壓強增大，U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升
【10題答案】
【答案】（1）+2價 （2）隔絕空氣，防止Fe2+被氧化
（3）過量太多會增加沉淀過程氨水的用量
（4）FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S
（5） ①. Fe(OH)2 ②. Fe2++NH3H2O+=FeCO3↓++H2O
（6）O2、H2O （7）分液漏斗
（8）FeC2O4在水中的溶解度小；在加熱水煮過程中二價鐵被氧化為三價鐵
（9）將鐵筷子洗凈，浸泡于硫酸銅溶液，若鐵未鈍化，則會與銅離子反應在鐵表面析出紅色的銅單質，現(xiàn)無紅色物質析出，說明鐵筷子已鈍化(或者：將鐵筷子洗凈，浸泡于稀硫酸中，若鐵筷子未鈍化，則會與稀硫酸反應生成氣泡，現(xiàn)無氣泡產生，說明鐵已鈍化)
五、鋁熱反應
【11題答案】
【答案】（1）
（2） ①. 當露在外面的鎂條燃燒完畢時，紙漏斗內的混合物立即劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的光芒，產生大量的煙 ②. 紙漏斗被燒破，有紅熱狀的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w （3）C
（4）取熔融物少許于試管，加NaOH溶液，發(fā)生反應，有氣泡產生，證明含未反應的Al
（5）不能否定，因鋁熱反應中發(fā)生反應，加入稀硫酸反應生成，會被Fe還原為，不能否定存在

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