資源簡(jiǎn)介

絕密★啟用前D:25BMtk0I#
7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.Fe片投入足量稀硝酸：Fe+2H一Fe-+H2個(gè)
臨江高中2024-2025-2高一年級(jí)期末考前檢測(cè)
B.A1片投入NaOH溶液中：2A1+2OH+6H,O—2A1(OH)+3H,個(gè)
化學(xué)試題
2025.6
C.NaOH稀溶液中通入少量CO,:CO,+OH一HCO
時(shí)間：60分鐘總分：90分
D.Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：OH+H=H,O
注意：請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上作答
8.己知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉未變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56
物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
H,0
一、單選題（本大題共13小題，共39分）
A.X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的吸水性
1.下列鹽的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
B O:D
A.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
B.NaCI易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉
C.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為催化劑、加熱
C.FeCl3具有酸性，可用于蝕刻印刷電路板
D.NaHSO3具有還原性，可用于漂白紙漿
D.若A為單質(zhì)碳，則將C通入少量澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
A
C
2.實(shí)驗(yàn)室制取C1,并探究其性質(zhì)的裝置如圖所示。
濃鹽酸
MnO,
下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到目的的是
9.甲醇與水蒸氣催化重整制取氫氣的主要反應(yīng)為：CH,OH(g)+H,O(g)一CO,(g)+3H,(g)
A.用裝置甲制取C12
KI-淀粉溶液NaOH溶液
△H=49.5kJ·mol':CH,OH(g)=C0(g)+2H2(g)△H=90.7kJ·mol1。在密閉容器
B.用裝置乙獲得純凈的C12
C.用裝置丙驗(yàn)證C1,可氧化
中，1.01×10Pa、n起始(CH,OH):n起始(H,O)=1:1,平衡時(shí)CH,0H的轉(zhuǎn)化率和C0的選
D.用裝置丁吸收C12
”生成(C0)
100
擇性[
×100%]隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
720
n反(CH,OH)
3.己知N=N鍵的鍵能是946kJ.mol1,H-H鍵的鍵能是436kJ·mol,N-H鍵的鍵能是391kJ·mol,
16
則N2(g)+3H2(g)一2NH:(g)的AH為
A.其他條件不變，制取H,的最佳溫度范圍約為200~220℃
12
A.209kJ.molΓ
B.-209 kJ.mol
C.92 kJ.mol
D.-92 kJ.mol-
B.200~300℃達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量隨溫度升高而減小
辟60
4.金屬硫化物(MxSy)催化反應(yīng)CH,(g)+2H,S(g)一CS(g)+4H,(g)△H,T℃時(shí)，平衡常數(shù)為K。該反應(yīng)
C.其他條件不變，增大起始時(shí)n(CH,OHDm(H,O),可提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率怎0
4
既可以除去天然氣中的H,S,又可以獲得H,。下列說(shuō)法正確的是
w
n(H2)
O-M
D.240~300℃達(dá)到平衡時(shí)，
<3
200
240
280300
(CO)+(CO,)
溫度℃
A.該反應(yīng)的△S<0
⑦-s
B.TC時(shí)，若cCs)cH,呢
o-H
10.反應(yīng)2Mg(OH)2+2S0,+0,A2MgS04+2H,0可用于煙氣脫硫。下列說(shuō)法正確的是
c(CH)c(H,S)
H.S
H,
C.選擇金屬疏化物(MxS,)作催化劑能降低反應(yīng)活化能和焓變
步驟】步驟、
99%
A.Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖為①)28}
B.SO,中S元素的化合價(jià)為+2
D.該反應(yīng)每消耗1 mol CH,可除去44.8LH,S
5.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Z1+2MnO2+2H,O一ZnO+2 MnOOH,電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)
C.MgSO,中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D.H,0的電子式為HT:O:]
法不正確的是
11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zm-2e+20H一Zm0+H,0
鋅粉和KOH
B.電池工作時(shí)，OH通過(guò)隔膜向負(fù)極移動(dòng)
的昆合物
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
C.環(huán)境溫度過(guò)低，不利于電池放電
MnO
D.反應(yīng)中每生成1 mol MnO0H,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×102
向某溶液中滴加少量NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無(wú)變化
溶液中一定不含NH
家
6.黃鐵礦(FS,)在稀硫酸條件下發(fā)生催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
醉
A.反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
向銅粉中加入10 mLImol/LNaNO,溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加10 mLImol/LH2SO,溶液，溶液逐
銅粉被硫酸氧化
B.反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
Fe(NO)2
NO
(Fe3
漸變成淺藍(lán)色
C.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為：14Fe++FeS,+8H,0一15Fe2++2S01+16H
0←
將稀硝酸滴入碳酸氫鈉溶液中，振蕩，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰石變渾濁的氣體
非金屬性：N>C
D.該過(guò)程的總反應(yīng)為：2FeS2+702+2H,0一2Fe2·+4S0+4H
NO
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO,溶液紅色褪去
S02具有漂白性
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