資源簡介

山東省聊城市2024-2025學年高二下學期期中化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．毛澤東同志曾寫下“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”的詞句，如今“上九天，下五洋”的夢想已經實現。對于下列所涉及的化學知識表述正確的是
A．“雪龍2”號破冰船極地科考：冰的密度比水小漂浮在水面上是因為冰中存在化學鍵氫鍵
B．“墨子號”衛星的成功發射實現了光纖量子通訊，光纖的主要成分硅是共價晶體
C．大型液化天然氣運輸船成功建造：天然氣液化過程中形成了新的化學鍵
D．“殲20戰斗機”機身所使用的隱形材料石墨烯與金剛石互為同素異形體
2．下列化學用語或圖示正確的是
A．的系統命名：2—乙基戊烷 B．的電子式：
C．二氯乙烷的實驗式： D．乙炔分子的球棍模型：
3．下列有關實驗操作、事故處理錯誤的是
A．重結晶法提純苯甲酸需要經過溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟
B．在實驗室做有機實驗時，若少量有機溶劑著火，可用濕抹布蓋滅
C．苯酚不慎沾到皮膚上，應該用酒精洗滌
D．乙醇消去反應制取乙烯，需要使液體溫度迅速升高到
4．幾種物質的熔點和沸點的數據如下表(的熔點在條件下測定)。下列有關判斷錯誤的是
NaCl 單質M
熔點 801 712 194 2300
沸點 1465 1412 180 57.6 2500
A．除去NaCl固體中可以用加熱升華的方法 B．單質M可能是共價晶體
C．熔沸點低是因為鍵鍵能小 D．離子鍵強度
5．下列有關事實解釋正確的是
選項 描述 解釋
A 的熱穩定性比強 分子間易形成氫鍵
B 石墨晶體中橫向與縱向的導電性不同 晶體性質表現各向異性
C 向盛有藍色硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，得到深藍色溶液 與間的離子鍵比與間的離子鍵強
D 羥基中H的活潑性： 中甲基是吸電子基，減弱了羥基中鍵的極性
A．A B．B C．C D．D
6．下列試劑可以鑒別苯、甲苯、乙醇、己烯、苯酚的是
A．溴水 溶液 B．溶液 溴水
C．溶液 溶液 D．蒸餾水 溶液
7．2024年巴黎奧運會，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽資格。其中某種興奮劑的同系物X的結構如圖，下列關于X的說法正確的是
A．1molX與NaOH溶液反應最多消耗
B．X能使酸性溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵
C．1molX與足量反應最多消耗
D．1molX與Na反應最多消耗3molNa
8．金剛烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治療，其合成路線如圖所示。下列說法中錯誤的是
A．金剛烷的分子式是
B．金剛烷的二氯代物有6種
C．反應①屬于取代反應，反應②屬于加成反應
D．金剛烷胺碳原子上有三種等效氫
9．從我國傳統中藥五味子中提取得到的一種天然有機物L，其結構如圖所示。下列有關該化合物的說法錯誤的是
A．L分子中碳原子的雜化類型有和兩種
B．L分子中含有2個手性碳原子
C．L分子中含氧官能團有6種
D．L分子存在順反異構體
10．下列有關物質結構、性質的說法正確的是
A．圖1中18—冠—6中O原子(灰球)通過離子鍵與作用
B．圖2中陽離子與陰離子含有的鍵個數比為
C．圖3中表示硅氧四面體，則該硅酸鹽結構的通式為
D．圖4晶胞中，分子的排列方式只有3種取向
11．為探究苯酚與的顯色反應，向苯酚溶液中滴加溶液，充分混合后分成四等份，進行如下實驗。
序號 ① ② ③ ④
實驗
現象 紫色溶液 紫色較①中深 紫色較①中淺 紫色較①中淺
已知：苯酚和顯色的原理為
下列說法錯誤的是
A．該顯色反應中有共價鍵的斷裂和配位鍵的形成
B．對比①②，可驗證上述顯色反應是可逆反應
C．推測④中溶液的紫色較③中深
D．對比①③，可推測與可能形成配位鍵
12．除去下列物質中含有的少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是
混合物 試劑 分離方法
A 溴苯(溴) 氫氧化鈉溶液 分液
B 乙炔(硫化氫) 溴水 洗氣
C 乙醇(水) 四氯化碳 萃取、分液
D 苯(苯酚) 濃溴水 過濾
A．A B．B C．C D．D
13．官能團是決定有機物特殊化學性質的原子或原子團，官能團轉化是有機合成的重要方式。
(1)甲的結構為
(2)某實驗小組以苯為原料制取苯酚，進而合成某高分子。
下列說法正確的是
A．甲用系統命名法命名：3—甲基—3，6—庚二醇
B．甲通過消去反應能得到6種不同結構的二烯烴
C．上述轉化關系中物質B的核磁共振氫譜圖中有6組峰
D．上述轉化關系中物質E中所有原子一定在同一平面上
二、多選題
14．下列實驗操作、現象、解釋或結論均正確的是
選項 實驗操作 現象 解釋或結論
A 將溴水加入苯中并充分振蕩 溴水褪色，下層為橙紅色 苯能萃取溴水中的溴
B 向苯酚濁液中加入足量溶液 溶液變澄清
C 將某鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱，再滴加硝酸銀溶液 產生白色沉淀 該鹵代烴中含有氯原子
D 向的水溶液中滴加硝酸銀溶液 無明顯現象 該配合物中的配位數是6
A．A B．B C．C D．D
15．錳酸鋰()(摩爾質量為)是新型鋰離子電池常用的正極材料，其晶胞如下圖甲所示，甲可看作是由下圖中相鄰A、B兩種基本單元交替結合而成(頂面的已標注，其余位置的未畫出)，、、均位于單元中體對角線上離頂點處，已知：晶胞參數(晶胞邊長)a pm。下列說法正確的是
A．中的x、y分別為16、32
B．晶體中(或)原子占據O原子形成的八面體空隙
C．圖甲中箭頭所指的B單元中離標★的位置距離最遠的錳離子(或)的原子分數坐標為
D．晶體的密度表達式為
三、填空題
16．根據所學知識回答下列問題：
(1)寫出實驗室制乙炔的化學方程式 。
(2)有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類。
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤甲烷與氯氣在光照條件下反應 ⑥乙醇在濃硫酸、加熱條件下生成乙烯
⑦乙醇與氧氣在銅催化加熱下生成乙醛
其中屬于取代反應的是 ；屬于氧化反應的是 ；屬于加成反應的是 。
(3)芳香族化合物A是制備防霉抗菌劑的重要原料之一，為測定有機物A的結構，進行如下實驗：
①取24.4g有機物A充分燃燒，將產物依次通過裝有濃硫酸、堿石灰的裝置，充分吸收后，測得兩裝置分別增重18g和70.4g。
②用質譜儀測定其質譜圖如圖1所示，則相對分子質量為 ，結合①可推知有機物A的分子式為 。
③已知該有機物A：
a．遇溶液發生顯色反應；
b．1molA與足量的濃溴水反應，最多消耗；
c．核磁共振氫譜如圖2所示；
綜合以上信息推測有機物A的結構簡式為 。
(4)狄爾斯—阿爾德反應，又稱為雙烯合成，如：。將原料B和C兩種有機物進行雙烯合成后可得。則合成該物質的原料B和C的結構分別是 和 。
四、解答題
17．鐵族元素位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族，包括Fe、Co、Ni三種元素，屬于過渡元素。
(1)鐵的基態原子核外電子排布式為 。
(2)鋼鐵表面成膜技術是鋼鐵防腐的重要方法。工業上利用某種轉化液使鋼鐵表面形成致密的膜以進行防腐，該轉化液是含KF、、(或)等物質的溶液()。的結構如下：
①下列說法正確的是 (填字母)。
a．能將氧化為的可能原因是含有“”結構
b．依據結構分析，中硫元素的化合價為價
c．中“”在一條直線上
②轉化液pH過小時不易得到，原因是 。
③二茂鐵是一種橙色晶體，有類似樟腦的氣味，熔點，以上升華，沸點。據此判斷二茂鐵晶體類型為 。
(3)Co的一種氧化物晶體中O作面心立方最密堆積(如圖1、圖2所示)。Co隨機填充在晶胞中O構成的8個四面體空隙和4個八面體空隙中，則八面體空隙中心的Co原子在晶胞中位置可能為 。
一定溫度下，Co的另一種氧化物晶體可以自發地分散并形成“單分子層”(部分片段如圖3所示)，則該氧化物的化學式為 。(填“體心”、“面心”或“棱心”)
(4)紅鎳礦的主要成分為砷化鎳，其晶胞結構如下圖所示，As的配位數是 。
18．稀土對我國具有重要的戰略意義，主要體現在高科技和軍事領域的應用等方面，徐光憲院士建立了具有普適性的串級萃取理論，使我國的稀土提煉技術遙遙領先。鈰(Ce)是一種重要稀土元素，可用于環保、工業、光學及材料學等領域。某含鈰礦石中除稀土元素外，主要還含有Si、Al、O、C元素，一種提取鈰的工藝路線如下：
已知：①氧化性：。②氨基、磷酸基均含有孤電子對。
(1)提高“焙燒”效率的措施有 (寫兩點即可)，若在實驗室中進行“焙燒”，則應將含鈰礦石放置于 (寫儀器名稱)中進行。
(2)濾渣中含大量，“還原沉鈰”步驟中發生反應的化學方程式 。
(3)在“還原沉鈰”步驟中如果使用鹽酸會產生有毒氣體，該氣體的電子式為 。
(4)“其他稀土精礦液”可通過離子交換樹脂、萃取法等進行分離提純，科學家合成了一種含有氨基和磷酸基的新型萃取劑，從而提升萃取能力和分離性能，請從物質結構角度分析新型萃取劑能提升稀土元素萃取效率的原因可能是 。
(5)二氧化鈰()作為一種脫硝催化劑，能在和之間改變氧化狀態，得到新的鈰氧化物如下圖。
①晶體中，距離Ce原子最近的O原子有 個。
②晶體密度，則晶胞中Ce與O的最近距離為 pm。(用含的代數式表示)
③生成新的鈰氧化物中x、y、z的最簡整數比為，當發生變化時，轉移電子的數目為 。
19．醇的消去反應是有機化學中一類重要反應，是制備烯烴的重要方法之一，在有機合成中具有廣泛的應用。
Ⅰ．某同學利用下圖裝置制備乙烯并驗證乙烯的性質。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中的溴水褪色，燒瓶中濃與乙醇的混合液體變為棕黑色。
(1)甲同學認為溴水褪色的現象不能證明裝置中有乙烯生成，原因是 。
(2)乙同學查文獻得知：若用溴水驗證，反應后的產物主要為，含少量。建議將裝置中的溴水改為“溴的溶液”以排除對乙烯與反應的干擾。寫出乙烯與溴水反應生成的化學方程式 。
Ⅱ．環己烯是一種重要的化工原料，可由環己醇(，)通過消去反應制得。其實驗裝置(加熱和夾持裝置已略)和步驟如下：
實驗步驟：
ⅰ．按圖示連接好儀器，并進行氣密性檢驗。
ⅱ．在干燥的儀器A中加入幾粒沸石，再將B中液體加入到A中。
ⅲ．將儀器A在陶土網上用小火慢慢加熱，并不斷攪拌，控制加熱速度，使分餾柱上端的溫度不超過，慢慢的蒸出生成的環己烯和水，直到蒸餾完全，停止蒸餾。
ⅳ．將C中的蒸餾液加入精鹽，然后加入3mL5%的碳酸鈉溶液，再經一系列操作可得到4.92g精制產品。
(3)儀器A的名稱是 ，制備環己烯的化學方程式為 。
(4)裝置D中冷凝水從 (填“a”或“b”)口進入。
(5)A中的反應液溫度較高時會發生分子間脫水產生副產物，其結構簡式為 。
(6)步驟ⅳ中加入3mL5%的碳酸鈉溶液的目的是 。
(7)本實驗中產品的產率是 。
20．某物質G可做香料，某香料廠合成G的路線如圖：
已知：①烴A的相對分子質量為78②鹵代烴C的核磁共振氫譜顯示有4組峰。
(1)B的同分異構體H，苯環上只有一種化學環境的氫，H的名稱為 。
(2)C的結構簡式為 。
(3)步驟⑤所用試劑和條件為 。
(4)寫出步驟⑥的化學方程式 。
(5)寫出符合以下條件的F的同分異構體的結構簡式 。
①與氯化鐵溶液顯紫色 ②苯環上的一氯代物只有一種
(6)已知以有機物D為原料，制備有機物Q()的合成路線如下：
其中D、K、L不含相同官能團，則M的結構簡式為 。
山東省聊城市2024-2025學年高二下學期期中化學試題參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A C B A D C C B
題號 11 12 13 14 15
答案 C A B BD BC
16．(1)
(2) ⑤ ②④⑦ ①③
(3) 122
(4)
17．(1)或
(2) ab 較大，與結合形成HF，降低，不易與形成 分子晶體
(3) 體心、棱心 CoO
(4)6
18．(1) 粉碎、適當增加空氣用量、逆流焙燒、適當升溫等 坩堝
(2)
(3)
(4)稀土金屬陽離子可與新型萃取劑中的氨基、磷酸基形成更多的配位鍵，增大其在新型萃取劑中的溶解能力，從而提升萃取能力與分離性能
(5) 8 或
19．(1)乙烯中混有等還原性氣體也能使溴水褪色
(2)或
(3) 三頸燒瓶 +H2O
(4)a
(5)
(6)中和產品中混有的微量的酸
(7)60%(或0.6)
20．(1)1，3，5—三甲(基)苯或均三甲苯或間三甲苯
(2)
(3)NaOH水溶液，加熱
(4)
(5)
(6)

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