資源簡介

浙江省紹興諸暨市濱江初級中學2024-2025學年七年級下學期3月月考科學試題
1．（2025七下·諸暨月考）模型常常可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。下列不屬于模型的是（　　）
A．電壓表
B．甲烷結構
C．原子結構
D．細胞結構
【答案】A
【知識點】模型與符號
【解析】【分析】模型是所研究的系統、過程、事物或概念的一種表達形式，也可指根據實驗、圖樣放大或縮小而制作的樣品，一般用于展覽或實驗或鑄造機器零件等用的模子。
【解答】是電壓表符號，不屬于模型，故A符合題意；
是甲烷分子結構模型，是原子結構模型，是植物細胞結構模型，故BCD不符合題意。
故選A。
2．（2025七下·諸暨月考）瓶中CO氣體分子的微觀示意圖為（“”表示C原子，“”表示O原子）（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】分子和原子的區別和聯系
【解析】【分析】根據一氧化碳物質構成的知識分析判斷。
【解答】根據化學式CO可知，一氧化碳分子由兩個原子構成，即一個氧原子和一個氫原子，模型圖為。由于它為純凈物，因此瓶內只有這一種分子，故C正確，而A、B、D錯誤。
故選C。
3．（2025七下·諸暨月考）2024年2月，中國工程物理研究院宣布，研發含錐-177抗癌新藥取得實質性進展。镥-177相對原子質量為177，核外電子數為71，則其核內中子數為（　　）
A．177 B．142 C．106 D．71
【答案】C
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】核電荷數=質子數=電子數，中子數等于相對原子質量減去質子數。
【解答】原子中，核電荷數=質子數=電子數，由題意可知镥原子的核外電子數為71，則镥原子的質子數為71，中子數為106.
故答案為：C。
4．（2025七下·諸暨月考）某同學制作的實驗室試劑標簽如下，其中化學式書寫正確的是(　　)
硝酸銅 氯化鎂 氫氧化鈉 氧化鈣
CuNO3 MgCl NaOH Ca2O
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義
【解析】【分析】 根據化合物化學式的書寫一般規律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零；金屬單質、固態非金屬單質、稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式；氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字進行分析。
【解答】 A.在硝酸銅中，銅元素顯+2價，硝酸根離子顯-1價，化學式為：Cu（NO3）2，故A錯誤；
B.氯化鎂的化學式為MgCl2，故B錯誤；
C.在氫氧化鈉中，鈉元素顯+1價，氫氧根離子顯-1價，化學式為NaOH，故C正確；
D.氧化鈣的化學式為CaO，故D錯誤。
故選C。
5．（2025七下·諸暨月考）將一根細線松松地系在一個鐵絲框架的兩邊上，把框架浸到肥皂液里再取出來，框架上便會出現一層肥皂膜，如圖甲。用燒熱的針刺破線的一側的肥皂膜，另一側的肥皂膜會把細線拉過去，如圖乙。下列選項中的實驗，其原理與上述實驗一致的是（　　）
A．①鉛柱黏合 B．②酒精與水混合
C．③氣體擴散 D．④紅墨水分散到水中
【答案】A
【知識點】分子的熱運動；分子間的作用力；分子之間存在空隙
【解析】【分析】分子動理論的內容：一切物質都是由分子或原子組成，組成物質的分子永不停息地做無規則運動，分子之間存在間隙，分子之間存在相互作用的引力和斥力。
【解答】用燒熱的針刺破一側肥皂膜，由于另一側肥皂膜和棉線間分子有力的作用，故將棉線拉向另一側，此現象說明了分子存在相互的引力。
A、切削干凈的兩段鉛柱可以粘合在一起，說明分子之間存在引力，故A符合題意；
B、酒精與水混合，總體積減小，說明分子間有間隙，故B不符合題意；
C、氣體擴散說明分子永不停息地無規則運動，故C不符合題意；
D、紅墨水分散到水中是液體擴散實驗，說明分子永不停息地無規則運動，故D不符合題意。
故答案為：A。
6．（2025七下·諸暨月考）如圖為元素周期表的一部分，A～E代表五種不同元素。下列說法不正確的是（　　）
A．原子序數：C>B B．核內質子數：A=E
C．B、C同周期 D．A、D同族
【答案】B
【知識點】元素周期表
【解析】【分析】AC.在元素周期表中，同一行為同一周期，按照原子序數排列，右側大于左側；
BD.在元素周期表中，同一列為同一族，按照電子層數排列，上小下大、
【解答】A.根據圖片可知，C和B在同一周期，B在左C在右，則原子序數C＞B，故A正確不合題意；
B.A在第二周期，E在第三周期，則原子序數A＜E；原子序數=核電荷數=質子數，則核內質子數：A＜E，故B錯誤符合題意；
C.BC在同一行，在同一周期，故C正確不合題意；
D.A、D在同一縱行，則在同族，故D正確不合題意。
故選B。
7．（2025七下·諸暨月考）銥—192是一種放射性物質，對人體有嚴重輻射傷害。如圖所示是元素周期表中銥元素的有關信息，下列說法錯誤的是（　　）
A．銥元素原子的原子核內有77個質子
B．銥元素是金屬元素
C．銥元素原子的核外有77個電子
D．銥元素的相對原子質量192.2g
【答案】D
【知識點】元素周期表；相對原子質量
【解析】【分析】在元素周期表中，中間的漢字為元素名稱，左上角數字為原子序數，右上角的字母為元素符號，正下方的數字為相對原子質量。
【解答】A.根據圖片可知，左上角的數字為77，表示原子序數為77；根據“原子序數=核質子數”可知，銥元素原子的原子核內有77個質子，故A正確不合題意；
B.根據圖片可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銥，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故B正確不合題意；
C.根據“質子數=核外電子數”可知，則銥元素原子的核外有77個電子，故C正確不合題意；
D.相對原子質量單位是“1”，通常省略不寫，不是“克”，故D錯誤符合題意。
故選D。
8．（2025七下·諸暨月考）某元素原子A的質子數為a，已知B+和A2-有相同的核外電子數，則B元素的質子數（　　）
A．a-2+1 B．a-2-1 C．a+2+1 D．a+2-1
【答案】C
【知識點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】原子失去電子帶正電荷，得到電子帶負電荷，根據電子數相同列式計算即可。
【解答】設A元素原子的質子數為a，、
則A2-的核外電子數等于a+2，
設元素B的質子數是x，
則陽離子B+的離子中核外有（x-1）個電子；
因為B+和A2-具有相同的核外電子數，所以：a+2=x-1，即x=a+2+1，
所以B元素的質子數a+2+1。
故選C。
9．（2025七下·諸暨月考）某同學對一些科學符號中數字的含義有如下的理解，其中錯誤的是（　　）
A．O2：可表示一個氧氣分子中有2個氧原子
B．2OH-：表示2個氫氧根離子
C．S2-：可表示一個硫離子帶2個單位負電荷
D．SO2：可判斷出該物質中S、O元素的個數比為1：2
【答案】D
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【分析】A.化學式中元素符號右下角的數字表示一個分子中所含該原子的數目；
B.離子符號前面的數字表示離子的個數；
C.離子符號右上角的數字和符號表示離子所帶的電荷數及電荷的正負；
D.元素是宏觀概念，只講種類，不講個數。
【解答】A.O2中 “2” 表示一個氧氣分子中有2個氧原子，故A正確不合題意；
B.2OH-中 “2” 表示2個氫氧根離子，故B正確不符合題意；
C.S2-中 “2 ” 表示一個硫離子帶2個單位負電荷， 故C正確不符合題意
D.SO2表示二氧化硫這種物質中硫元素和氧元素的原子個數比為1：2，故D錯誤符合題意。
故選D。
10．（2025七下·諸暨月考）如圖表示四種原子的結構模型（“”“”和“”分別表示質子、中子、電子），下列說法正確的是（　　）
A．圖甲、丙代表的原子的核電荷數不同
B．圖甲、丙代表的原子為同一種原子
C．圖甲、乙代表的原子互為同位素原子
D．圖乙、丁代表的原子屬于同一種元素
【答案】D
【知識點】原子的構成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】A.根據圖片比較核外電子多少；
B.同一種原子的質子數和中子數都相同；
C. 同位素原子是質子數相同、中子數不同的原子；
D.元素的本質區別是質子數不同。
【解答】A．根據圖片可知，圖甲和丙中質子數都為1，因為核電荷數等于質子數，所以核電荷數相同，故A錯誤；
B．圖甲和圖乙中質子數相同，中子數不同，則不是同一種原子，故B錯誤；
C．圖甲質子數為1，中子數為2；圖乙質子數為2，中子數為2 ，質子數不同，不互為同位素原子，故C錯誤；
D．圖乙和丁質子數都為2，所以屬于同一種元素，故D正確。
故選D。
11．（2025七下·諸暨月考）假設1個甲原子的質量為n千克，甲原子的相對原子質量為b，則1個標準的碳原子的實際質量可以表示為（　　）
A．kg B．kg C．kg D．kg
【答案】A
【知識點】相對原子質量
【解析】【分析】根據相對原子質量的定義列出方程計算即可。
【解答】相對原子質量等于原子的實際質量與碳原子質量的的比值，那么得到：，
解得：。
故選A。
12．（2025七下·諸暨月考）下列物質按混合物、化合物、單質順序排列的是(　　)
A．混合的冰水、氧化鐵、氖氣 B．純凈的空氣、海水、氮氣
C．混合的冰水、二氧化碳、鐵 D．純凈的空氣、水、液氧
【答案】D
【知識點】單質和化合物的區別；純凈物和混合物的區別
【解析】【分析】多種物質組成混合物，一種物質組成純凈物。由多種元素組成的純凈物叫化合物，只由一種元素組成的純凈物叫單質。
【解答】A.混合的冰水、氧化鐵、氖氣，分別為化合物、化合物和單質，故A不合題意；
B.純凈的空氣、海水、氮氣，分別為混合物、混合物和單質，故B不合題意；
C.混合的冰水、二氧化碳、鐵，分別為化合物、化合物和單質，故C不合題意；
D.純凈的空氣、水、液氧，分別為混合物、化合物和單質，故D符合題意。
故選D。
13．（2025七下·諸暨月考）小舟在學習了元素和物質的知識后，進行了梳理，其中正確的是（　　）
A．鐵元素的質量分數由高到低：Fe2O3、FeO、FeS
B．硫的化合物相對分子質量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．碳元素的化合價由高到低：H2CO3、CO、CH4
D．人體中元素的含量由高到低：O＞H＞C
【答案】C
【知識點】元素化合價的規則與計算；有關化學式的計算和推斷；相對分子質量
【解析】【分析】A.元素的質量分數=；
B.相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和；
C.根據正負化合價代數和為零計算出碳元素的化合價然后對比即可；
D.根據人體元素的含量判斷。
【解答】A.將化學式變形得①6FeO ②3Fe2O3 ③6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×6，含鐵的質量分數由大到小排列為FeO＞Fe2O3＞FeS，故A錯誤；
B.根據化學式可知，H2S的相對分子量為34，SO2的相對分子量為64，SO3的相對分子量為80，故硫的化合物相對分子質量由大到小：SO3＞SO2＞H2S，故B錯誤；
C.根據在化合物中正負化合價代數和為零可知，H2CO3、CO、CH4中碳元素的化合價分別為+4、+2、-4，由高到低，故C正確；
D.人體中元素含量最多的元素由高到低依次為 O＞C＞H ，故D錯誤。
故選C。
14．（2025七下·諸暨月考）食醋是廚房中常用的調味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中代表一個碳原子，代表一個氫原子，代表一個氧原子。下列說法不正確的是
A．乙酸是一種化合物
B．乙酸的相對分子質量為60
C．乙酸中碳元素的質量分數為60%
D．乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數比為1：2：1
【答案】C
【知識點】單質和化合物的區別；化學符號及其周圍數字的意義；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】A.由不同元素組成的純凈物叫化合物；
B.相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和；
C.元素的質量分數=；
D.元素符號右下角的數字表示分子中該原子的個數。
【解答】A.根據化學式C2H4O2可知，乙酸是由C、H、O三種元素組成的化合物，故A正確不合題意；
B.根據化學式C2H4O2可知，乙酸的相對分子質量為12×2+1×4+16×2=60，故正確不合題意；
C.根據化學式C2H4O2可知，乙酸中碳元素的質量分數是：12×2÷60×100%=40%，故C錯誤符合題意；
D.根據化學式C2H4O2可知，乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數比為1∶2∶1，故D正確不合題意。
故選C。
15．（2025七下·諸暨月考）眼鏡洗液的主要成分是過氧化氫。下列說法中正確的是（　　）
A．是由2個氫元素和2個氧元素構成的
B．該物質是由多個原子構成的
C．是由氫分子和氧分子構成的
D．該物質的1個分子含質子數18
【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義
【解析】【分析】A.元素只分種類，不談個數；
BC.物質由分子構成，分子由原子構成；
D.將某種原子的質子數與原子個數相乘，然后再求和即可。
【解答】A.根據化學式 可知，過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，故A錯誤；
B.過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，故B錯誤；
C.根據化學式 可知，過氧化氫由分子構成，不含氫分子和氧分子，故C錯誤；
D.一個氫原子含1個質子，一個氧原子含8個質子，根據化學式 可知，一個過氧化氫分子中含2個氫原子和2個氧原子，則質子數為1×2+8×2=2+16=18，故D正確。
故選D。
16．（2025七下·諸暨月考）人類對原子結構的認識經歷了一個相當長的時期．以下是科學家曾提出的原子結構模型（如圖所示），其中符合原子結構模型建立先后順序的是（　　）
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
【答案】B
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】根據有關原子結構的科學發展史分析。
【解答】根據題意可知， 原子結構模型建立先后順序為：
③1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型；
②1911 年盧瑟福提出原子結構行星模型；
①沿1913年波爾提出軌道式原子模型。故選B。
17．（2025七下·諸暨月考）某市一些街道邊新安裝了“太陽能垃圾箱”。該垃圾箱“頭頂”光電池板。
（1）太陽能電池板的主要材料為硅，硅元素屬于　 　（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）二氧化硅是光電池板的主要成分之一。請寫出二氧化硅的化學式　 　。
（3）一瓶氣體經過化驗得知其中只有一種元素，則該氣體是（　　）（填序號）。
A．一種單質
B．單質、化合物的混合物
C．一種化合物
D．既可能是一種單質，也可能是幾種單質的混合物
【答案】（1）非金屬
（2）SiO2
（3）D
【知識點】化學式的書寫及意義；常見物質的分類
【解析】【分析】（1）如果元素名稱中有金字旁，那么為金屬元素；
（2）根據正負化合價代數和為零推算組成分子的原子個數即可；
（3）同種元素可以為一種物質，也可能為不同物質，據此分析判斷。
【解答】（1）A.硅中含有 “石” 字旁，沒有金字旁，因此屬于非金屬元素；
（2）二氧化硅中，硅元素顯+4價，氧元素顯 2價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：2，則其化學式為SiO2；
（3）只含有一種元素的物質可能是單質，比如氧氣（O2）；也可能是幾種單質的混合物，比如氧氣（O2）和臭氧（O3）的混合物，它們都只含有氧元素，
故D正確，而A、B、C錯誤。
故選D。
（1）A、硅元素的名稱中帶有 “石” 字旁，屬于非金屬元素；
（2）二氧化硅中，硅元素顯+4價，氧元素顯 2價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，其化學式為SiO2；
（3）A、只含有一種元素的物質可能是單質，比如氧氣（O2）；也可能是幾種單質的混合物，比如氧氣（O2）和臭氧（O3）的混合物，它們都只含有氧元素，錯誤；
B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，只有一種元素的物質不可能是化合物，錯誤；
C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，只有一種元素的物質不可能是化合物，錯誤；
D、只含有一種元素的物質可能是單質，比如氧氣（O2）；也可能是幾種單質的混合物，比如氧氣（O2）和臭氧（O3）的混合物，它們都只含有氧元素，正確。
故選D。
18．（2025七下·諸暨月考）如圖表示的是地殼里所含各種元素的質量分數。請根據圖示回答下列問題。
（1）地殼中含量最多的非金屬元素是　 　（填元素符號）；
（2）地殼中含量最多的非金屬元素與含量占第二位的金屬元素之間形成的化合物可能是（　　）（填序號）。
A． B． C． D．
【答案】（1）O
（2）B
【知識點】元素的種類與分布；元素的符號及其意義
【解析】【分析】（1）根據地殼元素組成的知識解答；
（2）根據地球元素分布確定兩種元素的名稱，然后確定組成化合物的名稱即可。
【解答】（1）根據題意可知，地殼中含量最多的非金屬元素是氧，符號為O；
（2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧，含量占第二位的金屬元素是鐵，二者形成的化合物可能是氧化鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵，化學式為：、、，
故選B。
（1）地殼中含量最多的非金屬元素是氧，符號為O；
（2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧，與含量占第二位的金屬元素是鐵之間可形成的化合物可能是：氧化鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵，化學式為：、、，故選B。
19．（2025七下·諸暨月考）物質的組成和構成關系如圖所示，回答下列問題：
（1）由圖可知，A是　 　，B是　 　
（2）下列選項中，由原子構成的物質是（　　）（填字母）。
A．氮氣 B．鐵 C．石墨 D．氯化鈉
【答案】（1）離子；分子
（2）B；C
【知識點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】（1）根據原子、離子和分子的聯系分析解答；
（2）根據常見物質構成的知識分析判斷。
【解答】（1）根據圖片可知，原子通過得失電子能形成離子，原子結合可構成分子，則A是離子，B是分子；
（2）氮氣是分子構成，鐵和石墨由原子構成，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成，故BC符合題意，而A、D不合題意。
故選BC。
（1）原子通過得失電子能形成離子，原子結合可構成分子，則A是離子，B是分子；
（2）A、氮氣是分子構成，不符合題意；
B、鐵是由鐵原子構成，符合題意；
C、石墨是由碳原子構成，符合題意；
D、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成，不符合題意。
故選BC。
20．（2025七下·諸暨月考）請閱讀下列元素周期表（部分），并按要求作答。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 3Li 鋰 6.941 4Be 鈹 9.012 5B 硼 22.99 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18
3 11Na 鈉 22.99 12Mg 鎂 24.31 13Al 鋁 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.96 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氬 39.95
（1）請寫出鎂離子的離子符號　 　。
（2）表中位于第2周期、ⅦA族的元素，該原子的質子數為　 　。
（3）第13號元素與地殼中含量最多的元素可組成的物質是　 　（填化學式）。
（4）氯化鈉是生活中常用的調味品，其中鈉元素的化合價是　 　，鈉離子的核外電子個數　 　
（5）同族元素具有相似的化學性質的原因是　 　相同。
【答案】（1）Mg2+
（2）9
（3）Al2O3
（4）+1；10
（5）最外層電子數
【知識點】元素周期表；化學式的書寫及意義；離子的書寫與意義
【解析】【分析】（1）離子的表示方法是在表示該離子的元素符號（或原子團）右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；
（2）在元素周期表中，一行為一個周期，一列為同一族，據此分析解答；
（3）根據元素周期表和地殼的元素分布確定兩種元素名稱，確定它的化合價，然后根據正負化合價代數和為零推算化合物中原子的個數即可；
（4）核外電子數等于原子序數，原子失去電子帶正電荷，得到電子帶負電荷，據此分析解答；
（5）原子的最外層電子數決定元素的化學性質。
【解答】（1）鎂原子最外層電子數為2，在化學反應中易失去2個電子形成帶2個單位正電荷的陽離子，其離子符號為Mg2+；
（2）第2周期即第二行，ⅦA 族即第7列，那么這個元素是氟元素，其原子序數為9。在原子中，質子數=原子序數，所以該原子的質子數為9；
（3）根據圖片可知，第13號元素是鋁元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，鋁元素顯+3價，氧元素顯 2價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零得到：（+3）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：3，則它們組成的物質化學式為Al2O3；
（4）氯化鈉中鈉元素的化合價是+1價。 鈉原子質子數為11，則核外電子數為11，鈉離子是鈉原子失去1個電子形成的，所以鈉離子核外電子個數為10；
（5）同族元素具有相似的化學性質的原因是最外層電子數相同。
（1）離子的表示方法是在表示該離子的元素符號（或原子團）右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；鎂原子最外層電子數為2，在化學反應中易失去2個電子形成帶2個單位正電荷的陽離子，其離子符號為Mg2+；
（2）第2周期、ⅦA 族的元素是氟元素，從元素周期表中可知，其原子序數為9，在原子中，質子數=原子序數，所以該原子的質子數為9；
（3）第13號元素是鋁元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，鋁元素顯+3價，氧元素顯 2價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，它們組成的物質化學式為Al2O3；
（4）氯化鈉中氯元素顯 1價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，鈉元素的化合價是+1價； 鈉原子質子數為11，核外電子數為11，鈉離子是鈉原子失去1個電子形成的，所以鈉離子核外電子個數為10；
（5）同族元素具有相似的化學性質的原因是 最外層電子數相同。
21．（2025七下·諸暨月考）如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖；
上述變化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，屬于化學變化的是　 　，該化學變化中一定不變的粒子是　 　（填粒子名稱）
【答案】變化Ⅰ；碳原子、氧原子
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】（1）化學變化的本質特征是有新物質生成。在微觀上表現為分子種類發生改變；
（2）化學變化的實質是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，據此分析解答。
【解答】（1）變化 Ⅰ 中，分子的種類發生了改變，有新物質生成，屬于化學變化；變化 Ⅱ 、 Ⅲ 只是分子之間的間隔發生了改變，分子種類不變，變化 Ⅱ 和 Ⅲ 屬于物理變化。
（2）在這個過程中，原子的種類、數目和質量都不發生改變，所以該化學變化中一定不變的粒子是碳原子和氧原子。
22．（2025七下·諸暨月考）閱讀以下材料并回答問題：
【材料一】日本核廢水的排放引起了民眾囤鹽恐慌，被污染的海水中含有的I-131是碘的一種放射性元素；
【材料二】核廢水中含有三種水，分別是水（）、重水（）和超重水（）；
【材料三】一個氘（）原子中有1個質子和1個中子；一個氚原子（）中有1個質子和2個中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射線的過程叫做衰變，超重水（）中的氚（）元素會發生β-衰變，在這個過程中，氚原子核內一個中子會變成一個質子。
（1）加碘食鹽中的碘元素是I-127，則I-127和I-131互為碘的　 　。
（2）水（）、重水（）和超重水（）中共有　 　種元素。
（3）超重水（）的相對分子質量是　 　。
【答案】（1）同位素
（2）2
（3）22
【知識點】同位素；元素的概念；有關化學式的計算和推斷；相對分子質量
【解析】【分析】（1）質子數相同，中子數不同的元素互為同位素；
（2）質子數決定元素的種類；
（3）相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和。
【解答】（1）I-127和I-131為同一種元素，則具有相同的質子數和不同的中子數，那么互為碘的同位素；
（2）水（）、重水（） 和超重水（）中共有氫元素和氧元素兩種元素；
（3）根據化學式可知，超重水的相對分子質量是2×3+16=22。
（1）質子數相同，中子數不同的元素互為同位素，故I-127和I-131互為碘的同位素；
（2）質子數決定元素的種類，水（）、重水（） 和超重水（）中共有氫元素和氧元素兩種元素；
（3）超重水（）的相對分子質量是2×3+16=22。
23．（2025七下·諸暨月考）鋰離子動力電池是20世紀開發成立的高能電池。
（1）如圖為鋰原子構成示意圖。①圖中微觀粒子c的名稱是　 　。②圖中微觀粒子　 　（填微粒字母）的數量相等
（2）請畫出鋰原子的原子結構示意圖　 　。
【答案】（1）電子；b與c
（2）
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】（1）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核一般是由質子和中子構成。
（2）根據圖片確定鋰原子的質子數和核外電子層數，以及每層電子數，然后完成作圖即可。
【解答】（1）根據圖片可知，微觀粒子c帶負電荷，且在原子周圍，因此c是電子，b帶正電荷為質子，a不帶電為中子。
在原子中，質子數=核外電子數， 信任圖中微觀粒子c和b的數量相等；
（2）根據題意可知，鋰原子的質子數為3，則核外電子數也為3，它有兩個電子層，即第一層排2個電子，第二層排1個電子，如下圖所示：
。
（1）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核一般是由質子和中子構成。在鋰原子構成示意圖中，微觀粒子c的名稱是電子；在原子中，質子數=核外電子數， a為中子，b為質子，c為電子，圖中微觀粒子c（電子）和b（質子）的數量相等；
（2）鋰原子的質子數為3，核外電子數也為3，第一層排2個電子，第二層排1個電子。其原子結構示意圖為：。
24．（2025七下·諸暨月考）某化合物的化學式可表示為R2O3。請問答下列問題：
（1）若該化合物的相對分子質量為76，則該化合物的化學式為　 　
（2）若該化合物中R元素與O元素的質量比為9∶8，則該化合物的化學式為　 　
（3）若該化合物中氧元素的質量分數為30%，則該化合物的化學式為　 　
【答案】（1）N2O3
（2）Al2O3
（3）Fe2O3
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和；
（2）元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比；
（3）元素的質量分數=。
【解答】（1）根據化學式 R2O3 可知，設R的相對原子質量為x，
則：2x+16×3=76，
解得：x=14，
則該元素是氮元素；
所以該氧化物的化學式為N2O3；
（2）根據化學式 R2O3 可知，設R的相對原子質量為y，則2y：（16×3）=9：8，
解得：y=28，
則該元素是鋁元素；
所以該氧化物的化學式為Al2O3；
（3）根據化學式 R2O3 可知，設R的相對原子質量為z，
則×100%=30%，
解得：z=56，
那么該元素是鐵元素；
所以該氧化物的化學式為Fe2O3。
（1）設R的相對原子質量為x，則2x+16×3=76，則x=14，該元素是氮元素；所以，該氧化物的化學式為：N2O3；
（2）設R的相對原子質量為y，則2y：（16×3）=9：8，則y=28，該元素是鋁元素；所以，該氧化物的化學式為：Al2O3；
（3）設R的相對原子質量為z，則×100%=30%，則z=56，該元素是鐵元素；所以，該氧化物的化學式為：Fe2O3。
25．（2025七下·諸暨月考）如圖為電解水的實驗。請回答問題。
（1）宏觀現象：按如圖所示裝置，通電一段時間后，試管A中產生氣體的化學式為　 　，檢驗B中氣體的方法是　 　。
（2）通常在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，目的是　 　。
（3）寫出上述反應的文字表達式：　 　
（4）理論上電解水時，a、b試管內產生的氣體體積比是2：1，但是某次實驗結果與理論值不符合，則下列對此采取的進一步實驗方法可取的有（　　）
A．反復多次實驗查找原因
B．查找實驗裝置是否漏氣
C．認為是實驗誤差，可以忽略不計
D．大膽假設，兩種氣體在水中的溶解性可能不同
【答案】（1）H2；用帶火星的木條去檢驗，若木條復燃，則為氧氣
（2）增加液體導電性
（3）水氧氣+氫氣
（4）A；B；D
【知識點】水的組成和主要性質
【解析】【分析】（1）在電解水的實驗中，正極產生氧氣，負極產生氫氣，結合氧氣的檢驗方法解答；
（2）純水不導電，加入溶質后其中的離子可以導電；
（3）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式；
（4）根據自己對科學探究的認識判斷即可。
【解答】（1）根據圖片可知，A管與電源負極相連，因此產生氫氣，化學式為H2。B試管產生氧氣，則檢驗 B 中氣體（氧氣）的方法是：將帶火星的木條放在試管口，若木條復燃，則該氣體為氧氣；
（2）通常在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，目的是增強水的導電性；
（3）水在通直流電的條件下生成氫氣和氧氣，文字表達式為：水氫氣 + 氧氣。
（4）A.反復多次實驗查找原因，通過多次實驗可以減少偶然誤差，找到可能存在的問題，故A正確；
B.如果裝置漏氣會導致收集到的氣體體積不準確，因此查找實驗裝置是否漏氣，該方法可取，故B正確；
C.不能認為是實驗誤差就忽略不計，應積極尋找原因，該方法不可取，故C錯誤；
D.大膽假設，兩種氣體在水中的溶解性可能不同，氫氣和氧氣在水中溶解性確實不同，這可能是導致實驗結果與理論值不符的原因之一，故D錯誤。
故選ABD。
（1）電解水時，與電源負極相連的試管產生氫氣，所以試管 A 中產生氣體是氫氣，化學式為H2；與電源正極相連的試管產生氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃，所以檢驗 B 中氣體（氧氣）的方法是將帶火星的木條放在試管口，若木條復燃，則該氣體為氧氣；
（2）硫酸和氫氧化鈉在水中能電離出自由移動的離子，增強水的導電性，所以通常在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，目的是增強水的導電性；
（3）電解水生成氫氣和氧氣，文字表達式為水氫氣 + 氧氣。
（4）A、反復多次實驗查找原因，通過多次實驗可以減少偶然誤差，找到可能存在的問題，該方法可取，符合題意；
B、查找實驗裝置是否漏氣，如果裝置漏氣會導致收集到的氣體體積不準確，該方法可取，符合題意；
C、不能認為是實驗誤差就忽略不計，應積極尋找原因，該方法不可取，不符合題意；
D、大膽假設，兩種氣體在水中的溶解性可能不同，氫氣和氧氣在水中溶解性確實不同，這可能是導致實驗結果與理論值不符的原因之一，該方法可取，符合題意。
故選ABD。
26．（2025七下·諸暨月考）為破解原子結構的奧秘，一代又一代科學家進行了不懈探索。
1897年，湯姆生提出了一個原子模型：原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌在其中。
1911年，英國科學家盧瑟福為探索原子的內部結構，用帶正電的α粒子轟擊金箔，發現有如下現象：①大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②有小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少部分α粒子被彈了回來。
1913年，丹麥科學家波爾改進了盧瑟福的原子核式結構模型，認為電子只能在原子內的一些特定的穩定軌道上運動。
（1）盧瑟福的α粒子轟擊金屬箔實驗現象中，能證明原子核帶正電的現象是　 　（填序號）；
（2）反映盧瑟福α粒子轟擊金箔實驗結果的示意圖最合理的是　 　（填字母）
（3）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是　 　；
（4）根據盧瑟福的實驗所產生的現象，不能夠獲得的結論是（　　）
A．原子核體積很小 B．原子核質量較大
C．原子核帶正電 D．核外電子帶負電
（5）請分析原子不顯電性的原因：原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量（a），電性（b），所以原子不顯電性。括號內的“a”和“b”應分別填入（　　）
A．相等、相等 B．相等、相反 C．相反、相等 D．相反、相反
【答案】（1）②
（2）A
（3）原子核
（4）D
（5）B
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】（1）根據同種電荷相互排斥可知，α粒子會受到原子核的排斥力而改變運動方向；
（2）根據原子核的體積和質量大小，確定α粒子運動軌跡改變的幅度大小和數量大小即可；
（3）原子核的體積很小但是質量很大；
（4）根據實驗現象分析其中包含的物理原理；
（5）正負電荷量相同時，二者相互抵消，對外不顯電性。
【解答】（1） 盧瑟福的α粒子轟擊金屬箔實驗現象中， 能證明該“結構”帶正電的現象是有小部分α粒子改變了原來的運動方向，故填②；
（2）原子中間為原子核，它的體積很小但是質量很大，那么大多數α粒子能穿透金屬箔而不改變原來的運動方向，有小部分α粒子改變了原來的運動方向，還有極少部分α粒子被彈了回來，故反映盧瑟福α粒子轟擊金屬箔實驗結果的示意圖最合理的是A；
（3）根據原子的結構可知，盧瑟福推測原子中的“很小的結構”指的是原子結構中的原子核；
（4）A.絕大多數α粒子穿過金箔后且不改變原來的方向，說明原子核的體積很小，原子核外空間很大，故A不符合題意；
B.有極少數的α粒子被反彈了回來，說明原子核質量很大，故B不符合題意；
C.有一小部分α粒子改變原來的前進方向，即受到了原子核的排斥力。因為α粒子帶正電，所以原子核帶正電，故C不符合題意；
D.根據盧瑟福的實驗，只不能夠獲得的結論是核外電子帶負電，故D符合題意；
故選D；
（5）原子不顯電性的原因：原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等，電性相反，
故選B。
（1）能證明該“結構”帶正電的現象是有小部分α粒子改變了原來的運動方向，故填②；
（2）根據實驗大多數α粒子能穿透金屬箔而不改變原來的運動方向、有小部分α粒子改變了原來的運動方向、有極少部分α粒子被彈了回來，故反映盧瑟福α粒子轟擊金屬箔實驗結果的示意圖最合理的是A；
（3）盧瑟福推測原子中的“很小的結構”指的是原子結構中的原子核；
（4）A、絕大多數α粒子穿過金箔后且不改變原來的方向，說明原子核的體積很小，原子核外空間很大，故A不符合題意；
B、有極少數的α粒子被反彈了回來，說明遇到了質量很大的東西，即原子核質量很大，故B不符合題意；
C、有一小部分α粒子改變原來的前進方向，又因為α粒子帶正電，所以遇到了帶正電的微粒才改變了方向，說明原子核帶正電，故C不符合題意；
D、根據盧瑟福的實驗，只能說明電子很小，對α粒子的運動幾乎沒有影響，所以不能夠獲得的結論是核外電子帶負電，故D符合題意；
故選D；
（5）原子不顯電性的原因：原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等，電性相反，故選B。
27．（2025七下·諸暨月考）小明和小紅嘗試完成項目任務：建構分子模型來解釋物質的變化。下列是項目學習記錄單（部分），據此回答下列題目：
任務一：制作水分子模型
資料：水的化學式為H2O，氫原子直徑為0.53×10- 米，氧原子直徑為1.48×10- 米。
材料：①直徑2厘米的白色圓片若干；②直徑2厘米的黑色圓片若干；③直徑5.6厘米的白色圓片若干；④直徑5.6厘米的黑色圓片若干；⑤直徑8厘米的白色圓片若干；⑥直徑8厘米的黑色圓片若干。
　 優秀 合格 不合格
評價標準 能區分原子種類、并符合原子實際比例 能區分原子種類、不符合原子實際比例 不能區分原子種類且不符合原子實際比例
任務二：利用建構的分子模型解釋水結冰過程中的變化。
資料：在標準狀況下，水的密度是1克/厘米3，冰的密度是0.9克/厘米3。
（1）為使制作的水分子模型達到優秀，他們選擇的材料為（　　）（填字母）。
A．①② B．④⑤ C．①④ D．②⑥
（2）水結冰的過程屬于　 　（填“物理變化”或“化學變化”）。
【答案】（1）C
（2）物理變化
【知識點】化學變化與物理變化的判別；模型與符號
【解析】【分析】（1）根據氫原子和氧原子的直徑比選擇合適的圓片即可；
（2）物理變化和化學變化的區別：有無新物質生成。
【解答】（1）根據表格數據可知，若要使其制作的水分子模型達到優秀，則要能區分原子種類、并符合原子實際比例。氧原子和氫原子的直徑比約=1.48×10 10m：0.53×10 10m≈2.8：1=5.6：2，故選用直徑為2cm和5.6cm的卡片，則應選用①④或②③，故選C；
（2）水結冰的過程中只是分子之間的空隙發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。
（1）若要使其制作的水分子模型達到優秀，則要能區分原子種類、并符合原子實際比例，由資料可知，水的化學式H2O，水由兩種元素組成，故要選用不同顏色卡片，氫原子直徑0.53×10 10m，氧原子直徑1.48×10 10m，氧原子和氫原子的直徑比約=1.48×10 10m：0.53×10 10m≈2.8：1=5.6：2，故選用直徑為2cm和5.6cm的卡片，則應選用①④或②③，故選C；
（2）水結冰的過程只是物質的狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；
28．（2025七下·諸暨月考）在兩個相同的茶杯里分別注入同體積的涼開水，一只杯子里加一小匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一杯子里加一小匙白醋（溶質是醋酸），立即嘗兩只杯子里的水，發現放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸。
（1）已知醋酸分子的相對分子質量比蜂蜜中的果糖分子的相對分子質量小，這說明相對分子質量越小的物質，其分子運動速度就　 　。
（2）如圖所示的玻璃管兩端甲、乙兩處分別放著蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花，若濃氨水揮發出來的氨分子（NH3）和濃鹽酸（HCl）中揮發出來的氯化氫分子接觸時會產生大量的白煙（成分為氯化銨），則白煙較多之處應是　 　處（選填A、B、C）。
【答案】（1）大
（2）C
【知識點】分子的熱運動；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）根據水的味道改變的程度判斷兩種分子運動速度的大小，進而確定相對分子質量大小與擴散速度的大小關系即可；
（2）計算出氨氣分子和氯化氫分子的相對分子質量，確定二者擴散速度大小，進而確定二者相遇的位置即可。
【解答】（1）根據題意可知，相同條件下，加入蜂蜜的水基本不甜，而加入白醋的水很酸，說明醋酸分子的擴散速度更快，根據醋酸分子的相對分子質量較小得到：相對分子質量越小的物質，其分子運動速度就越快；
（2）根據題意可知，氨分子（NH3）相對分子質量為14+1×3=17，氯化氫分子（HCl）相對分子質量為1+35.5=36.5，則氨分子運動速度比氯化氫分子快，那么相同時間內氨氣分子運動的距離大，氯化氫分子運動的距離短，因此產生白煙較多之處應更靠近濃鹽酸一端，即C處。
（1）相同條件下，注入同體積涼開水的兩個杯子，加入蜂蜜（果糖分子相對分子質量大）的水基本不甜，而加入白醋（醋酸分子相對分子質量小）的水很酸，說明醋酸分子更快地擴散使整杯水變酸，果糖分子擴散相對較慢，這表明相對分子質量越小的物質，其分子運動速度就越快；
（2）已知氨分子（NH3）相對分子質量為14+1×3=17，氯化氫分子（HCl）相對分子質量為1+35.5=36.5；根據前面得出的相對分子質量越小分子運動速度越快的結論，氨分子運動速度比氯化氫分子快；所以氨分子運動得更遠與氯化氫分子相遇，產生白煙較多之處應更靠近濃鹽酸一端，即C處。
29．（2025七下·諸暨月考）為了驗證骨頭湯能否有效補鈣，某科研小組將豬排骨500g、蒸餾水1500mL、食用醋70mL，加熱煮沸后維持70分鐘，得到骨頭湯1243mL，用儀器檢測結果：每100mL骨頭湯含有2mg鈣（而每100mL牛奶約含有105mg鈣）。
查閱資料：人體骨骼中的鈣存在形式是羥基磷酸鈣[Ca10（PO4）6（OH）2]，該物質難溶于水．人體平均每天需要補鈣800mg。
（1）“骨頭湯能補鈣”中的鈣是指　 　（填字母編號）；
A．鈣離子 B．鈣元素 C．單質鈣 D．羥基磷酸鈣
（2）羥基磷酸鈣中磷元素的化合價是　 　價；
（3）假設某人只能從骨頭湯中獲取鈣，則此人每天需要喝　 　L骨頭湯；
（4）某品牌鈣片每片的規格是：維生素D3100IU（相當于2.5微克），碳酸鈣（化學式為CaCO3）1000mg，若某人只從鈣片中獲取鈣，則每天需要服用此品牌鈣片　 　片。
【答案】B；+5；40；2
【知識點】元素的概念；元素的符號及其意義；元素化合價的規則與計算；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）物質由元素組成，所以鈣指的是鈣元素。
（2）根據化合物中各元素的化合價之和為零進行計算。
（3）根據每天需要射入的鈣元素的質量和每100毫升中含有的鈣元素的質量，計算骨頭湯的體積。
（4）鈣片中鈣元素的質量=鈣片的質量×鈣元素在鈣片中的質量分數。【解答】（1）“骨頭湯能補鈣”中的鈣是指鈣元素。
（2）由于在化合物中正負化合價的代數和為零，在Ca10（PO4）6（OH）2中，鈣顯+2價、氧顯-2價、氫顯+1價，則磷的化合價為+5價。
（3）此人每天需要喝骨頭湯的量是：×100mL=40000mL=40L。
（4）由于氧化鈣能與水反應放出大量的熱，不能用于人體補鈣．牛奶、某品牌鈣片、葡萄糖酸鈣都能與用人體補鈣；
（5）每天需要服用此品牌鈣片： =2。
故答案為：（1）B；（2）+5；（3）40； （4）2。
30．（2025七下·諸暨月考）蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與水反應，生成氨基酸。蛋氨酸（化學式為C5H11O2NS）就是其中的一種。請分析計算下列問題：（以下數據可以幫助你呦，C--12，H--1，O--16，N--14，S--32）
（1）蛋氨酸的相對分子質量是　 　；
（2）蛋氨酸中氮元素的質量分數　 　？（精確到0.1%）（要求寫出計算過程）
（3）合格奶粉每100克含蛋白質約18克，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%，則每100克合格奶粉中氮元素的質量為多少克　 　？現測定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通過計算判斷這種奶粉是否合格　 　。（要求寫出計算過程）
【答案】（1）149
（2）蛋氨酸中氮元素的質量分數為：×100%≈9.4%
（3）每100克合格奶粉中氮元素的質量為18g×16%=2.88g；2.88g＞1.5g，所以該奶粉不合格
【知識點】相對原子質量；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和；
（2）元素的質量分數=；
（3）①氮元素的質量=蛋白質的質量×氮元素的質量分數；
②將奶粉中氮元素的實際質量與應有質量比較即可。
【解答】（1）根據化學式 C5H11O2NS 可知，蛋氨酸的相對分子質量12×5+1×11+16×2+14+32=149。
（1）蛋氨酸的相對分子質量12×5+1×11+16×2+14+32=149；
（2）見答案；
（3）見答案。
1 / 1浙江省紹興諸暨市濱江初級中學2024-2025學年七年級下學期3月月考科學試題
1．（2025七下·諸暨月考）模型常常可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。下列不屬于模型的是（　　）
A．電壓表
B．甲烷結構
C．原子結構
D．細胞結構
2．（2025七下·諸暨月考）瓶中CO氣體分子的微觀示意圖為（“”表示C原子，“”表示O原子）（　　）
A． B．
C． D．
3．（2025七下·諸暨月考）2024年2月，中國工程物理研究院宣布，研發含錐-177抗癌新藥取得實質性進展。镥-177相對原子質量為177，核外電子數為71，則其核內中子數為（　　）
A．177 B．142 C．106 D．71
4．（2025七下·諸暨月考）某同學制作的實驗室試劑標簽如下，其中化學式書寫正確的是(　　)
硝酸銅 氯化鎂 氫氧化鈉 氧化鈣
CuNO3 MgCl NaOH Ca2O
A B C D
A．A B．B C．C D．D
5．（2025七下·諸暨月考）將一根細線松松地系在一個鐵絲框架的兩邊上，把框架浸到肥皂液里再取出來，框架上便會出現一層肥皂膜，如圖甲。用燒熱的針刺破線的一側的肥皂膜，另一側的肥皂膜會把細線拉過去，如圖乙。下列選項中的實驗，其原理與上述實驗一致的是（　　）
A．①鉛柱黏合 B．②酒精與水混合
C．③氣體擴散 D．④紅墨水分散到水中
6．（2025七下·諸暨月考）如圖為元素周期表的一部分，A～E代表五種不同元素。下列說法不正確的是（　　）
A．原子序數：C>B B．核內質子數：A=E
C．B、C同周期 D．A、D同族
7．（2025七下·諸暨月考）銥—192是一種放射性物質，對人體有嚴重輻射傷害。如圖所示是元素周期表中銥元素的有關信息，下列說法錯誤的是（　　）
A．銥元素原子的原子核內有77個質子
B．銥元素是金屬元素
C．銥元素原子的核外有77個電子
D．銥元素的相對原子質量192.2g
8．（2025七下·諸暨月考）某元素原子A的質子數為a，已知B+和A2-有相同的核外電子數，則B元素的質子數（　　）
A．a-2+1 B．a-2-1 C．a+2+1 D．a+2-1
9．（2025七下·諸暨月考）某同學對一些科學符號中數字的含義有如下的理解，其中錯誤的是（　　）
A．O2：可表示一個氧氣分子中有2個氧原子
B．2OH-：表示2個氫氧根離子
C．S2-：可表示一個硫離子帶2個單位負電荷
D．SO2：可判斷出該物質中S、O元素的個數比為1：2
10．（2025七下·諸暨月考）如圖表示四種原子的結構模型（“”“”和“”分別表示質子、中子、電子），下列說法正確的是（　　）
A．圖甲、丙代表的原子的核電荷數不同
B．圖甲、丙代表的原子為同一種原子
C．圖甲、乙代表的原子互為同位素原子
D．圖乙、丁代表的原子屬于同一種元素
11．（2025七下·諸暨月考）假設1個甲原子的質量為n千克，甲原子的相對原子質量為b，則1個標準的碳原子的實際質量可以表示為（　　）
A．kg B．kg C．kg D．kg
12．（2025七下·諸暨月考）下列物質按混合物、化合物、單質順序排列的是(　　)
A．混合的冰水、氧化鐵、氖氣 B．純凈的空氣、海水、氮氣
C．混合的冰水、二氧化碳、鐵 D．純凈的空氣、水、液氧
13．（2025七下·諸暨月考）小舟在學習了元素和物質的知識后，進行了梳理，其中正確的是（　　）
A．鐵元素的質量分數由高到低：Fe2O3、FeO、FeS
B．硫的化合物相對分子質量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．碳元素的化合價由高到低：H2CO3、CO、CH4
D．人體中元素的含量由高到低：O＞H＞C
14．（2025七下·諸暨月考）食醋是廚房中常用的調味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中代表一個碳原子，代表一個氫原子，代表一個氧原子。下列說法不正確的是
A．乙酸是一種化合物
B．乙酸的相對分子質量為60
C．乙酸中碳元素的質量分數為60%
D．乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數比為1：2：1
15．（2025七下·諸暨月考）眼鏡洗液的主要成分是過氧化氫。下列說法中正確的是（　　）
A．是由2個氫元素和2個氧元素構成的
B．該物質是由多個原子構成的
C．是由氫分子和氧分子構成的
D．該物質的1個分子含質子數18
16．（2025七下·諸暨月考）人類對原子結構的認識經歷了一個相當長的時期．以下是科學家曾提出的原子結構模型（如圖所示），其中符合原子結構模型建立先后順序的是（　　）
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
17．（2025七下·諸暨月考）某市一些街道邊新安裝了“太陽能垃圾箱”。該垃圾箱“頭頂”光電池板。
（1）太陽能電池板的主要材料為硅，硅元素屬于　 　（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）二氧化硅是光電池板的主要成分之一。請寫出二氧化硅的化學式　 　。
（3）一瓶氣體經過化驗得知其中只有一種元素，則該氣體是（　　）（填序號）。
A．一種單質
B．單質、化合物的混合物
C．一種化合物
D．既可能是一種單質，也可能是幾種單質的混合物
18．（2025七下·諸暨月考）如圖表示的是地殼里所含各種元素的質量分數。請根據圖示回答下列問題。
（1）地殼中含量最多的非金屬元素是　 　（填元素符號）；
（2）地殼中含量最多的非金屬元素與含量占第二位的金屬元素之間形成的化合物可能是（　　）（填序號）。
A． B． C． D．
19．（2025七下·諸暨月考）物質的組成和構成關系如圖所示，回答下列問題：
（1）由圖可知，A是　 　，B是　 　
（2）下列選項中，由原子構成的物質是（　　）（填字母）。
A．氮氣 B．鐵 C．石墨 D．氯化鈉
20．（2025七下·諸暨月考）請閱讀下列元素周期表（部分），并按要求作答。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 3Li 鋰 6.941 4Be 鈹 9.012 5B 硼 22.99 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18
3 11Na 鈉 22.99 12Mg 鎂 24.31 13Al 鋁 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.96 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氬 39.95
（1）請寫出鎂離子的離子符號　 　。
（2）表中位于第2周期、ⅦA族的元素，該原子的質子數為　 　。
（3）第13號元素與地殼中含量最多的元素可組成的物質是　 　（填化學式）。
（4）氯化鈉是生活中常用的調味品，其中鈉元素的化合價是　 　，鈉離子的核外電子個數　 　
（5）同族元素具有相似的化學性質的原因是　 　相同。
21．（2025七下·諸暨月考）如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖；
上述變化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，屬于化學變化的是　 　，該化學變化中一定不變的粒子是　 　（填粒子名稱）
22．（2025七下·諸暨月考）閱讀以下材料并回答問題：
【材料一】日本核廢水的排放引起了民眾囤鹽恐慌，被污染的海水中含有的I-131是碘的一種放射性元素；
【材料二】核廢水中含有三種水，分別是水（）、重水（）和超重水（）；
【材料三】一個氘（）原子中有1個質子和1個中子；一個氚原子（）中有1個質子和2個中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射線的過程叫做衰變，超重水（）中的氚（）元素會發生β-衰變，在這個過程中，氚原子核內一個中子會變成一個質子。
（1）加碘食鹽中的碘元素是I-127，則I-127和I-131互為碘的　 　。
（2）水（）、重水（）和超重水（）中共有　 　種元素。
（3）超重水（）的相對分子質量是　 　。
23．（2025七下·諸暨月考）鋰離子動力電池是20世紀開發成立的高能電池。
（1）如圖為鋰原子構成示意圖。①圖中微觀粒子c的名稱是　 　。②圖中微觀粒子　 　（填微粒字母）的數量相等
（2）請畫出鋰原子的原子結構示意圖　 　。
24．（2025七下·諸暨月考）某化合物的化學式可表示為R2O3。請問答下列問題：
（1）若該化合物的相對分子質量為76，則該化合物的化學式為　 　
（2）若該化合物中R元素與O元素的質量比為9∶8，則該化合物的化學式為　 　
（3）若該化合物中氧元素的質量分數為30%，則該化合物的化學式為　 　
25．（2025七下·諸暨月考）如圖為電解水的實驗。請回答問題。
（1）宏觀現象：按如圖所示裝置，通電一段時間后，試管A中產生氣體的化學式為　 　，檢驗B中氣體的方法是　 　。
（2）通常在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，目的是　 　。
（3）寫出上述反應的文字表達式：　 　
（4）理論上電解水時，a、b試管內產生的氣體體積比是2：1，但是某次實驗結果與理論值不符合，則下列對此采取的進一步實驗方法可取的有（　　）
A．反復多次實驗查找原因
B．查找實驗裝置是否漏氣
C．認為是實驗誤差，可以忽略不計
D．大膽假設，兩種氣體在水中的溶解性可能不同
26．（2025七下·諸暨月考）為破解原子結構的奧秘，一代又一代科學家進行了不懈探索。
1897年，湯姆生提出了一個原子模型：原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌在其中。
1911年，英國科學家盧瑟福為探索原子的內部結構，用帶正電的α粒子轟擊金箔，發現有如下現象：①大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②有小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少部分α粒子被彈了回來。
1913年，丹麥科學家波爾改進了盧瑟福的原子核式結構模型，認為電子只能在原子內的一些特定的穩定軌道上運動。
（1）盧瑟福的α粒子轟擊金屬箔實驗現象中，能證明原子核帶正電的現象是　 　（填序號）；
（2）反映盧瑟福α粒子轟擊金箔實驗結果的示意圖最合理的是　 　（填字母）
（3）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是　 　；
（4）根據盧瑟福的實驗所產生的現象，不能夠獲得的結論是（　　）
A．原子核體積很小 B．原子核質量較大
C．原子核帶正電 D．核外電子帶負電
（5）請分析原子不顯電性的原因：原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量（a），電性（b），所以原子不顯電性。括號內的“a”和“b”應分別填入（　　）
A．相等、相等 B．相等、相反 C．相反、相等 D．相反、相反
27．（2025七下·諸暨月考）小明和小紅嘗試完成項目任務：建構分子模型來解釋物質的變化。下列是項目學習記錄單（部分），據此回答下列題目：
任務一：制作水分子模型
資料：水的化學式為H2O，氫原子直徑為0.53×10- 米，氧原子直徑為1.48×10- 米。
材料：①直徑2厘米的白色圓片若干；②直徑2厘米的黑色圓片若干；③直徑5.6厘米的白色圓片若干；④直徑5.6厘米的黑色圓片若干；⑤直徑8厘米的白色圓片若干；⑥直徑8厘米的黑色圓片若干。
　 優秀 合格 不合格
評價標準 能區分原子種類、并符合原子實際比例 能區分原子種類、不符合原子實際比例 不能區分原子種類且不符合原子實際比例
任務二：利用建構的分子模型解釋水結冰過程中的變化。
資料：在標準狀況下，水的密度是1克/厘米3，冰的密度是0.9克/厘米3。
（1）為使制作的水分子模型達到優秀，他們選擇的材料為（　　）（填字母）。
A．①② B．④⑤ C．①④ D．②⑥
（2）水結冰的過程屬于　 　（填“物理變化”或“化學變化”）。
28．（2025七下·諸暨月考）在兩個相同的茶杯里分別注入同體積的涼開水，一只杯子里加一小匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一杯子里加一小匙白醋（溶質是醋酸），立即嘗兩只杯子里的水，發現放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸。
（1）已知醋酸分子的相對分子質量比蜂蜜中的果糖分子的相對分子質量小，這說明相對分子質量越小的物質，其分子運動速度就　 　。
（2）如圖所示的玻璃管兩端甲、乙兩處分別放著蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花，若濃氨水揮發出來的氨分子（NH3）和濃鹽酸（HCl）中揮發出來的氯化氫分子接觸時會產生大量的白煙（成分為氯化銨），則白煙較多之處應是　 　處（選填A、B、C）。
29．（2025七下·諸暨月考）為了驗證骨頭湯能否有效補鈣，某科研小組將豬排骨500g、蒸餾水1500mL、食用醋70mL，加熱煮沸后維持70分鐘，得到骨頭湯1243mL，用儀器檢測結果：每100mL骨頭湯含有2mg鈣（而每100mL牛奶約含有105mg鈣）。
查閱資料：人體骨骼中的鈣存在形式是羥基磷酸鈣[Ca10（PO4）6（OH）2]，該物質難溶于水．人體平均每天需要補鈣800mg。
（1）“骨頭湯能補鈣”中的鈣是指　 　（填字母編號）；
A．鈣離子 B．鈣元素 C．單質鈣 D．羥基磷酸鈣
（2）羥基磷酸鈣中磷元素的化合價是　 　價；
（3）假設某人只能從骨頭湯中獲取鈣，則此人每天需要喝　 　L骨頭湯；
（4）某品牌鈣片每片的規格是：維生素D3100IU（相當于2.5微克），碳酸鈣（化學式為CaCO3）1000mg，若某人只從鈣片中獲取鈣，則每天需要服用此品牌鈣片　 　片。
30．（2025七下·諸暨月考）蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與水反應，生成氨基酸。蛋氨酸（化學式為C5H11O2NS）就是其中的一種。請分析計算下列問題：（以下數據可以幫助你呦，C--12，H--1，O--16，N--14，S--32）
（1）蛋氨酸的相對分子質量是　 　；
（2）蛋氨酸中氮元素的質量分數　 　？（精確到0.1%）（要求寫出計算過程）
（3）合格奶粉每100克含蛋白質約18克，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%，則每100克合格奶粉中氮元素的質量為多少克　 　？現測定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通過計算判斷這種奶粉是否合格　 　。（要求寫出計算過程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】模型與符號
【解析】【分析】模型是所研究的系統、過程、事物或概念的一種表達形式，也可指根據實驗、圖樣放大或縮小而制作的樣品，一般用于展覽或實驗或鑄造機器零件等用的模子。
【解答】是電壓表符號，不屬于模型，故A符合題意；
是甲烷分子結構模型，是原子結構模型，是植物細胞結構模型，故BCD不符合題意。
故選A。
2．【答案】C
【知識點】分子和原子的區別和聯系
【解析】【分析】根據一氧化碳物質構成的知識分析判斷。
【解答】根據化學式CO可知，一氧化碳分子由兩個原子構成，即一個氧原子和一個氫原子，模型圖為。由于它為純凈物，因此瓶內只有這一種分子，故C正確，而A、B、D錯誤。
故選C。
3．【答案】C
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】核電荷數=質子數=電子數，中子數等于相對原子質量減去質子數。
【解答】原子中，核電荷數=質子數=電子數，由題意可知镥原子的核外電子數為71，則镥原子的質子數為71，中子數為106.
故答案為：C。
4．【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義
【解析】【分析】 根據化合物化學式的書寫一般規律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零；金屬單質、固態非金屬單質、稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式；氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字進行分析。
【解答】 A.在硝酸銅中，銅元素顯+2價，硝酸根離子顯-1價，化學式為：Cu（NO3）2，故A錯誤；
B.氯化鎂的化學式為MgCl2，故B錯誤；
C.在氫氧化鈉中，鈉元素顯+1價，氫氧根離子顯-1價，化學式為NaOH，故C正確；
D.氧化鈣的化學式為CaO，故D錯誤。
故選C。
5．【答案】A
【知識點】分子的熱運動；分子間的作用力；分子之間存在空隙
【解析】【分析】分子動理論的內容：一切物質都是由分子或原子組成，組成物質的分子永不停息地做無規則運動，分子之間存在間隙，分子之間存在相互作用的引力和斥力。
【解答】用燒熱的針刺破一側肥皂膜，由于另一側肥皂膜和棉線間分子有力的作用，故將棉線拉向另一側，此現象說明了分子存在相互的引力。
A、切削干凈的兩段鉛柱可以粘合在一起，說明分子之間存在引力，故A符合題意；
B、酒精與水混合，總體積減小，說明分子間有間隙，故B不符合題意；
C、氣體擴散說明分子永不停息地無規則運動，故C不符合題意；
D、紅墨水分散到水中是液體擴散實驗，說明分子永不停息地無規則運動，故D不符合題意。
故答案為：A。
6．【答案】B
【知識點】元素周期表
【解析】【分析】AC.在元素周期表中，同一行為同一周期，按照原子序數排列，右側大于左側；
BD.在元素周期表中，同一列為同一族，按照電子層數排列，上小下大、
【解答】A.根據圖片可知，C和B在同一周期，B在左C在右，則原子序數C＞B，故A正確不合題意；
B.A在第二周期，E在第三周期，則原子序數A＜E；原子序數=核電荷數=質子數，則核內質子數：A＜E，故B錯誤符合題意；
C.BC在同一行，在同一周期，故C正確不合題意；
D.A、D在同一縱行，則在同族，故D正確不合題意。
故選B。
7．【答案】D
【知識點】元素周期表；相對原子質量
【解析】【分析】在元素周期表中，中間的漢字為元素名稱，左上角數字為原子序數，右上角的字母為元素符號，正下方的數字為相對原子質量。
【解答】A.根據圖片可知，左上角的數字為77，表示原子序數為77；根據“原子序數=核質子數”可知，銥元素原子的原子核內有77個質子，故A正確不合題意；
B.根據圖片可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銥，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故B正確不合題意；
C.根據“質子數=核外電子數”可知，則銥元素原子的核外有77個電子，故C正確不合題意；
D.相對原子質量單位是“1”，通常省略不寫，不是“克”，故D錯誤符合題意。
故選D。
8．【答案】C
【知識點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】原子失去電子帶正電荷，得到電子帶負電荷，根據電子數相同列式計算即可。
【解答】設A元素原子的質子數為a，、
則A2-的核外電子數等于a+2，
設元素B的質子數是x，
則陽離子B+的離子中核外有（x-1）個電子；
因為B+和A2-具有相同的核外電子數，所以：a+2=x-1，即x=a+2+1，
所以B元素的質子數a+2+1。
故選C。
9．【答案】D
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【分析】A.化學式中元素符號右下角的數字表示一個分子中所含該原子的數目；
B.離子符號前面的數字表示離子的個數；
C.離子符號右上角的數字和符號表示離子所帶的電荷數及電荷的正負；
D.元素是宏觀概念，只講種類，不講個數。
【解答】A.O2中 “2” 表示一個氧氣分子中有2個氧原子，故A正確不合題意；
B.2OH-中 “2” 表示2個氫氧根離子，故B正確不符合題意；
C.S2-中 “2 ” 表示一個硫離子帶2個單位負電荷， 故C正確不符合題意
D.SO2表示二氧化硫這種物質中硫元素和氧元素的原子個數比為1：2，故D錯誤符合題意。
故選D。
10．【答案】D
【知識點】原子的構成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】A.根據圖片比較核外電子多少；
B.同一種原子的質子數和中子數都相同；
C. 同位素原子是質子數相同、中子數不同的原子；
D.元素的本質區別是質子數不同。
【解答】A．根據圖片可知，圖甲和丙中質子數都為1，因為核電荷數等于質子數，所以核電荷數相同，故A錯誤；
B．圖甲和圖乙中質子數相同，中子數不同，則不是同一種原子，故B錯誤；
C．圖甲質子數為1，中子數為2；圖乙質子數為2，中子數為2 ，質子數不同，不互為同位素原子，故C錯誤；
D．圖乙和丁質子數都為2，所以屬于同一種元素，故D正確。
故選D。
11．【答案】A
【知識點】相對原子質量
【解析】【分析】根據相對原子質量的定義列出方程計算即可。
【解答】相對原子質量等于原子的實際質量與碳原子質量的的比值，那么得到：，
解得：。
故選A。
12．【答案】D
【知識點】單質和化合物的區別；純凈物和混合物的區別
【解析】【分析】多種物質組成混合物，一種物質組成純凈物。由多種元素組成的純凈物叫化合物，只由一種元素組成的純凈物叫單質。
【解答】A.混合的冰水、氧化鐵、氖氣，分別為化合物、化合物和單質，故A不合題意；
B.純凈的空氣、海水、氮氣，分別為混合物、混合物和單質，故B不合題意；
C.混合的冰水、二氧化碳、鐵，分別為化合物、化合物和單質，故C不合題意；
D.純凈的空氣、水、液氧，分別為混合物、化合物和單質，故D符合題意。
故選D。
13．【答案】C
【知識點】元素化合價的規則與計算；有關化學式的計算和推斷；相對分子質量
【解析】【分析】A.元素的質量分數=；
B.相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和；
C.根據正負化合價代數和為零計算出碳元素的化合價然后對比即可；
D.根據人體元素的含量判斷。
【解答】A.將化學式變形得①6FeO ②3Fe2O3 ③6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×6，含鐵的質量分數由大到小排列為FeO＞Fe2O3＞FeS，故A錯誤；
B.根據化學式可知，H2S的相對分子量為34，SO2的相對分子量為64，SO3的相對分子量為80，故硫的化合物相對分子質量由大到小：SO3＞SO2＞H2S，故B錯誤；
C.根據在化合物中正負化合價代數和為零可知，H2CO3、CO、CH4中碳元素的化合價分別為+4、+2、-4，由高到低，故C正確；
D.人體中元素含量最多的元素由高到低依次為 O＞C＞H ，故D錯誤。
故選C。
14．【答案】C
【知識點】單質和化合物的區別；化學符號及其周圍數字的意義；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】A.由不同元素組成的純凈物叫化合物；
B.相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和；
C.元素的質量分數=；
D.元素符號右下角的數字表示分子中該原子的個數。
【解答】A.根據化學式C2H4O2可知，乙酸是由C、H、O三種元素組成的化合物，故A正確不合題意；
B.根據化學式C2H4O2可知，乙酸的相對分子質量為12×2+1×4+16×2=60，故正確不合題意；
C.根據化學式C2H4O2可知，乙酸中碳元素的質量分數是：12×2÷60×100%=40%，故C錯誤符合題意；
D.根據化學式C2H4O2可知，乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數比為1∶2∶1，故D正確不合題意。
故選C。
15．【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義
【解析】【分析】A.元素只分種類，不談個數；
BC.物質由分子構成，分子由原子構成；
D.將某種原子的質子數與原子個數相乘，然后再求和即可。
【解答】A.根據化學式 可知，過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，故A錯誤；
B.過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，故B錯誤；
C.根據化學式 可知，過氧化氫由分子構成，不含氫分子和氧分子，故C錯誤；
D.一個氫原子含1個質子，一個氧原子含8個質子，根據化學式 可知，一個過氧化氫分子中含2個氫原子和2個氧原子，則質子數為1×2+8×2=2+16=18，故D正確。
故選D。
16．【答案】B
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】根據有關原子結構的科學發展史分析。
【解答】根據題意可知， 原子結構模型建立先后順序為：
③1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型；
②1911 年盧瑟福提出原子結構行星模型；
①沿1913年波爾提出軌道式原子模型。故選B。
17．【答案】（1）非金屬
（2）SiO2
（3）D
【知識點】化學式的書寫及意義；常見物質的分類
【解析】【分析】（1）如果元素名稱中有金字旁，那么為金屬元素；
（2）根據正負化合價代數和為零推算組成分子的原子個數即可；
（3）同種元素可以為一種物質，也可能為不同物質，據此分析判斷。
【解答】（1）A.硅中含有 “石” 字旁，沒有金字旁，因此屬于非金屬元素；
（2）二氧化硅中，硅元素顯+4價，氧元素顯 2價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：2，則其化學式為SiO2；
（3）只含有一種元素的物質可能是單質，比如氧氣（O2）；也可能是幾種單質的混合物，比如氧氣（O2）和臭氧（O3）的混合物，它們都只含有氧元素，
故D正確，而A、B、C錯誤。
故選D。
（1）A、硅元素的名稱中帶有 “石” 字旁，屬于非金屬元素；
（2）二氧化硅中，硅元素顯+4價，氧元素顯 2價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，其化學式為SiO2；
（3）A、只含有一種元素的物質可能是單質，比如氧氣（O2）；也可能是幾種單質的混合物，比如氧氣（O2）和臭氧（O3）的混合物，它們都只含有氧元素，錯誤；
B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，只有一種元素的物質不可能是化合物，錯誤；
C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，只有一種元素的物質不可能是化合物，錯誤；
D、只含有一種元素的物質可能是單質，比如氧氣（O2）；也可能是幾種單質的混合物，比如氧氣（O2）和臭氧（O3）的混合物，它們都只含有氧元素，正確。
故選D。
18．【答案】（1）O
（2）B
【知識點】元素的種類與分布；元素的符號及其意義
【解析】【分析】（1）根據地殼元素組成的知識解答；
（2）根據地球元素分布確定兩種元素的名稱，然后確定組成化合物的名稱即可。
【解答】（1）根據題意可知，地殼中含量最多的非金屬元素是氧，符號為O；
（2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧，含量占第二位的金屬元素是鐵，二者形成的化合物可能是氧化鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵，化學式為：、、，
故選B。
（1）地殼中含量最多的非金屬元素是氧，符號為O；
（2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧，與含量占第二位的金屬元素是鐵之間可形成的化合物可能是：氧化鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵，化學式為：、、，故選B。
19．【答案】（1）離子；分子
（2）B；C
【知識點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】（1）根據原子、離子和分子的聯系分析解答；
（2）根據常見物質構成的知識分析判斷。
【解答】（1）根據圖片可知，原子通過得失電子能形成離子，原子結合可構成分子，則A是離子，B是分子；
（2）氮氣是分子構成，鐵和石墨由原子構成，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成，故BC符合題意，而A、D不合題意。
故選BC。
（1）原子通過得失電子能形成離子，原子結合可構成分子，則A是離子，B是分子；
（2）A、氮氣是分子構成，不符合題意；
B、鐵是由鐵原子構成，符合題意；
C、石墨是由碳原子構成，符合題意；
D、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成，不符合題意。
故選BC。
20．【答案】（1）Mg2+
（2）9
（3）Al2O3
（4）+1；10
（5）最外層電子數
【知識點】元素周期表；化學式的書寫及意義；離子的書寫與意義
【解析】【分析】（1）離子的表示方法是在表示該離子的元素符號（或原子團）右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；
（2）在元素周期表中，一行為一個周期，一列為同一族，據此分析解答；
（3）根據元素周期表和地殼的元素分布確定兩種元素名稱，確定它的化合價，然后根據正負化合價代數和為零推算化合物中原子的個數即可；
（4）核外電子數等于原子序數，原子失去電子帶正電荷，得到電子帶負電荷，據此分析解答；
（5）原子的最外層電子數決定元素的化學性質。
【解答】（1）鎂原子最外層電子數為2，在化學反應中易失去2個電子形成帶2個單位正電荷的陽離子，其離子符號為Mg2+；
（2）第2周期即第二行，ⅦA 族即第7列，那么這個元素是氟元素，其原子序數為9。在原子中，質子數=原子序數，所以該原子的質子數為9；
（3）根據圖片可知，第13號元素是鋁元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，鋁元素顯+3價，氧元素顯 2價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零得到：（+3）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：3，則它們組成的物質化學式為Al2O3；
（4）氯化鈉中鈉元素的化合價是+1價。 鈉原子質子數為11，則核外電子數為11，鈉離子是鈉原子失去1個電子形成的，所以鈉離子核外電子個數為10；
（5）同族元素具有相似的化學性質的原因是最外層電子數相同。
（1）離子的表示方法是在表示該離子的元素符號（或原子團）右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；鎂原子最外層電子數為2，在化學反應中易失去2個電子形成帶2個單位正電荷的陽離子，其離子符號為Mg2+；
（2）第2周期、ⅦA 族的元素是氟元素，從元素周期表中可知，其原子序數為9，在原子中，質子數=原子序數，所以該原子的質子數為9；
（3）第13號元素是鋁元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，鋁元素顯+3價，氧元素顯 2價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，它們組成的物質化學式為Al2O3；
（4）氯化鈉中氯元素顯 1價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，鈉元素的化合價是+1價； 鈉原子質子數為11，核外電子數為11，鈉離子是鈉原子失去1個電子形成的，所以鈉離子核外電子個數為10；
（5）同族元素具有相似的化學性質的原因是 最外層電子數相同。
21．【答案】變化Ⅰ；碳原子、氧原子
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】（1）化學變化的本質特征是有新物質生成。在微觀上表現為分子種類發生改變；
（2）化學變化的實質是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，據此分析解答。
【解答】（1）變化 Ⅰ 中，分子的種類發生了改變，有新物質生成，屬于化學變化；變化 Ⅱ 、 Ⅲ 只是分子之間的間隔發生了改變，分子種類不變，變化 Ⅱ 和 Ⅲ 屬于物理變化。
（2）在這個過程中，原子的種類、數目和質量都不發生改變，所以該化學變化中一定不變的粒子是碳原子和氧原子。
22．【答案】（1）同位素
（2）2
（3）22
【知識點】同位素；元素的概念；有關化學式的計算和推斷；相對分子質量
【解析】【分析】（1）質子數相同，中子數不同的元素互為同位素；
（2）質子數決定元素的種類；
（3）相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和。
【解答】（1）I-127和I-131為同一種元素，則具有相同的質子數和不同的中子數，那么互為碘的同位素；
（2）水（）、重水（） 和超重水（）中共有氫元素和氧元素兩種元素；
（3）根據化學式可知，超重水的相對分子質量是2×3+16=22。
（1）質子數相同，中子數不同的元素互為同位素，故I-127和I-131互為碘的同位素；
（2）質子數決定元素的種類，水（）、重水（） 和超重水（）中共有氫元素和氧元素兩種元素；
（3）超重水（）的相對分子質量是2×3+16=22。
23．【答案】（1）電子；b與c
（2）
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】（1）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核一般是由質子和中子構成。
（2）根據圖片確定鋰原子的質子數和核外電子層數，以及每層電子數，然后完成作圖即可。
【解答】（1）根據圖片可知，微觀粒子c帶負電荷，且在原子周圍，因此c是電子，b帶正電荷為質子，a不帶電為中子。
在原子中，質子數=核外電子數， 信任圖中微觀粒子c和b的數量相等；
（2）根據題意可知，鋰原子的質子數為3，則核外電子數也為3，它有兩個電子層，即第一層排2個電子，第二層排1個電子，如下圖所示：
。
（1）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核一般是由質子和中子構成。在鋰原子構成示意圖中，微觀粒子c的名稱是電子；在原子中，質子數=核外電子數， a為中子，b為質子，c為電子，圖中微觀粒子c（電子）和b（質子）的數量相等；
（2）鋰原子的質子數為3，核外電子數也為3，第一層排2個電子，第二層排1個電子。其原子結構示意圖為：。
24．【答案】（1）N2O3
（2）Al2O3
（3）Fe2O3
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和；
（2）元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比；
（3）元素的質量分數=。
【解答】（1）根據化學式 R2O3 可知，設R的相對原子質量為x，
則：2x+16×3=76，
解得：x=14，
則該元素是氮元素；
所以該氧化物的化學式為N2O3；
（2）根據化學式 R2O3 可知，設R的相對原子質量為y，則2y：（16×3）=9：8，
解得：y=28，
則該元素是鋁元素；
所以該氧化物的化學式為Al2O3；
（3）根據化學式 R2O3 可知，設R的相對原子質量為z，
則×100%=30%，
解得：z=56，
那么該元素是鐵元素；
所以該氧化物的化學式為Fe2O3。
（1）設R的相對原子質量為x，則2x+16×3=76，則x=14，該元素是氮元素；所以，該氧化物的化學式為：N2O3；
（2）設R的相對原子質量為y，則2y：（16×3）=9：8，則y=28，該元素是鋁元素；所以，該氧化物的化學式為：Al2O3；
（3）設R的相對原子質量為z，則×100%=30%，則z=56，該元素是鐵元素；所以，該氧化物的化學式為：Fe2O3。
25．【答案】（1）H2；用帶火星的木條去檢驗，若木條復燃，則為氧氣
（2）增加液體導電性
（3）水氧氣+氫氣
（4）A；B；D
【知識點】水的組成和主要性質
【解析】【分析】（1）在電解水的實驗中，正極產生氧氣，負極產生氫氣，結合氧氣的檢驗方法解答；
（2）純水不導電，加入溶質后其中的離子可以導電；
（3）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式；
（4）根據自己對科學探究的認識判斷即可。
【解答】（1）根據圖片可知，A管與電源負極相連，因此產生氫氣，化學式為H2。B試管產生氧氣，則檢驗 B 中氣體（氧氣）的方法是：將帶火星的木條放在試管口，若木條復燃，則該氣體為氧氣；
（2）通常在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，目的是增強水的導電性；
（3）水在通直流電的條件下生成氫氣和氧氣，文字表達式為：水氫氣 + 氧氣。
（4）A.反復多次實驗查找原因，通過多次實驗可以減少偶然誤差，找到可能存在的問題，故A正確；
B.如果裝置漏氣會導致收集到的氣體體積不準確，因此查找實驗裝置是否漏氣，該方法可取，故B正確；
C.不能認為是實驗誤差就忽略不計，應積極尋找原因，該方法不可取，故C錯誤；
D.大膽假設，兩種氣體在水中的溶解性可能不同，氫氣和氧氣在水中溶解性確實不同，這可能是導致實驗結果與理論值不符的原因之一，故D錯誤。
故選ABD。
（1）電解水時，與電源負極相連的試管產生氫氣，所以試管 A 中產生氣體是氫氣，化學式為H2；與電源正極相連的試管產生氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃，所以檢驗 B 中氣體（氧氣）的方法是將帶火星的木條放在試管口，若木條復燃，則該氣體為氧氣；
（2）硫酸和氫氧化鈉在水中能電離出自由移動的離子，增強水的導電性，所以通常在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，目的是增強水的導電性；
（3）電解水生成氫氣和氧氣，文字表達式為水氫氣 + 氧氣。
（4）A、反復多次實驗查找原因，通過多次實驗可以減少偶然誤差，找到可能存在的問題，該方法可取，符合題意；
B、查找實驗裝置是否漏氣，如果裝置漏氣會導致收集到的氣體體積不準確，該方法可取，符合題意；
C、不能認為是實驗誤差就忽略不計，應積極尋找原因，該方法不可取，不符合題意；
D、大膽假設，兩種氣體在水中的溶解性可能不同，氫氣和氧氣在水中溶解性確實不同，這可能是導致實驗結果與理論值不符的原因之一，該方法可取，符合題意。
故選ABD。
26．【答案】（1）②
（2）A
（3）原子核
（4）D
（5）B
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】（1）根據同種電荷相互排斥可知，α粒子會受到原子核的排斥力而改變運動方向；
（2）根據原子核的體積和質量大小，確定α粒子運動軌跡改變的幅度大小和數量大小即可；
（3）原子核的體積很小但是質量很大；
（4）根據實驗現象分析其中包含的物理原理；
（5）正負電荷量相同時，二者相互抵消，對外不顯電性。
【解答】（1） 盧瑟福的α粒子轟擊金屬箔實驗現象中， 能證明該“結構”帶正電的現象是有小部分α粒子改變了原來的運動方向，故填②；
（2）原子中間為原子核，它的體積很小但是質量很大，那么大多數α粒子能穿透金屬箔而不改變原來的運動方向，有小部分α粒子改變了原來的運動方向，還有極少部分α粒子被彈了回來，故反映盧瑟福α粒子轟擊金屬箔實驗結果的示意圖最合理的是A；
（3）根據原子的結構可知，盧瑟福推測原子中的“很小的結構”指的是原子結構中的原子核；
（4）A.絕大多數α粒子穿過金箔后且不改變原來的方向，說明原子核的體積很小，原子核外空間很大，故A不符合題意；
B.有極少數的α粒子被反彈了回來，說明原子核質量很大，故B不符合題意；
C.有一小部分α粒子改變原來的前進方向，即受到了原子核的排斥力。因為α粒子帶正電，所以原子核帶正電，故C不符合題意；
D.根據盧瑟福的實驗，只不能夠獲得的結論是核外電子帶負電，故D符合題意；
故選D；
（5）原子不顯電性的原因：原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等，電性相反，
故選B。
（1）能證明該“結構”帶正電的現象是有小部分α粒子改變了原來的運動方向，故填②；
（2）根據實驗大多數α粒子能穿透金屬箔而不改變原來的運動方向、有小部分α粒子改變了原來的運動方向、有極少部分α粒子被彈了回來，故反映盧瑟福α粒子轟擊金屬箔實驗結果的示意圖最合理的是A；
（3）盧瑟福推測原子中的“很小的結構”指的是原子結構中的原子核；
（4）A、絕大多數α粒子穿過金箔后且不改變原來的方向，說明原子核的體積很小，原子核外空間很大，故A不符合題意；
B、有極少數的α粒子被反彈了回來，說明遇到了質量很大的東西，即原子核質量很大，故B不符合題意；
C、有一小部分α粒子改變原來的前進方向，又因為α粒子帶正電，所以遇到了帶正電的微粒才改變了方向，說明原子核帶正電，故C不符合題意；
D、根據盧瑟福的實驗，只能說明電子很小，對α粒子的運動幾乎沒有影響，所以不能夠獲得的結論是核外電子帶負電，故D符合題意；
故選D；
（5）原子不顯電性的原因：原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等，電性相反，故選B。
27．【答案】（1）C
（2）物理變化
【知識點】化學變化與物理變化的判別；模型與符號
【解析】【分析】（1）根據氫原子和氧原子的直徑比選擇合適的圓片即可；
（2）物理變化和化學變化的區別：有無新物質生成。
【解答】（1）根據表格數據可知，若要使其制作的水分子模型達到優秀，則要能區分原子種類、并符合原子實際比例。氧原子和氫原子的直徑比約=1.48×10 10m：0.53×10 10m≈2.8：1=5.6：2，故選用直徑為2cm和5.6cm的卡片，則應選用①④或②③，故選C；
（2）水結冰的過程中只是分子之間的空隙發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。
（1）若要使其制作的水分子模型達到優秀，則要能區分原子種類、并符合原子實際比例，由資料可知，水的化學式H2O，水由兩種元素組成，故要選用不同顏色卡片，氫原子直徑0.53×10 10m，氧原子直徑1.48×10 10m，氧原子和氫原子的直徑比約=1.48×10 10m：0.53×10 10m≈2.8：1=5.6：2，故選用直徑為2cm和5.6cm的卡片，則應選用①④或②③，故選C；
（2）水結冰的過程只是物質的狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；
28．【答案】（1）大
（2）C
【知識點】分子的熱運動；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）根據水的味道改變的程度判斷兩種分子運動速度的大小，進而確定相對分子質量大小與擴散速度的大小關系即可；
（2）計算出氨氣分子和氯化氫分子的相對分子質量，確定二者擴散速度大小，進而確定二者相遇的位置即可。
【解答】（1）根據題意可知，相同條件下，加入蜂蜜的水基本不甜，而加入白醋的水很酸，說明醋酸分子的擴散速度更快，根據醋酸分子的相對分子質量較小得到：相對分子質量越小的物質，其分子運動速度就越快；
（2）根據題意可知，氨分子（NH3）相對分子質量為14+1×3=17，氯化氫分子（HCl）相對分子質量為1+35.5=36.5，則氨分子運動速度比氯化氫分子快，那么相同時間內氨氣分子運動的距離大，氯化氫分子運動的距離短，因此產生白煙較多之處應更靠近濃鹽酸一端，即C處。
（1）相同條件下，注入同體積涼開水的兩個杯子，加入蜂蜜（果糖分子相對分子質量大）的水基本不甜，而加入白醋（醋酸分子相對分子質量小）的水很酸，說明醋酸分子更快地擴散使整杯水變酸，果糖分子擴散相對較慢，這表明相對分子質量越小的物質，其分子運動速度就越快；
（2）已知氨分子（NH3）相對分子質量為14+1×3=17，氯化氫分子（HCl）相對分子質量為1+35.5=36.5；根據前面得出的相對分子質量越小分子運動速度越快的結論，氨分子運動速度比氯化氫分子快；所以氨分子運動得更遠與氯化氫分子相遇，產生白煙較多之處應更靠近濃鹽酸一端，即C處。
29．【答案】B；+5；40；2
【知識點】元素的概念；元素的符號及其意義；元素化合價的規則與計算；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）物質由元素組成，所以鈣指的是鈣元素。
（2）根據化合物中各元素的化合價之和為零進行計算。
（3）根據每天需要射入的鈣元素的質量和每100毫升中含有的鈣元素的質量，計算骨頭湯的體積。
（4）鈣片中鈣元素的質量=鈣片的質量×鈣元素在鈣片中的質量分數。【解答】（1）“骨頭湯能補鈣”中的鈣是指鈣元素。
（2）由于在化合物中正負化合價的代數和為零，在Ca10（PO4）6（OH）2中，鈣顯+2價、氧顯-2價、氫顯+1價，則磷的化合價為+5價。
（3）此人每天需要喝骨頭湯的量是：×100mL=40000mL=40L。
（4）由于氧化鈣能與水反應放出大量的熱，不能用于人體補鈣．牛奶、某品牌鈣片、葡萄糖酸鈣都能與用人體補鈣；
（5）每天需要服用此品牌鈣片： =2。
故答案為：（1）B；（2）+5；（3）40； （4）2。
30．【答案】（1）149
（2）蛋氨酸中氮元素的質量分數為：×100%≈9.4%
（3）每100克合格奶粉中氮元素的質量為18g×16%=2.88g；2.88g＞1.5g，所以該奶粉不合格
【知識點】相對原子質量；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和；
（2）元素的質量分數=；
（3）①氮元素的質量=蛋白質的質量×氮元素的質量分數；
②將奶粉中氮元素的實際質量與應有質量比較即可。
【解答】（1）根據化學式 C5H11O2NS 可知，蛋氨酸的相對分子質量12×5+1×11+16×2+14+32=149。
（1）蛋氨酸的相對分子質量12×5+1×11+16×2+14+32=149；
（2）見答案；
（3）見答案。
1 / 1

展開更多......

收起↑