資源簡介

第1章 認識化學科學 單元測試
一、單選題
1．高一入學體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現了如圖所示的指標。表示該體檢指標的物理量是
甘油三酯 0.52mmol/L
總膽固醇 4.27mmol/L
葡萄糖 4.95mmol/L
A．物質的量濃度 B．溶解度 C．質量分數 D．摩爾質量
2．下列有關溶液配制的說法正確的是
A．在50mL量筒中配制0.1000 mol/L NaCl溶液
B．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線
C．配制240 mL 0.1000 mol/溶液需用250mL容量瓶
D．定容時蒸餾水加多了，可用膠頭滴管吸出多余的液體
3．為中國近代化學發展做出突出貢獻的科學家是
A．李四光 B．華羅庚 C．侯德榜 D．錢學森
4．下列說法中正確的是(　　)
A．摩爾是表示物質質量的單位
B．物質的量就是指物質的質量
C．摩爾是表示物質所含微粒個數的物理量
D．物質的量適用于計量分子、原子、離子等粒子
5．如圖所示，甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲反應生成1mol丙和3mol乙，下列判斷不正確的是

A．甲的摩爾質量為17g·mol-1
B．同溫同壓下，生成甲和丙的密度之比為17：28
C．同溫同體積下，等質量的丙和乙的壓強之比為1：14
D．標準狀況下，11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲物質的量濃度為0.5mol/L
6．金屬單質與足量Cl2反應后，生成物的化學式中，不正確的是
A．FeCl2 B．AlCl3 C．MgCl2 D．CuCl2
7．下列敘述不正確的是
A．同溫同壓下，1mol N2 與1mol CO 可能具有不同的體積
B．同溫同壓下，CO2與笑氣(N2O)具有相同密度
C．氣體摩爾體積不一定只有在標準狀況下才為22.4L·mol-1
D．標準狀況下，0.2mol H2與0.8mol O2組成的混合氣體，體積為22.4L
8．在保證安全的前提下，學以致用是我們化學學習中一直倡導的理念。某同學欲用NaOH固體配制480mL質量分數為25%，密度為的溶液，下列說法不正確的是
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液
B．需用托盤天平稱量NaOH固體的質量為144.0g
C．定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配制溶液物質的量濃度偏高
D．該溶液的物質的量濃度約為
9．化學與人的健康、生活密不可分，下列說法正確的是
A．長期食用加碘食鹽，會造成人體中毒
B．掛在墻上的油田——“碲化鎘發電玻璃”能將光能轉化為電能
C．納米鐵粉主要通過物理吸附作用除去污水中的、、
D．新型水處理劑高鐵酸鈉()，其工作原理與明礬凈水原理完全相同
10．欲配制的溶液，部分實驗操作如圖所示。下列說法正確的是
A．上述實驗操作步驟的正確順序應為②①④③
B．完成步驟②后，無需等待可立即下一步操作
C．容量瓶用自來水、蒸餾水洗凈，需干燥后才能使用
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏高
11．下列敘述正確的是
A．的質量為
B．物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量
C．的摩爾質量是
D．的摩爾質量為
12．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A．驗證Na和水反應是否為放熱反應
B．檢驗 與反應有生成
C．觀察純堿的焰色反應
D．比較、的熱穩定性
13．化學與工農業生產和人類生活密切相關．下列說法中不正確的是（　　）
A．硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]可用作凈水劑
B．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕
C．聚氯乙烯塑料袋可用于包裝食品
D．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中pM2.5（直徑2.5μm以下細顆粒物）的含量
14．4 ℃下，把質量A g摩爾質量為M g·mol－1的可溶性鹽RCln 溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ g·cm－3，下列關系式錯誤的是
A．溶質的質量分數ω＝A/(A＋V)×100%
B．溶質的物質的量濃度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1
C．該溫度下此鹽的溶解度S＝100A/V g
D．1 mL該溶液中n(Cl－)＝ mol
二、解答題
15．鈉的原子結構與化學性質
(1)鈉原子的結構示意圖為 ，最外層只有 個電子，在化學反應中容易 ，表現很強的 。
(2)實驗探究—實驗1鈉與氧氣的反應
反應條件 常溫 加熱
實驗操作 →→→
實驗現象 斷面呈① ；② 。 加熱熔成閃亮③ ；發出④ ，生成⑤ 。
反應原理 ⑥ ； ⑦ ；
實驗結論 ⑧ 。
(3)實驗探究—實驗2鈉與水的反應
現象 原因
浮 鈉浮在水面上 鈉的密度比水①
熔 熔成閃亮的小球 鈉的熔點② 且反應③
游 鈉在水面上迅速游動 反應產生④ 推動鈉游動
響 發出“嘶嘶”聲響 鈉與水反應劇烈
紅 溶液變紅 反應生成⑤
結論 鈉與水反應劇烈，生成⑥ ，并且放熱。
16．現用98%的濃H2SO4 (密度為1.84)來配制480mL 0.2 mol L 1的稀H2SO4。
有關操作：①計算所需濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋、冷卻；④轉移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。
(1)應用量筒量取的濃硫酸體積是 ，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有 。
(2)第③步中稀釋濃硫酸的操作是 。
(3)將所配制的稀H2SO4進行測定，發現實際濃度大于0.2 mol L 1。會引起所配溶液濃度偏大的操作有 (填序號)。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．將燒杯中稀溶液往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E.燒杯未進行洗滌
F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
17．某種市售食用堿是純堿與小蘇打的混合物，可大量應用于食品加工，如面條、面包、饅頭等，某?；瘜W興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗測定此種食用堿中純堿的質量分數。
實驗步驟：
①檢查裝置的氣密性，稱取樣品(僅由純堿與小蘇打組成)10g，加到裝置B中；
②連接裝置，打開彈簧夾，先通一段時間空氣后，關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有氣體生成；
③關閉分液漏斗的活塞，打開彈簧夾，繼續通入一段時間空氣。實驗中記錄的數據如表所示：
裝置B 裝置C 干燥管1
實驗前稱得的質量/g 180.0 30.0 120.4
實驗后稱得的質量/g 174.2 31.5 124.8
請回答下列問題：
(1)裝置a的儀器名稱是 ，寫出稀硫酸與碳酸氫鈉反應的化學方程式： 。
(2)實驗開始前，先打開彈簧夾，通入一段時間空氣，其目的為 ，試劑X為 (填化學名稱)溶液，實驗結束后，需要繼續通入一段時間的空氣，其目的為
(3)干燥管II目的作用是 ，若缺少干燥管II，會造成測定結果 (填“偏大”“不變”或“偏小”)。
(4)有同學認為，表格中三組數據都可以計算該樣品中Na2CO3的質量分數，但也有同學認為不能用裝置C前后的質量差來計算，其理由是 ；通過實驗數據計算，食用堿中Na2CO3的質量分數為 (保留三位有效數字)。
18．過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入 溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是 。
②B裝置出來的氣體是否需要干燥 （填“是”或“否”）。
③D中NaOH溶液的作用 。
④實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是 。
a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為 。
⑥實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果 （填“偏大”“偏小”或“不影響”）。
《第1章 認識化學科學 單元測試》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C D D A A B B A
題號 11 12 13 14
答案 D D C D
15．(1) 1 失電子 還原性
(2) 銀白色 迅速變暗 小球，劇烈燃燒 黃色火焰 淡黃色固體 4Na＋O2=2Na2O 2Na＋O2Na2O2 鈉與O2反應，條件不同，現象不同，產物也不同
(3) 小 低 放熱 氣體 堿性物質 NaOH和H2
16． 5.4 500mL容量瓶 將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌 ACF
17．(1) 分液漏斗 H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
(2) 除去裝置內的CO2； 氫氧化鈉溶液 將裝置內的CO2趕到干燥管中被吸收
(3) 防止空氣中的水蒸氣和CO2進入干燥管Ⅰ 偏小
(4) 吸收的水蒸氣并不全部來自反應生成 77.1％
18． CaCl2或BaCl2 檢查裝置的氣密性 否 吸收未反應的CO2 a 39V/56a% 偏小

展開更多......

收起↑