資源簡介

第2章 化學反應的方向、限度與速率 單元測試
一、單選題
1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．使用鐵觸媒，加快合成氨的反應速率
B．溴水中存在，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
C．合成氨工業采用高壓
D．反應 ，達到平衡后，升高溫度體系顏色變深
2．下列做法與調控化學反應速率無關的是
A．用冰箱冷藏以保鮮食物 B．酸浸時先將礦石粉碎
C．食鹽中添加碘酸鉀預防缺碘 D．適當溫度下，使用加酶洗衣粉洗滌衣物
3．下列關于化學平衡常數的說法正確的是（ ）
A．在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值
B．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發生改變
C．對于一個給定的化學方程式，化學平衡常數的大小只與溫度有關，與反應物的濃度無關
D．化學平衡常數隨反應體系壓強的變化而變化
4．飽和氯水中存在平衡：，下列說法錯誤的是
A．向該氯水中通入，平衡向右移動
B．向該氯水中通入少量，溶液的pH減小
C．向該氯水中加入粉末，增大
D．升高溫度，減小
5．在一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和一定量的N，發生反應；當反應進行到時達到平衡，測得M的濃度為。下列說法正確的是（ ）
A．時，M的轉化率為80%
B．，用M表示的平均反應速率為
C．時，M的物質的量濃度為
D．后，向容器中充入惰性氣體，M的物質的量減小
6．小李同學采用如圖所示的實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應的速率，取1g鋅粒與20mL0.5mol·L-1的硫酸進行反應，測得不同時刻反應生成的H2的體積(已折算為標準狀況)如表。下列說法正確的是
t/s 0 5 10 15 20 25
V(H2)/mL 0.0 14.6 34.5 44.8 52.2 56.9
A．反應結束時鋅粒無剩余
B．鋅與稀硫酸反應初期速率逐漸加快，后又變慢
C．應用鋅粉代替鋅粒進行實驗，以節約實驗時間
D．假設溶液的體積不變，10~25s內的平均反應速率v(H2SO4)=0.02mol·L-1·min-1
7．保持溫度和容器容積不變，下列不能判斷可逆反應達到平衡狀態的是
A． B．容器內壓強恒定不變
C．體系的密度保持不變 D．當
8．反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進行，下列說法能夠成立的是
A．當 v（CO）（正）=v（H2）（正）時，反應達平衡狀態
B．其他條件不變，適當增加C（s）質量會加快化學反應速率
C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，化學反應速率一定增大
D．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，化學反應速率一定增大
9．反應X(g)+Y(g) 3Z(g) △H<0，達到平衡時，下列說法正確的是
A．減小容器體積，平衡向右移動 B．恒容時充入He氣，Z的產率增大
C．增大c(X)，X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大
10．一定溫度下,在2 L的密閉容器中發生反應:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是(　　)
A．x=2
B．反應開始2 min內,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1
C．2 min后,降低溫度平衡向右移動
D．當容器內混合氣體壓強不再改變時,反應體系達到化學平衡狀態
11．已知反應①：和反應②：，在相同的某溫度下的平衡常數分別為和，該溫度下反應③：的平衡常數為K。則下列說法正確的是
A．反應①的平衡常數
B．反應③的平衡常數
C．對于反應③，恒容時，溫度升高，濃度減小，則該反應的焓變為正值
D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，平衡不移動，濃度不變
12．乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：。乙烯的平衡轉化率和溫度、壓強的變化關系如下圖(起始時，，容器體積為1L)。下列說法錯誤的是
A．乙烯氣相直接水合反應的 B．圖中壓強的大小關系為：
C．圖中a點對應的平衡常數 D．達到平衡狀態a、b所需要的時間：a>b
13．工業用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持壓強為5MPa，向密閉容器中投入一定量CO2和H2發生上述反應，CO2的平衡轉化率與溫度、投料比m[]的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．△H＞0
B．m1＜m2＜m3
C．若m3=3，則400K時H2的平衡轉化率為50%
D．投料比m=1時，容器內CO2的體積分數不再改變則反應達到平衡狀態
14．(異丁烯)與發生加成反應的能量與反應歷程如圖：
Ⅰ.HCl(g)+ →
Ⅱ.HCl(g)+ →2
下列說法錯誤的是
A．
B．產物1和產物2互為同分異構體
C．反應的溫度降低，產物1的含量增大，產物2的含量減小
D．反應Ⅱ中生成中間體2的反應速率比進攻中間體2的慢
二、解答題
15．影響化學反應速率的因素很多，某同學設計了以下實驗研究不同濃度的硫酸對反應速率的影響。
藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸(0.5mol·L-1、2mol·L-1、18.4mol·L-1)；裝置如圖。

(1)用此裝置進行定量實驗，應選用的上述實驗藥品是：
第一組： 和 。
第二組： 和 。
(2)應該測定的實驗數據是氣體從反應開始到推動活塞達到30mL刻度時的 。
(3)此實驗忽視了影響反應速率的其他因素是(假設金屬顆粒是均勻的)： 。
(4)此實驗得到的結論應該是硫酸的濃度越 ，反應速率越 。(填“高”“低”“快”“慢”)
16．是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。
制備
反應原理：
實驗步驟：
①稱取15g加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置(如圖所示、部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60分鐘。
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出，經過濾、洗滌、干燥，得到產品。
回答問題：
(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。
(2)儀器a的名稱是 ，其作用是 。
(3)產品中除了有未反應的外，最可能存在的無機雜質是 。檢驗是否存在該雜質的方法是 。
(4)該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子反應方程式表示其原因： 。
17．興趣是最好的老師。過氧化鈉與水反應的“滴水生火”實驗引起同學們的興趣，大家主動探究著火原因。
【猜想】(1)根據燃燒條件，知道脫脂棉是可燃物，小新認為過氧化鈉()與水反應生成了可以支持燃燒的物質；小海又進行了補充：此反應還會 (填“吸收”或“放出”)很多熱量，進而滿足了燃燒的另一個條件是 。
【實驗與探究】設計裝置如圖所示。
(2)打開分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到試管中有大量氣泡產生，將帶火星的木條靠近P出口，看到木條復燃，推測此氣體是 。
(3)實驗中還觀察到，M處有大量氣泡冒出，產生這一現象的原因是 。由此證明上述猜想是正確的。
【拓展與交流】
(4)完成了以上實驗，同學們又進一步探究過氧化鈉()與水反應后生成的另一種物質是什么 小新認為是，小華認為是和的混合物。大家經過討論認為小新的猜想是正確的，不可能生成碳酸鈉，判斷依據是 。
(5)根據以上探究，要保證“滴水生火”魔術成功，從燃燒的條件考慮，滴入水的量要適量，不能太多，也不能太少，則必須做到 。
18．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發生如下反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)：
(1)甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的量來比較化學反應速率，實驗裝置如圖所示：
實驗時分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：
序號 A溶液 B溶液
① 2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
② 2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
③ 2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液，少量MnSO4(催化劑)
該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是 (填實驗序號)。
(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學反應速率。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究 因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是 。
《第2章 化學反應的方向、限度與速率 單元測試》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C A A B D D D B
題號 11 12 13 14
答案 B C C C
15．(1) Fe 0.5 mol·L－1硫酸 Fe 2 mol·L－1硫酸
(2)時間
(3)溫度
(4) 高或低 快或慢
16． 使硫粉易于分散到溶液中 球形冷凝管 冷凝回流 取少量產品溶于過量稀鹽酸過濾，向濾液中加溶液，若有白色沉淀生成，則產品中含有
17． 放出 溫度達到可燃物的著火點 氧氣 過氧化鈉與水反應放熱使錐形瓶內壓強增大 質量守恒定律 控制反應物的用量
18．(1) 濃度和催化劑 ③②①
(2) 溫度 KMnO4溶液過量

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