資源簡介

第2章 元素與物質世界 單元測試
一、單選題
1．“天宮二號”上開展了包括納米材料等在內的12項材料的制備實驗，納米材料是一種由直徑為1～100nm的基本顆粒構成的粉狀或團塊狀天然或人工材料。若將該“納米材料”分散到水中，則形成的分散系是
A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液
2．實驗室利用如圖所示裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①③④
3．下列物質中，屬于電解質的是
A．金屬銅 B．氯化鉀 C．稀硫酸 D．乙醇
4．氯化磷酸三鈉具有良好的洗滌、去污和消毒殺菌功能。下列關于氯化磷酸三鈉分類正確的是
A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．堿
5．下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A．K+、OH-、Ba2+、Cl- B．Fe3+、、Mg2+、OH-
C．Cu2+、、Cl-、Ag+ D．Ca2+、H+、Cl-、
6．下列說法正確的是
A．有單質參加的反應一定是氧化還原反應
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．還原劑失電子越多，其還原性越強
D．反應中，某元素由化合態變成游離態時，此元素可能被氧化也可能被還原
7．下列事實中，可以用膠體性質解釋的是
A．向溶液中滴加NaOH溶液產生藍色沉淀
B．可以用過濾的方法除去粗食鹽水中的難溶雜質
C．黑暗的電影院中，放映口發出的光會在影院中形成光柱
D．利用醋酸除去水垢
8．三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生產和后處理，遇水立即發生如下反應：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2，下列有關敘述中不正確的是（ ）
A．BrF3既被氧化又被還原
B．HBrO3是氧化產物
C．被氧化的溴元素的質量與被還原的溴元素的質量之比是2∶1
D．每生成2.24L的O2（標準狀況）轉移電子數為0.6NA
9．下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 幫廚活動：在家炒菜并添加碘鹽 碘鹽中提供人體需要的碘元素
B 凈水行動：自來水廠用消毒殺菌 具有強氧化性
C 家務勞動：幫家長做饅頭并添加 受熱易分解產生
D 學農活動：用雜草和廚余垃圾制農家肥 廚余垃圾含營養元素N、P等
A．A B．B C．C D．D
10．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（ ）
A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2↓
C．Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu
D．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑
11．下列變化需加氧化劑才能實現的是
A．CaCO3 →CO2 B．Fe2+→Fe3+ C．Cu2＋→ Cu D．→BaSO4
12．下列說法正確的是
A．得電子越多，其氧化性越強
B．電解質與非電解質：辨別依據是水溶液是否導電
C．要完成SO→SO的轉化，必須加入氧化劑
D．金屬元素被還原時一定生成金屬單質
13．下列各組離子在溶液中可以大量共存，當溶液呈強酸性時，有氣體產生；而當溶液呈強堿性時，又能生成沉淀。該組離子可能是（ ）
A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32- B．NH4+、K+、SO42-、HCO3-
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
14．電視劇《西游記》中仙境美侖美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是和粉按質量比混合放于溫熱的石棉網上，使用時滴水數滴即產生大量的白煙。又知發生反應后有和水生成。有關的說法中正確的是
①水起著溶解，發生吸熱現象以啟動反應的發生的作用；②每還原需氧化和；③成煙物質是兩性氧化物小顆粒；④成煙物質是小鋅粒，它由反應放熱而蒸出。
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
二、解答題
15．氯氣與水的反應
(1)新制氯水能殺菌、消毒，是因為氯氣與H2O反應，反應的化學方程式是 ：，次氯酸具有強氧化性，能殺菌、消毒。
(2)氯水的成分：
(3)氯水性質分析
(4)次氯酸
①穩定性：
次氯酸分解反應的化學方程式為 。
②強氧化性：
a.能將有色物質氧化為無色物質，作漂白劑。
b.殺菌、消毒。
③弱酸性：
HClO的酸性比H2CO3弱，向NaClO溶液中通入足量CO2，離子方程式為： 。
16．氯元素是生產、生活中常見的非金屬元素。某同學探究Cl2，及其化合物的性質。
(1)把Cl2通入水中，反應的化學方程式為 。
(2)用氯水進行如下表實驗：
實驗 操作 現象
Ⅰ 把氯水點在藍色石蕊試紙上 試紙先變紅后褪色
Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液﹐不斷振蕩 ⅰ.有白色沉淀生成；ⅱ.稍后﹐溶液變為無色
①實驗Ⅰ的現象說明，氯水具有的性質是 。
②實驗Ⅱ：。
a．i現象的白色沉淀是 (填化學式)。
b．綜合ⅰ、ⅱ現象，該同學推測實驗Ⅱ發生的反應為 (將反應補充完整)。
Cl2+AgNO3+___________=HNO3+AgCl↓+___________。
③為探究實驗Ⅰ中試紙褪色的原因及Ⅱ中另一種反應產物，該同學設計實驗如下：
c．將少量稀硝酸點在藍色石蕊試紙上，試紙變紅未褪色；
d．……。
上述實驗d的方案是 。
(3)該同學查閱資料得知，最初人們直接用氯氣作漂白劑，但使用起來不方便，效果也不理想。經過多年的實驗、改進，才有了今天常用的漂白粉。
①你認為“使用起來不方便，效果也不理想”的原因是 。
②科研人員以氯氣、生石灰，水為原料制取漂白粉，有關反應的化學方程式為 。
17．碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑，可由多種方法得到。
方法一：制取KIO3的物質轉化如下圖所示(部分產物未列出)。
方法二：將I2與KOH溶液共熱，產物有KIO3、水和另一種含碘化合物。
(1)寫出方法一中反應1的化學方程式： 。
(2)寫出方法一中反應2的化學方程式： 。
(3)寫出方法二反應的離子方程式： 。
18．A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是中的某種，陰離子分別是中的某一種。現做以下實驗：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。
②分別向4支試管中加入稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象。
(1)根據上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
A： ；B： ；C： ；D： 。
(2)對出下列反應的離子方程式：
①： 。
②： 。
③氣體： 。
《第2章 元素與物質世界 單元測試》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C A D C C B C
題號 11 12 13 14
答案 B C D B
15． Cl2＋H2O=HCl＋HClO 2HClO2HCl＋O2↑ ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋
16．(1)Cl2+H2O=HCl+HClO
(2) 酸性、強氧化性(或漂白性) AgCl Cl2+AgNO3+H2O=HNO3+AgCl↓+HClO 取實驗Ⅱ中ⅱ的無色溶液﹐點在藍色石蕊試紙上，試紙褪色
(3) 氯氣的溶解度不大，且生成的HClO不穩定，難保存 CaO+H2O=Ca(OH)2，2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
17．(1)I2＋5Cl2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3
(2)2HIO3＋K2CO3＝2KIO3＋CO2↑＋H2O
(3)3I2＋6OH－5I－＋IO＋3H2O
18．(1)
(2)

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