資源簡(jiǎn)介

2024—2025學(xué)年度第二學(xué)期
海南省國(guó)興中學(xué)高一年級(jí)第二次月考
化學(xué)試題
(滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、選擇題(本題共8小題，每題2分，共16分，每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。)
1．下列關(guān)于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的表示方法中正確的是
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．異戊烷鍵線(xiàn)式： D．甲烷的空間填充模型：
2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，且都正確的是
A．聚氯乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品保鮮膜
B．晶體硅能導(dǎo)電，可用于制備光導(dǎo)纖維
C．乙醇易揮發(fā)，可用于醫(yī)療上消毒殺菌
D．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑
3．實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀硫酸反應(yīng)制H2：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖
所示，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C．若有32.5 g Zn參加反應(yīng)時(shí)，可收集到11.2 L H2
D．可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
烴的組成元素只有碳、氫兩種，但烴的種類(lèi)多、結(jié)構(gòu)復(fù)雜。下圖為四種烴類(lèi)物質(zhì)的模型，
“”代表氫原子，“”代表碳原子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．甲屬于烷烴，乙、丙、丁屬于烯烴
B．乙與丙互為同系物
C．甲與Cl2光照下只能生成一種一氯代物
D．用酸性KMnO4溶液可鑒別甲與乙
5．“鋁－空氣－海水”電池可以作為航海指示燈的電源，電池總反應(yīng)為：
4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3
工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Al電極為電池的負(fù)極
B．Al電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電子由C電極經(jīng)外電路流向Al電極
D．將海水換成乙酸溶液，也可以提供電能
6．甲醇是一種綠色“燃料”，其在合成、消耗過(guò)程中CO2的量實(shí)現(xiàn)零增長(zhǎng)，碳循環(huán)過(guò)程如圖所
示，下列說(shuō)法中，正確的是
A．CO2、CH3OH均屬于有機(jī)物
B．制H2過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．合成CH3OH的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
D．CH3OH燃燒過(guò)程，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
7．汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器可使尾氣中的主要污染物(NO和CO)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)
物質(zhì)，其中發(fā)生的反應(yīng)為：2NO＋2CO 2CO2＋N2。下列說(shuō)法正確的是
A．NO、CO、CO2都屬于酸性氧化物
B．當(dāng)CO和CO2的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．使用催化劑能使NO和CO完全轉(zhuǎn)化為CO2和N2
D．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大
8．鑒別乙烯、甲烷和氫氣三種無(wú)色氣體的方法，是將它們分別
A．先后通入酸性高錳酸鉀溶液和澄清石灰水
B．先后通入溴水，再分別點(diǎn)燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯
C．分別點(diǎn)燃后，罩上干燥的冷燒杯
D．分別點(diǎn)燃后，罩上涂有澄清石灰水的燒杯
二、選擇題(本題共6小題，每題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。)
9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．常溫常壓下，1.6 g CH4中含有的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LNO與11.2 L O2混合后的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA
D．常溫常壓下，5.6 g Fe與足量濃硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
10．根據(jù)乙烯的性質(zhì)，推測(cè)異戊二烯()的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是
A．所有碳原子都可能在同一平面上
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．含有碳碳雙鍵，是乙烯的同系物
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
11．硫和氮兩種元素既是重要的工業(yè)元素，也是生命物質(zhì)的重要組成元素。下列能正確描述硫、
氮化合物性質(zhì)的離子方程式是
A．氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制備Fe(OH)3：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
B．NO2溶于水生成HNO3：NO2＋H2O＝2H＋＋NO
C．向氯水中通入SO2，溶液褪色：SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO
D．將Cu溶于稀硝酸中：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
12．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向0.1 mol·L－1 HCl溶液中 加入少量鎂粉 測(cè)得溶液 溫度升高 鎂與鹽酸的反應(yīng)放熱
B 向溴水中滴加適量的己烷 充分震蕩，然后靜置 出現(xiàn)分層 水層褪色 溴單質(zhì)與己烷 發(fā)生取代反應(yīng)
C 向酸性KMnO4溶液中通入乙烯 溶液紅色褪去 乙烯發(fā)生加成反應(yīng)
D 光照試管中CH4和Cl2的混合氣體 試管內(nèi)壁出 現(xiàn)油狀液體 CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
13．下列說(shuō)法中正確的是
A．1 mol苯乙烯()分子中含有4 mol碳碳雙鍵
B．和互為同分異構(gòu)體
C．乙烯和乙炔是同系物
D．和是同種物質(zhì)
14．在2 L恒溫恒容密閉容器中充入2 mol N2和3 mol H2發(fā)生催化反應(yīng)：N2＋3H22NH3
測(cè)得N2和H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。
已知：轉(zhuǎn)化率(α)＝×100%
下列說(shuō)法不正確的是
A．6 min時(shí)，NH3的生成速率小于其分解速率
B．0～6 min，NH3平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·min－1
C．使用催化劑可縮短反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需的時(shí)間
D．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，可以增大平衡時(shí)NH3的質(zhì)量
二、填空題(共60分)
15．(12分)現(xiàn)有A、B、C、D四種烴，其分子模型如圖所示，代表氫原子，代表碳原子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)這四種烴中，互為同系物的是_______(選填字母，填一組即可)
(2) C分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型有_______(填“極性鍵”“非極性鍵”)，D的名稱(chēng)為_(kāi)_____。
(3) D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_________________________________。
(4)寫(xiě)出D發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子的化學(xué)方程式：_________________________________。
(5)為了鑒別B和C可選用____________________________________________(填試劑名稱(chēng))。
16．(14分)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。
(1)信息的互聯(lián)互通大大提高了人們的生活水平。
①實(shí)現(xiàn)信息的互聯(lián)互通需要鋪設(shè)光纜，制造光導(dǎo)纖維的主要物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。
②工業(yè)上常用SiCl4與O2在高溫條件下通過(guò)置換反應(yīng)制得制造光導(dǎo)纖維的主要物質(zhì)，該
反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。
(2)防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展。
①燃煤煙氣在催化劑作用下可利用CO將SO2還原為單質(zhì)S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
__________________________________________________________________________。
②硝酸型酸雨的形成主要是工業(yè)、汽車(chē)排放的氮氧化物所致，利用氨氣在催化劑作用下
將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，寫(xiě)出氨氣與NO反應(yīng)的方程式：________________。
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)原電池，若用銅、銀做兩個(gè)電極，則電解
質(zhì)溶液為_(kāi)______(填化學(xué)式)，該原電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。
開(kāi)始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol電子時(shí)，兩電極的質(zhì)量差為_(kāi)_________ g。
17．(10分)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，反應(yīng)原理之一為：
CH4(g)＋2H2O(g) 4H2(g)＋CO2(g)
(1)已知：一定條件下斷開(kāi)1 mol氣態(tài)物質(zhì)中的化學(xué)鍵吸收的能量或形成1 mol氣態(tài)物質(zhì)中
的化學(xué)鍵放出的能量數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) H2 H2O CH4 CO2
E/(kJ·mol－1) 436 924 1652 1490
該催化重整反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)在容積為2 L的恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CH4(g)和2 mol H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，
CH4和CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①圖中a＝___________。
②0～10 min，H2平均反應(yīng)速率為v(H2)＝______________ mol·L－1·min－1。
③下列敘述正確的是__________(填字母)。
a．3 min時(shí)，CH4的生成速率等于其消耗速率
b．由c(H2)保持不變可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
c．當(dāng)4v(CH4)＝v(H2)時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
d．圖中b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
④其他條件不變時(shí)，下列措施可以加快該反應(yīng)速率的是________(填字母)。
a．升高溫度
b．增大甲烷的濃度
c．將容器的容積變?yōu)? L
d．恒容條件下充入一定量的N2
18．(12分)乙烯是一種重要的化工原料，因?yàn)閺囊蚁┏霭l(fā)，可以合成多種有機(jī)藥品或材料。
足球比賽中運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)會(huì)迅速對(duì)運(yùn)動(dòng)員的受傷部位噴射—氯乙烷，
進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。以乙烯為原料，合成一氯乙烷有下列兩種路徑：
(反應(yīng)條件及其它反應(yīng)物、生成物均已經(jīng)省略)
Ⅰ：CH2＝CH2CH3CH3CH3CH2Cl
Ⅱ：CH2＝CH2――→CH3CH2Cl
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)乙烯的電子式為_(kāi)______________________。
(2)路徑Ⅰ的反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________；
路徑Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。
(3)實(shí)際生產(chǎn)采用哪種合成路徑______(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理，原因是___________
___________________________________________________________________________。
(4)某種烷烴完全燃燒后生成了17.6 g CO2和9.0 g H2O。請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
________________________________________________________________________。
19．(12分)能量、速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)汽車(chē)尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化如圖所示。1 mol N2和1 mol O2完全反應(yīng)生成NO
會(huì)________(填“吸收”或“放出”) _________ kJ能量。
反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
(2)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO＋2CO 2CO2＋N2
已知增大催化劑的比表面積可提高反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化
學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，如表所示。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ NO初始濃度 (mol·L－1) CO初始濃度 (mol·L－1) 催化劑的比表面積 (m2·g－1)
Ⅰ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 82
Ⅱ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 124
Ⅲ 350 a 5.80×10－3 82
①表中a＝__________________。
②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)____________________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。
③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示，
其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線(xiàn)______(填“甲”或“乙”)。
(3)二氧化硫通常情況下焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的形式添加于葡萄酒中作抗氧化劑。
測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量的實(shí)驗(yàn)方法如下：取20.00 mL葡萄酒樣品，慢慢滴加
5.00 mL 0.010 mol·L－1 I2標(biāo)準(zhǔn)液恰好反應(yīng)(以淀粉溶液作指示劑)。已知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生
的反應(yīng)為：S2O＋2I2＋3H2O＝2SO＋4I－＋6H＋。
計(jì)算該葡萄酒中Na2S2O5殘留量的殘留量為_(kāi)____________________________ mol·L－1。
海南省國(guó)興中學(xué)高一年級(jí)第二次月考答案·化學(xué)
一、選擇題(本題共8小題，每題2分，共16分，每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。)
1．C 2．D 3．D 4．D 5．C 6．B 7．D 8．B
二、選擇題(本題共6小題，每題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。)
9．AC 10．AD 11．C 12．AD 13．D 14．A
15．(12分)
(1) AC或BD (2分)
(2)極性鍵、非極性鍵 (2分) 丙烯 (2分)
(3) CH3CHBrCH3、CH3CH2CH2Br (2分)
(4) nCH2＝CH－CH3 (2分)
(5)“酸性高錳酸鉀溶液”或“溴的四氯化碳溶液”(其他合理答案也可) (2分)
16．(14分)
(1)①SiO2 (2分) ②SiCl4＋O2 SiO2＋2Cl2 (2分)
(2)①2CO＋SO2 2CO2＋S (2分) ②6NO＋4NH3 5N2＋6H2O (2分)
(3) AgNO3(2分) Ag＋e－＝Ag或2Ag＋2e－＝2Ag (2分) 1.4 (2分)
17．(10分)
(1)吸熱(2分)
解析：斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量為1652＋2×924＝3500 kJ，形成生成物中的
化學(xué)鍵放出的能量為4×436＋1490＝3234 kJ，吸收的能量大于放出的能量。
(2)①0.2 (2分) ②0.16 (2分) ③bd(2分) ④ab(2分)
解析：
18．(12分)
(1) (2分)
(2) CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl (2分) CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl (2分)
(3)Ⅱ(2分)
Ⅱ加成反應(yīng)產(chǎn)物單一；Ⅰ取代反應(yīng)反應(yīng)條件困難，產(chǎn)物復(fù)雜，后續(xù)提純成本高。(2分)
(4) CH3(CH2)2CH3、CH3CH(CH3)2 (2分)
解析：CO2的物質(zhì)的量為＝0.4 mol；H2O的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，
由燃燒通式CnH2n＋2＋()O2nCO2＋(n＋1)H2O可得：＝，解得
n＝4。該烷烴的分子式為C4H10，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為丁烷或異丁烷。
19．(12分)
(1)吸收(2分) 180 (2分)
(2)①1.20×10－3 (2分) ②Ⅰ和Ⅲ (2分) ③乙(2分)
(3)1.25×10－3 (2分)
解析：(1)由題圖可知，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成NO(g)時(shí)，斷裂反應(yīng)物中
化學(xué)鍵吸收的總能量為946 kJ＋498 kJ＝1 444 kJ，形成生成物中化學(xué)鍵放出的
總能量為2×632 kJ＝1 264 kJ，則反應(yīng)需要吸收180 kJ的能量。
(2)①由題中表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ溫度相同，催化劑的比表面積不同，實(shí)驗(yàn)
目的是驗(yàn)證催化劑的比表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，則溫度和反應(yīng)物的初始濃度
要相同，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ催化劑的比表面積相同、溫度不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證溫度
對(duì)反應(yīng)速率的影響，則反應(yīng)物的初始濃度要相同，則a為1.20×10－3。③實(shí)驗(yàn)
Ⅰ、Ⅱ溫度、反應(yīng)物的初始濃度相同，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ催化劑的比表面積大，所以實(shí)
驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率大，先達(dá)到化學(xué)平衡，故曲線(xiàn)乙表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ。
(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得：
n(Na2S2O5)＝n(I2)＝×0.010 mol·L－1×5.00×10－3 L＝2.5×10－5 mol，
則葡萄酒中Na2S2O5的殘留量為＝1.25×10－3 mol·L－1 (2分)。

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