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NT20名校聯合體高一年級期末考試
化學參考答案
1.B【解析】C.N2O4≥2NO2,NO2為紅棕色氣體，C正確。
2.C【解折】A.乙烯的電了式：：：是H,A錯誤：B.乙醇的分子式為CH0,B錯
HH
ECF-CF
誤：C.尋找
的單體時，按如圖所示恢復雙鍵：
CF CE.
故小分子的結
C℉
CF,
構簡式：CE-CF=CF2,C正確；D.油酸(C,H3COOH)分子中含有碳碳雙鍵，油酸和乙
酸不是同系物，D錯誤。
3.B【解析】A.觀察過程ⅱ中，是從高能量到低能量，因此該過程為放熱，A錯誤：C.能
量越高則物質穩定性越差，即A,(g)的穩定性反應，D錯誤。
4.C【解析】A.油脂在堿性條件下可發生皂化反應，A錯誤：B.花生油屬于油脂，不是
高分子，B錯誤；C.福爾馬林是甲醛溶液，甲醛和乙醇均能使蛋白質變性，C正確：D.人
體內不含有使纖維素水解的酶，所以纖維素在人體內難以消化，D錯誤。
5.A【解析】A.聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A錯誤；B.甲烷
與Cl2在光照條件下發生取代反應，生成物有氯代甲烷和HCl,取代1molH需1mol C2,B
正確：C.加成反應和加聚反應均無副產物生成，原子利用率100%，C正確：D.羥基所連
碳上有兩個氫，可被氧化為醛，只有一個氫就被氧化為酮，沒氫不能被催化氧化，D正確。
6.D【解析】該有機物結構中有碳碳雙鍵，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確：
該有機物中含有碳碳雙鍵、苯環，能發生加成反應，碳碳雙鍵、羥基能發生氧化反應，羥基、
羧基能發生取代反應，B正確：該有機物含有羧基，能與碳酸氫鈉反應，C正確：羥基、羧
基均能與Na發生反應，羧基能與NaOH反應，Imol該有機物最多消耗Na、NaOH的物質
的量之比為2：1，D錯誤。
7.D【解析】A.過量鐵粉與稀硝酸反應生成F 2+，A錯誤；B.硬脂酸與乙醇的酯化反應，
根據“酸脫羥基，醇脫氫”，反應方程式為
C,H,COOH+C,H,OH-濃債酸C,H,CO0OC,H,+H,0,B錯誤；C.向FeS0,溶
液中滴加H,O2溶液的離子方程式為：2Fe2++H02+2H=2Fe++2H,0,C錯誤。
8.C【解析】A.C,H(g)一C,H。(g)+H2(g)正反應為吸熱反應，反應物斷鍵吸收的總能
量大于生成物成鍵放出的總能量，A正確：B.一定條件下，在2L密閉容器中加入5molC3Hs
發生CH(g)≥CH。(g)+H2(g)反應，反應30min時，測得n(C3H6)=0.6mol,則反應消耗
06m1C,,0~0mim內平均反應速率CH,)=280a0=0imol-L,mi,B正
高一化學第1頁NT20名校聯合體高一年級期末考試
化學
注意事項：1.本試卷共100分，考試時間75分鐘。
2.請將各題答案填在答題卡上。
可能用到的相對原子質量：H一1C一12N一14O一16Na一23Fc一56
Zn-65
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，
只有一項符合題目要求。
1.
化學與人類社會可持續發展息息相關。下列說法錯誤的是
A.指南針由天然磁石制成，主要成分是F℃O
B.長征6號丙運載火箭采用液氧一煤油發動機，煤油屬于可再生資源
C.運載火箭以N2O作為推進劑，發射現場可觀察到紅棕色氣體升騰
D.鈦和鈦合金可作人體的植入物，制造股骨頭和各種關節
2.下列表述正確的是
HH
A.乙烯的電子式：H:CCH
B.乙醇的分子式：C2HOH
ECF-CF
C.合成
的小分子的結構簡式：CF3一CFCF2
CF,
D.乙酸和油酸(C1zH3COOH)互為同系物
3.反應3A2(g)一2A(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
個能最/(kJ-mol)
過程i6A(g入過程i
3A(g)
2A,(g)
反應過程
A.過程ⅱ吸收能量
B.反應物的總能量大于生成物的總能量
C.A(g)的穩定性大于A(g)的穩定性D.該反應為吸熱反應
4.下列有關說法正確的是
A.“過橋米線”浮油中的油脂在酸性條件下可發生皂化反應
B.淀粉、纖維素和花生油都是天然有機高分子
C.福爾馬林和醫用乙醇均能使蛋白質變性
D.絲瓜富含纖維素，纖維素可以在人體內被消化，其具有潤膚美白、健腦、活
血通絡等功效
5.下列說法錯誤的是
A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.甲烷與Cl2在光照條件下發生取代反應，取代1molH需1 mol Cl2
C.乙烯水化（加成）制乙醇、催化加聚制聚乙烯的原子利用率均為100%
D.不是所有的醇都能催化氧化為醛
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6.某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法錯誤的是
A.能使溴水、酸性KMnO:溶液褪色
CH=CH
B.能發生加成、氧化、取代反應
CH,-COOH
C.能與NaHCO3溶液反應
D.1mol該有機物最多消耗Na、NaOH的物質的量之比為1：1
CH2OH
7.下列離子方程式書寫正確的是
A.向稀硝酸中加人過量鐵粉：Fe+4H++NO3=Fe3++NO◆十2H2O
B.硬脂酸(C Hs COOH)與乙醇的酯化反應：
濃硫酸
C1zH3 COOH+C2H18OH、
C,H3COOC2H,+H218O
C.向FeSO4溶液中滴加HO2溶液，溶液由淺綠色變成黃色：
Fe2++H2O2 -Fes++O2+2H
D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O號+2H+—S￥+SO24+H2O
8.目前，丙烷脫氫生產丙烯是一項富有前景的技術。丙烷(CH,CH2CH,)脫氫反
應原理為C3Hg(g)=CsH,(g)十H(g)(正反應為吸熱反應)。一定條件下，在
2L密閉容器中加入5molC3Hs發生上述反應。反應30min時，測得n(CaH.)=
0.6mol,下列說法錯誤的是
A.上述反應中，反應物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量
B.0一30min內平均反應速率v(C3H8)=0.01mol·L1·min-
C.向容器內通入氨氣能加快該反應的反應速率
D.當v正(C3Hg)=v遞(C3H；)達到化學平衡狀態
9.實驗室里研究不同價態硫元素之間的轉化可采用如下圖所示裝置進行：
濃硫酸
B
D
品紅溶液Na,S溶液溴水NaOH溶液
下列說法正確的是
A.在Cu與濃硫酸反應中，濃硫酸只起氧化作用
B.B中的現象是品紅褪色，體現SO2漂白性
C.C中出現淡黃色沉淀，反應中Na2S作氧化劑
D.D中發生的反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O一2H+十2HBr+SO
10.VA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.1mol羥基中含電子數為9NA
B.56gFe與足量Cl2加熱完全反應，轉移電子數為2NA
C.0.1 mol NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和NH的總數等于0.1NA
D.在鋅銅原電池中，負極減少65g時，理論上轉移電子數為VA
11,在酸性二甲醚燃料電池中加入硝酸，可使電池持續大電流放電。其工作原理如
圖所示。下列說法錯誤的是
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