資源簡介

揚州市第一中學2024-2025學年度第二學期
高一化學期末考試試卷
(崩分：100分考試時間，75分鐘)
可能用到的相對甌子厭盤：H1C12N14016Na23S32Fe56
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項符
合題意。
1.“材料是人類文明的基礎，現代生活處處離不開材料。”下列生活材料的主要
成分是有機化合物的是
A,鎂鋁合金
B.汽車輪胎
C.光導纖推
D.陶瓷餐具
2.碳酸氫銨NHHCO)可作為氮肥使用，促進植物生長，但熱穩定性差，反應為
NHHCO△NH↑+CO2↑+HO。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是
H:N:H
A.中子數為8的碳原子：&C
B.NH的電子式：
C,氧原子的結構示意圖：
D.HO的空間填充模型：
3.《神農本草經》中記載的白礬主要成分為KAI(SO212H0。下列說法正確的是
A.堿性：KOH>AI(OH)3
B.離子半徑：r(AI3)>(O2)
C.沸點：HS>H0
D.非金屬性：S>O
4.實驗室利用下列裝置制取并收集氨氣，能夠達到實驗目的的是
NH
nh,
nk;
濃硫酸
A.制取氨氣B.干燥氨氣
C.收集氨氣D.尾氣吸收
5.下圖是某科研小組研制的電池簡單示意圖。該電池工作原理可表示為
2Na+PeCl2=Fe+2NaCl。下列有關該電池說法正確的是
A.實現了電能向化學能的轉化
B.FeCl2發生了氧化反應
C.a電極為正極
綿融
D.電子由a電極經導線流向b電極
格融Na
B-Al0
館險
FeCl
閱讀下列資料，完成68題：
魚的常見氨化物有氨(NH)和肼(NH）。氨是一種重要的化工原料，主要
用于化肥工業，也廣泛用于硝酸、純成、制藥等工業。MgN與水反應可生成NH,
合成氡反應為N2(g)+3H(g)產2NH(g)△H=-92.4kol。尿米C00NH1中
曳元素化合價為+4價，能與NaCIO和NaOH溶液一起反應制得肼(NH4)。肼具
有強還原性，能與NaCIO劇烈反應生成N2。
6.對于反應N2(g)+3Hz(g)亡2NH(g),下列說法正確的是
A.斷開N≡N鍵需吸收能量
B.增大壓強既能加快反應速率，又能使N2完全轉化為NH
C.及時將體系中的NH液化分離出來有利于加快正反應的速率
D.斷裂1molN=N鍵的同時形成6molN一H鍵，說明反應達到了平衡狀態
7.下列化學反應表示正確的是
A.NH.HCO]溶液中加入過NaOH溶液并加熱NH,+OHNH3T+HO
B.過量氨水和SO2反應：S02+2NHH20=2NH*+S02+H0
C.Mg3N2與水反應可生成NH:MgN2+6HzO=3Mg2*+6OH+2NHt
D.尿素、NaCIO和NaOH溶液制得NH4:CONH)2+CIO=N2H+CO2t+CI
8.下列說法正確的是
A.侯氏制堿的原理可表示為：飽和食鹽水先通CO再通NH過道NHc0,△，M,C0,
B.制取肼時，應向NaC10和NaOH的混合溶液中滴加尿素溶液
C.CO(NH2)2可將NO2轉化為N2,是利用了CONH22的還原性
D,將蘸有濃氨水與濃硫酸的玻璃棒相互靠近時會有白煙生成
9.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.乙醇具有揮發性，可用于殺菌消毒
B.甲烷具有還原性，可用作燃料
C.CCl4常溫下無色，可用于萃取碘水中的碘
D.生石灰具有吸水性，可用于處理酸性廢水
10.下圖所示的有機物是合成青蒿素的原料之一。下列有關該有機物的說法不正確
的是
A.該有機物的分子式為C6H12O4
B.既能發生取代反應，又能發生氧化反應
CH2OH
COOH
CH3-C-CH2CH2COOH
C.與HOH2C-C-CHOH互為同分異構體
OH
CH2CH3
D.1mol該有機物最多能與2 mol Na發生反應高一化學期末考試試卷——參考答案
1~13（每題 3 分，共 39 分） BDACD ABCBD CCD
14.（14 分）（每空 2 分）
（1）①＜ ②CD
（2）①2×10-3 ②＞ ③60%
（3）①H2O+HClO+SO2=SO42-+Cl-+3H+ ②BD
15.（15 分）
（1） （2 分）
（2） （2 分）
（3）羥基 （2 分）
（3 分）
（4）氧化反應 （2 分）
（5）① 濃硝酸，濃硫酸，加熱 （2 分）
② （2 分）
16.（15 分）
（1）①恒壓滴液漏斗 （2 分）
②4Fe2++8OH- Fe↓+Fe3O4 ↓+4H2O （3 分）
③排除裝置中的空氣，防止鐵元素被 O2 氧化。 （2 分）
④取少量反應后的溶液于試管中（1 分），加入 2～3 滴 KSCN 溶液，溶液無血紅色
出現（1 分），再加入少量新制氯水（或雙氧水），若溶液變為血紅色，則反應已經
進行完全（1 分）。 （3 分）
（2）n(FeCl2)=1.000 mol·L-1×20×10-3L =2.0×10-2mol
n(KOH)= 14.000 mol·L-1×50×10-3 L=7.0×10-2mol
因此，FeCl2 不足。（或 KOH 過量） （1 分）
根據反應可知：Fe 與 Fe3O4 物質的量之比為 1:1
n(Fe/Fe3O4)=1/4×2.0×10-3mol=5.0×10-3mol
m(Fe/Fe3O4)=288g ·mol-1×5.0×10-3mol=1.44g （1 分）
w(Fe/Fe3O4)=1.152÷1.44×100%=80.0% （1 分）
（共 3 分）
（3）用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒 2～3 次（1 分），將洗滌液全部注入容量瓶
（1 分）。 （2 分）
17.（17 分）
（1） -1 （2 分）
3HO + NO +OH- = NO3- +2H2O （3 分）
（2） ① （2 分）
②NO+NO2+2NH3 2N2+3H2O （2 分）
1.2mol （2 分）
（3）①NaNO3 （2 分）
② 6 （2 分）
pH=2，溶液酸性較強，NO3-氧化性更強，反應速率更快；Fe 與 H+反應生成
Fe2+，Fe2+也能被 NO3-氧化而去除 NO3-。 （2 分，答對一點即
可）

展開更多......

收起↑