資源簡介

泉州一中2025屆初中畢業(yè)班適應性測試
化學試卷
(考試時間60分鐘，試卷總分100分)
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 S-32 As-75 Sn-119
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 踐行綠色發(fā)展理念，改善生態(tài)環(huán)境質量，建設美麗中國。下列行為不符合該理念的是
A. 工業(yè)污水隨意排放 B. 垃圾分類回收
C. 合理施用化肥和農藥 D. 大量植樹造林
2. 合成材料的出現是材料發(fā)展史上的一次重大突破。下列屬于合成材料的是
A. 棉花 B. 羊毛 C. 蠶絲 D. 塑料
3. 下列人體所缺元素和引發(fā)健康問題關系正確的是
A. 缺碘會引發(fā)齲齒 B. 缺鋅會造成骨質疏松
C. 缺鐵會引發(fā)貧血 D. 缺鈣會造成甲狀腺疾病
4. 污水凈化過程中發(fā)生化學變化的步驟是
A. 用格柵濾除懸浮物 B. 靜置使污泥沉降
C. 用活性炭吸附異味 D. 通入氯氣殺菌消毒
5. 下圖所示實驗操作中正確的是
A. 稀釋濃硫酸 B. 點燃鎂條
C. 檢查裝置氣密性 D. 過濾
6. 安全是生活生產第一要素，下列有關安全知識的說法正確的是
A. 炒菜時油鍋中的油著火，可用水澆滅
B. 用甲醛水溶液浸泡食品延長保質期
C. 面粉加工廠、煤礦井等場所都必須嚴禁煙火
D. 關于硫燃燒的實驗說明，無需標注圖中的③④
7. 川芎被譽為“血中氣藥”，其有效成分之一是川芎嗪()。下列說法正確是
A. 川芎嗪屬于無機物
B. 川芎嗪中氮元素的質量分數最小
C. 川芎嗪中碳、氫元素的質量比是8：1
D. 川芎嗪由8個碳原子、12個氫原子和2個氮原子構成
8. 如圖，杠桿已調至平衡。向集氣瓶內緩慢通入一定量的CO2氣體，稍后再倒入Ca(OH)2溶液(液面不接觸乒乓球)。下列說法正確的是
A. 通入CO2氣體后，左端乒乓球下降
B. 整個過程中乒乓球位置始終沒有變化
C. 倒入足量Ca(OH)2溶液后，杠桿逐漸恢復原狀
D. 其他條件不變，將CO2換成H2會產生同樣現象
9. 下列實驗方案中不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別羊毛線和棉線 取樣灼燒，聞氣味
B 檢驗土豆中含有淀粉 將土豆切開，向切口處滴加幾滴碘水
C 除去稀鹽酸中混有的硫酸 加入適量溶液，過濾
D 分離空氣中的氧氣和氮氣 將氣體通入紅熱的銅絲
A. A B. B C. C D. D
10. 化工生產中常利用碳酸鈣、堿石灰等作為吸收劑對燃煤煙氣進行脫硫處理。實驗測得燃煤煙氣中的含量與時間的關系曲線如下圖(ppm是一種濃度的表示方法)。下列說法錯誤的是
A. 三次實驗中原煤的質量需相同
B. 將原煤和碳酸鈣粉碎后混合均勻，可提高反應速率
C. 延長時間至500s可使堿石灰吸收二氧化硫的效果更好
D. 在其他條件下相同時，堿石灰較碳酸鈣的脫硫效率更高
二、非選擇題：本題共8小題，共70分。
11. 中國傳統(tǒng)節(jié)日積淀著博大精深的歷史文化內涵。請用所學的化學知識填空。
（1）除夕吃魚。魚肉中富含的營養(yǎng)物質為___________，其屬于___________(填“有機物”或“無機物”)。
（2）春節(jié)放煙花。煙花中添加高氯酸鉀()作氧化劑，中氯元素的化合價為___________。
（3）元宵放孔明燈。孔明燈內選用固體酒精()作燃料，酒精完全燃燒的化學方程式為___________，該過程中的能量轉化方式為___________轉化為熱能和光能。
（4）清明祭祀。燒香祭祀先人會用到檀香，熄滅檀香時可將檀香掐斷，其原理是___________。
（5）端午插艾草。艾草生長時施用適量氮肥可使葉色濃綠，應施用___________(填字母)。
A. B. C. D.
12. 2060年實現“碳中和”是我國實現綠色發(fā)展的重要目標。“追夢”小組對二氧化碳的吸收及應用等產生興趣，開啟項目化學習探究。
（1）碳吸收
①“碳中和”中的碳指的是___________。
②物理吸收：通過加壓降溫用甲醇捕集廢氣中的，若將從甲醇溶液中分離出來，需進行的操作是___________。捕集后被壓縮封存，其分子間隔___________(填“變大”或“變小”)。
③化學吸收：二氧化碳可用氫氧化鈉溶液吸收，該反應的化學方程式為___________。
（2）碳應用
在濃度較低時就對蚊蟲有引誘效應。小組同學根據該原理，自制一款二氧化碳型蚊蟲誘捕器如下圖。
①白醋(主要成分為，水溶液中能電離出和)與蛋殼反應的化學方程式為：。的化學式為___________。
②請設計實驗，驗證自制誘蚊劑產生的氣體是二氧化碳：___________。(操作步驟、現象和結論)。
（3）碳減排
低碳生活，從我做起。請列舉一種生活中的低碳行為___________。
13. 學習化學后，我們對物質的組成與變化有了更多的認識。
（1）下列物質，屬于氧化物的是___________(填字母)。
A. B. C. 氧氣 D. 水 E. 空氣
（2）汞元素在元素周期表中的信息如下圖所示。
①汞的相對原子質量為___________。
②請將右圖汞的原子結構示意圖補全___________。
（3）電解水實驗可探究水的組成，該反應的化學方程式為___________，依據反應前后元素種類不變，推出水是由___________(填化學符號)組成。
（4）氮氣是合成化肥原料，以下是合成尿素的流程圖。
①工業(yè)上根據氮氣的___________(物理性質)不同于空氣中的其它氣體，操作I將其從液態(tài)空氣中分離出來。
②合成塔中合成氨氣的微觀示意圖如下，請在虛線框內補全相應的微粒___________。
③根據流程圖，液態(tài)氨和獲得尿素和水的化學反應方程式為___________。
14. 金屬冶煉和利用在我國有著悠久的歷史。
（1）《天工開物》記載“凡紅銅(純銅)升黃(黃銅)而后熔化造器”，由此可知黃銅的熔點比純銅___________(填“高”或“低”)。
（2）世界上最早的煉丹專著《周易參同契》中記載：“金入于猛火，色不奪精光”。這句話蘊含的化學知識是___________。
（3）古代鐵制品“烤藍”是鐵在高溫下與水反應生成致密的氧化物保護膜以達到防銹目的，其防銹原理是___________。
（4）《浸銅要略序》記載：“山麓有膽泉(硫酸銅)，土人汲以浸鐵，鍛煉成銅”，其化學原理是___________(用化學方程式表示)，屬于___________反應(填基本反應類型)。
15. 食鹽被稱為“百味之首”，是重要的調味品。各類古籍記載了不同時期、不同地區(qū)的制鹽方法。
I.莆田“海鹽”：明代《興化府志·貨殖志》記載：“天下鹽皆烹煎，獨莆田用曬法”，即“曬鹽法”是莆田獨創(chuàng)。
（1）相比“煮鹽”“煎鹽”，從能源利用角度分析“曬鹽”的優(yōu)點是________。
（2）海水中含量為2% 3%，則50g海水最多能曬出________的。
II.運城“池鹽”：人們將鹽池內清水（含有、、、等）引入旁邊耕成畦壟的地里。“待夏秋之交，南風（熱風）大起，則一宵（一夜）結成，名曰顆鹽（粗鹽）。若鹽析出時刮東北風（冷風），則味苦（含硫酸鎂）色惡，不堪食用。”
（3）如圖為氯化鈉、硫酸鎂溶解度曲線，25℃時，將40g硫酸鎂固體加入100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數為________（結果保留到0.1%）。
（4）南風（熱風）大起后結成的粗鹽依舊含有微量硫酸鎂等雜質，可采用________（填字母）淋洗最佳。
A. 蒸餾水 B. 飽和硫酸鎂溶液 C. 飽和氯化鈉溶液
（5）結合溶解度曲線圖，解釋刮東北風（冷風）時析出鹽味苦的原因：________。
16. 化學興趣小組在“供氧裝置學習與設計”的跨學科實踐活動中，開展如下活動。
（1）學習原理。“氧燭”被常用于緊急供氧：如圖甲所示，利用固體燃料一產氧藥塊(由氯酸鈉和一定量的鎂粉、二氧化錳等混合制成)制氧氣。氯酸鈉需在300℃左右才能進行分解產生氧氣。若溫度過低，反應會終止，若溫度過高，則產生大量氯氣。
①啟動“氧燭”時，按壓點火裝置，產氧藥塊中鎂粉與氧氣先發(fā)生反應，該反應的目的是___________，便于產氧藥塊中氯酸鈉分解。
②產氧藥塊中鎂粉量不能過多，原因是除了會消耗過多氧氣外，還會___________。
③“氧燭”的填充材料會影響其放氧時間(即完成反應的時間)和外殼溫度。興趣小組同學分別測試了三種情況下“氧燭”的放氧時間及外殼溫度，結果如圖乙所示。由圖乙分析，“氧燭”應選擇的填充材料是___________(選填“A”或“B”)。
（2）設計裝置。圖丙為“緊急供氧器”，進料口加入的物質是過碳酸鈉(溶于水會產生和)和二氧化錳；左、右艙中均有一定體積的水。
①供氧器中制氧氣的化學方程式為___________。
②右艙中的水能潤濕氧氣，原理與圖丁中___________(填序號)裝置類似。
17. 在食品與醫(yī)藥工業(yè)里，葡萄糖酸（化學式為）及其鈣鹽的制備是一項重要的生產工藝。葡萄糖酸具有酸性，廣泛應用于醫(yī)藥、食品等。葡萄糖酸鈣可用作鈣營養(yǎng)強化劑。
（1）制備葡萄糖酸。葡萄糖與O2在酶的催化下轉化為葡萄糖酸，制備時向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空氣，充分反應后，所得溶液經處理得到葡萄糖酸產品。
①鼓入空氣除能提供O2外，還能起到_____（填一操作名稱）作用，促進反應充分進行。
②酶的催化效率與溶液pH的關系如下圖所示。反應過程中需緩慢添加適量NaOH溶液，作用是____。
③加入NaOH對產品產生的不利影響是____。
（2）制備葡萄糖酸鈣晶體。以貝殼為原料，處理后得到高純用以下兩種方法制備葡萄糖酸鈣晶體。
I.將CaCO3與足量葡萄糖酸溶液充分反應，得到葡萄糖酸鈣溶液；向其中加入適量無水乙醇，析出大量葡萄糖酸鈣晶體（可用表示）。
①標志 CaCO3與葡萄糖酸反應完全的現象是____。
②相同溫度下，葡萄糖酸鈣在無水乙醇中的溶解度___葡萄糖酸鈣在水中的溶解度（填“大于”、 “小于”或“等于”）。
Ⅱ.煅燒 CaCO3得到CaO，CaO與水反應制得石灰乳，在石灰乳中邊攪拌邊緩緩加入葡萄糖酸溶液至pH為6~7，充分反應后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到葡萄糖酸鈣晶體。
①CaO 與水反應的化學方程式為____。
②測定溶液的 pH可以使用___。
③控制其他條件相同，實驗室中取兩份相同質量的CaO，分別加入50mL、70mL 的水制得石灰乳，與葡萄糖酸反應后，最終所得葡萄糖酸鈣晶體的質量見表。根據實驗結果，實際生產制備葡萄糖酸鈣晶體時，選擇向每份質量的CaO中加水50mL 而非70mL， 原因是____。
實驗編號 1 2
水的體積/mL 50 70
葡萄糖酸鈣晶體質量/g 20.5 20.6
產品應用。鈣元素是人體必需的常量元素，人體缺乏鈣元素時，可適量補充葡萄糖酸鈣。
18. 唐代孫思邈的《太清丹經》中曾記載“雄黃十兩，末之，錫三兩，鐺中合熔，出之……其色似金”。大意為，將雄黃）磨成粉，和錫（）一起熔融，最后得到金色的二硫化錫（）和砷（）。錫和足量的雄黃完全反應，可生成二硫化錫的質量是多少？（相關反應的化學方程式為）
泉州一中2025屆初中畢業(yè)班適應性測試
化學試卷
(考試時間60分鐘，試卷總分100分)
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 S-32 As-75 Sn-119
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】D
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】D
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】C
二、非選擇題：本題共8小題，共70分。
【11題答案】
【答案】（1） ①.
蛋白質 ②.
有機物 （2）
+7 （3） ①.
②.
化學能 （4）
移除可燃物 （5）A
【12題答案】
【答案】（1） ①. 二氧化碳 ②. 升溫、減壓 ③. 變小 ④.
（2） ①. H2O ②. 取一支試管加入適量的澄清石灰水，將生成的氣體通過導管通入澄清石灰水中，觀察到澄清石灰水變渾濁，說明產生的氣體是二氧化碳 （3）隨手關燈
【13題答案】
【答案】（1）D （2） ①. 200.59 ②.
（3） ①. ②. H、O
（4） ① 沸點 ②. ③.
【14題答案】
【答案】（1）
低 （2）
金的化學性質不活潑（或高溫下也不與氧氣反應）
（3）
隔絕氧氣和水 （4） ①.
②.
置換
【15題答案】
【答案】（1）節(jié)約能源（合理即可）
（2）1.5 （3）27.2% （4）C
（5）硫酸鎂的溶解度受溫度變化影響較大，刮風時溫度降低，硫酸鎂降溫結晶析出
【16題答案】
【答案】（1） ①. 持續(xù)放熱，維持反應溫度 ②. 產生大量氯氣，導致收集到的氧氣不純 ③. B
（2） ①. ②. ②
【17題答案】
【答案】（1） ①. 攪拌 ②. 調節(jié)溶液的pH，保證酶的催化效率（合理即可） ③. 引入葡萄糖酸鈉雜質，降低葡萄糖酸的純度（合理即可）
（2） ①. 固體完全溶解，沒有氣泡產生 ②. 小于 ③. ④. pH 試紙（或 pH 計、酸度計） ⑤. 加入50mL水與加入70mL水制得的葡萄糖酸鈣晶體質量相差不大，加入50mL水更節(jié)約水，且后續(xù)蒸發(fā)濃縮時消耗的能量少（合理即可）
【18題答案】
【答案】解：設生成的二硫化錫的質量為x
答：設生成的二硫化錫的質量為18.3g。

展開更多......

收起↑