資源簡介

2024~2025學年度第二學期期末調研測試
高一化學參考答案
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。
1
2
4
5
6
8
9
10
11
12
13
日
A
A
C
B
C
D
A
D
C
B
D
D
二、非選擇題：共4題，共61分。
14.(15分)
(1)1s22s22p3s23p3d14s24p3或[Ar]3d104s24p3(2分，完全正確得2分)
(2)防止s2和廢水中的H反應生成H2S逸出(1分)，N2S原料損失并造成環境污染(1分)。(2分)
(3)sp雜化(2分)
(4)AsS3+4C10=As0i+3S↓+4CI(3分)
(反應物和生成物正確得2分，配平正確得1分，缺↓符號暫不扣分)
(5)根據As守恒As2O3~2As,
(1分)
75L×5.0gL×1
理論生成m(As,0,)75g/mol
×198g/mol=495g
(1分)
As元素的回收率
475.2g×100%-96%。
(1分)（共3分）
495g
(6)終點pH值為8(1分)，PFS用量為4或=4(1分)（共3分，完全正確得3分）
n(As)
15.(15分)
(1)Br2,FcBr3(或Fc)(2分，完全正確得2分)
(2)加成反應或加成(2分)
CH:
(3
(2分)
4
3.R
或
(2分)
(5
(3分)
(6
CHCH,O液
C-CH,型
(共4分，每步1分，全部正確得4分。“條件中反應物漏寫或寫錯”則后續不再得分，“△”遺漏，
扣除本步驟的1分，不影響后續得分。
CHCH與成
CHCH2哲不扣分
16.(15分)
(1)C(2分)
(2)②①(2分，完全正確得2分)
(3)低于60C,生成[CoNH)6]C,的速率較低(1分)：高于60C,會使H2O2分解，還會增加濃氨水揮
發(1分)。（共2分）
(4)[CoNH3)sC2+(2分)
(5)趁熱過濾(1分，沒有該步驟，熔斷，后面不得分)，冷卻后向濾液中加入少量濃鹽酸(1分)，邊滴
加邊攪拌，用冰水冷卻(1分)，充分靜置后過濾(1分)，用無水乙醇洗滌晶體2~3次(1分)。
(共5分)
(6)Co3O4+8HC1=3CoC12+C12↑+4H20(2分)
(反應物和生成物正確得1分，配平正確得1分，缺↑符號暫不扣分)
17.(16分)
(1)①LiOH(2分)
②2LiHC0,二LiC03+CO2↑+H,0(2分)
(反應物和生成物正確得1分，配平和反應條件正確得1分，缺↑符號暫不扣分)
③CC2O4H0熱分解放出更多的氣體(1分)，制得的Ca0更加疏松多孔(1分)。(2分)
(2)①乙烷直接脫氫時發生副反應生成積碳覆蓋在催化劑表面，阻礙了反應的進行(1分)。而在CO2氧
化乙烷脫氫時，CO2與積碳反應生成CO,及時消除積碳(2分)。(3分)
②依據相似相溶原理，冠醚X可溶于烯烴(1分)，加入冠醚X,K+進入冠醚空腔(1分)，因靜
電作用將MO4帶入烯烴中，增大與烯烴接觸(1分)，提升氧化效果。(3分)
(3)①y(2分)
②2×6.02×1023(2分)2024~2025學年度第二學期期末調研測試
高一化學
(考試時間：75分鐘；滿分：100分)
注意事項：所有試題的答案均填寫在答題卡上，答案寫在試卷上的無效。
可能用到的相對原子質量：H1C12N14016As75
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1.某種鋰電池電極材料中含有Li、Fe、P、O元素，其中屬于第四周期的元素是
A.Li
B.Fe
C.P
D.O
2.以乙烯為原料制備環氧乙烷的原理如下：
CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2-CaCl2+H2O+/
CH2-CH2
下列說法正確的是
A.CH-CH的空間填充模型：&。
B.中子數為18的C原子：18Cl
C.CaC2的電子式：ca2*d2
D.H0中含離子鍵
3.銨明礬[NH4A1(SO4)212H2O]是常用的食品添加劑。下列說法正確的是
A.第一電離能：I(O)>(S)
B.鍵角：H2O>NH4
C.離子半徑：(A1>(O2
D.電負性：xN)>x(O)
4.下列實驗原理、裝置及操作能達到實驗目的的是
濃硝酸
鹽酸
NH.C
水
2
A12(S04)3
溶液
圖1
圖2
圖3
A.用圖1裝置制C2
B.用圖2裝置制NH
C.用圖3裝置制A1(OH)3
D.用圖4裝置制NO
閱讀下列材料，完成5~7題：
硫的化合物應用廣泛。SO2可做漂白劑、防腐劑，同時也是一種大氣污染物，可用堿液吸收。
Fs難溶于水，可以除去廢水中的重金屬離子，CaS可用于制殺蟲劑、發光漆等，CaS與酸反應
可以釋放出H2$,C2S可用作工業冶煉銅的原料。大多數硫酸鹽結晶時常帶有結晶水，例如膽礬
(CuS04'5HzO)、綠礬(FeS047H2O)等。膽礬的實際組成可表示為[Cu(H2O)4][S04H2O]。硫酸鹽分
解的基本形式是產生金屬氧化物和$03，若陽離子有還原性，則分解過程中可能將部分S0,還原。
化學試卷第1頁共6頁
5.下列說法正確的是
A,H2S的VSEPR模型為V形
B.CuS045H20中存在氫鍵
C.1mol[CuH2O)42+中含8molo鍵
D.Cu轉化為基態Cu,得到的電子填充在3d軌道上
.下列化學反應表示正確的是
A.用Fes除去廢水中汞離子：S2+Hg2+=Hgs
B.用過量的氨水吸收SO2廢氣：SO2+NHH2O=H+HSO3
C.FeS04受熱分解：2FeS04三Fe20g+S03↑+SO2↑
D.CaS與濃硝酸反應：CaS+2H=Ca+H2S↑
7.下列物質性質與用途具有對應關系的是
A.CùSO4溶液呈藍色，可用于泳池消毒
B.綠礬具有還原性，可用于制備NH4)2Fe(SO4)26H2O
C.S03具有氧化性，可用于制備硫酸
D.SO2具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑
8.在給定條件下，下列物質間的轉化均能一步實現的是
A.Ca(CIOh(溶液)CO2,HCIO光照HCl
B.SSO3H2SO4
點燃
C.N今N0o印O,
D.NaCl溶液cO,NaHCO.,加熱，NaCO,
9。某有機物M的結構簡式如題9圖所示。下列關于M的說法正確的是
A.M為芳香烴
B.M分子中所有碳原子一定共平面
C.M可溶于水
D.M與溴水反應，1molM最多可消耗5 mol Br2
題9圖
10.CaC2是重要的金屬碳化物，實驗室可用它來制備乙炔。下列說法正確的是
飽和食
oCa28
叉電石患澳水
題10圖一1
題10圖一2
A.題10圖一1所示晶胞結構中，每個C2周圍與它最近且等距的Ca2+數目為3
B.用題10圖一2所示裝置驗證使溴水褪色的氣體是C2H2
C.C2H2與H20在催化劑加熱條件下可轉化為CH3CHO
D.C2H2可以發生加聚反應合成聚乙炔，聚乙炔不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
化學試卷第2頁共6頁

展開更多......

收起↑