資源簡介

杭十四中二○二四學年第二學期期中階段性測試
高一年級化學學科試卷
考生須知：
1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共5頁，滿分100分。考試時間60分鐘。考試日期4月23日15：20—16：20。
2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規定的位置上。
3.答題時，請按照答題紙上“注意事項”，在答題紙相應的位置上規范作答，在本試題卷上的作答一律無效。非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區域內，作圖時先用2B鉛筆，確定后再使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。
4.考試結束后，只需上交答題卷。
5.本卷可能用到的相對原子質量數據：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137
選擇題部分
一、選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共60分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1. 按物質的組成進行分類，Al2O3屬于
A. 鹽 B. 酸 C. 堿 D. 氧化物
2. 實驗中禁止濕手操作電器，實驗完畢應及時切斷電源。下列實驗圖標中表示“用電”的是
A. B. C. D.
3. 氣體摩爾體積的單位是
A. B. C. D. L
4. 下列分散系不能產生“丁達爾效應”的是
A. 氫氧化鐵膠體 B. 硫酸銅溶液 C. 云 D. 有色玻璃
5. 反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O中，氧化劑是
A. H2O2 B. H2SO4 C. Cu D. CuSO4
6. 下列物質含有極性鍵的是
A. Na2O B. NH3 C. F2 D. KF
7. 下列說法正確的是
A. O、O2-、16O2互為同位素
B. 和互為同分異構體
C. 和互為同系物
D. KOH的電子式：
8. 材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，下列說法不正確的是
A. 生鐵的含碳量比鋼高，使得生鐵具有良好的延展性和柔韌性
B. 橡膠與硫作用進行硫化處理，使其具有更好的強度
C. 碳化硅（SiC）具有類似金剛石的結構，硬度大
D 丙烯能使溴水褪色
9. 在一定溫度下，恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡的標志是
A. 氣體總質量保持不變 B. X、Y、Z的濃度都相等
C. 容器內壓強不再發生變化 D. X、Y、Z的分子數之比為1：3：2
10. 化學與生產生活密切相關。下列活動與所述化學知識關聯正確的是
選項 活動 化學知識
A 向薯片袋內充入氮氣 氮氣無色無味
B 擦干已洗凈的鐵鍋，防止生銹 鐵絲在氧氣中燃燒生成
C 用氨水處理二氧化硫煙氣 氨水具有揮發性
D 紅酒中添加少量 可以起到抗氧化和殺菌作用
A. A B. B C. C D. D
11. 下列反應的方程式正確的是
A. 向NaBr溶液中滴入碘水：2Br+I2=Br2+2I-
B. Fe溶于鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. Al溶于NaOH溶液：
D. 碳與熱的濃硫酸反應的化學方程式：
12. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素的原子最外層電子數是K層電子數的兩倍，下列說法中不正確的是
A. 原子半徑大小：
B. Y、Z最簡單的氫化物的熱穩定性：
C. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
D. W、Z和氫3種元素可以形成離子化合物
13. 某興趣小組以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，裝置如圖，實驗所得數據如下：
實驗編號 水果種類 電極間距離/cm 電流/μA
1 番茄 1 98.7
2 番茄 2 72.5
3 蘋果 2 27.2
電池工作時，下列說法不正確的是
A. 化學能主要轉化為電能 B. 負極的電極反應為Zn-2e-=Zn2+
C. 電子從鋅片經水果流向銅片 D. 水果種類和電極間距離對電流的大小均有影響
14. 下列氣體制備實驗設計中，藥品和裝置都合理的是
A. 圖1：碳酸鈉與鹽酸反應制備CO2
B. 圖2：銅片與稀硝酸反應制備NO
C. 圖3：消石灰與氯化銨固體反應制備NH3
D. 圖4：二氧化錳與濃鹽酸反應制備Cl2
15. 為了探究反應速率影響因素，某同學通過碳酸鈣與稀鹽酸的反應，繪制出收集到的CO2體積與反應時間的關系圖(0～t1、t1～t2、t2～t3的時間間隔相等)。下列說法正確的是
A. 0～t1時間段，CO2化學反應速率v＝(mol·L 1·min 1)
B. t1～t2與0～t1比較，反應速率加快的原因可能是產生的CO2氣體增多
C. 根據(V3－V2)＜(V2－V1)，推測反應速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小
D. t4在后，收集到的氣體的體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全
16. 為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A. 常溫常壓下，18g水中含有氫氧鍵的數目為
B. 0.1mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+的數目為
C. 標準狀況下，2.24L氧氣中含有原子的數目為
D. 0.1molCl2與足量的Fe反應，轉移電子的數目為
17. 下表中“方法導引”與“示例”對應關系不正確的是
選項 方法導引 示例
A 分類 膠體的種類很多，按照分散劑的不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠
B 預測 鈉、鉀能與水反應，銣與鈉、鉀都屬于IA族元素，則可預測銣也能與水反應
C 模型 探究催化劑對化學反應速率的影響時，需要控制溫度、濃度和其他影響因素保持不變
D 認識有機化合物的一般思路 先分析有機物的碳骨架和官能團，再認識它的類別、性質和用途
A. A B. B C. C D. D
18. 根據能量變化示意圖，下列說法正確的是
A. 由H(g)和O(g)形成2molH2O(g)要吸收bkJ能量
B. 1molO2(g)和2molH2(g)的總能量大于2molH2O(g)的總能量
C. 2molH2O(1)分解成1molO2(g)和2molH2(g)需要吸收ckJ熱量
D. O2(g)和H2(g)中共價鍵斷裂需要吸收akJ的能量
19. 鐵是人體必需的微量元素，食用菠菜可以補充人體所需的鐵元素。某化學興趣小組設計實驗，檢驗菠菜中的鐵元素，實驗流程如下：
下列說法正確的是
A. 過程①，為使其中的有機物分解，利于鐵元素的浸出
B. 過程②，可用蒸餾水代替稀硫酸來完成操作
C. 過程③，為加快過濾速度，過濾時可以對漏斗中的沉淀充分攪拌
D. 過程④，溶液的變化能夠說明菠菜中鐵元素主要以Fe3+形式存在
20. 根據實驗操作和和現象得出的結論正確的是
選項 實驗操作和和現象 結論
A 紅熱的鐵與水蒸氣反應后的固體物質，用稀硫酸溶解，滴入幾滴KSCN溶液，未顯紅色 固體物質中不含+3價鐵元素
B 用鐵絲蘸取X溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色 X溶液中不含有K+
C 取少量Na2SO3固體樣品溶于蒸餾水，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀產生，樣品已經變質
D 將某無色氣體通入品紅溶液中，再加熱品紅溶液能恢復紅色 該氣體為SO2
A. A B. B C. C D. D
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共5小題，共40分）
21. 請回答下面的問題：
（1）寫出光導纖維主要成分的化學式______。
（2）寫出甲烷和氯氣發生取代反應生成氣態有機物的化學方程式_______。
（3）用8.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需量取_____mL8.00mol/LNaCl溶液。
（4）向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，寫出該反應的離子方程_______。
22. 烴A的相對分子質量為28，有催熟水果的作用。有機物D是食醋的有效成分。有機物A轉化成E的流程如下：
請回答：
（1）烴A的結構簡式是_______。
（2）A→F的反應類型是_________。
（3）B+D→E的化學方程式是_______。
（4）下列說法不正確的是______。
A. A→B反應類型是取代反應 B. 有機物B可與Na反應
C. 有機物C結構簡式為CH3CHO D. 有機物A可以發生加聚反應
23. 氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。
請回答：
（1）工業生成中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇___________作為罐體材料。
A. 鐵 B. 銅 C. 鎂 D. 鋁
（2）氧化爐中發生反應的化學方程式為___________。
（3）下列說法正確的是___________。
A. 工業上可增加“合成塔”中催化劑用量，使H2的轉化率提升到100%
B. “氨分離器”中主要應用了氨氣易液化的性質
C. 向吸收塔里通入A的目的是將NO轉化為NO2
D. 為避免硝酸生成尾氣中的氮氧化物污染空氣，可將其點燃處理
（4）NH3可將氮氧化物還原成N2，該過程中氮氧化物體現的性質是___________性。
24. 某興趣小組利用下列裝置，進行與氯氣相關的實驗。
（1）裝有濃鹽酸的儀器的名稱為_______。
（2）裝置①中發生的反應離子方程式為_______。
（3）實驗結束后，取裝置③中的溶液，經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到FeCl3·6H2O晶體。在蒸發濃縮操作中，不需要的儀器是_______。
A. 蒸發皿 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精燈
（4）裝置②中出現白色沉淀，據此現象能否推測裝置①中生成Cl2______，請說明理由_______。
25. 有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g。回答下列問題：
（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量分別是n(H)＝______mol；n(C)＝_______mol
（2）該有機物的分子式_____________,寫出所有可能結構簡式____________________。
杭十四中二○二四學年第二學期期中階段性測試
高一年級化學學科試卷
考生須知：
1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共5頁，滿分100分。考試時間60分鐘。考試日期4月23日15：20—16：20。
2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規定的位置上。
3.答題時，請按照答題紙上“注意事項”，在答題紙相應的位置上規范作答，在本試題卷上的作答一律無效。非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區域內，作圖時先用2B鉛筆，確定后再使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。
4.考試結束后，只需上交答題卷。
5.本卷可能用到的相對原子質量數據：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137
選擇題部分
一、選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共60分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】A
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】A
【9題答案】
【答案】C
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】D
【12題答案】
【答案】A
【13題答案】
【答案】C
【14題答案】
【答案】B
【15題答案】
【答案】C
【16題答案】
【答案】B
【17題答案】
【答案】C
【18題答案】
【答案】B
【19題答案】
【答案】A
【20題答案】
【答案】D
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共5小題，共40分）
【21題答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【22題答案】
【答案】（1）
（2）加成反應 （3） （4）A
【23題答案】
【答案】（1）AD （2） （3）B
（4）氧化
【24題答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2） （3）B
（4） ①. 否 ②. 濃鹽酸揮發出的氯化氫也能與硝酸銀反應，也能出現白色沉淀
【25題答案】
【答案】 ①. n(H)＝0.3mol ②. n(C)＝0.1mol ③. C2H6O ④. CH3CH2OH或CH3OCH3

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