資源簡介

2025.5 高三二模化學參考答案第
I 卷（共 36 分）
選擇題（每小題 3 分，共 36 分）
題號 1 2 3 4 5 6
答案 A C A B D D
題號 7 8 9 10 11 12
答案 C A B C/D 都對 C B
第 II 卷（共 64 分）
13. （共 14 分）
（1） 2s 2p2 3 （2 分）
（2） [:C N:]- （2 分）
（3） 12 （2 分）
2.6 10 23
3（2 分） ρNA
（4）① ds （2 分）
② O2 4Au 8CN 2H O2 4 Au(CN) 2 4OH （2 分）
③溶液中 CN 的濃度會減小，主要以 HCN 形式存在，導致 Au 的浸取率下降（2 分）
14.（共 18 分）
（1）C13H18O2（1 分） 碳溴鍵（1 分）
（2） （2 分）
（3） 加成反應（2 分） 取代反應（2 分）
（4） 正四面體（1 分） sp3 （1 分）
化學答案 第 1 頁，共 2 頁
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（5） （2 分）
（6 ）
1 CHC3 H CH 2 （2 分）
② + H2 O 、 （ 1 分）
CH3C H CH2 HBr CH3C HC2 HB2r （1 分）
③
（2 分）
15. （共 18 分）
（1） 恒壓滴液漏斗 （2 分）
（2） debcdef(g) 或 decbdef(g)（2 分）
（3） 防止倒吸（2 分）
（4） 2ClO 3 H2O2 2H 2ClO2 O2 2H2O （2 分）
（5） 2:1（2 分）
（6） 2ClO + 2OH- = ClO - 2 3 + ClO - 2 + H2O （2 分）
（7） ①溶液由藍色變?yōu)闊o色 （2 分）
②偏大 （2 分）
③ 87.5% （2 分）
16.（共 14 分）
（1）-1417.1 kJ·mol-1 （2 分）
（2）H2S 中 H 略帶正電、S 略帶負電，F(xiàn)e2O3 中 Fe3+帶正電，O2-帶負電；甲吸附方式為同種
電性微粒靠近，乙吸附方式中為不同電性微粒靠近時，吸附能力強 （2 分）
（3）① A （2 分）
② BD （2 分）
③溫度升高，反應速率增大，反應更快地達到平衡狀態(tài)，相同時間的轉化率更衡轉
化率 （2 分）
④ 4c/45 （2 分）
（4）2.6 ×10-13 （2 分）
化學答案 第 2 頁，共 2 頁
{#{QQABIQ6AgggIABAAABhCEQXICkAQkAECAQoGABAUsAAAQQFABAA=}#}高三化學
第Ⅰ卷
注意事項：
1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。
2.本卷共12小題，每題3分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。
以下數據可供解題時參考： C12 N14 K39
一、選擇題(每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共36分)
1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎。下列材料的主要成分屬于金屬的是
A.鈦合金 B.金剛砂 C.天然橡膠 D.石墨烯
2.我國規(guī)劃在2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。下列有關說法錯誤的是
A.植樹造林有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”
B.鼓勵光伏發(fā)電、風力發(fā)電有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”
C.為實現(xiàn)碳中和，應該禁止使用化石燃料，大力開發(fā)新能源
D.通過化學方法捕獲CO 、利用CO 合成淀粉是實現(xiàn)碳中和的一種研究思路
3.下列說法不正確的是
A.葡萄糖和果糖互為同系物 B.利用油脂的硬化可獲得人造脂肪
C. DNA的雙螺旋結構與氫鍵有關 D.不同的二肽，水解產物可能相同
4.蛇年春晚，人形機器人絲滑地扭秧歌，彰顯我國人工智能領域的發(fā)展。制造機器人涉及較多的化學元素, 如: B、Si、C、Fe、Mg、Al、Ti、Cl等元素。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑: Si> Cl B. 第一電離能: AI> Mg
C. 電負性: C>B D. 基態(tài)原子未成對電子數：Fe>Tl
5.下列化學用語或圖示使用正確的是
A.15N、、互為同位素
B.基態(tài) Mn 原子的價層電子軌道表示式：
C. SO 的VSEPR模型:
D.鄰羥基苯甲醛分子內形成的氫鍵：
6.下列離子方程式書寫正確的是
A.用白醋除鐵銹：
B.泡沫滅火器原理：
C.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：
D. K [Fe(CN) ]溶液滴入 FeCl 溶液中:
7.下列圖示中，操作規(guī)范的是
8.丹參是《本草綱目》記載的一味中藥，丹參醇是其有效成分，結構簡式如下圖所示。
下列關于丹參醇的說法正確的是
A.紅外光譜可鑒定有3種含氧官能團
B.消去反應產物最多有2種
C.分子中含3個手性碳原子
D. 1mol該分子最多與 5mol H 發(fā)生加成反應
9.根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是
選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論
A 向溶液X中加入少量稀NaOH 溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍色 溶液X不含
B 向某溶液Y中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl 溶液有白色沉淀生成 溶液Y含
c 某鈉鹽溶于鹽酸，產生了無色無味的氣體 該鈉鹽一定含有
D 常溫下，將光亮的Al片放入濃硫酸中，表面迅速變暗之后無明顯變化 Al 與濃硫酸不反應
10.傳統(tǒng)氯堿工業(yè)能耗高，科學家研發(fā)了“氧陰極技術”新工藝。其與傳統(tǒng)工藝主要差異在陰極結構，新工藝通過向陰極區(qū)供純氧，避免 H 直接得電子生成H ，實現(xiàn)了降電壓、減能耗。采用“氧陰極技術”的氯堿工業(yè)的裝置如圖所示，下列說法正確的是
A.電子從陽極經稀堿溶液流向陰極
B.該離子交換膜只允許陰離子通過，不允許陽離過子通過
C.裝置工作時，陰極區(qū)溶液pH逐漸增大
D.裝置中發(fā)生的總反應式為：
11.科學家制備高效 Ru/NiO 電催化劑, 實現(xiàn)了HMF(5-羥甲基糠醛) 到 DEF(2,5-呋喃二甲醛)的轉化，轉化過程如圖所示。已知DEF和HMF中的五元環(huán)均為平面結構，下列說法不正確的是
A.基態(tài) Ni原子的價層電子排布式為
B. 過程I 中, 有 OH*生成
C. HMF中的碳原子均采用 sp 雜化軌道成鍵
D.過程 Ⅱ可表示為
12.常溫下，向 的HCOOH溶液中逐滴滴入 溶液,溶液的pH及HCOOH、HCOO 的 pc隨VNaOH變化關系如圖所示, pc表示HCOOH、
HCOO 濃度的負對數 ,
下列說法錯誤的是
A.曲線Ⅲ表示 的變化情況
B. Ka(HCOOH)的數量級為10
C.N 點溶液中:
D. M點溶液中
第Ⅱ卷
注意事項：
1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。
2. 本卷共4題, 共64分。
13. KCN 易溶于水，水溶液呈堿性，雖有劇毒，卻因其較強的配位能力被廣泛使用，如用于從低品位的金礦砂(含單質金)中提取金。
(1)基態(tài)N的價層電子排布式為 。
(2)CN 的所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為 。
(3)如下圖為KCN的晶胞示意圖。
與 CN 距離最近且等距的 CN 個數是 ；已知該晶體的密度為 阿伏加德羅常數的值為，該晶胞的邊長為 nm。 (已知：1
(4)浸金過程如下：
i. 將金礦砂溶于pH為10.5~11的 KCN溶液, 過濾, 得含 的濾液；
ii.向濾液中加入足量金屬鋅，得單質金。
① 已知 Au與 Cu同族,則 Au屬于 區(qū)元素。
② i 中反應的離子方程式為 .
③ i 中，pH<10.5會導致相同時間內 Au的浸取率下降，原因是 .
14.布洛芬具有抗炎、止痛、解熱的作用。以有機物A為原料合成布洛芬的過程如下，請回答下列有關問題：
(1)布洛芬的分子式為 ，E中官能團的名稱為 。
(2)由A制備TNT(三硝基甲苯)的化學方程式為 。
(3) A→B 的反應類型為 , B→C的反應類型為 。
(4)LiAlH 中陰離子的空間構型是 ，中心原子的雜化類型是 .
(5)M與布洛芬互為同系物，M分子中有8個C原子，寫出符合下列條件的M的同分異構體的結構簡式 .
①屬于芳香族化合物
②能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應
③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1∶2∶2∶3
(6)利用題目所給原理，以丙酮為原料合成 基于你設計的合成路線回答下列問題：
①反應過程中生成烯烴的結構簡式為 。
②相關步驟涉及鹵代烴的生成，寫出反應的化學方程式為 。
③最后一步反應的化學方程式為 。
15.亞氯酸鈣 具有極強的吸濕性。無水物加熱至： 尚不分解，含水亞氯酸鈣加熱到130~140℃即分解。某實驗小組利用下圖所示裝置制備黃綠色 氣體，并在加熱條件下使其與反應制備
已知： 可被NaOH 溶液吸收得到 和 的混合物。
I.亞氨酸鈣的制備。
(1) 盛放 的儀器名稱為 。
(2)儀器的連接順序為a→ (部分儀器可重復使用)。
(3)裝置 D 中長頸漏斗的作用為 .
(4)A是ClO 的發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應的離子方程式為 。
(5) 制備 時，參與反應的氧化劑與還原劑的化學計量數之比為 。
(6) ClO 被NaOH溶液吸收的離子方程式為 .
Ⅱ.產品中亞氯酸鈣(雜質為CaCl )含量測定。
①準確稱取0.1200g粗產品于碘量瓶中，加入醋酸和稍過量的KI溶液，然后以淀粉溶液作指示劑，用0.2000 mol/LNa S O 標準溶液進行滴定至滴定終點，平行測定三次后取平均值，用去25.24mL 標準溶液。②空白實驗：不取產品，其余試劑用量和步驟相同，消耗 標準溶液，
已知：
(7)①滴定終點時溶液中的顏色變化現(xiàn)象為 .
②若未進行空白實驗，則測定結果將 (填“偏大”、 “偏小”或“無影響”)。
③亞氯酸鈣 的純度為 (保留3位有效數字)。
16.硫化氫是天然氣開采、煉油行業(yè)和煤化工的副產物，在科研、生活及化學工業(yè)中均有重要應用。
(1)一種可將H S無害化處理的工藝涉及反應如下：
反應I: -1
反應Ⅱ：
反應III:
反應 的△H= .
(2)Fe O 可以用作脫除H S的催化劑，脫除時需先進行吸附。過程如下圖所示：
按圖乙方式進行吸附，其吸附能力比按圖甲強，請解釋其原因 。
(3)工業(yè)上采用高溫分解H S制取 H 。在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H S分解實驗： 以H S 起始濃度均為 cmol·L 測定 H S 的轉化率,結果如右圖所示。
①由右圖可知，關于該反應的判斷正確的是
A.高溫下才能自發(fā)進行
B.任意溫度下都不能自發(fā)進行
C.低溫下才能自發(fā)進行
D.任意溫度下都能自發(fā)進行
②能說明某溫度下該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。
A.氣體密度保持不變 B.氣體總物質的量保持不變
不變
③隨溫度升高，曲線b向曲線a逼近的原因是 .
④計算985℃時，該反應的平衡常數K值為 (用含c的代數式表示)。
(4)H S也可應用于廢水處理領域中，能使某些金屬離子生成難溶硫化物而除去。
除去Mn 的原理為:H SH +HS =1.1×10 HS H +S =1.3×
25℃時，向含有 的廢水中通入一定量H S氣體，然后調節(jié)溶液的pH，當 時，Mn 開始沉淀，計算MnS的溶度積為 。

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