資源簡介

延邊第二中學2024—2025學年度第二學期期中考試
高一年級化學學科試卷
試卷說明：試卷分為兩部分，第一部分選擇題共15題（共45分），第二部分為非選擇題共4題（共55分）。試卷共8頁，滿分100分，考試時長75分鐘。
可能用到的相對原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 P:31 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Al:27 K:39
Ⅰ部分（選擇題共45分）
一、選擇題（單選題,每題3分,共45分）
1．碳元素構建了生命的骨架，也是人類研發新材料的寶藏。下列說法不正確的是（ ）
A．和互為同位素
B．和互為同系物
C．和互為同分異構體
D．和C(石墨)互為同素異形體
2．下列物質①、②、③、④、⑤中，不能由單質直接化合生成的是（ ）
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
3．化學為人類生活、生產等領域賦能。下列說法錯誤的是（ ）
A．深海載人潛水器“蛟龍號”的發動機采用碳化硅材料，碳化硅屬于新型無機非金屬材料
B．氯乙烯在一定條件下經過加聚反應得到的高分子物質聚氯乙烯，能用作不粘鍋內涂層
C．《勸學》記載“冰，水為之，而寒于水”，說明冰的能量低于水，冰變為水不屬于吸熱反應
D．遠程運輸水果時，將浸泡過酸性高錳酸鉀的硅藻土放置在水果箱中可防止水果被催熟
4．表示下列反應事實的方程式錯誤的是（ ）
A．用氫氟酸刻蝕玻璃：
B．暴露在空氣中的溶液慢慢變質：
C．向溶液中通入足量的
D．向稀溶液中滴加足量溶液：
5．設代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，甲烷和乙烯混合物中含氫原子數為
B．標準狀況下，中鍵的數目為
C．常溫常壓下，甲基所含的中子數為
D．的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成的分子數為
6．下列實驗裝置和試劑均正確，且能達到實驗目的是（ ）
A．實驗室制備 B．驗證非金屬性：
C．實驗室收集NO D．濃硝酸和銅反應
A．A B．B C．C D．D
7．在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發生反應，HCl、O2的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A．t3時，容器中 B．加入催化劑反應速率不變
C．t3時，容器內氣體的總壓強比t2時的大 D．t2時，反應的v(正)=v(逆)
8．下列實驗裝置或操作正確且能達到相應實驗目的的是（ ）
A．演示噴泉實驗 B．制備并控制反應起止
C．甲烷和發生反應 D．驗證具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
9．化學是以實驗為基礎的科學。根據下列實驗操作及現象所得到的結論正確的是（ ）
選項 實驗操作及現象 結論
A 常溫下，將鐵投入濃硝酸中，無明顯現象 鐵可能發生了鈍化
B 將SO2通入滴有酚酞的氨水中，溶液由紅色變為無色 SO2具有漂白性
C Cu置于稀H2SO4中，無現象，加入Fe(NO3)3溶液，溶液變藍 氧化性：Fe3+>Cu2+
D 向BaCl2溶液中通入少量SO2，無現象，再通入氣體X，產生白色沉淀 氣體X具有強氧化性
A．A B．B C．C D．D
10．某生產單位設計以SO2、硝酸、純堿為原料制備亞硝酸鈉(NaNO2)，其工藝流程如圖：
已知：i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
下列說法正確的是（ ）
A．“吸收”過程中，為使反應更充分可采用較高的溫度
B．理論上為提高產品的純度，“吸收”過程中參加反應的
C．“反應”過程中應通入大量O2
D．NaNO2粗產品中的雜質僅含有NaNO3和Na2CO3
11．某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的敘述不正確的是（ ）
A．最多有10個碳原子共面
B．最多有6個原子共線
C．該有機物苯環上的一個H被Cl取代，有3種結構
D．該有機物含有1mol碳碳雙鍵
12．U、V、W、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素。鹽X由U、V、Z三種元素組成，y為元素W的單質，物質a、b、c、d、e、f均為中學常見二元化合物。各物質間能發生如圖所示的轉化關系(部分反應的產物及反應條件已略)，相對分子質量：c比b大16，f比e大16。下列推斷錯誤的是（ ）
原子半徑：Z>W>V B．物質沸點：aC．X為正鹽或酸式鹽 D．最簡單氫化物穩定性：W>Z
13．鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，該電池的總反應為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列有關說法正確的是（ ）
A．該燃料電池中鎂作負極，發生還原反應
B．該電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大
C．負極的電極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
D．b電極發生還原反應，電路中每轉移0.1mol電子，
理論上生成0.1molCl-
14．可逆反應：2A(s) B(g)+C(g)，在一定條件下的恒容密閉容器中，起始時加入一定量的A，能判斷反應達到平衡狀態的有（ ）
①單位時間內生成2molA的同時生成1molB ②v (B): v (C)=1:1
③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 ④混合氣體的密度不再改變
⑤B的體積分數不再改變 ⑥混合氣體的壓強不再改變
A．3個 B．4個 C．5個 D．6個
15．實驗室常利用與稀硫酸的反應探究影響化學反應速率的因素，反應原理為。實驗方案設計如表。
實驗序號 1 2 3
反應溫度
Na2S2O3溶液 V/mL 10.0 10.0 4.0
c/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.10
稀硫酸 V/mL 10.0 10.0 V1
c/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.10
H2O V/mL 0 0 V2
下列說法錯誤的是（ ）
A．Na2S2O3在酸性環境中不能穩定存在
B．實驗1和實驗2可探究溫度對反應速率的影響
C．可以通過比較刺激性氣味氣體的濃度，判斷反應初始階段的快慢
D．若用實驗1和實驗3探究Na2S2O3濃度對反應速率的影響，則
Ⅱ部分（非選擇題 共55分）
二、填空題（4小題，共55分）
16．(共14分)是空氣污染物，煙氣脫硝是環境保護、促進社會可持續發展的重要課題。
(1)甲烷還原法。高溫條件下能將轉化為無害氣體，反應的化學方程式為 。
(2)催化還原法。發生反應：。
①反應過程中的能量變化如下圖所示，已知破壞鍵、鍵、鍵時分別需要吸收、、的能量，則破壞分子中化學鍵需要吸收 kJ的能量。
②還原的反應分三步完成，第Ｉ步：，第步：，反應過程如上圖所示。則第III步反應的化學方程式為 ，已知斷開反應物中的化學鍵吸收的能量越多，反應越難進行，則總反應的反應速率取決于第 步（填“I”“II”或“III”）。
③一定條件下，將和充入恒容密閉容器中發生反應：，容器內壓強隨時間的變化關系如圖所示。內， 。某同學認為在該條件下，只要反應足夠長時間，可變為0，請你分析他的觀點錯誤的原因： 。
④下列敘述能說明反應在恒溫恒容密閉容器中達到平衡狀態的是 （填標號）。
A． B．混合氣體中NO的物質的量分數不再改變
C．混合氣體的密度不再改變 D．混合氣體的壓強不再改變
17．(共13分)
I．(1)下列幾組物質中，互為同系物的有 (填序號，下同)，互為同分異構體的有 。
①金剛石和C60；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2；
⑤乙醇、乙烷；⑥和；⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
(2)若要使1molCH4完全和Cl2發生取代反應，并生成相同物質的量的四種取代產物，則生成HCl的物質的量為_______。
A．0.5mol B．4mol C．2.5mol D．1mol
II．物質A是植物生長的催熟劑，標況下氣體的密度為，以物質A為原料可實現如下轉化，其中B和C具有相同的官能團，E為高分子物質。
(1)有機物C中官能團的名稱： ；與C互為同分異構體的結構簡式 。
(2)下列說法正確的是___________。
A．等物質的量的A和B完全燃燒耗氧量相同
B．有機物A、E和C均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．有機物D的二氯代物只有2種
D．有機物D中含有有機物A則可通過裝有溴水的洗氣瓶進行除去
(3)寫出有機物C在金屬銅催化下與反應的化學方程式： 。
(4)已知在濃硫酸條件下，請寫出兩分子B發生反應形成六元環的化學反應方程式 。
18．(共14分)三氧化鉬是石油工業中常用的催化劑。一種從黃銅礦（主要含有及其他惰性雜質）中獲得以及硫酸鹽產品的流程如圖。
已知：“閃速焙燒”的溫度范圍在，該條件下發生反應（未配平，下同）、。
(1)已知中為價，則的化合價為 。
(2)為了提高“氨溶”效率，可采取的有效措施有 （寫2條）。
(3)當反應“”生成時，該反應轉移 電子。
(4)“濾渣”中除了含有一些惰性雜質外，還含有 （填化學式）。
(5)下列物質中既含有離子鍵，又含有共價鍵的是 （填選項字母）。
a． b． c． d．
(6)工業上也可用如圖裝置處理煙氣中SO2（注：質子交換膜只允許H+通過）。
①N極的電極反應式為 ；透過質子交換膜向 （填“左”或“右”）移動。
②用該裝置處理煙氣的顯著優點是 。
19．(共14分)氮化鎂用途廣泛，常用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其他元素的氮化物時作為催化劑。第一次成功合成立方氮化硼時，使用的催化劑就是氮化鎂。實驗室可用如圖裝置制取N2并與金屬鎂反應制取氮化鎂。
(1)實驗室用熟石灰和氯化銨加熱制取氨氣的化學方程式為 。
(2)裝置C中氧化銅的作用是氧化氨氣制取，其反應的化學方程式為 。
(3)裝置D的作用是 。
(4)實驗開始時點燃A處酒精燈，等到C中固體變為紅色后再點燃E處酒精燈，原因是 。
(5)用如圖甲裝置可快速制取上述實驗所需的氨氣，其中盛濃氨水的儀器名稱為 ，固體試劑X可以為 (填字母)。
過氧化鈉固體 　　
五氧化二磷固體 　　
c．生石灰
(6)實驗室還可用固體與濃溶液共熱制取，裝置如圖乙所示。該反應的化學方程式為 。
若24.0g鎂放入裝置E中，實驗結束后稱得裝置E增加了7.0g，則氮化鎂的產率是 %
(保留一位小數)。
延邊第二中學2024—2025學年度第二學期期中考試
高一年級化學學科答案
C A B B C D A D A B
B A B A C
16．(共14分)(1)(2分)
(2)631(2分) (2分) I(2分) (2分) 可逆反應中反應物的轉化率不可能達100%（合理即可）(2分) BD(2分)
17．(共13分)I.(1)③④(2分) ⑦(1分) (2)C(2分)
II.(1)羥基(1分) (1分) (2)CD(2分)
(3)(2分)
(4)(2分)
18．(共14分)(1)(1分)
(2)粉碎燒渣、攪拌（合理即可）(2分) (3)28(2分) (4)(2分) (5)bc(2分) (6)(2分) 右(2分) 提供電能的同時，獲得硫酸（合理即可）(1分)
19．(共14分)(1)(2分)
(2)(2分)
(3)吸收未反應的氨氣、干燥氮氣(2分)
(4)排盡裝置中的空氣，防止與反應(2分)
(5)恒壓分液漏斗或恒壓滴液漏斗(1分) c(1分)
(6)(2分)
(7)75.0(2分)

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