資源簡介

2024～2025學(xué)年度第二學(xué)期期中考試
參考答案
選擇題（本題有且只有一個正確答案，1～10題每小題2分，共20分；11～16題每小題4分，共24分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D B A B B D B B A
11 12 13 14 15 16 1～10題每小題2分，共20分； 11～16題每小題4分，共24分。
C C B B D A
二、非選擇題：本題共4小題，每小題14分，共56分。DDBABBDBBA
17、 每空各2分CCBBDA
(1) 吸收（1分） 183 (2) 負極（1分） 銅（1分）
(3)有氣泡產(chǎn)生（1分） Fe-2e-=Fe2+ (4)電極1 4NH3+3O2=2N2+6H2O 2.24
18、每空各2分
(1)70% (2)0.09mol/(L·min) (3)B (4)1.2×10 3 (5)Ⅰ和Ⅲ
(6)乙 (7)AB
19 、每空各2分
(1) 過濾（1分） 漏斗（1分） (2)BaCl2溶液 Na2CO3溶液 (3)偏大 (4) 分液漏斗
(5) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (6)5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
20、每空各2分
(1)C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O
(2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 除去反應(yīng)生成的CO2
(3)裝置F可以起到防倒吸的作用
(4)黃色固體變?yōu)榘咨? 2NO+Na2O22NaNO2
(5)滴幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，溶液褪色則證明有NaNO2 生成2024～2025學(xué)年度第二學(xué)期期中考試
高一化學(xué)
注意事項：考試時長75分鐘，滿分100分。請將答案填在答題卷上。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 選擇題
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是
A．華為首款搭載了智能5nm制程SoC “麒麟9000”手機芯片的主要成分是硅
B．國產(chǎn)飛機C919用到氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料
C．可用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃
D．普通玻璃和水泥的生產(chǎn)原料均含黏土
2．下列事實與帶點物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．SO2能使加入酚酞的NaOH溶液褪色(酸性)
B．常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(強氧化性)
C．久置的濃硝酸，顏色略顯黃色(不穩(wěn)定性)
D．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有黑色物質(zhì)生成(強氧化性)
3．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是
①金屬鈉與水 ②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌 ③H2在Cl2中燃燒
④稀釋濃硫酸 ⑤酸堿中和 ⑥碳酸鈣受熱分解
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
4．過量鐵粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)。為了加快此反應(yīng)速率，且不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 (　　)
①加H2O　 ②加NaOH固體 　③滴入幾滴濃鹽酸 　④再加少量鐵粉
⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液　 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))
A．⑥⑦ B．③④⑦ C．③⑦ D．③⑥⑦
5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是
A．1 mol/L CaCl2溶液中含氯離子數(shù)為2NA
B．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3含有的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，14g氮氣所含的分子數(shù)為NA
D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
6．以下實驗操作或原理推測敘述正確的是
A．H2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同
B．將SO2通入BaCl2溶液沒有沉淀生成
C．檢驗SO2中含有CO2的方法是通過澄清的石灰水
D．已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu和S可直接化合生成CuS
7．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是(　　)
A．該電池是綠色環(huán)保電池，工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．該電池中電極a是負極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a
D．該電池中電極b是正極，電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
8．如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是
A．硫在自然界存在游離態(tài)
B．3.2g硫與6.4g銅反應(yīng)能得到9.6g純凈物
C．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫
D．氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)
9．在常溫常壓下，正丁烷轉(zhuǎn)化成異丁烷的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．正丁烷和異丁烷的一氯代物都是2種
C．正丁烷和異丁烷互為同系物
D．正丁烷比異丁烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
10．下列圖示裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>A．探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 B．提純Cl2（含少量HCl、H2O） C．制備并收集少量NO D．驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化
11．某實驗小組利用0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液與0.2 mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如下：(已知Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O)
實驗編號 溫度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出現(xiàn)渾濁時間/s
① 20 5.0 10.0 0 t1
② 20 5.0 5.0 5.0 t2
③ 50 5.0 10.0 0 t3
下列說法正確的是
A．t1＞t2＞t3
B．實驗①②③均應(yīng)將Na2S2O3溶液逐滴滴入H2SO4溶液中
C．實驗②中加入5.0 mL H2O的作用是控制變量，保持c(Na2S2O3)與實驗①一致
D．實驗②③可探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
12．多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工業(yè)制取流程如圖所示：
已知：H的非金屬性大于Si，SiHCl3極易水解，常溫下與SiCl4為液態(tài)，其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl
下列說法錯誤的是
A．Y可能是H2 B．制取粗硅的反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．應(yīng)采用過濾的方法提純SiHCl3 D．SiHCl3發(fā)生水解的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
13．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；X與Z同主族。下列敘述正確的是
A．Y與X形成的化合物都只含有離子鍵 B．X與Z形成的化合物的排放會導(dǎo)致酸雨
C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
14．一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
3A(g)+ B(g)4C(g)+ 2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷不正確的是
A．到達平衡時C的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol·L-1
B．反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨反應(yīng)進行而減小
D．從開始到平衡，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1 ·min-1
15．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是
A．電子由Zn電極流出，經(jīng)KOH溶液流向正極
B．正極反應(yīng)式為2FeO42－＋10H＋＋6e－＝Fe2O3＋5H2O
C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D．電池工作時OH－向負極遷移
16．氮及其化合物的“價—類”二維圖如下所示。
下列說法不正確的是
A．從物質(zhì)類別角度分析，Q和Z都屬于酸性氧化物
B．將N2轉(zhuǎn)化為Q的過程屬于氮的固定
C．可用氧化鈣固體和濃氨水不加熱來制取X
D．3.2gCu與10的Y溶液恰好完全反應(yīng)，生成NO、NO2混合氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Y溶液的體積為15mL
第Ⅱ卷 非選擇題
二、非選擇題：本題共4小題，每小題14分，共56分。
17．Ⅰ．汽車尾氣主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質(zhì)，是造成城市空氣污染的主要因素之一。請回答下列問題：
(1)已知汽缸中氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮的能量變化值如圖所示，則由該反應(yīng)生成2 mol NO時，應(yīng)___________(填“釋放”或“吸收”)___________kJ能量。
Ⅱ．鐵銅原電池的裝置如圖甲所示。
甲 乙
(2)鐵作___________(填“正極”或“負極”)，溶液中的H＋向___________(填“鐵”或“銅”)電極方向移動。
(3)正極的現(xiàn)象是___________________，負極的電極方程式為___________________。
(4)瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨－液氧燃料電池示意圖如圖乙，該燃料電池工作時，發(fā)生氧化反應(yīng)的是___________(填“電極1”或“電極2”)；電池的總反應(yīng)為___________________________。若反應(yīng)過程中有0.4 mol電子的轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________ L。
18．Ⅰ．在2L密閉容器內(nèi)，t℃時發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：
時間(min) 0 1 2 3 4 5
N2的物質(zhì)的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06
(1)上述反應(yīng)在第5min時，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________；
(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝_______________________；
(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進行最慢的為___________；
A.v(NH3)＝0.05 mol·L－1·min－1 　　　 　
B.v(H2)＝0.03 mol·L－1·min－1
C.v(N2)＝0.02 mol·L－1·min－1 　　　　
D.v(H2)＝0.00l mol·L－1·s－1
Ⅱ．一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表中。
實驗編號 t(℃) NO初始濃度(mol/L) CO初始濃度(mol/L) 催化劑的比表面積(m2/g)
Ⅰ 280 1.2×10﹣3 5.80×10﹣3 82
Ⅱ 280 1.2×10﹣3 b 124
Ⅲ 350 a 5.80×10﹣3 82
(4)請將表中數(shù)據(jù)補充完整：a ___________。
(5)能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實驗____________________(填實驗序號)。
(6)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線________________(填“甲”或“乙”)。
(7)在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2，能說明已達到平衡狀態(tài)的是________；
A．容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化
B．容器內(nèi)的氣體壓強保持不變
C．2v逆(NO)＝v正(N2)
D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
19．I．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。小明查閱相關(guān)資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中濾液1做了如下處理：
提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液和NaCl溶液。
(1)操作①的名稱為___________，所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、_______________。
(2)從提供的試劑中選擇，a所代表的試劑順序是_______________、_______________、NaOH溶液(各試劑均稍過量)。
(3)實驗結(jié)束后稱量獲得的NaCl，最終得到NaCl產(chǎn)率___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
Ⅱ．實驗室用濃硫酸、銅與NaOH溶液為原料制取少量NaHSO3 (裝置如圖所示)。
(4)儀器a的名稱是________________。
(5)寫出裝置甲中發(fā)生的化學(xué)方程式________________________________________。
(6)裝置丁的作用有吸收尾氣，防止環(huán)境污染；通過溶液顏色變化判斷丙中NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3 和防倒吸的作用，寫出丁裝置反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
20．某小組對碳與濃硝酸的反應(yīng)進行探究。請回答下列問題：
I.甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備并收集NO。
(1)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(2)裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式：_____________________；裝置C的作用為_________________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為用裝置F代替B更合理，理由為________________________________。
II.利用上述反應(yīng)中制備的NO探究NO與Na2O2反應(yīng)。
已知：NaNO2既有氧化性，又有還原性；J處硬質(zhì)玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
(4)反應(yīng)過程中可以看到J裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________，寫出J中發(fā)生的主要化學(xué)方程式____________________________________________。
(5)實驗結(jié)束后，設(shè)計實驗證明J處硬質(zhì)玻璃管中有NaNO2生成，取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，_______________________________________________________________。(可供選擇試劑：蒸餾水、KI－淀粉溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液)
試卷第1頁，共3頁

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