資源簡介

2024-2025學年度第二學期期中考試
參考答案
選擇題（本題有且只有一個正確答案，1～10題每小題2分，共20分；11～16題每小題4分，共24分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C C C A C D C B A
11 12 13 14 15 16 1～10題每小題2分，共20分； 11～16題每小題4分，共24分。
B C D D C B
二、非選擇題：本題共4小題，每小題14分，共56分。
17、 每空各2分
(1) 羥基、酯基 (2) ; ac
(3) 4 ; (4) C (5) 4
18 、每空各2分
（1） 1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar] 3d64s2） ； d （2）CH3OH
（3） 109.5°（或109°28′） （4） 產生白色沉淀 ； [Co(NH3)5SO4]Br （5） 8
19、每空各2分
(1) (2) 分子 ；
(3)鍺的鹵化物均為分子晶體，隨相對分子質量增加，分子間作用力增強，熔沸點升高
(4) ① CuCl ； ； ②
20、每空各2分
(1)49 (2)PbSO4、SiO2
(3)c(HCl)增大，反萃取平衡正向移動，提高反萃取率
(4) ①平面三角形 ; ②
(5)4Zn+2+2H+=2In+4Zn2++8Cl-+H2↑
(6) A2024-2025 學年度第二學期期中考試 高二 化學
注意事項：考試時長 75 分鐘，滿分 100 分。請將答案填在答題卷上。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28
P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。1-10 每小題 2 分共 20 分，11-16 每小題 4 分共 24 分)
1．生活中的化學無處不在，下列關于生活中的化學描述錯誤的是
A．電視和電腦的液晶顯示器使用的液晶材料屬于晶體，能體現晶體的各向異性
B．在霓虹燈的燈管里存在等離子體
C．可以用光譜分析的方法來確定太陽的組成元素是否含氦
D．我國科學家近期成功構筑了一類超分子金屬配位籠，超分子具有分子識別和自組 裝特征
2．NM-3 是處于臨床試驗階段的抗癌藥物，其分子結構如圖。下列說法不正確的是
A．該有機化合物的分子式為 C12H10O6
B．該有機化合物含有 4 種官能團 C．該物質不屬于芳香族化合物
D．該有機化合物可屬于羧酸類
3．設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A．1mol 過氧化氫所含的共價鍵數目為3NA
B．1mol 白磷含6NA 個P P 鍵，1mol 二氧化硅中含4NA 個Si O
C．等物質的量的CO2 和N2 中含有τ 鍵的數目均為2NA
D．金剛石晶體中1mol 碳原子含有2NA 個C C 鍵
4．軟硬酸堿理論認為，常見的硬酸有Li+ 、Be2+ 、Fe3+ 等，軟酸有Ag+ 、Hg2+ 等；硬
堿有F 、NH3 等，軟堿有I 、CN 等；酸堿結合的原則為：“硬酸優先與硬堿結合，
軟酸優先與軟堿結合，軟和硬結合一般不穩定 ”。該原則一般可用于判斷物質穩定性及 反應發生的方向等。下列敘述錯誤的是
A．穩定性比較：BeF2 > BeI2
B．穩定性比較： Ag (NH3 )2 + < Ag (CN)2
C．反應LiI + CsF=LiF + CsI 難以向右進行
D．含 Fe (SCN)6 3 的紅色溶液中加入適量 NaF 后溶液褪色，說明堿的“硬度 ”：
F > SCN
5．下列說法正確的是
A．Na2SO4 中，陰離子空間結構為正四面體形，S 原子的雜化方式為sp3
B．各種含氯元素的酸性由強到弱排列為HCl< HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4
C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇（CH3CH2CH2CH2OH ），可以用相似相溶原理解釋
D．三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體（）兩種存在形式；
兩種分子中 S 原子的雜化軌道類型相同
6．網紅減壓玩具水晶泥，是由聚乙烯醇（俗稱 PVA 膠水）和硼砂以一定比例混合而成 的一種凝膠，其中硼砂（一般寫作Na2B4 O7 .10H2O ）為白色晶體，易溶于水，結構式 如圖所示。當小孩不慎食用硼砂后，硼砂會在胃酸作用下轉變為硼酸（結構式為
),硼酸易被人體吸收蓄積而中毒。下列說法錯誤的是
A．聚乙烯醇中所含元素的電負性大小順序為 H＜C＜O
B．硼酸的中心 B 原子的 VSEPR 構型為平面三角形 C．硼酸分子中的原子均滿足 8 電子穩定結構
D．硼砂為離子晶體
7．意大利化學家阿伏加德羅在化學上的重大貢獻是建立分子學說，下列說法正確的是
A．18 個碳原子構成的碳環分子的結構如圖甲所示，該分子屬于有機物
B．N2O5 的結構如圖乙，可看作 H2O 分子中H 原子被硝基取代而成，N2O5 是非極性分子 C．白磷(P4)晶胞如圖丙所示，白磷晶體中 1 個 P4 分子周圍有 8 個緊鄰的 P4 分子
D．同溫、同壓下，等質量的 CH4 、CO2 氣體分別吹出兩個體積大小不同的氣球(如圖
丁所示)，氣球①和氣球②中原子數之比為 12：55
8．下列說法中不正確的是
A．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，說明分子極性：H2O>C2H5OH>CS2
B．CCl2F2 無同分異構體，說明其中碳原子采取 sp3 雜化
C．H2CO3 與 H3PO4 的非羥基氧原子數均為 1，二者的酸性強度非常相近
D．由第 ⅠA 族和第ⅥA 族元素形成的原子個數比為 1：1、電子總數為 38 的化合物， 是含有共價鍵的離子化合物
9．某物質 M 是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期 X、Y、Z、W 四種 元素組成，X 元素原子半徑最小，W 的3p 軌道有一個未成對電子，Y、Z 同主族.下列說 法正確的是
A．電負性：Y > Z > W
B． X2Y2 是極性分子
C．最簡單氫化物沸點：Y < Z
D．W 的最高價氧化物對應水化物的空間構型為三角錐
10．(CH3NH3 )PbI3 是鈣鈦礦太陽能電池的重要吸光材料，其晶胞結構如圖 1 所示， Walsh 提出H2 O 降解(CH3NH3 )PbI3 的機理如圖 2 所示。
下列說法不正確的是
A．H3O+ 的鍵角小于H2 O 的鍵角
B．1 個(CH3NH3 )PbI3 晶胞含有 3 個I
C．CH3NH3 (+) 中 C 和 N 原子的雜化方式相同
D．H2 O 可與CH3NH3 (+)反應生成H3O+ 和CH3NH2
11．冠醚是一類皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18- 冠-6 可以通過圖示方法制備。下列說法錯誤的是
A．18-冠-6 分子中 C、O 都采用 sp3 雜化
B．18-冠-6 和堿金屬離子通過離子鍵形成超分子
C．冠醚的空穴結構對離子有選擇作用，在有機反應中可作催化劑
D．制取方法中(1)為取代反應，另一種產物為HCl
12．S4 N4 具有很好的導電性，在光學、電學等行業有著重要的用途，其分子結構如圖 所示。將干燥的氨氣通入S2Cl2 的CCl4 溶液中，可制得該物質：
6S2Cl2 +16NH3 = S4N4 + S8 +12NH4Cl [已知S8 (分子結構為 )是硫單質中
最穩定的]。下列說法錯誤的是
A．S4 N4 屬于分子晶體，1molS4N4 中含有8mol 極性鍵
B．32gS8 中含有1mol 非極性鍵
C．40.5gS2Cl2 參與上述制備反應，轉移0.3mol 電子
D．NH3、NH4 (+) 的 VSEPR 模型均為四面體形
13．物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，結構化學是化學研究的重要領域。下 列說法正確的是
A．元素周期系和元素周期表都不只有一個，都是多種多樣的
B．在基態 14C 原子中，核外存在 2 對自旋相反的電子，其核外電子有 4 種運動狀態
C．I 3 (+)離子的幾何構型為 V 型，其中心原子的雜化形式為 sp2 雜化
D．已知苯酚()具有弱酸性，其 Ka=1.1×10-10 ；水楊酸 ) 第一級電離形成的離子()能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下
電離平衡常數 Ka2(水楊酸)＜Ka(苯酚)
14．點擊化學(click chemistry)是一種能夠讓分子的構建模塊快速、高效地結合在一
起的化學反應。科學工作者可以利用基礎模塊搭建出變化無窮的造型， 就如同玩樂高玩 具一般。疊氮化物和炔烴合成抗真菌藥物三唑是點擊化學的重要應用，反應示例如下。 下列說法正確的是
A．Cu+ 的價電子排布圖為3d10
B．H、C、N 的第一電離能由大到小的順序為N > C> H C．丁形成的晶體中存在的微粒間作用力有氫鍵
D．分子中碳碳三鍵的活潑性：甲<丙
15．如圖三條曲線分別表示C 、Si 和P 元素的前四級電離 能變化趨勢。下列說法正確的是
A．元素電負性：c>b>a
B．簡單氫化物的穩定性：c > a > b
C．簡單氫化物的相對分子質量：b > c > a
D．對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱：a>c>b
16．某晶體由鎂、鋁、氧三種元素組成， 若將其晶胞按圖 1 方式切成 8 個體積相同的小 立方體，Mg2+ 、Al3+ 和O2 在小立方體中的分布如圖 2、圖 3 所示。已知Mg2+ 之間的最 小間距為apm 。下列說法錯誤的是
A．晶體中Mg2+ 的配位數為 4
B．晶胞的體積為 ×10 30 cm3
C．晶體中三種元素的第一電離能：O > Mg > Al
D．晶體的化學式為MgAl2O4
二．非選擇題（4 小題每題 14 分共 56 分）
17．(每空 2 分，共 14 分)請按照要求回答下列問題。
(1)中含氧官能團有： (填名稱)。
(2)的分子式為 ，按碳的骨架分，該有機物屬于 (填字母)。
a．脂環烴 b．芳香化合物 c．環狀化合物 d．苯的同系物
(3)奧沙拉秦 ，其核磁共振氫譜有 組峰，
峰面積比為 。
(4)分子式為C8H10 的芳香烴，苯環上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱為
(填字母)。
A．乙苯 B．鄰二甲苯 C．對二甲苯 D．間二甲苯
(5)已知化合物A(C4Si4H8 ) 與立方烷的分子結構相似，如圖所示，則C4Si4 H8 的二氯代 物的同分異構體數目為 。
18．(每空 2 分，共 14 分)已知 A、B、C、D、E、F 都是元素周期表中前四周期的元素， 它們的原子序數依次增大。A 是宇宙中含量最豐富的元素，B、D 原子的 L 層有 2 個未成 對電子。E3+離子 M 層 3d 軌道電子為半滿狀態，F 比 E 原子序數大 1 且位于同一族。請 根據以上情況，回答下列問題： (答題時，用所對應的元素符號表示)
(1)寫出 E 的電子排布式 ，E 位于周期表 區。
(2) A、B、D 三種元素可以形成組成為 A2BD、A4BD、A2BD2 的分子，其中 B 原子采取 sp3 雜 化的是 (填結構簡式)
(3)CA4 (+) 的鍵角為 。
(5)F 可形成分子式均為 F(NH3)5BrSO4 的兩種配合物，其中一種化學式為[F(NH3)5Br]SO4 往其溶液中加 BaCl2 溶液時，現象是 ；往另一種配合物的溶液
中加入 BaCl2 溶液時，無明顯現象，若加入 AgNO3 溶液時產生淡黃色沉淀，則第二種配 合物的化學式為 。
(6)B 元素在自然界有多種同素異形體，硬度最大的晶體中每個晶胞中平均含有 個 B 原子。
19．(每空 2 分，共 14 分)電池在人類生產生活中具有十分重要的作用，單晶硅和銅、鍺、 鎵等的化合物常作為制備太陽能電池的原料。回答下列問題：
(1)基態鎵原子的價層電子排布圖是 。
(2)四氯化硅屬于 晶體，硅原子的雜化方式是 。
(3)下列鍺鹵化物的熔點和沸點，產生該變化規律的原因是 。
GeCl4 GeBr4 GeI4
熔點/℃ -49.5 26 146
沸點/℃ 83.1 186 約 400
(4)下圖為銅的某種氯化物晶胞示意圖，試回答下列問題
①該物質的化學式是 。原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置， 圖中各原子標參數分別為 A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；則 D 原子的坐標參 數為 。
②晶胞中 C、D 兩原子核間距為 298pm，阿伏加德羅常數的值為 NA，則該晶體的密度 g/cm3 (列出計算式即可)。
20．(每空 2 分，共 14 分)銦被廣泛應用于電子、太陽能等領域。以某煉鋅廢渣(主要含 ZnO、In2O3，還含少量 SnO2 、PbO、SiO2 等物質)為原料，制備粗銦的工藝流程如下：
已知：①In(銦)與 Al 是同主族元素，Sn(錫)是第ⅣA 族元素；
②H2A2 為萃取劑，萃取 In3+原理為：
In3+ (水相)+3H2A2 (有機相) ÷ InA3 ·3HA(有機相)+3H+ (水相)
(1)In 元素位于第五周期，In 原子的原子序數為 。
(2)“酸浸 ”中濾渣的主要成分是 。
(3)“反萃取 ”中，從有機相 InA3 ·3HA 中分離銦時，需加入濃度較大的鹽酸，從平衡 移動的角度說明其原因 。
(4)“沉銦 ”中，SnCl6 (2) 轉化為SnO3 (2) 。
①SnO3 (2) 的 VSEPR 模型名稱是 ；
②寫出該步轉化的離子方程式 。
(5)“酸溶 ”后，銦主要以InCl4 ( )形式存在溶液中；加入鋅粉制得粗銦，同時還生成一種
具有還原性的氣體。
寫出“還原 ”步驟中發生反應的化學方程式 。 (6)一種銅銦硒晶體(化學式為 CuInSe2)的晶胞結構如圖所示，晶胞中 In 和 Se 未標明， 用 A 或者 B 代替(B 球在體內)。
推斷 In 是 (填“A”或“B”)

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