資源簡介

2024—2025學年度第二學期
高一年級化學科段考試題
（考試范圍：必修一、必修二第五章、第七章；考試時間：90分鐘，滿分：100分）
可能用到的相對原子質量： H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
第Ⅰ卷 選擇題（共40分）
一、單項選擇題（本題共8小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共16分。）
1．化學與科技、生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
A. BaSO4可用作消化系統X射線檢查的“鋇餐”
B. 葡萄酒中添加微量SO2的作用是殺菌、抗氧化
C. 計算機所用芯片的主要成分是SiO2
D. 液氨汽化時吸收大量熱，可用作制冷劑
2．北京冬奧會備受世界矚目。下列說法錯誤的是（ ）
A．冰壺的主材料花崗巖屬于無機非金屬材料
B．車輛風擋使用的有機玻璃屬于硅酸鹽材料
C．冬奧會“同心”金屬獎牌屬于合金材料
D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機高分子材料
3．下列有關生活中的有機物敘述錯誤的是（ ）
A．可利用葡萄糖的水解反應產生乙醇進行釀酒
B．可利用油脂在堿性條件下的水解反應制肥皂
C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以用于水果的保鮮
D．乙醇殺菌消毒的原理是使細菌和病毒的蛋白質變性
4．下列化學用語表達正確的是（ ）
A．CCl4的電子式：
B．中子數為20的鉀原子：
C．乙炔的空間填充模型：
D．氟原子的原子結構示意圖：
5．如圖所示為探究SO2性質的微型實驗，濾紙①～④分別浸泡了相關試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法正確的是（ ）
A．滴入濃硫酸，產生SO2，體現了濃硫酸的強氧化性
B．濾紙①先變紅后褪色，體現了SO2具有漂白性和
酸性氧化物的性質
C．濾紙②、③褪色均證明SO2具有還原性
D．濾紙④上有黃色固體生成，證明SO2具有氧化性
6．下列各組中括號內的物質是雜質，除雜選用試劑錯誤的是（ ）
A．乙酸乙酯(乙酸)：飽和Na2CO3溶液 B．NO(NO2)：蒸餾水
C．SO2(水蒸氣)：濃硫酸 D．甲烷(乙烯)：酸性KMnO4溶液
7．燃油汽車行駛中會產生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發動機及催化轉化器中發生的部分化學反應。以下判斷錯誤的是（ ）
A．甲是空氣中體積分數最大的成分 B．乙是引起溫室效應的氣體之一
C．反應(Ⅰ)在常溫下容易發生 D．反應(Ⅱ)中N元素被還原
8．設NA 為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A．17g羥基所含的電子數為9 NA
B．22.4 L乙烷中含有的共價鍵數為7 NA
C．0.1 mol Fe與過量的硫粉反應，轉移的電子數為 0.3 NA
D．氧化1mol NH3生成NO，需O2分子數為2 NA
二、不定項選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有1個或2個選項符合題意，若該小題有2個選項符合題意，只選一個且正確得2分，多選、錯選不得分。）
9．下列說法中，正確的是（ ）
A．16O和18O互為同位素 B．CH3OH和 互為同系物
C．屬于芳香烴 D．C5H12的同分異構體有3種
10．我國科學團隊研究一種固體催化劑（LDH），在常溫、常壓、可見光作用下用N2合成氨，其過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．基于LDH合成氨的過程屬于氮的固定
B．該反應過程中有極性共價鍵的斷裂和生成
C．該反應過程中氧化劑和還原劑的物質的量
之比為3:1
D．該方法比工業合成氨能耗少，對設備要求低
11．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（ ）
A．用稀硝酸清洗試管內壁的銀：3Ag + 4H+ + NO3－ = 3Ag+ + NO ↑ +2H2O
B．乙酸與Mg(OH)2反應：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
C．將SO2通入BaCl2溶液中：SO2 + Ba2+ + H2O = 2H+ + BaSO3↓
D．過量的氨水滴入AlCl3溶液中：3NH3 H2O + Al3+ = 3NH4+ + Al(OH)3↓
12．下列實驗裝置正確且能夠達成相應實驗目的的是（ ）
13．根據下列實驗操作和現象，得出的結論正確的是（ ）
選項 實驗操作和現象 結論
A 在試管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，加熱，冷卻后滴入少量銀氨溶液，水浴加熱，沒有銀鏡生成 淀粉未水解
B 向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑膨脹且有刺激性氣味的氣體產生。 濃硫酸具有脫水性和強氧化性
C 向濃硝酸中插入熾熱的炭，有紅棕色氣體生成。 炭與濃硝酸反應生成NO2
D 分別向盛有等體積乙醇和水的試管中加入一小塊大小、形狀完全相同的鈉，鈉與水反應更劇烈。 羥基氫原子的活潑性：H2O>C2H5OH
14．某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法中錯誤的是（ ）
A．分子式為C7H10O5
B．可用酸性KMnO4溶液檢驗其分子中的碳碳雙鍵
C．能發生催化氧化反應得到含有醛基的有機物
D．與1mol該物質反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的
物質的量之比為4∶1∶1
第Ⅱ卷 非選擇題（共60分）
15.（12分）下表為元素周期表的一部分，請參照①⑦在表中的位置，回答下列問題。
（1）元素②位于元素周期表中的第_______周期第_______族。
（2）元素①、⑤形成的化合物的電子式是：__________。
（3）元素③、⑤的簡單離子中半徑更大的是：__________（用離子符號表示）。
（4）元素⑤、⑥中金屬性較強的是：__________用元素符號表示，舉一個可以證明的實例：__________________________________。
（5）已知硒（34Se）與⑦同主族，SeO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：______。
16.（10分）“價－類”二維圖體現了化學變化之美，部分含氮、硫元素的物質的“價－類二維圖”如圖所示。請回答下列問題：
（1）c造成的酸雨長時間放置在空氣中，酸雨的酸性增強，請用化學方程式解釋其原因： 。
（2）e的濃溶液在運輸過程中能用鐵罐儲存，體現了它的 性。
（3）用f檢查氯氣泄露時發生反應的化學方程式是： 。
（4）i的濃溶液長時間放置可能變黃色的原因是： 。
（5）在一定量的銅中加入i的稀溶液，充分反應后有銅剩余，在混合溶液中加入幾滴稀硫酸，銅繼續溶解，請寫出銅繼續溶解的離子方程式： 。
17.（12分）幾種烴分子的球棍模型如圖所示：
請回答：
（1）寫出D的結構簡式___________。
（2）B通入溴的四氯化碳溶液中反應的化學方程式： 。
（3）等質量的B、C充分燃燒時，消耗O2的量最多的是___________(填結構簡式)。
（4）E是C的一種同系物，其相對分子質量為114，則E的名稱是 。
（5）CH3CH(CH3)CH2CH2CH3一氯代物有 種。
（6）A和Cl2反應的機理為自由基(帶有單電子的原子或原子團，如、)反應，包括以下幾步：
寫出由CH2Cl2生成CHCl3過程中鏈傳遞的方程式：________________，________________。
18.（13分）烴A是一種基礎化工原料，其產量可以用來衡量一個國家石油化學工業的發展水平，H是有水果香味的油狀液體，有關物質轉化關系如下圖：
請回答下列問題：
（1）化合物A的結構簡式為__________，化合物F中官能團的名稱為__________。
（2）B→C的化學方程式為___________________________________。
（3）已知G的結構簡式為CH3CH2CH2OH，F→G的反應類型是________。D+G→H中濃硫酸的作用是 ，反應的化學方程式為 。
（4）化合物E的分子式為C3H4O2，能與碳酸鈉溶液反應生成CO2，則X的結構簡式為 。
19.（13分）Na2S2O3應用廣泛，可由反應Na2CO3+2Na2S+4SO2 == 3Na2S2O3+CO2制備。實驗室制備Na2S2O3的一種裝置如下。
已知：Na2S2O3在中性或堿性環境中穩定，在酸性環境下易分解產生硫單質和SO2。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為 。
（2）C中發生的總反應可視為由以下4個反應組成：
I． Na2CO3+SO2＝Na2SO3+CO2
Ⅱ．Na2S+SO2+H2O＝Na2SO3+H2S
Ⅲ．
IV．S+Na2SO3=Na2S2O3
①補全反應Ⅲ的化學方程式： 。
②已知反應(IV)相對較慢，則裝置C中反應達到終點的現象是 。此時若不及時停止裝置A中的反應，Na2S2O3產量會降低，原因是 。
（3）Na2S2O3固體久置會存在硫酸根，請設計簡單的實驗方案檢驗Na2S2O3中存在硫酸根 。
（4）可用Na2S2O3清除自來水中的余氯（以Cl2代表余氯），該反應的離子方程式 。某天然水經氯氣消毒后，其中的余氯含量為15.2 mg/L(以Cl2計)，欲使水中余氯含量降低至1.0mg/L，理論上每升水中應加入Na2S2O3的質量為 mg。

展開更多......

收起↑