資源簡介

哈三中 2024——2025 學(xué)年度下學(xué)期
高一學(xué)年期中考試（選考） 化學(xué) 試卷
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共 100分，考試用時 75分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Se-79 Ba-137
第Ⅰ卷（選擇題 共 48 分）
一、選擇題（本題包括 16 小題，每題 3 分，共 48 分。每小題有一個選項符合題意。）
1．下列說法正確的是
A．甲烷分子空間填充模型是：
B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
C．乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最多生成 6種有機產(chǎn)物
D．在碳原子數(shù)小于 10的鏈狀烷烴中，一氯代物不存在同分異構(gòu)體的有 5種
2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．Na2O2與 H218O反應(yīng)：2Na2O2+2H218O===4Na++4OH－+18O2↑
B．用 Ca(ClO)2溶液吸收廢氣中的 SO －2：Ca2++2ClO +SO2+H2O===2HClO+CaSO3↓
C．Fe與稀硝酸，當(dāng) n(Fe):n(HNO3)=1:1時，3Fe＋2NO －＋8H＋===2NO↑＋3Fe2＋3 ＋4H2O
D．NH4Al(SO4)2(aq)與少量 Ba(OH)2(aq)：2NH4++SO 2－4 +Ba2＋+2OH－===BaSO4↓+2NH3 H2O
3．氮、硫及其化合物的價類二維圖如圖所示，下列說法不正確的是
A． b和 v與氧氣反應(yīng)只生成特定的氧化物
B．a(chǎn)、b、u、v、w均能作還原劑
C．e、z的濃溶液與銅反應(yīng)分別生成氧化物d、w
D．d、w、x均可與水反應(yīng)生成酸，都屬于酸性氧化物
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4．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是
A．(a)圖可表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化
B．通過(b)圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定
C．由(c)圖可知，1mol O2(g)和 2molSO2(g)發(fā)生反應(yīng)吸收的熱量為(a-b)kJ
D．由(d)圖可知，A與 C的能量差為： E4－E1－E3＋E2
5．下列說法正確的有幾個：
①CH3—CH=CH2和 CH2=CH2的最簡式相同
②CH≡CH和 C6H6含碳量相同
③正丁烷所有碳原子在同一直線上
④1.7 g甲基(-14CH3)所含電子數(shù)為 0.9NA
⑤標準狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為 0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
⑥C4H10進行一氯取代后生成 3種沸點不同的產(chǎn)物
⑦0.5NA個 CH4和 44.8LCl2(標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后氣體體積在標準狀況下為 56L
⑧鏈狀烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此，烷烴不能發(fā)生氧化反應(yīng)
⑨乙烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此可以使氯水褪色
⑩互為同系物的分子中各元素的質(zhì)量分數(shù)一定相等
A．3 B．4 C．5 D．6
6．下列各組有機物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是
A．正戊烷和正己烷 B．新戊烷和
C．甲烷和乙烷 D．丙烷和
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7．一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過 CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而
控制血糖濃度。當(dāng)傳感器檢測到血糖濃度高于標準，電池啟動。血糖濃度下降至標準，
電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計)電池工作時，下列敘述錯誤的是
A．電池總反應(yīng)為 2C6H12O6+O2===2C6H12O7
B．b電極上 CuO通過 Cu(Ⅱ)和 Cu(Ⅰ)相互轉(zhuǎn)
變起催化作用
C．兩電極間血液中的 Na+在電場驅(qū)動下的遷移
方向為 b→a
D．消耗 18mg葡萄糖，理論上 a電極有 0.4mmol
電子流入
8．下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>A．制備并收集 NH3 B．證明非金屬性：S>C>Si
C．關(guān)閉止水夾 a，打開活塞 b，可檢查裝
D．制取 SO2，并驗證其還原性
置氣密性
A．A B．B C．C D．D
9．某溫度下，在 2L密閉容器中投入一定量的 A(g)、B(g)發(fā)生反應(yīng)，12s時生成 C(g)的
物質(zhì)的量為 0.8mol(過程如圖)。下列說法不正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)+B(g) 2C(g)
B．0～2s內(nèi)用 B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.1mol·L-1·s-1
C．0～2s內(nèi)平均反應(yīng)速率大于 4～6s內(nèi)平均反應(yīng)速率
D．12s時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為起始時的 9/13
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10．根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列得出結(jié)論中正確的是
實驗操作及現(xiàn)象 結(jié)論
常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無 稀硝酸的氧化性比濃硝酸
A
色氣體，后者無明顯現(xiàn)象 強
取一定量 Na2SO3樣品，溶解后加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生
B 此樣品中含有 SO 2－4
白色沉淀。加入濃 HNO3，仍有沉淀
淀粉-KI溶液中通入 Cl2，再通入 SO2，溶液先出現(xiàn)藍色，
C － －還原性：SO2>I >Cl
后藍色褪去
D 向 CuSO4溶液中通入 H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀 酸性：H2SA．A B．B C．C D．D
11．我國科學(xué)家利用過渡金屬氮化物(TMNS)作催化劑，在常溫下實現(xiàn)氨氣的合成，其反
應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是
A．用 15N2進行合成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有 15NH3
B．TMNS表面上的 N原子被氧化為氨氣
C．TMNS不參與氨氣的合成反應(yīng)
D．TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于
吸附 N2
12．某小組探究 NH3的催化氧化，實驗裝置圖如下。③中氣體顏色無明顯變化，④中收
集到紅棕色氣體，一段時間后，④中產(chǎn)生白煙。下列分析錯誤的是
A．③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
B．④中白煙的主要成分是 NH4Cl
C．一段時間后⑤中可能變藍
D．若用氨氣進行無害化尾氣處理，
每處理 0.6mol NO2需消耗 0.8mol氨氣
13．科學(xué)家設(shè)計微生物原電池，用于處理廢水(酸性)中的有機物及脫除硝態(tài)氮，該裝置如
圖所示。有關(guān)該微生物電池說法正確的是
A．電子由 n極轉(zhuǎn)移到 m極
B．H＋可通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)極室
C．m電極反應(yīng)為 2NO －3 ＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-
D．每生成 1 mol CO2轉(zhuǎn)移 e-的物質(zhì)的量為 2 mol
14．實驗室常利用 Na2S2O3與稀硫酸的反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)原理
為:Na2S2O3+ H2SO4=== Na2SO4+ S↓+SO2↑+ H2O。實驗方案設(shè)計如表。下列說法錯誤的是
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實驗序號 1 2 3
反應(yīng)溫度 20 C 40 C 20 C
V/ml 10.0 10.0 4.0
Na2S2O3溶液
c/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.10
V/ml 10.0 10.0 V1
稀硫酸
c/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.10
H2O V/ml 0 0 V2
A．Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在
B．實驗 1和實驗 2可探究溫度對反應(yīng)速率的影響
C．若用實驗 1和實驗 3探究 Na2S2O3濃度對反應(yīng)速率的影響，則 V1=10.0、V2=6.0
D．可以通過比較刺激性氣味氣體的濃度，判斷反應(yīng)初始階段的快慢
15．一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)下列能表明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的說法正確的有
① m(H2O)=m(H2)
②CO的體積分數(shù)不再變化
③容器內(nèi)氣體壓強不再變化
④H2O、CO的濃度之比為1:1
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑥混合氣體的密度不再改變
⑦2molH-O鍵斷裂的同時有 2molH-H鍵形成
A．3 B．4 C．5 D．6
16．某無色溶液 Y中可能含 Na+、Fe3＋、Ba2＋ － － －、NH4+、Cl 、SO42 、HCO3 、HSO －3 中的
幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進行了如下實驗(假設(shè)氣體
均全部逸出，忽略 H2O2的分解)，下列說法錯誤的是
A － －．溶液 Y中一定含有 Cl ，且 n(Cl )=0.01mol
B Y Fe3＋ －．溶液 中一定不存在 、SO42
C．溶液 Y ＋ － － －中肯定存在 Ba2 、NH4+、Cl 、HCO3 、HSO3
D．溶液 Y中可能存在 Na+，為確定其是否存在，可取溶液 1通過焰色試驗驗證
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第Ⅱ卷（非選擇題 共 52 分）
二、填空題（本題包括 4 小題，共 52 分）
17．(13分)CO2的有效利用可以線解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。我國科研人員在 Na-Fe3O4
和 HMCM-22 的表面將 CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如圖所示：
(1)根據(jù)概念的內(nèi)涵，辨析下列各組物質(zhì)分別屬于的物質(zhì)類別：
①金剛石、石墨、C60②氕和氘③ 和 ④CH4 和
⑤CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)CH3⑥ 和
其中屬于同系物的是 (填序號，下同)；同位素的是 ；同素異形體
的是 ；同一物質(zhì)的是 ；同分異構(gòu)體的是 。
(2)鏈狀烷烴的主要來源是石油和天然氣，是重要的化工原料和能源物資。下列關(guān)于烷烴
的敘述錯誤的是_______。
A．鏈狀烷烴中的碳原子均以共價單鍵與碳原子或氫原于相連
B．凡是化學(xué)式符合通式 CnH2n+2的烴一定是烷烴
C．甲烷、乙烷及丙烷均無同分異構(gòu)體
D．碳原子數(shù)相同的烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多沸點越高
(3)寫出 X的所有同分異構(gòu)體(不包括 X本身)的結(jié)構(gòu)簡式： 。
(4)下列關(guān)于 X和 Y的說法正確的是_______。
A．常溫常壓下 X為氣體，Y為液體 B．都有 4種一氯代物
C．都能使酸性 KMnO4溶液褪色 D．互為同分異構(gòu)體
(5)CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH(CH3)CH3的名稱 。
18．(13分)硒被譽為“生命元素”。亞硒酸鈣（CaSeO3 2H2O，難溶于水）常作飼料添加劑，
SeO2常作制備含硒營養(yǎng)物質(zhì)的原料。一種含硒廢料制備亞硒酸鈣和二氧化硒的流程如圖
（部分條件和部分產(chǎn)物省略）?；卮鹣铝袉栴}：
已知部分信息如下：
①含硒廢料的主要成分 Cu2Se和 Cu2Te；“焙燒”時固體產(chǎn)物為 Na2SeO3、Na2TeO3和 Cu2O。
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②SeO2易溶于水，TeO2難溶于水。
(1)“焙燒”時常采用逆流操作，即空氣從焙燒爐下部通入，廢料粉從上部加入，這樣操作
的目的是 。“焙燒”中被氧化的元素有 （元素符號）。
(2)利用“浸渣”可以制備膽礬，步驟中存在一步操作：加入足量稀硫酸，并通入熱空氣。
該步驟的離子方程式為 。
(3)“沉硒”的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)硒酸分解制備 SeO2反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為
（化學(xué)式）。
(5)洗滌亞硒酸鈣產(chǎn)品時，測定洗滌液 pH，當(dāng) pH約為 7
時可認為產(chǎn)品已洗凈，其原理是 。
(6)CaSeO3 2H2O熱失重時質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。
380℃時固體的成分是 （化學(xué)式）。
19．(14分)甲醇(CH3OH)在生產(chǎn)生活中有重要用途，同
時也是一種重要的化工原料，已知甲醇沸點 64.7℃。
(1)已知某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+2H2(g)的能量變化如圖所示，
下列說法正確的是 (填字母)。
a．CH3OH轉(zhuǎn)變成 H2的過程是一個吸收能量的過程
b．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定有能量變化
c．H2的生成速率與 CH3OH的消耗速率之比為 1:2
d．1molH-O鍵斷裂的同時 2molC=O鍵斷裂，則反應(yīng)達最大限度
(2)高溫條件下，將 5molCH3OH和 2molO2充入 2L的密閉容器中，經(jīng)過 4min反應(yīng)達到平
衡，測得 c(O2)=0.5mol·L-1，4min末氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ，O2的氣體
體積分數(shù)為 %。
(3)在一恒容反應(yīng)器中充入一定量的 CO2、H2，僅發(fā)生反應(yīng)
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ，已知幾種共價鍵的鍵能如下：
共價鍵 C=O H—H H—C C—O H—O
鍵能/(KJ·mol-1) 799 436 413 358 467
利用鍵能數(shù)據(jù)計算生成 2molCH3OH （吸收或釋放） kJ能量。
(4) CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池如圖所示，由甲
醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負極反應(yīng)式
為 ，
下列說法正確的是 (填序號)。
a．電池放電時通入空氣的電極為負極
b．電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
c．電池放電時每消耗(標況下)4.48LCH3OH轉(zhuǎn)移 1.2mol電子
d －．電池放電時 OH 向 a電極移動
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20．(12分)Na2S2O3可用于照相業(yè)作定影劑等，它又名“大蘇打”“海波”，易溶于水，難溶
于乙醇。某化學(xué)研究性小組對它的制備和性質(zhì)進行了探究。
Ⅰ．實驗室可通過 Na2S、Na2CO3和 SO2共同反應(yīng)來制備，裝置如圖所示：
(1)硫代硫酸鈉中硫元素的平均化合價是 。
(2)下列方案適宜在實驗室制備 SO2的是_______。
A．Cu+ 2 H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
B．Na2SO3+ H2SO4(濃)=== Na2SO4+ SO2↑+ H2O
C．2SO3 2SO2+O2
D．2H2S+3O2 2SO2+2H2O
(3)A裝置中，NaOH溶液的作用是 。
(4)裝置 C的作用有 。(任意寫出一條)
(5)裝置 D中生成 Na2S2O3和 CO2，寫出化學(xué)方程式 。
(6)為了吸收可能逸出的 SO2尾氣，溶液 X除了圖中的 NaOH還可以是_______。
A．飽和 NaHSO3溶液 B．KMnO4酸性溶液 C．濃 H2SO4溶液 D．飽和 NaCl溶液
Ⅱ．分離 Na2S2O3 5H2O并對產(chǎn)品(Na2S2O3 5H2O)分析檢測
(7)操作①為 ，操作②是抽濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作中用 作洗滌劑。
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{#{QQABAQyEogAoABAAABhCEQHYCACQkBACAQoGRAAcoAIAwRFABAA=}#}哈三中 2024——2025學(xué)年度下學(xué)期
高一學(xué)年期中考試（選考） 化學(xué) 答案
一、選擇題（本題包括 16小題，每題 3分，共 48分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C D C A B D C B C
11 12 13 14 15 16
D B A D B A
二、填空題（本題包括 4小題，共 52分）
17．（13分）
(1)④ （1分） ② （1分） ①（1分） ③（1分） ⑤（1分）
(2)D （2分）
(3)CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4 （2分）
(4) B （2分）
(5) 2,5-二甲基-3-乙基己烷 （2分）
18．（13分）(1)增大接觸面積，提高反應(yīng)速率 （1分） Se、Te（2分）
(2) 2Cu2O O2 8H
4Cu2 4H2O（2分）
(3)Ca OH H2SeO3 CaSeO 2H O2 3 2 （2分）
(4)O2（2分）
(5)產(chǎn)品表面吸附Ca OH 2，洗滌液呈中性時已洗凈固體（2分）
(6)CaSeO3 H2O（2分）
19．（14分）(1)bd（2分）
(2) 22.4 （2分） 10 （2分） (3) 釋放 （2分） 184（2分）
(4)CH OH+8OH- -6e-3 =CO
2-
3 +6H2O （2分） bd（2分）
20．（12分）(1) 2（1分）(2)AB（2分）
(3)吸收 B中逸出的SO2尾氣，防止污染環(huán)境（1分）
(4)平衡裝置內(nèi)壓強，觀察并控制SO2速率（2分）
(5) 2Na2S Na2CO3 4SO2 3Na2S2O3 CO2（2分）
(6)B（2分） (7) (趁熱)過濾 （1分） (無水)乙醇（1分）
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