資源簡介

哈三中2024—2025學年度下學期
高一學年期中考試（選考）化學試卷
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時5分鐘。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Se-79 Ba-137
第Ⅰ卷（選擇題共48分）
一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題有一個選項符合題意。）
1. 下列說法正確的是
A. 甲烷分子空間填充模型是：
B. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
C. 乙烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，最多生成6種有機產物
D. 在碳原子數小于10的鏈狀烷烴中，一氯代物不存在同分異構體的有5種
2. 下列反應的離子方程式正確的是
A. 與反應：
B. 用溶液吸收廢氣中的
C. 與稀硝酸反應：當時，
D. 溶液與少量溶液反應：
3. 氮、硫及其化合物的價類二維圖如圖所示，下列說法不正確的是
A. 和與氧氣反應只生成特定的氧化物
B. 均能作還原劑
C. 均可與水反應生成酸，都屬于酸性氧化物
D. 的濃溶液與銅反應分別生成氧化物
4. 下列圖示與對應的敘述不相符的是
A. 圖可表示鹽酸與碳酸氫鈉反應的能量變化
B. 通過圖可知石墨比金剛石穩定
C. 由圖可知，和完全反應放出的熱量為
D. 由圖可知，A與C的能量差為：
5. 下列說法正確的有幾個：
①和的最簡式相同
②和含碳量相同
③正丁烷所有碳原子在同一直線上
④甲基（）所含電子數為
⑤標準狀況下，的己烷所含的分子數為（為阿伏加德羅常數）
⑥進行一氯取代后生成3種沸點不同的產物
⑦個和（標準狀況）在光照下充分反應后氣體體積在標準狀況下為
⑧鏈狀烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此，烷烴不能發生氧化反應
⑨乙烷可以和氯氣發生取代反應，因此可以使氯水褪色
⑩互為同系物的分子中各元素的質量分數一定相等
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
6. 下列各組有機物中，其一氯代物的數目不相等的是
A. 正戊烷和正己烷 B. 新戊烷和 C. 甲烷和乙烷 D. 丙烷和
7. 一種可植入體內的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發電，從而控制血糖濃度。當傳感器檢測到血糖濃度高于標準，電池啟動。血糖濃度下降至標準，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計)
電池工作時，下列敘述錯誤的是
A. 電池總反應為
B. b電極上CuO通過Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉變起催化作用
C. 消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.4mmol電子流入
D. 兩電極間血液中的在電場驅動下的遷移方向為b→a
8. 下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A．制備并收集 B．證明非金屬性：
C．關閉止水夾a，打開活塞b，可檢查裝置氣密性 D．制取，并驗證其還原性
A. A B. B C. C D. D
9. 某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發生反應，12s時生成C的物質的量為0.8mol(過程如圖)。
下列說法不正確的是
A. 該反應的化學方程式為
B. 0～2s內用B表示化學反應速率為0.1
C. 0～2s內平均反應速率大于4～6s內平均反應速率
D. 12s時容器內氣體的總物質的量為起始時的9/13
10. 根據實驗操作及現象，下列得出結論中正確的是
實驗操作及現象 結論
A 常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯現象 稀硝酸的氧化性比濃硝酸強
B 取一定量樣品，溶解后加入溶液，產生白色沉淀。加入濃，仍有沉淀 此樣品中含有
C 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出現藍色后藍色褪去 還原性：
D 向溶液中通入氣體，出現黑色沉淀 酸性：
A. A B. B C. C D. D
11. 我國科學家利用過渡金屬氮化物（）作催化劑，在常溫下實現氨氣的合成，其反應機理如圖所示。下列說法正確的是
A. 用進行合成反應，產物中只有 B. 表面上的N原子被氧化為氨氣
C. 不參與氨氣的合成反應 D. 表面上氨脫附產生的空位有利于吸附
12. 某小組探究NH3的催化氧化，實驗裝置圖如下。
③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后，④中產生白煙。下列分析不正確的是
A. ③、④中現象說明③中的反應是：
B. ④中白煙的主要成分是NH4Cl
C. 一段時間后⑤中可能變藍
D. 若用氨氣進行無害化尾氣處理，每處理0.6mol NO2需消耗0.8mol氨氣
13. 科學家設計微生物原電池，用于處理廢水(酸性)中的有機物及脫除硝態氮，該裝置如圖所示。有關該微生物電池說法正確的是
A. 電子由n極轉移到m極
B. H＋可通過質子交換膜移向右側極室
C. m電極反應為2＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-
D. 每生成1 mol CO2轉移e-物質的量為2 mol
14. 實驗室常利用與稀硫酸的反應探究影響化學反應速率的因素，反應原理為。實驗方案設計如表。
實驗序號 1 2 3
反應溫度
溶液 10.0 10.0 4.0
0.10 0.10 0.10
稀硫酸 10.0 10.0
0.10 0.10 0.10
0 0
下列說法錯誤的是
A. 在酸性環境中不能穩定存在
B. 實驗1和實驗2可探究溫度對反應速率的影響
C. 可以通過比較刺激性氣味氣體的濃度，判斷反應初始階段的快慢
D. 若用實驗1和實驗3探究濃度對反應速率的影響，則
15. 一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應：，下列能表明該反應已達到化學平衡狀態的說法正確的有
①
②體積分數不再變化
③容器內氣體壓強不再變化
④的濃度之比為
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化
⑥混合氣體的密度不再改變
⑦鍵斷裂的同時有鍵形成
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
16. 某無色溶液Y中可能含有、、、、、、、中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗(假設氣體均全部逸出，忽略的分解)。
下列說法不正確的是
A. 溶液Y中一定不存在、
B 溶液Y中一定含有，且
C. 溶液Y中肯定存在、、、、
D. 溶液Y中可能存在，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色試驗驗證
第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）
二、填空題（本題包括4小題，共52分）
17. 的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題。我國科研人員在和的表面將轉化為烷烴，其過程如圖所示：
（1）根據概念的內涵，辨析下列各組物質分別屬于的物質類別：
①金剛石、石墨、 ②氕和氘 ③和 ④和
⑤和 ⑥和
其中屬于同系物的是______（填序號，下同）；同位素的是______；同素異形體的是______；同一物質的是______；同分異構體的是______。
（2）鏈狀烷烴的主要來源是石油和天然氣，是重要的化工原料和能源物資。下列關于烷烴的敘述錯誤的是______。
A. 鏈狀烷烴中的碳原子均以共價單鍵與碳原子或氫原于相連
B. 凡是化學式符合通式的烴一定是烷烴
C 甲烷、乙烷及丙烷均無同分異構體
D. 碳原子數相同的烷烴的同分異構體中，支鏈越多沸點越高
（3）寫出X的所有同分異構體（不包括X本身）的結構簡式：______。
（4）下列關于X和Y的說法正確的是______。
A. 常溫常壓下X為氣體，Y為液體 B. 都有4種一氯代物
C. 都能使酸性溶液褪色 D. 互為同分異構體
（5）的名稱__________。
18. 硒被譽為“生命元素”。亞硒酸鈣（，難溶于水）常作飼料添加劑，常作制備含硒營養物質的原料。一種含硒廢料制備亞硒酸鈣和二氧化硒的流程如圖（部分條件和部分產物省略）。回答下列問題：
已知部分信息如下：
①含硒廢料的主要成分是和；“焙燒”時固體產物為、和。
②易溶于水，難溶于水。
（1）“焙燒”時常采用逆流操作，即空氣從焙燒爐下部通入，廢料粉從上部加入，這樣操作的目的是____________。“焙燒”中被氧化的元素有______（填元素符號）。
（2）利用“浸渣”可以制備膽礬，其操作步驟是加入足量稀硫酸，并通入熱空氣。該步驟的離子方程式為___________。
（3）“沉硒”的化學反應方程式為___________。
（4）硒酸分解制備反應中的氧化產物為______（填化學式）。
（5）洗滌產品時，測定洗滌液pH，當pH約為7時可認為產品已洗凈，其原理是______________。
（6）熱失重時質量與溫度的關系如圖所示。380℃時固體的成分是______（填化學式）。
19. 甲醇（）在生產生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料，已知甲醇沸點。
（1）已知某溫度下發生反應：的能量變化如圖所示，下列說法正確的是______（填字母）。
a．轉變成的過程是一個吸收能量的過程
b．化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化
c．的生成速率與的消耗速率之比為
d．鍵斷裂的同時鍵斷裂，則反應達最大限度
（2）高溫條件下，將和充入的密閉容器中，經過反應達到平衡，測得，末氣體的平均相對分子質量為______，的氣體體積分數為______%。
（3）在一恒容反應器中充入一定量的，僅發生反應，已知幾種共價鍵的鍵能如下：
共價鍵
鍵能 799 436 413 358 467
利用鍵能數據計算生成______（吸收或釋放）______能量。
（4）燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池如圖所示，由甲醇、空氣（氧氣）、（解質溶液）構成。其中負極反應式為__________，下列說法正確的是______（填序號）。
a．電池放電時通入空氣的電極為負極
b．電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱
c．電池放電時每消耗（標況下）轉移電子
d．電池放電時向a電極移動
20. 可用于照相業作定影劑等，它又名“大蘇打”“海波”，易溶于水，難溶于乙醇。某化學研究性小組對它的制備和性質進行了探究。
Ⅰ．實驗室可通過和共同反應來制備，裝置如圖所示：
（1）硫代硫酸鈉中硫元素的平均化合價是______。
（2）下列方案適宜在實驗室制備的是______。
A.
B.
C.
D.
（3）A裝置中，溶液的作用是_________。
（4）裝置C的作用有_________。（任意寫出一條）
（5）裝置D中生成和，寫出化學方程式__________。
（6）為了吸收可能逸出的尾氣，溶液X除了圖中的還可以是______。
A. 飽和溶液 B. 酸性溶液 C. 濃溶液 D. 飽和溶液
Ⅲ．分離并對產品分析檢測
（7）操作①為______，操作②是抽濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作中用______作洗滌劑。
哈三中2024—2025學年度下學期
高一學年期中考試（選考）化學試卷
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時5分鐘。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Se-79 Ba-137
第Ⅰ卷（選擇題共48分）
一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題有一個選項符合題意。）
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】C
【5題答案】
【答案】A
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】C
【11題答案】
【答案】D
【12題答案】
【答案】B
【13題答案】
【答案】A
【14題答案】
【答案】C
【15題答案】
【答案】C
【16題答案】
【答案】B
第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）
二、填空題（本題包括4小題，共52分）
【17題答案】
【答案】（1） ①. ④ ②. ② ③. ① ④. ③ ⑤. ⑤ （2）D
（3） （4）B
（5）2，5-二甲基-3-乙基己烷
【18題答案】
【答案】（1） ①. 增大接觸面積，提高反應速率 ②. Se、Te
（2）
（3）
（4）
（5）產品表面吸附，洗滌液呈中性時已洗凈固體
（6）
【19題答案】
【答案】（1）bd （2） ①. ②. 10
（3） ①. 釋放 ②. 184
（4） ①. ②. bd
【20題答案】
【答案】（1） （2）AB
（3）吸收B中逸出的尾氣，防止污染環境
（4）平衡裝置內壓強，觀察并控制速率
（5） （6）B
（7） ①. （趁熱）過濾 ②. （無水）乙醇

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