資源簡介

高一化學試卷
考試時間：75分鐘
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ag-108
一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)。
1. 我國科技取得重大成果。下列有關材料的說法，不正確的是
A. 2025年哈爾濱亞冬會展示的智能服飾含有石墨烯，石墨烯與金剛石互為同素異形體
B. 中國深海載人潛水器“蛟龍號”的發動機使用的氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料
C. 傳統的無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，如陶瓷、玻璃、水泥
D. 華為首款5G手機搭載了智能7nm制程SOC“麒麟980”芯片的主要成分是二氧化硅
2. 下列有關化學反應速率的說法正確的是
A. 糕點包裝內放置除氧劑以延長食品保質期，體現了濃度對反應速率的影響
B. 鐵與稀硫酸制氫氣，加醋酸鈉固體不改變反應速率
C. 用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，用粗鋅比純鋅反應生成氫氣的速率慢
D. 在恒容密閉容器進行，增加碳的質量，反應速率增大
3. 用類比推理的思維方法可預測許多物質的性質。下列推論正確的是
A. 氯化銨和熟石灰混合加熱可產生氨氣，則硫酸銨與熟石灰混合加熱也可產生氨氣
B. 是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，也是酸性氣體，則也可用濃硫酸干燥
C. 濃硝酸露置空氣中溶液質量會減小，則濃硫酸露置在空氣中溶液質量也會減小
D. 可與NaOH溶液反應，則也可與NaOH溶液反應
4. 在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是
A. 工業制硫酸：
B. 侯氏制堿法：
C. 由石英砂制高純硅：石英砂粗硅純硅
D. 工業制備硝酸：
5. 在反應中，表示該反應速率最快的是
A. B.
C. D.
6. 化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。說法錯誤的是
A. 圖甲：電流從多孔碳材料經導線流向鋰
B. 圖乙：鋅錳干電池將化學能轉化成電能，電池內的陽離子向正極移動
C. 圖乙：在使用鋅錳干電池的過程中，被還原
D. 圖丙：正極的電極反應式為
7. 下列說法正確的是
A. 1mol(g)和1mol(g)完全反應放出的能量為
B. 圖可表示固體與固體混合并攪拌的能量變化
C. 由圖可得出石墨比金剛石穩定
D. 反應中斷裂化學鍵吸收的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量
8. 是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 與一定量的稀硝酸反應，轉移電子數目一定為
B. 沸騰爐中被完全氧化，轉移電子的數目為
C. 粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為
D. 標準狀況下，和混合后分子總數為
9. 下列說法正確的是
①中有用飽和溶液除雜
②中有用無水除雜
③青石棉化學式為，改成氧化物的形式為
④由A、B稀硫酸組成的原電池，B電極上產生氣體，說明還原性B>A
⑤將溶于稀硫酸后，滴KSCN溶液，溶液變紅，說明已氧化變質
⑥標況下兩個體積不同的燒瓶中分別充滿與，噴泉實驗后兩者所得溶液的物質的量濃度相同
⑦固體NaCl的試管中加入濃硫酸并加熱，管口出現白霧，證明酸性：>HCl
⑧由Al、Cu、NaOH溶液組成的原電池 負極電極反應
A. ①④⑤⑥ B. ①⑥ C. ①⑥⑦ D. ⑤⑥⑧
10. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：
B. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸鈣溶液中通入SO2：
C. 向溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：
D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：
11. 現有等體積混合而成的4組氣體：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2。現將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關系是
A. h4>h2>h3>h1 B. h4>h3>h2>h1 C. h2>h3>h1>h4 D. h3>h2>h1>h4
12. 下列實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 實驗操作 現象 結論
A 常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中 鐵片不溶解 常溫下鐵與濃硫酸不發生化學反應
B 將與反應后的固體物質加水溶解后，先加足量的鹽酸溶液，再滴加溶液 產生白色沉淀 說明與反應后生成了
C 用濕潤的淀粉-試紙鑒別、溴蒸氣 試紙變藍 該氣體為溴蒸氣
D 銅絲和濃硫酸加熱一段時間后冷卻，向反應后的溶液中加水稀釋 溶液呈藍色 說明反應生成了硫酸銅
A. A B. B C. C D. D
13. 下列說法正確的是
①工業排放的尾氣可與CaO和反應生成
②因為高溫時與Na2CO3反應放出，所以酸性比強
③晶體是由Si與O按照1∶2的比例形成的立體網狀結構，1mol含2mol Si-O鍵
④標準狀況下，22.4L中含有分子數為
⑤1mol和1mol，含有的電子數均為10
⑥足量Cu與含2mol的濃硫酸共熱反應，生成(標準狀況)的體積為22.4L
⑦1mol與足量的充分反應，轉移電子數為6
⑧足量Zn與一定量濃硫酸反應，產生2.24L(標況)氣體時，轉移的電子數一定為0.2
A. ①⑦⑧ B. ②③④⑤ C. ①⑤⑧ D. ④⑤⑦⑧
14. 在一恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的液體W，發生反應。以下說法可以作為該反應達到平衡狀態的判斷依據的有
① ②Q的體積分數保持不變
③容器內氣體密度保持不變 ④氣體的平均相對分子質量保持不變
⑤W的質量保持不變 ⑥
⑦容器中氣體壓強保持不變 ⑧W的轉化率不變
A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③④⑥⑦
15. 將20.8gCu和的混合物加入120mL一定濃度的硝酸溶液中，固體完全溶解，產生4.48L氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入250mL4NaOH溶液，溶液中的恰好完全沉淀，所得沉淀質量為29.4g。下列說法不正確的是
A. 混合物中
B. 原硝酸的物質的量濃度為10
C. 產生的氣體為NO和且物質的量之比為1∶2
D. 混合物溶解后溶液中溶質為和
二、填空題(本題共4小題，共55分)。
16. 按要求回答下列問題。
（1）工業合成氨每生成2mol放出92KJ的熱量，已知斷開1molN≡N鍵、1molH-H鍵分別吸收946kJ、436kJ；則1molN-H鍵斷裂吸收能量為_______kJ。
（2）現有如下兩個反應：A．；B．。這兩個反應中能設計成原電池的是_______(填“A”或“B”)，正極的電極反應為_______。
（3）液氨—液氧燃料電池的示意圖如下，則該燃料電池負極反應方程式為_______。若電路中每轉移3mol電子，正極共消耗_______L(換算成標準狀況下)氣體。
（4）粗鹽水中常含有、、等雜質離子，除雜的工藝流程如圖所示：
①NaOH的主要作用是除去_______(填離子符號)。
②試劑b的作用_______。
③如何證明沉淀完全_______。
（5）某化學小組探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液(分子式為，二元弱酸)的反應，記錄如表所示的實驗數據：
試驗編號 實驗溫度 試管中所加試劑及其用量/mL 溶液褪至無色所需時間(分鐘)
0.6mol/L溶液 3mol/L溶液 0.05mol/L溶液
① 25℃ 3.0 2.0 3.0 15
② 25℃ 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③ 50℃ 2.0 2.0 3.0 1.0
已知反應的化學方程式為：。
①寫出該反應的離子方程式_______。
②_______mL，_______mL。
③根據表中的實驗①、②數據，可以得到的結論是_______。
④探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_______(填實驗編號)。
17. 向5L恒容密閉容器中加入6molA和2molB，發生；2min末該反應達到平衡，剩余1.2mol B，并測得C的濃度為0.16mol/L。
（1）x=_______。
（2）達到平衡時用A平均反應速率為_______，B的轉化率為_______，達到平衡時的壓強是反應前壓強的_______倍。
（3）下列不能表示該反應達到平衡狀態的是_______。
A．容器內氣體的密度不再發生變化
B．混合氣體的總壓強不再發生變化
C．單位時間內消耗3mol A同時生成2mol D
D．
E．容器內氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）下列措施能提高該反應速率的為_______。
A．其他條件不變，降低溫度
B．選用合適的催化劑
C．溫度不變，增大容器體積
D．恒溫恒容條件下，再充入一定量A
E．恒溫恒容條件下，再充入一定量He
F．恒溫恒壓條件下，再充入一定量He
18. 如圖物質轉化關系中，A是簡單氣態氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E為強酸，G是一種紫紅色金屬單質(反應條件和部分產物未列出)。
Ⅰ．若E的相對分子質量比D的大17，則：
（1）寫出實驗室制備A的化學方程式為_______。寫出A的一種用途_______。
（2）反應①的化學方程式為_______。
（3）反應④還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______。
Ⅱ．若E的相對分子質量比D大18，則：
（4）G與E濃溶液的化學方程式為_______。
（5）A與C反應的化學方程式為_______。
（6）在Ⅰ、Ⅱ條件下，下列說法正確的是_______(填標號)。
a．D均為酸性氧化物
b．反應③均為氧化還原反應
c．C均可導致酸雨形成
d．常溫下E的濃溶液均能用鐵制容器盛放
19. 某廢催化劑含、ZnO、ZnS和CuS，從廢催化劑中回收鋅和銅的流程如下圖所示。
（1）步驟①產生的氣體的結構式為_______，實驗室常用FeS與稀硫酸制備該氣體，其化學方程式為_______。
（2）濾渣2的主要成分是S和_______(填化學式)。
（3）步驟③中加入溶液的目的是_______(用離子方程式表示)，加熱溫度不宜過高的原因是_______。
（4）步驟②和④的“一系列操作”包括_______、_______、過濾、洗滌、低溫干燥。
（5）某同學設計了如下實驗來探究化學反應的限度：
ⅰ．取3mL 0.1 KI溶液于試管中，向其中加入10滴0.1 溶液，振蕩；
ⅱ．用滴管取適量反應后的溶液于點滴板上，向其中滴加1～2滴淀粉溶液，觀察到溶液變藍；
ⅲ．用滴管取適量步驟ⅰ反應后的溶液于點滴板上，向其中滴加1～2滴15% KSCN溶液，觀察到溶液變紅。
①步驟ⅰ中，反應的離子方程式為_______。
②步驟ⅲ中現象說明KI和的反應存在限度，請說明理由：_______。
高一化學試卷
考試時間：75分鐘
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ag-108
一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)。
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】A
【4題答案】
【答案】C
【5題答案】
【答案】A
【6題答案】
【答案】D
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】A
【11題答案】
【答案】A
【12題答案】
【答案】B
【13題答案】
【答案】C
【14題答案】
【答案】C
【15題答案】
【答案】C
二、填空題(本題共4小題，共55分)。
【16題答案】
【答案】（1）391 （2） ①. B ②. Fe3++e-=Fe2+
（3） ①. 2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O ②. 16.8
（4） ①. Mg2+ ②. 除去Ca2+和過量的Ba2+ ③. 靜置后，向上層清液中繼續滴加2-3滴BaCl2溶液，若溶液不出現渾濁，說明已沉淀完全
（5） ①. 2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O ②. 2.0 ③. 3.0 ④. 其他條件不變時，反應物濃度越小，反應速率越慢(其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越快) ⑤. ②③
【17題答案】
【答案】（1）1 （2） ①. 0.24mol/(L·min) ②. 40% ③. 0.9
（3）AC （4）BD
【18題答案】
【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O ②. 制冷劑；制硝酸；氮肥等
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）3∶2 （4）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
（5）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（6）cd
【19題答案】
【答案】（1） ①. H-S-H ②. FeS＋H2SO4=H2S↑＋FeSO4
（2）
（3） ①. CuS+H2O2+2H+Cu2++S↓+2H2O ②. 溫度過高會導致分解
（4） ①. 蒸發濃縮 ②. 冷卻結晶
（5） ①. ②. 步驟ⅰ反應后的溶液中滴加KSCN溶液，觀察到溶液變紅，說明含有

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