資源簡介

丘北中學2024~2025學年高一年級教學質量監測卷期中考試
3.用下列裝置進行實驗能達到相應目的的是
化學試卷
FeCl,
一鹽酸
混合氣體
飽和溶液
NaOH
溶液
本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第I卷第1頁至第
飽和
NaOH
-MnO,
NaHCO,
5頁，第Ⅱ卷第5頁至第8頁。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100
子固體
溶液
分，考試用時75分鐘。
A.實驗室制備B.配制0.lmo/L
D.除去CO2中的
C.實驗室制Cl,
以下數據可供解題時參考。
Fe(OH)3膠體
的NaOH溶液
HCl雜質
可能用到的相對原子質量：H一1C一12N一140一16Na一23S一32Fe一56
4.人類社會發展過程中氮元素和硫元素對社會進步起到了巨大作用，氮元素支撐起農業
革命，硫元素推動了工業發展。下列有關說法正確的是
第I卷（選擇題，共42分）
注意事項：
A.CuS可以通過Cu和S的化合反應獲得
1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答
B.硫單質在空氣中燃燒得到二氧化硫，在純氧中燃燒得到三氧化硫
題卡上填寫清楚。
C.為了防止Mg在溫度較高條件下被O2氧化，可以通入適量N2作保護氣
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，
D.工業制取硝酸主要的原料為NH,
用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。
5.下列離子或化學方程式書寫正確的是
A.將S02通入BaCl2溶液中：S02+Ba2+H,0—BaS03↓+2H
一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，
B.FeS04溶液通入氯氣：Fe2+Cl2—Fe3+2Cl
只有一項是符合題目要求的)
1.中國春節已被聯合國教科文組織列為人類非物質文化遺產代表作名錄。春節來臨時，
C.由石英砂制備粗硅：Si0,+2C商溫si+2C0↑
在五光十色的煙火氛圍中，家家戶戶圍著火爐吃團圓飯，看春節聯歡晚會，…下列
D.向NaOH溶液中滴加少量NH4AI(S04)2溶液：A++4OH=[A1(OH)4]
有關說法正確的是
6.圖1是一種用于汽車尾氣處理的三元催化轉化器，該裝置對HC(碳氫化合物)、C0
A.火爐多使用煤炭作燃料，“燃煤脫硫”技術有利于我國早日實現“碳達峰、碳中和”
和N0,(氮氧化物)三種主要污染物質的去除率可達90%。下列說法錯誤的是
B.春晚人工智能機器人舞蹈動作精準靈活，其中的A算法核心使用的芯片為硅單質
C.除夕夜天空中綻放的煙花氛圍感十足，這些色彩來自金屬元素發生的化學變化
C0、NO.、HC一→
EC02、N2、H,0
D.機器人使用的輕質鋁合金、高強度碳纖維，均屬于新型無機非金屬材料
三元催化轉化器
2.化學用語作為一種高度規范性的專業語言，在科學發展過程中起到了重要的作用，下
圖1
列化學用語表示正確的是
A.汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒不充分產生的
A.H,0的摩爾質量為18
B.N2的結構式為N=N
B.氮氧化物進入大氣，容易造成酸雨和光化學煙霧
C.C1的結構示意圖為+18288
D.中子數為10的氧原子可表示為80
C.催化轉化器中除去C0和N0的反應方程式為2C0+2N0催化劑2C0,+N,
D.催化轉化器外殼是鐵、碳、鉻、鎳等元素的合金，熔點比純鐵低
高一化學·第1頁（共8頁)
高一化學·第2頁（共8頁）2024~2025學年高一年級教學質量監測卷（五）化學·雙向細目表
序號 題型 分值 試題內容 關鍵能力 核心素養 難易程度
1 選擇題 3 化學與STSE 識記 科學精神與社會責任 易
2 選擇題 3 化學術語 識別與運用 宏觀辨識與微觀探析 易
3 選擇題 3 化學實驗基礎 理解記憶 證據推理與模型認知 易
4 選擇題 3 元素化合物性質及應用 理解與分析 科學精神與社會責任 中
5 選擇題 3 離子反應、氧化還原反應 理解運用 宏觀辨識與微觀探析 難
6 選擇題 3 化學與環境 理解運用 科學精神與社會責任 易
7 選擇題 3 Na的化合物性質 分析推測 科學探究與創新意識 中
8 選擇題 3 元素推斷和元素周期律 分析推測 證據推理與模型認知 中
9 選擇題 3 NA計算 計算 宏觀辨識與微觀探析 中
10 選擇題 3 S及其化合物性質實驗 歸納論證 科學探究與創新意識 中
11 選擇題 3 Si及其化合物性質 理解辨析 證據推理與模型認知 中
12 選擇題 3 化學實驗方案 分析推測 證據推理與模型認知 難
13 選擇題 3 元素化合物、化學鍵 理解運用 宏觀辨識與微觀探析 中
14 選擇題 3 離子檢驗 信息整合 證據推理與模型認知 難
15 非選擇題 14 元素周期表、元素周期律：元素
位置、物質檢驗、電子式、最高
價含氧酸酸性比較、氧化還原反
應的基本概念、離子方程式的書
寫、化學方程式的書寫 信息獲取與轉化能
力、分析能力 證據推理與模型認知
宏觀辨識與微觀探析 中
16 非選擇題 15 工藝流程綜合題：分成分析、物
質用途、試劑作用、控制條件的
原因、離子方程式的書寫 信息獲取與轉化能
力、邏輯分析能力 證據推理與模型認知
宏觀辨識與微觀探析 難
17 非選擇題 15 實驗綜合題：儀器名稱、化學方
程式的書寫、實驗現象、試劑的
“足量”的原因、試劑的作用、
裝置的作用、含量的計算 信息獲取與轉化能
力、邏輯分析能
力、計算能力 科學探究與創新意識
宏觀辨識與微觀探析 中
18 非選擇題 14 實驗綜合題：化學方程式的書
寫、實驗操作、裝置的作用、試
劑的選擇、實驗方案的設計、氧
化還原反應的計算、離子方程式
的書寫 信息獲取與轉化能
力、邏輯分析能
力、計算能力 科學探究與創新意識
宏觀辨識與微觀探析 中
優秀率 及格率 平均分
達成目標
5% 20% 40
命題思
想
遵循課標，重視教材，符合新高考趨勢。以主干知識為主，夯實基礎，適當提升難度，考查學生的信息獲取與
轉化能力、邏輯分析能力、計算能力等關鍵能力，培養學生的思維能力。化學參考答案
第Ⅰ卷（選擇題，共 42 分）
一、選擇題（本大題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，只有
一項是符合題目要求的）
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 B B D D C A B
題號 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C D B A D C
【解析】
1． 燃煤脫硫能降低 SO2 污染，不影響碳排放，A 錯誤。煙花顏色原理與焰色試驗相同，為物
理變化，C 錯誤。鋁合金屬于金屬材料，D 錯誤。
2． H2O 的摩爾質量為 18g/mol，A 錯誤。Cl 的結構示意圖為 ，C 錯誤。中子數為
10 的氧原子表示為 ，D 錯誤。
3． 制取 Fe(OH)3 膠體應將飽和 FeCl3 溶液滴入沸水中并繼續煮沸，A 錯誤。容量瓶不能直接
用于溶解，B 錯誤。實驗室用 MnO2 制取 Cl2 需加熱，C 錯誤。
4． Cu 和 S 直接化合產物為 Cu2S，A 錯誤。S 單質燃燒只生成 SO2，B 錯誤。在加熱條件下，
Mg 會與 N2 發生反應，C 錯誤。
5． BaSO3 會與酸發生反應，SO2 通入 BaCl2 溶液中無法產生沉淀，A 錯誤。電子不守恒，
B 錯誤。NaOH 過量，Al3+和 均能反應，D 錯誤。
6． 汽油中不含 N 元素，汽油燃燒不會產生氮氧化物，A 錯誤。
7． 碳酸鈉和碳酸氫鈉都會與澄清石灰水的主要成分 Ca(OH)2 反應產生沉淀，無法鑒別，
B 錯誤。
8． 由題推斷，X、Y、Z、W 分別為 C、N、K、Fe，高溫下鐵和水蒸氣反應的產物為 Fe3O4
和 H2，Fe3O4 為黑色，B 錯誤。
9． 溶液體積未知，計算錯誤，A 錯誤。鐵與過量稀硝酸反應，產物為+3 價，轉移電子數為 3NA，
B 錯誤。常溫下， ，HCl 的物質的量無法計算，D 錯誤。
高一化學參考答案·第 1頁（共 4頁）
10．氣體產物 SO2 溶于水顯酸性，能使紫色石蕊變紅，但不能漂白石蕊試液，A 錯誤。SO2
使品紅褪色的原理是漂白性，使酸性高錳酸鉀褪色的原理是還原性，B 錯誤。反應剩余混
合液中含有未消耗完的濃硫酸，向其中加水會有安全隱患，C 錯誤。
11．SiO2 為酸性氧化物，它只與氫氟酸反應，不與其他酸反應，B 錯誤。
12．脫氧劑中含有鐵粉，在溶解過程中會將 Fe3+還原，方案無法說明脫氧劑中是否含有 Fe3
+，B 錯誤。稀 NaOH 與 反應產生的氨氣較少，無法逸出，應改為濃 NaOH，并加熱，
C 錯誤。紅熱的木炭，使硝酸受熱分解會產生紅棕色 NO2，無法證明硝酸與 C 發生反應，
D 錯誤。
13．H2S 與 SO2 會發生反應，不能大量共存，A 錯誤。常溫下，鐵和濃硫酸發生鈍化，鈍化屬
于化學反應，B 錯誤。NO2 與水發生歧化反應，氧化劑與還原劑的比值為 1∶2，C 錯誤。
14．由于含有 Cu2+的溶液為藍色，該題干的條件為無色溶液，因此不能存在 Cu2+。①加入鹽
酸酸化的 BaCl2 溶液產生白色沉淀，可知該沉淀為 BaSO4，說明該溶液中含有 。②
加入鋅粉，有氣泡生成，說明溶液中含有 ，產生的是氫氣，同時說明溶液中不含 。
③加入適量 Na2O2，發生三個反應：Na2O2 與 H2O 反應產生氫氧化鈉和氧氣，NaOH
與 Mg2+反應產生 Mg(OH)2 是白色沉淀，說明溶液中含有 ，同時還有 OH 和 H+發
生反應生成水。根據上述可知，溶液中一定含有的離子有： 、 、Mg2+，由于
離子的濃度相等，即物質的量相等，溶液為電中性，因此還存在有陰離子，即還存在
有 Cl ，綜合可知，該無色溶液中一定有 、 、Mg2+和 ，一定不存在的離子
是：Cu2+、 、Na+。
第Ⅱ卷（非選擇題，共 58 分）
二、填空題（本大題共 4 小題，共 58 分）
15．（除特殊標注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）第四周期第ⅠB 族
（2）紅色（1 分）
（3）H2SO4>H3AsO4
（4）BaSO4（1 分）
（5）還原劑
高一化學參考答案·第 2頁（共 4頁）
（6）SiO2+2OH =
+H2O
（7）SO2+Cl2+2H2O=
H2SO4+2HCl
【解析】（5）元素①和③形成化合物 A，A 為 NaH，與 H2O 反應產生 H2，NaH 中 H 的化
合價為 1 價，化合價升高，故 NaH 為還原劑。
16．（除特殊標注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）SiO2（1 分）
（2）作光導纖維
（3）[Al(OH)4]
（4）Al(OH)3、Fe(OH)3
（5）將 Fe2+氧化為 Fe3+ 不能 pH 調至 9.0 時 Ni2+沉淀完全
（6）2Ni2++ClO +4OH =
2NiOOH↓+Cl +H2O
【解析】（4）pH=3.2 時 Fe3+沉淀完全，pH=4.7 時 Al3+沉淀完全，故 pH 的范圍控制在 4.7
~7.2 之間時 Fe3+、Al3+沉淀完全，濾渣成分為 Al(OH)3、Fe(OH)3。
（5）pH 調到 9.0 時 Ni2+沉淀完全，故不能調至 9.0。
17．（除特殊標注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）分液漏斗
△
（2）C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）溶液顏色變淺 保證 SO2 吸收完全，防止干擾實驗
（4）吸水（1 分） 偏高
（5）吸收空氣中的 CO2 和水蒸氣，防止其進入 D 裝置
（6）
【解析】（3）SO2 與 KMnO4 溶液發生氧化還原反應，因為足量，故 KMnO4 溶液顏色變淺，
而不能完全褪色。實驗通過測定 CO2 的質量計算復合材料中的碳含量，SO2 會與堿石灰
反應，干擾 CO2 的測定，故 KMnO4 需足量，保證 SO2 被完全吸收。
（4）裝置 C 的作用是吸水，故體現了濃硫酸的吸水性。若撤去裝置 C，水蒸氣進去裝置 D，
導致 CO2 的質量增大，故使碳含量的測定結果將偏高。
（6）U 型管增重 m g，即 ， ， ，
。
18．（每空 2 分，共 14 分）
高一化學參考答案·第 3頁（共 4頁）
△
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）C
（3）干燥氨氣
（4）CD
（5）反應一段時間后，取少量 E 中溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，
證明有硝酸生成（其他合理答案也給分）
（6）1∶2
（7）3Cu+8H++ =
3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】（4）若沒有裝置 D，可以觀察到 M 中有白煙生成，白煙的成分為 NH4NO3，說
明裝置 D 的作用除了吸水外就是吸收多余的氨氣，無水 CaCl2 會與氨氣反應生成 CaCl2·
8NH3，P2O5 為酸性干燥劑，能吸收氨氣，故選 CD。
（5）E 中 NO2 和 H2O 反應生成 HNO3，故檢驗 H+即可，答案為：反應一段時間后，取少
量 E 中溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有硝酸生成。
（6）1mol NH3→HNO3 失去 8mol 電子，1mol O2 在該反應中得到 4mol 電子，根據得失電
子守恒可知：1mol NH3 全部轉化為 HNO3 需要 2mol O2，故通入的氨氣與氧氣的物質的量
之比為 1∶2。
（7）在一定量的銅中加入稀硝酸，充分反應后有銅剩余，該同學往混合溶液中加入幾滴
稀硫酸，發現銅繼續溶解。銅繼續溶解是因為稀硫酸提供酸性環境， 在酸性條件下
具有強氧化性，把銅單質氧化為銅離子，故離子方程式為：3Cu+8H++ =
3Cu2+
+2NO↑+4H2O。
高一化學參考答案·第 4頁（共 4頁）

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