資源簡介

2024-2025學年第二學期九年級第三次質量檢測
化學試卷
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16
一、選擇題（共10小題，每小題1.5分，共15分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）
黨的二十大報告指出“倡導綠色消費，推動形成綠色低碳的生產方式和生活方式”。下列做法不符合這一理念的是（▲）
A. 提倡公交出行
B. 踐行光盤行動
C. 自備購物布袋
D. 深埋廢棄電池
化學用語是學習化學的工具。下列表述正確的是（▲）
A. 3NO2- 表示3個硝酸根離子
B. 鐵絲燃燒的化學方程式為：4Fe+3O22Fe2O3
C. “Na”既可以表示一個鈉原子，也可以表示一個鈉元素
D. H2O 中的“2”表示1個水分子中含有2個氫原子
某餅干包裝袋上的部分說明如表，請據此回答3-4題：
商品名稱 XX餅干
配料： 小麥粉、白砂糖、精煉植物油、鮮雞蛋、奶油、食鹽、膨松劑、碳酸鈣、食用香精
儲藏方法 存放于陰涼干燥處，避免陽光直射
保質期 270天
配料表中所含的碳酸鈣（CaCO3）屬于（▲ ）
A. 單質 B. 鹽 C. 氧化物 D. 堿
配料表中富含蛋白質的是（▲）
A. 鮮雞蛋 B. 精煉植物油 C. 白砂糖 D. 食鹽
類推是化學學習中常用的思維方法。下列類推正確的是（▲）
A. 有機物中都含有碳元素，則含有碳元素的化合物一定是有機物
B. 酸與堿發生中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
C. pH等于7的水溶液呈中性，則呈中性的水溶液pH一定等于7
D. 活潑金屬與鹽酸反應有氣體產生，則與鹽酸反應產生氣體的物質一定是活潑金屬
如表中有關化學知識的整理和歸納全部正確的一組是（▲）
A. 化學與安全 B. 化學與材料
（1）檔案材料失火，最好選干粉滅火器滅火
（2）很久沒開地窖，燈火實驗后進入 （1）生鐵和鋼屬于金屬材料
（2）玻璃鋼屬于復合材料
C. 化學與生活 D. 化學與農業
（1）0.9%的生理鹽水是指在100g生理鹽水中含0.9g醫用氯化鈉
（2）維生素C可作為補藥長期大量服用 （1）尿素[CO(NH2)2]和磷酸二氫銨(NH4H2PO4)都屬于氮肥
（2）磷肥能增強作物的抗寒、抗旱能力
A. A B. B C. C D. D
新裝修的房子易因釋放出甲醛（CH2O）而危害健康，科學家研究發現某催化劑可在自然光照下促進甲醛轉化為無害物質。其反應過程的微觀示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（▲）
A. 反應前有兩種物質
B. 反應前后分子種類改變，原子種類不變
C. 參與反應的甲醛分子和氧分子個數比為1:2
D. 建議新裝修后房子可用該催化劑去除甲醛，并多開窗通風
物質的分離、鑒別、除雜是重要的實驗技能。下列實驗方案正確的是（ ▲ ）
序號 實驗目的 實驗方案
A 鑒別CO與CO2 分別通入盛有紫色石蕊溶液的試管中
B 鑒別氫氧化鈉固體和生石灰 加水，測量溫度變化
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入適量鋅粉、過濾
D 分離BaCl2和BaSO4的混合物 溶解、過濾、蒸發
A. A B. B C. C D. D
50℃時，等質量的氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種固體分別加入等質量的水中，加入固體的質量與溶液溶質質量分數的關系如圖所示，下列說法正確的是（▲）
A. 50℃時，氯化鈉的溶解度為27g
B. 加入固體質量為M時，所得三種溶液質量大小為：KNO3>NH4Cl>NaCl
C. B點時再加硝酸鉀，其溶解度增大
D. B點時加水，氯化銨的溶解度增大
白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是260℃。某同學用足量的白磷和紅磷探究燃燒的條件，實驗裝置如圖1所示。實驗中測得試管②中氧氣的體積分數隨時間的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是（▲）
A. 燒杯底部的白磷可以燃燒
B. 實驗過程中試管①的氣球先變小后變大
C. 通過試管中白磷燃燒、紅磷不燃燒的現象得出結論：燃燒需要氧氣
D. 物質燃燒時氧氣必須達到一定的體積分數
二、非選擇題（共4題，共30分）
11.（6分）CO2地質封存技術作為當前緩解CO2排放最有效的措施，將成為影響碳中和進度的關鍵。地質封存是通過管道將CO2注入油氣田、咸水層或煤層的密閉地質構造中，形成長時間或永久性對CO2的封存。
煤層CO2封存過程如圖1所示，主要包含注入和采出兩大系統。煙氣注入煤層后，由于煤對氣體的吸附能力：CO2>CH4>N2，CH4和N2逐漸被CO2驅替并脫附，再通過采出井抽出。研究人員對不同的煤在相同條件下吸附CO2的能力進行研究，結果如圖2所示。
然而，煤層CO2封存也涉及多種安全風險。如CO2注入后，易引發地質結構失穩，導致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破壞周圍的生態環境，對人類健康產生影響。
依據文章內容，回答下列問題。
（1）減少向空氣中排放CO2是為了緩解______效應。
（2）圖1中，通常是先將煙氣由氣態壓縮成超臨界流體再注入。從微觀角度分析，能實現這一操作是因為______。煤層CO2封存過程中采出的氣體是______。
（3）地質封存中，若CO2泄漏，使土壤、水酸化的原因是（用化學方程式表示）__________。
（4）對比圖2中的四條曲線，可以得出的結論是在實驗研究的壓強范圍內，相同條件下______煤對CO2的吸附能力最強。
（5）響應“低碳行動”，在生活中我們可以做的是__________。
12.（9分）某實驗小組同學在幫助實驗員整理化學試劑時發現了一瓶久置的、標簽破損的無色溶液，他們猜想瓶內原有的液體可能是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液中的一種。為了判斷瓶內的溶質成分，并確定試劑瓶標簽名稱，實驗小組的同學進行了如下探究活動：
【查閱資料】
碳酸鈉溶液顯堿性。
氯化鋇溶液顯中性。
【實驗探究Ⅰ】
（1）大家認為該瓶溶液不可能是______溶液，原因是______。
（2）甲同學設計了如下方案探究瓶內溶質的成分：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
實驗1 取少量瓶內液體于試管中，滴加酚酞溶液 溶液變紅色 溶質不是（1）________________
實驗2 取少量瓶內液體于試管中，滴加足量（2）________________ 有氣泡產生 溶質是Na2CO3
【討論質疑】乙同學認為甲同學的實驗方案不嚴謹，小組同學討論后一致認為還需要進行下一步探究。
（3）【實驗探究Ⅱ】另取少量瓶內液體于試管中，先加入過量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，反應的化學方程式為______；靜置后再取上層清液，滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。
（4）【得出結論】該溶液的溶質有______，該試劑瓶標簽上的物質為______。
（5）【反思拓展】小組同學反思：之所以該試劑瓶中溶質發生變化，是因為______（用化學方程式表示）。
13.（8分）某工廠產生的工業廢料中主要含氧化銅和氧化鐵，如果不處理，任意排放會造成環境污染。經過處理后可回收銅和硫酸亞鐵（不考慮其他雜質對流程的影響）。根據下圖所示流程回答問題：（已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4）
（1）廢料在進行步驟①之前，都要進行粉碎，目的是______。寫出過程①中發生反應的化學方程式（任寫一個）__________。
（2）過程②中發生的反應屬于______反應（填基本反應類型）。過程②要進行的實驗操作是__________。
（3）過程③中發生反應的方程式為______，可觀察到的現象是______。
（4）廢料處理除了可以防止環境污染，還能起到______的作用。
14.（7分）《千里江山圖》是我國傳世名畫之一。宋代畫家王希孟創造性的將炭黑、赭石、孔雀石、藍銅礦等礦物顏料用在不同的畫層。
（1）畫作用水墨打底，保存千年而不變色，說明常溫下碳的化學性質______。
（2）孔雀石俗稱銅綠，主要成分為堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。堿式碳酸銅受熱易分解生成三種氧化物，其中一種為黑色固體，該黑色固體的化學式為______。
（3）為了測定繪畫顏料中Cu2(OH)2CO3的含量，小明用如圖甲裝置進行實驗（液體試劑均為足量），他取了10.0g該樣品，加入稀硫酸充分反應（雜質不參加反應也不溶于水），化學方程式為：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，測得產生的CO2的質量與時間關系如圖乙所示。
①若將圖甲中的裝置______去掉，則測得產生的CO2的質量將（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）______。
②Cu2(OH)2CO3的相對分子質量為222。根據化學方程式計算該顏料樣品中堿式碳酸銅的質量。2024-2025學年第二學期九年級第三次質量檢測
化學試卷
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16
一、選擇題（共10小題，每小題1.5分，共15分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）
黨的二十大報告指出“倡導綠色消費，推動形成綠色低碳的生產方式和生活方式”。下列做法不符合這一理念的是（▲）
A. 提倡公交出行
B. 踐行光盤行動
C. 自備購物布袋
D. 深埋廢棄電池
答案：D
題目解析
【分析】本題考查綠色化學理念的應用。綠色低碳的生活方式要求減少環境污染，節約資源。
【解答】
A. 提倡公交出行：可以減少私家車使用，降低碳排放，符合綠色理念。
B. 踐行光盤行動：減少食物浪費，節約資源，符合綠色理念。
C. 自備購物布袋：減少塑料袋使用，降低白色污染，符合綠色理念。
D. 深埋廢棄電池：電池中含有重金屬等有害物質，深埋會污染土壤和地下水，不符合綠色理念。
因此，正確答案為D。
化學用語是學習化學的工具。下列表述正確的是（▲）
A. 3NO2- 表示3個硝酸根離子
B. 鐵絲燃燒的化學方程式為：4Fe+3O22Fe2O3
C. “Na”既可以表示一個鈉原子，也可以表示一個鈉元素
D. H2O 中的“2”表示1個水分子中含有2個氫原子
答案：D
題目解析
【分析】本題考查化學用語的正誤判斷，包括離子符號、化學方程式、元素符號和化學式的意義。 【解答】 A. 硝酸根離子符號為NO3 ，3NO2表示錯誤。
B. 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵(Fe3O4)，不是氧化鐵(Fe2O3)。
C. “Na”可以表示鈉元素或一個鈉原子，但不能表示”一個鈉元素”（元素是宏觀概念，沒有個數）。 D. H2O中的”2”正確表示1個水分子中含有2個氫原子。
因此，正確答案為D。
某餅干包裝袋上的部分說明如表，請據此回答3-4題：
商品名稱 XX餅干
配料： 小麥粉、白砂糖、精煉植物油、鮮雞蛋、奶油、食鹽、膨松劑、碳酸鈣、食用香精
儲藏方法 存放于陰涼干燥處，避免陽光直射
保質期 270天
配料表中所含的碳酸鈣（CaCO3）屬于（▲ ）
A. 單質 B. 鹽 C. 氧化物 D. 堿
答案：B
【解答】 碳酸鈣(CaCO3)是由鈣離子(Ca2+)和碳酸根離子(CO32 )組成的化合物，屬于鹽類。
A. 單質：由同種元素組成的純凈物，CaCO3含三種元素，不是單質。
C. 氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，CaCO3含三種元素，不是氧化物。
D. 堿：電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈣不屬于堿。
因此，正確答案為B。
配料表中富含蛋白質的是（▲）
A. 鮮雞蛋 B. 精煉植物油 C. 白砂糖 D. 食鹽
答案：A
【解答】 A. 鮮雞蛋：富含蛋白質，是優質蛋白質來源。
B. 精煉植物油：主要提供脂肪。
C. 白砂糖：屬于碳水化合物，主要提供糖類。
D. 食鹽：主要成分是氯化鈉，屬于無機鹽。
因此，正確答案為A。
類推是化學學習中常用的思維方法。下列類推正確的是（▲）
A. 有機物中都含有碳元素，則含有碳元素的化合物一定是有機物
B. 酸與堿發生中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
C. pH等于7的水溶液呈中性，則呈中性的水溶液pH一定等于7
D. 活潑金屬與鹽酸反應有氣體產生，則與鹽酸反應產生氣體的物質一定是活潑金屬
答案：C
題目解析 【分析】本題考查化學概念的邏輯推理。需要準確理解化學概念的內涵和外延。
【解答】 A. 錯誤。含碳元素的化合物不一定是有機物，如CO、CO2、碳酸鹽等屬于無機物。
B. 錯誤。生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸反應也生成鹽和水。
C. 正確。pH=7的溶液呈中性，呈中性的溶液pH一定等于7，這是pH的定義。
D. 錯誤。與鹽酸反應產生氣體的物質不一定是活潑金屬，還可能是碳酸鹽等。
因此，正確答案為C。
如表中有關化學知識的整理和歸納全部正確的一組是（▲）
A. 化學與安全 B. 化學與材料
（1）檔案材料失火，最好選干粉滅火器滅火
（2）很久沒開地窖，燈火實驗后進入 （1）生鐵和鋼屬于金屬材料
（2）玻璃鋼屬于復合材料
C. 化學與生活 D. 化學與農業
（1）0.9%的生理鹽水是指在100g生理鹽水中含0.9g醫用氯化鈉
（2）維生素C可作為補藥長期大量服用 （1）尿素[CO(NH2)2]和磷酸二氫銨(NH4H2PO4)都屬于氮肥
（2）磷肥能增強作物的抗寒、抗旱能力
A. A B. B C. C D. D
答案：B
題目解析 【分析】本題考查化學常識的綜合判斷，涉及安全、材料、生活和農業知識。
【解答】 A組錯誤：①檔案材料失火應使用二氧化碳滅火器，干粉滅火器會損壞檔案；②很久沒開的地窖應做燈火試驗正確。
B組正確：①生鐵和鋼屬于金屬材料；②玻璃鋼由玻璃纖維和樹脂復合而成，屬于復合材料。
C組錯誤：①0.9%生理鹽水指100g溶液中含0.9g氯化鈉；②維生素C不能長期大量服用。
D組錯誤：①磷酸二氫銨屬于磷肥，不是氮肥；②磷肥能增強抗寒抗旱能力正確。 因此，全部正確的是B組。
新裝修的房子易因釋放出甲醛（CH2O）而危害健康，科學家研究發現某催化劑可在自然光照下促進甲醛轉化為無害物質。其反應過程的微觀示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（▲）
A. 反應前有兩種物質
B. 反應前后分子種類改變，原子種類不變
C. 參與反應的甲醛分子和氧分子個數比為1:2
D. 建議新裝修后房子可用該催化劑去除甲醛，并多開窗通風
答案：C
【分析】本題考查化學反應微觀示意圖的分析，涉及反應物判斷、質量守恒定律和應用建議。
【解答】 從反應示意圖可知：甲醛和氧氣在催化劑作用下生成二氧化碳和水。 化學方程式：HCHO + O2 → CO2 + H2O（未配平）
A. 正確。反應前有甲醛和氧氣兩種物質。
B. 正確。化學反應中分子種類改變，原子種類不變。
C. 錯誤。配平后的方程式為：HCHO + O2 → CO2 + H2O，實際配平為2HCHO + 2O2 → 2CO2 + 2H2O，分子個數比為1:1。
D. 正確。使用催化劑除甲醛并通風是合理建議。
因此，不正確的是C。
物質的分離、鑒別、除雜是重要的實驗技能。下列實驗方案正確的是（ ▲ ）
序號 實驗目的 實驗方案
A 鑒別CO與CO2 分別通入盛有紫色石蕊溶液的試管中
B 鑒別氫氧化鈉固體和生石灰 加水，測量溫度變化
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入適量鋅粉、過濾
D 分離BaCl2和BaSO4的混合物 溶解、過濾、蒸發
A. A B. B C. C D. D
答案：A
題目解析 【分析】本題考查實驗方案的評價，涉及物質鑒別、除雜和分離方法。 【解答】
A. 正確。CO2通入石蕊溶液會使溶液變紅（生成碳酸），CO不能，可以鑒別。
B. 錯誤。氫氧化鈉和生石灰（CaO）溶于水都放熱，溫度都會升高，無法鑒別。
C. 錯誤。鋅粉會同時與FeCl2和CuCl2反應，不能達到除雜目的。
D. 錯誤。BaSO4不溶于水，BaCl2溶于水，溶解過濾后得到BaSO4固體和BaCl2溶液，蒸發溶液可得BaCl2固體，但缺少洗滌步驟，且未考慮BaSO4中可能混有BaCl2。 因此，正確答案為A。
50℃時，等質量的氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種固體分別加入等質量的水中，加入固體的質量與溶液溶質質量分數的關系如圖所示，下列說法正確的是（▲）
A. 50℃時，氯化鈉的溶解度為27g
B. 加入固體質量為M時，所得三種溶液質量大小為：KNO3>NH4Cl>NaCl
C. B點時再加硝酸鉀，其溶解度增大
D. B點時加水，氯化銨的溶解度增大
答案：B
題目解析 【分析】本題考查溶解度曲線圖的分析和應用。理解溶解度、溶質質量分數和溶液質量的關系。
【解答】 A. 錯誤。50℃時，NaCl溶解度約為37g（當溶質質量分數=27%時，溶解度約為37g）。 B. 正確。M點時，NaCl溶液飽和，NH4Cl和KNO3溶液不飽和。相同溶質質量分數下，溶解度大的物質所需溶劑少，溶液質量小。溶解度：NaCl > NH4Cl > KNO3（50℃），所以溶液質量：KNO3 > NH4Cl > NaCl。
C. 錯誤。溶解度只與溫度有關，加溶質不會改變溶解度。
D. 錯誤。加水不會改變物質的溶解度。 因此，正確答案為B。
10.白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是260℃。某同學用足量的白磷和紅磷探究燃燒的條件，實驗裝置如圖1所示。實驗中測得試管②中氧氣的體積分數隨時間的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是（▲）
A. 燒杯底部的白磷可以燃燒
B. 實驗過程中試管①的氣球先變小后變大
C. 通過試管中白磷燃燒、紅磷不燃燒的現象得出結論：燃燒需要氧氣
D. 物質燃燒時氧氣必須達到一定的體積分數
答案：D
題目解析 【分析】本題考查燃燒條件的探究實驗和氧氣濃度對燃燒的影響。
【解答】 A. 錯誤。燒杯底部的白磷雖然溫度達到著火點，但沒有與氧氣接觸，不能燃燒。
B. 錯誤。試管①中紅磷不燃燒，溫度升高氣體膨脹，氣球先變大；冷卻后氣球變小。
C. 錯誤。試管中白磷燃燒、紅磷不燃燒是因為溫度未達到紅磷的著火點，說明燃燒需要溫度達到著火點。
D. 正確。圖2顯示當氧氣體積分數低于15%時白磷熄滅，說明燃燒需要氧氣達到一定濃度。 因此，正確答案為D。
二、非選擇題（共4題，共30分）
11.（6分）CO2地質封存技術作為當前緩解CO2排放最有效的措施，將成為影響碳中和進度的關鍵。地質封存是通過管道將CO2注入油氣田、咸水層或煤層的密閉地質構造中，形成長時間或永久性對CO2的封存。
煤層CO2封存過程如圖1所示，主要包含注入和采出兩大系統。煙氣注入煤層后，由于煤對氣體的吸附能力：CO2>CH4>N2，CH4和N2逐漸被CO2驅替并脫附，再通過采出井抽出。研究人員對不同的煤在相同條件下吸附CO2的能力進行研究，結果如圖2所示。
然而，煤層CO2封存也涉及多種安全風險。如CO2注入后，易引發地質結構失穩，導致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破壞周圍的生態環境，對人類健康產生影響。
依據文章內容，回答下列問題。
（1）減少向空氣中排放CO2是為了緩解______效應。
（2）圖1中，通常是先將煙氣由氣態壓縮成超臨界流體再注入。從微觀角度分析，能實現這一操作是因為______。煤層CO2封存過程中采出的氣體是______。
（3）地質封存中，若CO2泄漏，使土壤、水酸化的原因是（用化學方程式表示）__________。
（4）對比圖2中的四條曲線，可以得出的結論是在實驗研究的壓強范圍內，相同條件下______煤對CO2的吸附能力最強。
（5）響應“低碳行動”，在生活中我們可以做的是__________。
答案：（1）溫室效應 （2）分子間有間隙；CH 、N （3）CO + H O = H CO （4）無煙煤 （5）綠色出行
題目解析 【分析】本題以CO 地質封存技術為背景，考查溫室效應、物質性質、化學方程式書寫和環保措施。
【解答】 （1）CO 是主要的溫室氣體，減少排放可緩解溫室效應。
（2）氣體可壓縮說明分子間有間隙；根據”CH 和N 逐漸被CO 驅替”，采出氣體為CH 和N 。 （3）CO 與水反應生成碳酸：CO + H O = H CO ，使土壤和水酸化。
（4）由圖2可知，在相同壓強下，無煙煤對CO 的吸附量最大。
（5）綠色出行、節約用電等都是低碳行動。
12.（9分）某實驗小組同學在幫助實驗員整理化學試劑時發現了一瓶久置的、標簽破損的無色溶液，他們猜想瓶內原有的液體可能是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液中的一種。為了判斷瓶內的溶質成分，并確定試劑瓶標簽名稱，實驗小組的同學進行了如下探究活動：
【查閱資料】
碳酸鈉溶液顯堿性。
氯化鋇溶液顯中性。
【實驗探究Ⅰ】
（1）大家認為該瓶溶液不可能是______溶液，原因是______。
（2）甲同學設計了如下方案探究瓶內溶質的成分：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
實驗1 取少量瓶內液體于試管中，滴加酚酞溶液 溶液變紅色 溶質不是（1）________________
實驗2 取少量瓶內液體于試管中，滴加足量（2）________________ 有氣泡產生 溶質是Na2CO3
【討論質疑】乙同學認為甲同學的實驗方案不嚴謹，小組同學討論后一致認為還需要進行下一步探究。
（3）【實驗探究Ⅱ】另取少量瓶內液體于試管中，先加入過量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，反應的化學方程式為______；靜置后再取上層清液，滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。
（4）【得出結論】該溶液的溶質有______，該試劑瓶標簽上的物質為______。
（5）【反思拓展】小組同學反思：之所以該試劑瓶中溶質發生變化，是因為______（用化學方程式表示）。
答案：（1）CuSO ；硫酸銅溶液是藍色的 （2）BaCl ；稀鹽酸 （3）BaCl + Na CO = BaCO ↓ + 2NaCl （4）NaOH、Na CO ；NaOH （5）2NaOH + CO = Na CO + H O 題目解析
【分析】本題通過實驗探究考查物質成分的鑒定，涉及碳酸鹽、堿的性質和變質問題。
【解答】 （1）CuSO 溶液為藍色，而溶液是無色的，排除CuSO 。
（2）①溶液變紅說明顯堿性，而BaCl 溶液顯中性，排除BaCl ；②加入足量稀鹽酸有氣泡產生，說明含CO ，可能是Na CO 。
（3）加入BaCl 產生白色沉淀（BaCO ），證明含CO ；上層清液滴酚酞變紅說明還有堿性物質（NaOH）。
（4）實驗證明溶液中含有NaOH和Na CO ，原標簽應為NaOH（久置后部分變質）。
（5）NaOH溶液吸收空氣中的CO 生成Na CO ：2NaOH + CO = Na CO + H O。
13.（8分）某工廠產生的工業廢料中主要含氧化銅和氧化鐵，如果不處理，任意排放會造成環境污染。經過處理后可回收銅和硫酸亞鐵（不考慮其他雜質對流程的影響）。根據下圖所示流程回答問題：（已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4）
（1）廢料在進行步驟①之前，都要進行粉碎，目的是______。寫出過程①中發生反應的化學方程式（任寫一個）__________。
（2）過程②中發生的反應屬于______反應（填基本反應類型）。過程②要進行的實驗操作是__________。
（3）過程③中發生反應的方程式為______，可觀察到的現象是______。
（4）廢料處理除了可以防止環境污染，還能起到______的作用。
答案：（1）增大反應物的接觸面積，提高反應速率；Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O（2）化合；過濾 （3）Fe + H SO = FeSO + H ↑；有氣泡生成 （4）節約金屬資源
題目解析
【分析】本題考查工業廢料回收流程，涉及反應原理、操作方法和資源回收意義。
【解答】 （1）粉碎增大接觸面積，提高反應速率；①中反應：Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O或CuO + H SO = CuSO + H O。
（2）過程②：Fe + Fe (SO ) = 3FeSO （化合反應）；分離固體和液體用過濾。
（3）過程③：過量鐵粉與稀硫酸反應：Fe + H SO = FeSO + H ↑，現象為產生氣泡。
（4）回收銅和鐵，節約金屬資源。
14.（7分）《千里江山圖》是我國傳世名畫之一。宋代畫家王希孟創造性的將炭黑、赭石、孔雀石、藍銅礦等礦物顏料用在不同的畫層。
（1）畫作用水墨打底，保存千年而不變色，說明常溫下碳的化學性質______。
（2）孔雀石俗稱銅綠，主要成分為堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。堿式碳酸銅受熱易分解生成三種氧化物，其中一種為黑色固體，該黑色固體的化學式為______。
（3）為了測定繪畫顏料中Cu2(OH)2CO3的含量，小明用如圖甲裝置進行實驗（液體試劑均為足量），他取了10.0g該樣品，加入稀硫酸充分反應（雜質不參加反應也不溶于水），化學方程式為：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，測得產生的CO2的質量與時間關系如圖乙所示。
①若將圖甲中的裝置______去掉，則測得產生的CO2的質量將（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）______。
②Cu2(OH)2CO3的相對分子質量為222。根據化學方程式計算該顏料樣品中堿式碳酸銅的質量。
答案：（1）穩定 （2）CuO （3）①偏大 ②6.66g
題目解析
【分析】本題結合傳統文化考查碳的性質、物質性質和根據化學方程式的計算。
【解答】
（1）碳在常溫下化學性質穩定，不易發生反應。
（2）堿式碳酸銅分解：Cu (OH) CO → 2CuO + H O + CO ，黑色固體為CuO。
（3）①裝置③是吸收空氣中CO ，防止干擾實驗。去掉后，空氣中CO 被吸收，導致測得CO 質量偏大。
②根據圖乙，生成CO 質量為1.32g。
設Cu (OH) CO 質量為x
Cu (OH) CO + 2H SO = 2CuSO + 3H O + CO ↑
222 44
x 1.32g
222/x = 44/1.76
x = (222 × 1.76)/44 = 6.66g

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