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高一下學期期末調研考試 化學試卷參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A A A C A B C
B題號 9 10 11 12 13
答案 B B C A C
1．D
【詳解】A．金屬材料分為純金屬和金屬合金，A不符合題意；
B．氮化鋁不存在碳元素，不是有機物，B不符合題意；
C．硅酸鹽材料是指由硅酸根離子與金屬陽離子或銨根離子結合形成的無機非金屬材料，氮化鋁不含硅元素，C不符合題意；
D．氮化鋁陶瓷屬于無機非金屬材料，D符合題意；
故選D。
2．A
【詳解】A．A項不能達到實驗目的，符合題意；
B．開始活塞在Ⅰ處，有平衡狀態，注射器向外拉至Ⅱ處，壓強減小，濃度減小，平衡向體積增大的方向即生成二氧化氮的方向移動，氣體顏色先變淺后變深，但比原來的顏色淺，該實驗能達到實驗目的，B項不符合題意；
C．碳酸鈉加到過量醋酸中有氣泡產生，則說明的大于的，該實驗能達到實驗目的，C項不符合題意；
D．該實驗儀器符合測定鹽酸與NaOH反應的中和熱，能達到實驗目的，D項不符合題意；
答案選A。
3．A 4．A 5．C
【解析】
3．A．氮氣和氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮，A正確；
B．稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，B錯誤；
C．一氧化氮與水不反應，C錯誤；
D．二氧化氮與臭氧不能反應生成氮氣，D錯誤；
故選A。
4．A．銨鹽中含有氮元素，可用作氮肥施用，A錯誤；
B．SO2為酸性氧化物，氨水溶液具有堿性，可用作SO2吸收劑，B正確；
C．液氨氣化時吸收大量的熱，可用作制冷劑，C正確；
D．Cl2具有氧化性，Na2SO3具有還原性，兩者可以發生氧化還原反應，D正確；
故選A。
5．A．以NH3為原料制備HNO3屬于氮的轉化，不屬于氮的固定，A錯誤；
B．硝酸和纖維素可發生非氧化還原反應制備硝酸纖維，與HNO3強氧化性無關，B錯誤；
C．實驗室可用上圖裝置制備少量NH3，C正確；
D．疊氮酸(HN3)是一種弱酸，HN3與NaOH反應的離子方程式為，，D錯誤；
故選C。
A 7．B
【解析】6．A．由題干信息2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=﹣196.6kJ mol-1可知該反應是一個放熱反應，即2molSO2(g)和1molO2(g)所含化學鍵的鍵能總和小于2molSO3(g)的鍵能，A正確；
B．降低體系溫度，逆反應速率減小，正反應速率也減小，平衡向吸熱反應方向即正反應方向移動，B錯誤；
C．該反應是一個可逆反應，故將2mol SO2(g)和過量O2(g)通過接觸室，放出的熱量要小于196.6 kJ，C錯誤；
D．使用催化劑能加快化學反應速率，不能是平衡發生移動，即不能提高SO2的平衡轉化率，D錯誤；
故答案為：A；
7．A．由題干圖示信息可知，V2O5催化時，步驟①的活化能比步驟②的小，故該反應的速率取決于步驟②，A錯誤；
B．由題干信息可知，使用V2O5作催化劑同時降低了正、逆反應的活化能，B正確；
C．其他條件相同，增大，平衡正向移動，使得SO2的轉化率增大，O2的轉化率減小，C錯誤；
D．已知SO3(g)=SO3(s) ＜0，故2SO2(g)+O2(g)=2SO3(s) ＜-196.6kJ mol-1，D錯誤；
故答案為：B；
8．C
【詳解】A、燃燒熱的熱化學方程式中，產物為液態水，A錯誤；
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石的能量大于石墨的能量，石墨比金剛石穩定，B錯誤。；
C、稀醋酸是弱酸，電離時吸熱，與完全中和，放出的熱量小于57．3kJ ，C正確
D、碳充分燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于不充分燃燒放出的熱量，但△H是負值，則a9．B
【詳解】A．反應過程中分解了2 molH2O，由圖可知，生成了2molH2和1molO2，總反應為：2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；
B．過程Ⅲ斷裂2molH2O2中H-O鍵，吸收463kJ×2=926 kJ能量，生成1molH2中H-H鍵，釋放436kJ能量，即總體上吸收了490kJ能量，為吸熱反應，故B錯誤；
C．總反應為2H2O2H2↑+O2↑，吸收熱量463kJ×4=1852kJ能量，放出(496+436×2)kJ=1368kJ能量，則吸收的能量大于放出的熱量，反應為吸熱反應，故C正確；
D．有2mol水參與過程I，斷裂了2molH2O中H-O鍵，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故D正確；
答案選B。
10．B
【詳解】A．SO2催化氧化生產SO3的反應是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，實際生產采用的是常壓高溫的生產條件，A不正確；
B．CO 中毒是因為 CO 吸入肺中發生反應：CO+HbO2(氧合血紅蛋白)O2+HbCO(碳氧血紅蛋白)，治療的做法是把HbCO(碳氧血紅蛋白)轉化為HbO2(氧合血紅蛋白)，所以應把病人放入高壓氧艙，B正確；
C．采用冷敷的方法，可逆反應Ur-+Na+NaUr(尿酸鈉)ΔH＜0 的平衡正向移動，NaUr(尿酸鈉)的濃度增大，關節炎加重，C不正確；
D．自來水廠用液氯進行自來水的消毒時加入少量液氨，發生以下反應：NH3+HClOH2O+NH2Cl，目的是防止HClO分解，并能緩慢釋放HClO，讓消毒更持久，D不正確；
故選B。
11．C
【詳解】A．平衡常數的表達式為生成物濃度冪次方與反應物濃度冪次方的比值，反應Ⅰ的平衡常數，故A錯誤；
B．熵增就是體系的混亂度增大，同一物質，固態、液態、氣態的混亂度依次增大，該反應為氣體分子數增多的反應，因此ΔS＞0，故B錯誤；
C．升高溫度反應均正向移動，該反應為氣體分子數增多的反應，降低壓強使反應平衡正向移動，因此高溫低壓有利于提高CO2平衡轉化率，故C正確；
D．反應為可逆反應，充分反應可獲得小于0.4mol CO，故D錯誤；
故答案選C
12．A
【詳解】A．通過溶液產生渾濁所需時間來探究濃度對反應速率的影響，A正確；
B．向等濃度等體積的雙氧水中分別加入0.01mol/L氯化鐵溶液和0.01mol/L氯化銅溶液，加入氯化鐵溶液產生氣泡快，說明加入氯化鐵溶液的試管中反應速率快，由反應的活化能越小，反應速率越快可知，加入氯化鐵溶液的雙氧水分解反應的活化能較小，B錯誤；
C．常溫下，測定等濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH，來驗證醋酸是否為弱電解質，而非等體積，C錯誤；
D．KI加入量少不能將Fe3+反應沒，無法通過Fe3+檢驗探究化學反應的限度，D錯誤；
故選A。
13．C
【詳解】A．由圖可知，升高溫度，二甲醚的選擇性減小，由碳原子個數守恒可知，一氧化碳的選擇性增大，A正確；
B．由蓋斯定律可知，反應Ⅱ-2×反應I得到反應，則 ，B正確；
C．反應Ⅱ是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，二甲醚的物質的量減小，C錯誤；
D．反應Ⅱ是氣體體積減小的反應，在溫度不變的條件下，增大壓強，平衡向正反應方向移動，甲醚的物質的量增大，二甲醚的選擇性增大，則增大壓強可能將二甲醚的選擇性由A點提升到B點，D正確；
故選C。
14．(1)D
(2)A
(3) ＞ c
(4) 3.6×105
(5)ClO + H2O + CO2 =HClO +
【詳解】（1）A．加入少量稀鹽酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，不符合題意；
B．加入少量CH3COOH(l)，醋酸電離平衡正向移動，但是醋酸電離程度減小，不符合題意；
C．加入少量CH3COONa(s)，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，不符合題意；
D．加入少量Na2CO3(s)，碳酸根離子和氫離子反應，使得氫離子濃度減小，促進醋酸的電離，符合題意；
故選D；
（2）A．加水稀釋0.1mol·L 1 CH3COOH溶液，醋酸濃度減小，c(H+)減小，符合題意；
B．，加水稀釋，醋酸濃度減小，醋酸根離子濃度減小，比值增大，不符合題意；
C．(H+)·c(OH )=Kw，溫度不變，水的電離常數不變，不符合題意；
D．，加水稀釋，氫離子濃度減小，比值增大，不符合題意；
故選A；
（3）c(H+)相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和，由于溶液中含有的醋酸的物質的量比HCl多，因此中和酸所需NaOH溶液的體積：醋酸＞鹽酸；
鹽酸是強酸，強酸完全電離，不存在電離平衡，醋酸是一元弱酸，部分電離，存在電離平衡，開始時c(H+)相同，則酸的濃度：CH3COOH＞HCl，由于溶液的體積相等， 則酸的物質的量：CH3COOH＞HCl，酸與Zn反應產生的H2也是CH3COOH比HCl多，反應過程由于H+不斷被消耗掉，促使一元弱酸繼續電離，這就延緩了H+濃度下降的速率，而強酸沒有H+的補充途徑，濃度下降的更快，由于其它條件都相同， 反應速率取決于H+濃度，由于開始時H+濃度相等，因此反應速率也相等(在圖中反應速率就是斜率)，后面強酸HCl的反應速率下降得快，斜率也就更小，曲線更平坦，最終生成H2的體積也比弱酸CH3COOH少，因此HCl曲線在一元弱酸CH3COOH下面，故合理選項是c；
（4）H2CO3的第二步電離所對應的電離方程式為。常溫下反應CH3COOH(aq) + (aq)=CH3COO-(aq) + (aq)的平衡常數3.6×105；
（5）酸性碳酸大于次氯酸大于碳酸氫根離子，常溫下向NaClO溶液中通入少量CO2反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，離子方程式為ClO + H2O + CO2 =HClO +。
15．(1) < >
(2) 0.78
(3)C
(4)
(5)提高的轉化率(或減少尾氣中的含量)
【詳解】（1）①根據表格中的數據可知，相同壓強條件下，溫度越高轉化率越低，即升高溫度平衡逆向移動，即反應為放熱反應，△H＜0。
②平衡常數只與溫度有關，溫度升高，平衡常數減小，故＞。
（2）①開始氧氣的濃度為0.1mol/L，測得4s時濃度為內二氧化硫的濃度變化為0.02mol/L，平均反應速率=。
②向1L恒容密閉容器中加入和，反應達到平衡時的轉化率為，則
則平衡常數K==0.78。
（3）A. 一定時間內消耗與生成的反應方向都是正向，不能說明反應達到平衡，故A不符合題意；
B. 的濃度比是時不一定達到了平衡，故B不符合題意；
C. 反應前后氣體的物質的量一直變化，即壓強為變量，容器內壓強不再發生變化時，反應達到了平衡，故C符合題意；
D. 恒容條件下反應中氣體的質量不變，故密度為定值，容器內氣體密度不再變化時反應不一定達到了平衡，故D不符合題意；
故選C。
（4）總反應為2SO2+O22SO3，故第一步反應的化學方程式為。
（5）的催化氧化在(約10個大氣壓)左右進行生產，選擇在較高壓強下生產，除能加塊反應速率，還可以提高的轉化率(或減少尾氣中的含量)。
16．(1) 光化學煙霧、酸雨 2CO+NO2CO2+N2
(2) BaO 5
(3) 催化劑 溫度是30°C，pH值是2.0
(4) SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+ SO2在水中的溶解度大于NO，SO2在溶液中的還原性強于NO，因此SO2與NaClO溶液的反應速率大于NO
【詳解】（1）①汽車尾氣中氮氧化物的危害主要有光化學煙霧、酸雨等。
② 2CO+NO2CO2+N2（2）①由圖可知，儲存時，部分NO發生反應的化學方程式為2NO+O2═2NO2，BaO與NO2反應生成Ba(NO3)2，儲存NOx的物質是BaO；
②還原過程中，H2與Ba(NO3)2反應，H2轉化成水，H元素化合價從0升至+1價，Ba(NO3)2轉化成N2，N元素化合價從+5降至0價，根據電子得失守恒，生成1molN2需要還原性尾氣5mol；
（3）①硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，說明硫桿菌起到催化劑的作用；
②根據圖示，溫度是30°C、pH值是2.0時Fe2+氧化速率最快，所以最佳條件為溫度是30°C，pH值是2.0。
17．(1)＋206 kJ·mol-1
(2) NiC2O4·2H2ONi＋2CO2↑＋2H2O 水蒸氣與碳反應生成CO(或CO2)與氫氣，減少固體碳對孔道的堵塞 600 ℃ 溫度升高反應速率加快，催化劑內積碳量增加，催化劑快速失活
(3)CH4和CO2在催化劑Ni表面反應，產生CO和H2，H2和CO還原Fe3O4生成Fe、CO2 和H2O，未反應完和生成的CO2與CaO反應生成CaCO3
【詳解】（1）根據蓋斯定律可知，③=②-①，則ΔH3=ΔH2-ΔH1=＋41 kJ·mol-1-( -165 kJ·mol-1)= +206 kJ·mol-1；
故答案為：+206 kJ·mol-1。
（2）NiC2O4·2H2O晶體在氬氣環境中受熱分解Ni、CO2和H2O，方程式為NiC2O4·2H2ONi＋2CO2↑＋2H2O；向反應系統中通入水蒸氣可有效減少催化劑失活，因為水蒸氣與碳反應生成CO(或CO2)與氫氣，減少固體碳對孔道的堵塞；根據圖像可知650℃條件下，1 000 s后，氫氣的體積分數快速下降，1500s后氫氣體積分數比較穩定且體積分數相對最高的是600℃，則轉化率最高，故600℃最佳；650℃條件下，1 00 s后，氫氣的體積分數快速下降的原因為溫度升高反應速率加快，催化劑內積碳量增加，催化劑快速失活；
故答案為：NiC2O4·2H2ONi＋2CO2↑＋2H2O；水蒸氣與碳反應生成CO(或CO2)與氫氣，減少固體碳對孔道的堵塞；600℃；溫度升高反應速率加快，催化劑內積碳量增加，催化劑快速失活。
（3）過程I如圖所示，為CH4和CO2在催化劑Ni表面反應，產生CO和H2，H2和CO還原Fe3O4生成Fe、CO2 和H2O，未反應完和生成的CO2與CaO反應生成CaCO3；
故答案為：CH4和CO2在催化劑Ni表面反應，產生CO和H2，H2和CO還原Fe3O4生成Fe、CO2 和H2O，未反應完和生成的CO2與CaO反應生成CaCO3。
答案第1頁，共2頁勵志高級中學 2024--2025 年度高一年級第二學期第五次調研考試化學試 4．下列有關物質的性質與用途不．具有對應關系的是
A．銨鹽受熱易分解，可用作氮肥施用
卷
B．氨水溶液具有堿性，可用作 SO2 吸收劑
考試時間：75min 試卷總分：100分
C．液氨氣化時吸收大量的熱，可用作制冷劑
一、選擇題：本題共 13小題，每小題 3分，共 39分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要
D．Na2SO3 具有還原性，可用于處理自來水中殘留的 Cl2
求。
5．下列說法正確的是
1．氮化鋁(AlN)陶瓷廣泛應用于汽車等領域。氮化鋁陶瓷屬于
A．金屬材料 B．有機合成材料 C．硅酸鹽材料 D．無機非金屬材料
2．用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是
A．以 NH3 為原料制備 HNO3 屬于氮的固定
B．制備硝酸纖維利用了 HNO3 強氧化性
C．實驗室可用上圖裝置制備少量 NH3
D．HN3 與 NaOH 反應的離子方程式為 H＋＋OH-=H2O
A. 反應開始后，針筒 C.比較 CH3COOH 的 Ka 與 6．下列有關 2SO (g)+O (g) 2SO (g)的說法正確的是
B.探究壓強對化學平衡 D.測定鹽酸與 NaOH 反應的 2 2 3
活塞向右移動，說明
的影響 中和熱 A．2molSO2(g)和 1molO2(g)所含化學鍵的鍵能總和小于 2molSO3(g)的鍵能 該反應是放熱反應 H2CO3的 Ka1 的大小
B．降低體系溫度，逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
閱讀下列材料，完成下面小題：
C．將 2mol SO2(g)和過量 O2(g)通過接觸室，可放出 196.6 kJ 熱量
高溫、高壓
氮元素可形成多種化合物。工業上合成氨的機理為 N (g)＋3H (g) 2NH (g)， H<0，NH 催化氧化生成 NO， D．使用催化劑能降加快化學反應速率,提高平衡轉化率 2 2 催 化 劑 3 3
7．反應 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在有、無催化劑條件下的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
將 NO 進一步氧化，用水吸收制備 HNO3，硝酸和纖維素可發生非氧化還原反應制備硝酸纖維。疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可
通過亞硝酸氧化肼獲得。硫及其化合物之間的轉化在生產中有著重要作用接觸法制硫酸中，SO2 制取 SO3 的反應為
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=﹣196.6kJ mol-1。
3．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是
A．N (g) O 22 放 電 NO(g)
A．V2O5 催化時，該反應的速率取決于步驟①
B．稀 HNO3(aq) CuNO2(g)
B．使用 V2O5 作催化劑同時降低了正、逆反應的活化能
C．NO(g) H 2O HNO3(aq)
n O2
D．NO2(g) O3 N2(g)
C．其他條件相同，增大 n SO2 ，SO2 的轉化率下降
D．2SO2(g)+O2(g)=2SO ﹣13(s) H>-196.6kJ mol c(CH4) c(CO2) A．該反應
的平衡常數 K= c2(CO) c2(H 2)
8．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A．已知 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol–1，則氫氣的燃燒熱為 241.8kJ·mol–1 B．反應的 ΔS<0
B．已知 C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則金剛石比石墨穩定 C．高溫低壓有利于提高 CO2 平衡轉化率
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C．已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝–57.4kJ·mol–1，則含 20.0g 溶質的 NaOH 稀溶液與稀醋酸完全中和， D．將 0.2mol CO2 和足量 CH4 混合后，充分反應可獲得 0.4mol CO
放出的熱量小于 28.7kJ 12．室溫下，下列探究方案能．達到探究目的的是
D．已知：2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，則△H1＞△H2
選項 探究方案 探究目的
9．中國所究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如圖所示。
用不同濃度、等體積的 Na2S2O3 溶液分別與相同濃度相同體積的 H2SO4 溶液 探究濃度對反應速率
A
反應，觀察現象 的影響
已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如表所示。 取兩支試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入
雙氧水分解反應的活
B H - O O= O H-H O-O 0.01mol/LFeCl3 溶液 2mL，向試管②中加入 0.01mol/LCuCl2 溶液 2mL，試管 化能大小順序：①>②
化學鍵 ① 產生氣泡快
鍵 鍵 鍵 鍵
C 常溫下，測定等體積的鹽酸和醋酸溶液的 pH， 醋酸溶液的 pH 大于鹽酸 證明醋酸是弱電解質
鍵能
463 496 436 138
-1 -1
/(kJ·mol-1) 向 3mL0.1mol·L FeCl3 溶液中滴加 0.1mol·L KI 溶液 3～4 滴，充分反應后，
再
D 探究化學反應的限度
若反應過程中分解了 2molH2O ，則下列說法不正確的是
催化劑 B．過程Ⅲ屬于放熱反應 加 KSCN，觀察溶液顏色變化
A．總反應為 2H O 2H ↑+O ↑ 光 13．CO2 催化加氫合成二甲醚 CH3OCH3是一種 CO2 轉化方法，其過程中主要發生下列反應： 2 2 2
照
D．有 2mol 水參與過程 I 吸收了 926kJ 能
反應 I：CO2 g H2 g CO g H2O g H 41.2
C．總反應是吸熱反應 量
10．以下化學平衡原理的應用正確的是
g g
kJ mol 1 反應Ⅱ：2CO2 6H2 CH3OCH3
A．工業生產 SO3 的反應是 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，實際生產采用的是高壓低溫的生產條件
O
B．CO 中毒是因為 CO 吸入肺中發生反應：CO+HbO2(氧合血紅蛋白)
g g
O2+HbCO(碳氧血紅蛋白)，治療的做法是把病人放入高 3H2 H 122.5 kJ mol 1
壓氧艙
在恒壓、CO2 和 H2 的起始量一定的條件下，CO2 平衡轉化率和平衡時 CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如
C．關節滑液由于形成尿酸鈉晶體：Ur-+Na+ NaUr(尿酸鈉)ΔH＜0 而引發關節炎，治療的做法是采用冷敷 D．自來水廠用液 圖所示。
氯進行自來水的消毒時會加入少量液氨，發生以下反應，生成比 HClO 穩定的 NH2Cl：
（CH3OCH3 的選擇性 2 反 CH 應的 3OCHCO2的 3的物物質質的的量量 100% ）
NH3+HClO H2O+NH2Cl，目的是降低 HClO 的毒性
11．“碳達峰·碳中和”是我國社會發展的重大戰略之一，CH4 還原 CO2 是實現“雙碳”經濟的有效途徑之一，反應為： 下列說法不正確的是
CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1= +247kJ/mol。下列說法正確的是
(4) H 2 CO3 的第二步電離所對應的電離方程式為 3 。常溫下反應 CH COOH(aq)
2-
A．CO 的選擇性隨溫度的升高逐漸增大 +CO3 (aq)=CH COO
-
3 (aq) +HCO -3
(aq)的平衡常數 K 的值為 (用科學記數法表示)。
B．反應 2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g ΔH 204.9 kJ mol 1
(5)常溫下向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 的離子方程式為 。
C．在 240 320℃范圍內，溫度升高，平衡時 CH3OCH3 的物質的量先增大后減小
15．（16 分）在硫酸工業中， g gSO2氧化為 SO3的反應為：2SO2 O2 2SO3 g ΔH 。
D．反應一段時間后，測得 CH3OCH3的選擇性為 48%（圖中 A 點），增大壓強可能將 CH3OCH3 的選擇性提升到 B 點 下表列出了一定比例
二、非選擇題：本題共 4小題，共 61分。 的 SO2和 O2 在不同溫度和壓強時 SO2的平衡轉化率。
14．（15 分）在常溫時，三種酸的電離平衡常數如下表所示：
第 3 頁共 8 頁 第 4 頁共 8 頁
化學式 CH3COOH H2CO3 HClO SO2的平衡轉化率/%
溫度/℃
K 7a1 = 4.5×10 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
電離平衡常數 1.8×10 5 3.0×10 8
Ka2 = 5.0×10 11
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
(1)保持溫度不變，下列方法中可以使 0.1mol·L 1 CH3COOH 溶液中 CH3COOH 的電離程度增大的是_______(填序號)。
A．加入少量稀鹽酸 B．加入少量冰醋酸 550 85.6 92.9 95.0 97.7 98.3
C．加入少量 CH3COONa(s) D．加入少量 Na2CO3(s) (1)①根據表中數據判斷： H 0(填“>”“<”或“=”)。
(2)常溫下，加水稀釋 0.1mol·L 1 CH3COOH 溶液，下列表達式的值一定變小是_______(填序號)。 K a
②該反應的平衡常數 450℃,0.1MP K 550℃,10MPa (填“>”“<”或“=”)。
+ + - + (2)350℃時，向 1L 恒容密閉容器中加入 0.2molSO2 和 0.1molO2 ，反應達到平衡時 SO2的轉化率為 20%。 ) B． c H C． c CH3COO c H
A．c(H
v
c CH3COOH c CH3COOH ①測得 4s 時 O2 濃度為 0.09mol L 1,0 ~ 4s 內的平均反應速率 SO2 。
(3)c(H+)相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液加等濃度的 NaOH 溶液至恰好中和，所需 NaOH 溶液的體積：醋酸 (填
②350℃時，反應 2SO g O g g2 2 2SO3 的平衡常數 K 。
“＞”“＝”或“＜”)鹽酸。(H+)相同、體積相同的鹽酸和醋酸分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t) 變化的示
(3)恒溫恒容條件下，下列選項中能說明該反應一定達到平衡狀態的是___________。
意圖正確的是 (填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)
A．一定時間內消耗 SO2與生成 SO3的物質的量相等
B．SO2、O2、SO3 的濃度比是 2:1:2
C．容器內壓強不再發生變化 ②寫出汽車尾氣催化轉化裝置中 CO 和 NO 反應的化學方程式 。
D．容器內氣體密度不再變化
(2) NOx 儲存還原技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下 NOx 的排放。如下圖所示 NOx 的儲存和
Δ 還原在不同時
(4)V2O5 催化氧化 SO2的反應過程分兩步：第二步反應為 4VO2+O2 2V2O5 ，寫出第一步反應的化學方程
式： 。 段交替進行，通過 BaO 和 Ba NO3 2 的相互轉化實現 NOx 的儲存和還原。
(5)SO2的催化氧化一般在常壓下進行，但部分工廠在 1MPa (約 10 個大氣壓)左右進行生產，選擇在較高壓強下生產，除能加塊
反應速率，還有的優點是 。
16．（15 分）研究催化去除汽車尾氣、工業煙氣中的氮及硫的化化物是環境保護、促進社會可持續發展的重要課題。
(1)汽車尾氣主要含 CO2 、 N2 、CO、SO2、 NOx 等。 ①儲 存 NO x 的物質是 （填寫化學式）。
①汽車尾氣中氮氧化物的危害主要有 。（填一項）
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a
②與 B NO3 2 反應生成 1mol N2需要還原性尾氣 H2 mol。
(3)生物法脫 H2S 的原理為：H2S Fe2 SO4 3 S 2FeSO4 H2SO4
硫桿菌
4FeSO4 O2 2H2SO4 2Fe2 SO4 3 2H2O
①硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的 5 105 倍，該菌的作用是 。
(3)甲 烷、二氧化碳重整制 CO 經歷過程 I 、 Ⅱ。 過程 I 如圖所示，可描述為
②由圖 1 和圖 2 判斷使用硫桿菌的最佳條件為 。；過程Ⅱ保持溫
(4 ) 以 Na C l O 溶液作為吸收劑進行一體化“ 脫硫 ” 、“ 脫硝” 。 控制溶液的 pH 5.5 ，將煙氣中的 SO 2 、N O 轉化為 度不變，再通入惰性氣體，CaCO3 分解產生 CO2，Fe 將 CO2 還原得到 CO 和 Fe3O4。
SO24 、NO3 。
① NaClO 溶液吸收煙氣中 SO2的離子方程式是 。
②一定時間內，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖，SO2的脫除率高于 NO，可能的原因是 (1 種即可)。
17．（15 分）甲烷是一種重要的化工原料，常用于制 H2 和 CO。
(1)CH4 和 H2O(g) 在一定條件下可制得 H2 和 CO，反應原理如下：
①CO (g)＋4H (g)=CH (g)＋2H O(g) ΔH =-165 kJ·mol-12 2 4 2 1
②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41 kJ·mol-1
③CH4(g)＋H2O(g) =CO(g)＋3H2(g) ΔH3
反應③的 ΔH3= 。
(2)甲烷裂解制氫的反應為 CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH=＋75 kJ·mol-1，Ni 和活性炭均可作該反應催化劑。CH4 在催化
劑孔道表面反應，若孔道堵塞會導致催化劑失活。
①Ni 催化劑可用 NiC2O4·2H2O 晶體在氬氣環境中受熱分解 制備，該反應方程
式為 。
。
②向反應系統中通入水蒸氣可有效減少催化劑失活，其原因是
③使用 Ni 催化劑，且其他條件相同時，隨時間增加，溫度對 Ni 催化劑催化效果的影響如圖所示。使用催化劑的最佳
溫度為 。
④650℃條件下，1 000 s 后，氫氣的體積分數快速下降的原因為 。
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