資源簡介

江西省贛州市2023-2024學年高一下學期7月期末考試化學試題
一、單選題
1．中華文化源遠流長，博大精深，江西省博物館館藏文物是中華文化的重要代表，2023年6月10日“江西博物館十大鎮館之寶”名錄發布，下列“鎮館之寶”中主要是由硅酸鹽材料組成的是
選項 A B
文物
名稱 商代伏鳥雙尾青銅虎 雙面神人青銅面具
選項 C D
文物
名稱 獸面紋鹿耳四足青銅甗 活環屈蹲玉羽人
A．A B．B C．C D．D
2．下列關于化學反應與能量的說法中，錯誤的是
A．化學反應一定伴隨著能量變化
B．與的反應屬于放熱反應
C．一個化學反應是釋放熱量還是吸收熱量與反應物和生成物總能量相對大小有關
D．化學鍵斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因
3．下列變化屬于物理變化的是
A．煤的干餾 B．石油裂解 C．石油分餾 D．煤的氣化
4．五育并舉，勞動先行。下列項目與所述的化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 社區活動：用84消毒液對圖書館桌椅消毒 含氯消毒劑具有氧化性
B 家務勞動：將新切的土豆絲浸沒在水中防止變色 土豆中的還原性物質遇空氣變色
C 學工活動：用溶液制印刷電路板 Fe的活動性比銅強
D 環保行動：宣傳廢舊電池分類回收 廢舊電池可造成土壤和水體污染
A．A B．B C．C D．D
5．下列說法正確的是
A．葡萄糖和淀粉都屬于糖類，它們都能發生水解反應
B．油脂都不能使溴水褪色
C．重金屬鹽能使蛋白質變性，但吞服“鋇餐”不會引起中毒
D．溫度越高，酶的催化效率越高
6．下列物質不能用作食品添加劑的是
A．氯化鎂 B．苯甲酸鈉 C．山梨酸鉀 D．三聚氰胺
7．目前電動車、手機等使用的新型電池—鋰電池，是一種高效、環保電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則工業上冶煉金屬鋰的常用方法是
A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法 D．真空蒸餾法
8．下列關于有機物的說法正確的是
A．甲烷分子的球棍模型為
B．等物質的量和完全燃燒，消耗氧氣更多
C．與為同種物質
D．與互為同分異構體
9．下列熱化學方程式正確的是
A．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
B．表示中和熱的熱化學方程式： （絕對值正確）
C．在101kPa時，2g完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式： （絕對值正確）
D．500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應生成，放出熱量，此熱化學方程式可表示為：
10．下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的的是
選項 A B
裝置操作
目的 測定中和熱 檢驗二氧化硫的還原性
選項 C D
裝置操作
目的 制備氨氣 測新制氯水的值
A．A B．B C．C D．D
11．取50 mL過氧化氫水溶液，在少量I 存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉換成H2O2的物質的量濃度(c)，如下表：
t/min 0 20 40 60 80
c/(mol·L 1) 0.80 a 0.20 0.10 0.050
下列說法不正確的是
A．反應20 min時，測得O2體積為224 mL(標準狀況)，則a=0.40
B．第30 min時的瞬時速率大于第40 min時的瞬時速率
C．60～80 min，H2O2分解的平均速率為0.0050 mol·(L·min) 1
D．MnO2和FeCl3對H2O2的分解也有催化作用
12．化學燙發巧妙利用了頭發中蛋白質發生化學反應實現對頭發的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法錯誤的是
A．藥劑A具有還原性
B．①→②過程若有2mol S—S鍵斷裂，則轉移2mol電子
C．②→③過程若藥劑B是，其還原產物為
D．化學燙發通過改變頭發中某些蛋白質中S—S鍵位置來實現頭發的定型
13．研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫()氣體、常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備的流程如圖所示：
下列說法正確的是
A．流程中每一步均屬于氧化還原反應
B．白磷與濃氫氧化鈉反應方程式為：
C．次磷酸的分子式為，屬于三元酸，次磷酸鈉屬于酸式鹽
D．次磷酸分解時被氧化生成，被還原生成，且個數之比為1：1
14．一種以和為電極、水溶液為電解質的電池，其示意圖如下所示。放電時，可插入層間形成。下列說法錯誤的是
A．放電時為負極
B．放電時由負極向正極遷移
C．放電時正極反應式：
D．放電時總反應：
二、解答題
15．某實驗小組用如下實驗裝置模擬工業上制取硝酸：
(1)控制氧氣的流速是制硝酸的關鍵，該實驗可通過 來判斷氧氣的流速。
(2)由于水的比熱容較大，中揮發的水蒸氣會影響中的反應溫度，所以應在之間插入裝有 （填字母）的干燥裝置。
a．濃 b．堿石灰 c．無水
(3)寫出裝置B中發生反應的化學方程式： 。
(4)實驗時觀察到裝置D中出現紅棕色氣體，其原因是 （用化學方程式表示）。
(5)工業上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂，然后在較低溫度下進行蒸餾，蒸餾時不能采用較高溫度的原因是 。
(6)工業生產中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇 （填字母）作為罐體材料。
a．鐵 b．鉑 c．鋁 d．鎂
(7)工業上可以以廢銅屑為原料制備硝酸銅，請從節約原料和環境保護的角度從以下4種方法中選出最適宜采用的方法 （填序號）。
①
②
③
④
16．在化學研究和工業生產中，人們需要選擇合適的化學反應實現期待的物質轉化或能量轉化，同時也需關注化學反應進行的快慢和程度，能量、速率和限度是認識和研究化學反應的重要視角。
I．機動車發動機中，燃料產生的高溫會使空氣中的氮氣和氧氣生成氮氧化物，汽車尾氣中含有、等有害氣體，某新型催化劑能促進、轉化為兩種無毒氣體。已知如下信息：
①
②
(1)請計算反應①的反應熱為 ，圖中能正確表示該反應中能量變化的是 （填“A”或“B”）。
(2)寫出在催化劑作用下NO和CO轉化為兩種無毒氣體的熱化學方程式： 。
Ⅱ．℃時，將和充入容積不變的體積為的密閉容器中，模擬汽車尾氣轉化，容器中的物質的量隨時間變化如圖所示，請回答下列問題：
(3)若表示化學反應速率，表示該反應開始至內的平均速率，則 mol/（L·min）-1。
(4)下列能說明密閉容器中反應達到平衡狀態的是 （填字母）。
a．容器中和的濃度相等
b．混合氣體的壓強不隨時間變化
c．混合氣體的密度不隨時間變化
d．混合氣體中各成分的體積分數不隨時間變化
Ⅲ．實驗室用溶液與溶液反應探究條件的改變對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表（已知：）
實驗序號 體積/mL 溫度/℃ 溶液出現渾濁的時間/s
溶液 水 溶液
1 2.0 0.0 2.0 25
2 2.0 0.0 2.0 50
3 1.0 2.0
(5)對比實驗1和2可探究 對化學反應速率的影響，試比較和的大??？
（填“>”、“<”或“=”）。
(6)對比實驗1和3可探究濃度對化學反應速率的影響，則 ， 。
17．焦亞硫酸鈉常作食品防腐劑、漂白劑、疏松劑。某小組回收以輝銅礦為原料冶銅的尾氣中的，制備焦亞硫酸鈉，流程如下：
回答下列問題：
(1)“焙燒”之前，輝銅礦要粉碎過篩，其目的是 。
(2)“煅燒”中發生反應的化學方程式為 ，其中氧化產物和還原產物的物質的量之比為 。
(3)過飽和溶液經結晶脫水即可制得，其化學反應方程式為 。
(4)“多步操作2”中包括蒸發濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。
(5)已知與稀硫酸反應生成，其離子方程式為 。
(6)可用作食品的抗氧化劑，在測定某葡萄酒中殘留量時，取葡萄酒樣品，用的碘標準液和所取樣品充分反應，消耗碘標準液，則該樣品中的殘留量為 （以計）。
18．A是一種重要的有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平，通過系列化學反應，可以制得成千上萬種用途廣泛的物質。結合下圖物質間轉化關系回答問題。
(1)A結構簡式為 。
(2)②的反應類型為 ，E中所含官能團的名稱是 。
(3)高分子化合物是一種常見的合成纖維一兩綸，其結構簡式為 。
(4)寫出反應①的化學反應方程式 。
(5)的同系物己烷常用來作有機溶劑，其分子式為，己烷共有 種同分異構體，其中一氯代物有2種的結構簡式為 。
(6)丙烯酸乙酯是一種食品合成香料，寫出反應③的化學反應方程式： 。
參考答案
1．D
2．B
3．C
4．C
5．C
6．D
7．A
8．C
9．B
10．B
11．C
12．B
13．B
14．C
15．(1)一定時間內氨水中出現氣泡的多少
(2)b
(3)
(4)
(5)防止硝酸受熱揮發和發生分解反應
(6)ac
(7)④
16．(1) +183kJ/mol B
(2)
(3)0.02
(4)bd
(5) 溫度 ＞
(6) 1.0 25
17．(1)增大接觸面積，增大反應速率，提高原料利用率
(2) 1:6
(3)
(4)冷卻結晶
(5)
(6)0.128
18．(1)CH2=CH2
(2) 取代反應 碳碳雙鍵、酯基
(3)
(4)
(5) 5 (CH3)2CHCH(CH3)2
(6)

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