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期末必考題檢測卷（一）-2024-2025學年高一化學下學期人教版（2019）必修第二冊
一、選擇題
1．為了更好地利用化學反應中的物質和能量變化，研究化學反應的快慢和程度具有重要的意義。下列說法正確的是
A．冰融化成水不屬于吸熱反應
B．原電池是電能轉化為化學能的裝置
C．化學反應速率快的反應一定不是可逆反應
D．溫度升高，吸熱反應的反應速率會減小
2．一定溫度，向體積固定的密閉容器中通入一定量的和，進行合成氨反應，反應過程中部分物質的物質的量n隨時間t變化如圖所示。下列說法正確的是
A．Y表示的物質是 B．時刻，
C．時刻，Y的轉化率為33.3％ D．a、b兩點的正反應速率：a>b
3．下列有關化學反應與能量的說法錯誤的是（　　）
A．與的反應是吸熱反應
B．鎂條、碳酸氫鈉與鹽酸的反應都是放熱反應
C．化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因
D．如果反應物的總能量高于生成物的總能量，發生反應時會向環境釋放能量
4．維生素C又稱“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，結構簡式如圖所示。下列關于維生素C的說法正確的是
A．維生素C的分子式為C6H9O6
B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵
C．能與Na2CO3溶液反應
D．與互為同分異構體
5．下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是
A．化學性質穩定，是因為分子內氮氮三鍵鍵能很大
B．、均為大氣污染氣體，在大氣中可穩定存在
C．可用濃鹽酸檢測輸送的管道是否發生泄漏
D．具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬
6．已知碘化氫分解吸熱，分以下兩步完成：2HI(g)→H2(g)+2I (g)；2I (g)→I2(g)，下列圖像最符合上述反應歷程的是
A． B．
C． D．
7．只用一種試劑，將NH4Cl、、Na2SO4、NaCl 4種物質的溶液區分開，這種試劑是
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．溶液
8．下列由實驗得出的結論不正確的是
　 實驗 結論
A 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變為無色透明 生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳
B 乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D 甲烷與氯氣在光源下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅 生成的氯化氫具有酸性
A．A B．B C．C D．D
9．若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是
A．與濃硫酸反應，只體現的酸性
B．a處變紅，說明是酸性氧化物
C．b或c處褪色，均說明具有漂白性
D．試管底部出現白色固體，說明反應中無生成
10．部分含硫物質的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．a的電子式為
B．b是淡黃色的固體，可通過 a與c 反應制得
C．工業上由b 制 備e 的路線：bcde
D．h可被氧氣氧化成g
11．下列有關離子反應的說法正確的是
A．稀硝酸與過量的鐵屑反應的離子方程式：
B．與水反應：
C．溶液刻蝕銅電路板的離子方程式為：
D．向溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：
12．下列有關濃硫酸的敘述正確的是
①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
②濃硫酸與銅加熱反應后，銅片有剩余，硫酸完全反應
③濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化
④濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
⑤濃硫酸與鐵加熱反應后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外還有和
⑥濃硫酸具有強氧化性，具有還原性，所以濃硫酸不能干燥
A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑤
13．某小組同學用下圖裝置研究銅與濃硫酸的反應。下列操作或說法正確的是
A．品紅溶液褪色，說明有強氧化性
B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C．若有參與反應，則被還原的為
D．反應后向試管中加入少量水，觀察到溶液變藍
14．一種分解氯化銨實現產物分離的物質轉化關系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說法正確的是
A．a、c分別是HCl、
B．d既可以是MgO，也可以Mg(OH)Cl
C．等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化銨直接分解的反應熱
D．已知為副產物，則通入水蒸氣可減少的產生
二、非選擇題
15．氮氧化物(NOx)是大氣污染物之一，處理工業廢氣中的NOx對于環境保護具有重要的意義。
（1）在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如圖(部分夾持裝置省略)。
①用裝置A制備NH3，其中發生反應的化學方程式為　 　；裝置B內的試劑是　 　。
②裝置D中發生反應的離子方程式是　 　，銅絲可抽動的優點是　 　。
③在裝置M中NH3和NO2充分反應，生成兩種對環境友好的物質，該反應中NH3和NO2的物質的量之比為　 　。
（2）用NaOH溶液吸收法處理NOx(僅含NO、NO2)。已知過程中發生的反應有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
①用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關系如圖：
(α表示NOx中NO2的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：α=　 　，c(NaOH)=　 　。
②若一定體積的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液質量增加19.8g，則x的值為　 　。
16．某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質。
（1）A中發生的化學反應方程式為　 　。
（2）C中用圓底燒瓶收集氨氣時，氨氣的進氣口為　 　(填“a”或“b”)。
（3）若觀察到裝置C中的燒瓶內產生了紅色噴泉，說明了氨氣具有的性質是　 　。
（4）為防止環境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是　 　(填序號)。
① ② ③ ④
（5）向D中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上玻璃片。
①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為　 　。
②檢驗白煙中陽離子的方法是：收集少量白煙形成的固體于試管中　 　。
③液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應有：和　 　。
17．探究Na2SO3固體的熱分解產物。
資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能與S反應生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應生成S和H2S。③BaS易溶于水。
隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。
(1)檢驗分解產物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產生黑色沉淀，證實有S2-。反應的離子方程式是　 　。
(2)檢驗分解產物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經檢驗該沉淀含S)，同時產生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，　 　(填操作和現象)，可證實分解產物中含有SO。
(3)探究(2)中S的來源。
來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應生成S。
來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應生成S。
針對來源1進行如圖實驗：
①實驗可證實來源1不成立。實驗證據是　 　。
②不能用鹽酸代替硫酸的原因是　 　。
③寫出來源2產生S的反應的離子方程式：　 　。
(4)實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S，Na2SO4和S產生。運用氧化還原反應規律分析產物中S產生的合理性：　 　。
18．某實驗小組利用壓強傳感器采集實驗數據，探究外界條件對雙氧水分解速率的影響。用如下裝置(1圖)進行實驗，請回答下列問題：
錐形瓶實驗 盛放試劑 滴加試劑 反應條件
Ⅰ 10mL2%H2O2溶液 5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 常溫
Ⅱ 10mL5%H2O2溶液 5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 常溫
Ⅲ 10mL5%H2O2溶液 5滴___________CuCl2溶液 常溫
查閱資料：通常情況下，H2O2較穩定，不易分解。Cl-對H2O2的分解速率無影響。
（1）儀器a的名稱　 　。
（2）實驗原理　 　(用化學方程式表示)。
（3）實驗Ⅰ和Ⅱ的目的是　 　。
（4）實驗Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化劑對雙氧水分解速率的影響：
①實驗Ⅲ中CuCl2溶液濃度最好為　 　(填字母)。
A.0.1mol·L-1 B.0.15mol·L-1 C.0.2mol·L-1 D.0.3mol·L-1
②已知Fe3+和Cu2+都能對H2O2分解起催化作用，且Fe3+催化效果比Cu2+更好。實驗結果如圖2所示，請在圖2中畫出滴加FeCl3溶液的氣體壓強變化曲線圖(t時刻內H2O2未完全分解)　 　。
（5）設計實驗Ⅳ與實驗Ⅰ對比探究溫度對雙氧水分解速率的影響，填寫下面表格：
錐形瓶實驗 盛放試劑 滴加試劑 反應條件
Ⅳ ①　 　 ②　 　 ③　 　
（6）實驗中除了可以測量壓強外還可以測量什么數據判定實驗結果：　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；；堿石灰；Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；可控制反應；4：3
（2）50%；1.25mol·L－1；1.6
16．【答案】（1）
（2）a
（3）氨氣極易溶于水，且氨的水溶液呈堿性
（4）②④
（5）NH3+HCl=NH4Cl；加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，若變藍，可證明；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
17．【答案】S2-+Cu2+=CuS↓；滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，；向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液沒有褪色；鹽酸中Cl元素為-1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMnO4溶液發生氧化還原反應，使KMnO4溶液應該褪色，干擾實驗現象和實驗結論；；Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓；根據反應4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3發生歧化反應，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為-2價，也應該可以降到0價生成硫單質
18．【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）探究濃度對反應速率(雙氧水分解速率)的影響
（4）A；
（5）10mL2%H2O2；5滴0.1mol/LFeCl3溶液；熱水浴(或水浴加熱，或冰水浴，或其他具體溫度值與常溫有差異即可)
（6）測量等時間內氣體的體積或生成等體積氣體所需要的時間(合理即可)
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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