資源簡介

濮陽市一高高一年級（2024級）下學期第二次質量檢測
化學試題
注意事項：
1.考試時間75分鐘，卷面總分100分。
2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡相應的位置上。
3.全部答案寫在答題卡上，答在本試卷上無效。
4.可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 S 32
第Ⅰ卷（共42分）
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題目要求。）
1. 挖掘文物價值，講好中國故事。下列文物中，主要成分屬于硅酸鹽材料的是
選項 A B
文物
名稱 蓮鶴方壺(青銅器) 賈湖骨笛
選項 C D
文物
名稱 越王勾踐劍 汝窯天藍釉刻花鵝頸瓶
A. A B. B C. C D. D
2. 化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是
A. 制造5G芯片的氮化鋁屬于無機非金屬材料
B. 具有導電性，可用于制作光導纖維和光電池
C. 燃煤中添加CaO可以減少酸雨和溫室氣體的排放
D. 鉛蓄電池屬于二次電池，其充電、放電的過程屬于可逆反應
3. 下列說法正確的是
A. 和互為同素異形體 B. 和互為同系物
C. H、D、T互為同位素 D. 和互為同分異構體
4. 一定條件下，石墨轉化為金剛石需要吸收能量。在該條件下，下列結論正確的是
A. 石墨比金剛石穩定 B. 金剛石轉化為石墨的反應是吸熱反應
C. 金剛石的能量比等質量的石墨的總能量低 D. 等質量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的能量相同
5. 如圖所示是碳原子相互結合的方式，小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，碳原子上其余的化學鍵都與氫原子結合。下列說法正確的是
A. a和c屬于飽和烴 B. b的分子式為
C. d和e的碳骨架相同 D. c可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
6. 50℃時，在容積固定的密閉容器中先放入催化劑，然后向其中充入等物質的量的氮氣和氫氣發生合成氨反應，下列說法不能表示反應達到化學平衡狀態的是
A. 氮氣的體積分數保持不變 B. 混合氣體的密度保持不變
C. 容器內的氣體總壓強保持不變 D. 混合氣體的平均摩爾質量保持不變
7. 在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A.
B.
C.
D. 飽和
8. 取一支硬質大試管，收集半試管甲烷和半試管氯氣（如圖所示）。下列關于試管內發生的反應及現象的說法不正確的是
A. 該過程中和發生了取代反應
B. 為加快化學反應速率，應在強光照射下完成
C. 甲烷和反應后試管內壁的油狀液滴含有
D. 若與足量在光照下反應，如果生成相同物質的量的四種有機物，則消耗的物質的量為2.5mol
9. 下列實驗裝置能達到實驗目的的是
A．制備 B．干燥
C．收集 D．吸收尾氣
A. A B. B C. C D. D
10. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 氨水： B. 稀硫酸：
C. NaOH溶液： D. 溶液：
11. 對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是
A 鹽酸中滴加溶液：
B. 用氫氟酸刻蝕玻璃：
C. 向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：
D. 試管壁上銀鏡用稀硝酸清洗：
12. 實驗探究是提高學習效果的有力手段。某同學用如圖所示裝置研究原電池原理。下列說法錯誤的是
A. 若圖1中的Zn、Cu下端接觸，可觀察到Cu片上有無色氣泡產生
B. 圖2中向Cu片移動
C. 圖2中電子從銅通過導線轉移至鋅
D. 圖3中正極的電極反應式為
13. 下列方案設計、現象和結論都正確的是
目的 方案設計 現象和結論
A 測定98%濃硫酸的pH 用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可 pH試紙顯示紅色，濃硫酸具有酸性
B 探究溶液中是否有 取少量待測溶液，加入足量稀鹽酸，產生氣體通入澄清石灰水中 若澄清石灰水變渾濁，則待測液中一定含有
C 晶體樣品是否變質 將樣品溶于稀后，滴加KSCN溶液 溶液變紅，說明晶體樣品已經氧化變質
D 探究固體樣品是否變質 取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀產生，則樣品已經變質
A. A B. B C. C D. D
14. 若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是
A. 與濃硫酸反應，只體現的酸性
B. a處變紅，說明是酸性氧化物
C. b或c處褪色，均說明具有漂白性
D. 試管底部出現白色固體，說明反應中無生成
第Ⅱ卷（共58分）
二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）
15. 現代社會的一切活動都離不開能量，化學反應在發生物質變化的同時伴隨能量的變化。回答下列問題：
（1）下列反應中，屬于放熱反應的是______（填字母）。
A. 碳與水蒸氣 B. 晶體和晶體反應
C. Zn和稀硫酸反應 D. KOH溶液和稀硝酸反應
（2）由下圖的能量轉化關系可知生成需要______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。
（3）下圖為和充分反應生成的能量變化圖。若生成，需要吸收______kJ能量。
（4）某實驗小組為了探究化學能與熱能的轉化，設計了如圖所示的三套實驗裝置：
①某同學選用裝置Ⅰ進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管中加入了適量溶液與鹽酸，U形管中可觀察到的現象是______。
②上述3個裝置中，能探究“鋅與稀硫酸的反應是吸熱反應還是放熱反應”的裝置是______（填裝置序號）。
16. 某化學小組欲測定溶液與溶液反應的化學反應速率，所用試劑為溶液和溶液，所得實驗數據如圖所示。
（1）配平該反應化學方程式_______。
（2）該反應在0~4min的平均化學反應速率：______。
（3）某同學仔細分析實驗數據后發現，在反應過程中該反應的化學反應速率先增大后減小。小組同學針對這一現象，通過測定隨時間變化的情況，進一步探究該反應的反應速率影響因素，具體情況見下表。
方案 假設 實驗操作
1 該反應放熱，使溶液溫度升高，化學反應速率提升 向燒杯中加入溶液和溶液，______。
2 ______ 取溶液加入燒杯中，向其中加入少量氯化鈉固體，再加入溶液。
3 溶液酸性增強，加快了化學反應速率。 分別向標號為①②的兩只燒杯中加入溶液；向燒杯①中加入1mL水，向燒杯②中加入1mL0.2mol/L鹽酸；然后分別向這兩只燒杯中加入溶液。
①補全方案1中的實驗操作______。
②方案2中的假設為：______。
③除方案1、2、3中的假設外，還可以提出的假設是______。
④在已知方案1的假設不成立的情況下，某同學從控制變量的角度思考，認為方案3中實驗操作設計不嚴謹，請進行改進：______。
⑤反應后期，化學反應速率降低的原因是______。
17. 硫酸工業在國民經濟中占有重要地位。
Ⅰ．目前工業上主要采用接觸法制備硫酸，以硫鐵礦為原料制備硫酸的主要設備和流程如圖所示。
（1）在“沸騰爐”中，下部充入______（填“空氣”或“礦粉”）有利于固體和氣體充分接觸。
（2）工業上常用接觸法制備硫酸，其中關鍵步是：在催化作用下與空氣中在接觸室發生，該反應的化學方程式為______。我校化學興趣小組的同學分析，為什么即使氧氣過量，二氧化硫也無法完全轉化，提出以下三種觀點：
觀點1：只有部分二氧化硫與氧氣發生反應。
觀點2：二氧化硫全部轉化為三氧化硫，部分三氧化硫又分解成二氧化硫。
觀點3：二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的同時，三氧化硫分解生成二氧化硫和氧氣。
①實驗發現，一定條件下向一密閉容器中充入與，反應一段時間后，核素存在于：、、中。由此可以證實______（選填“觀點1”、“觀點2”或“觀點3”中一個或兩個）一定錯誤。
②在2L密閉容器中充入和，在一定條件下反應，反應過程中的物質的量的變化趨勢如圖所示。結合①，可證實______（選填“觀點1”、“觀點2”或“觀點3”）正確。
Ⅱ．通過電化學方式用二氧化硫一空氣燃料電池，稀硫酸做電解質溶液制備濃硫酸，不僅能將熱能轉化為電能，同時還更環保，原理如圖所示。
（3）該裝置可作電源，其負極為______（填“A”或“B”）極，正極電極反應式為______。
（4）該電池每消耗，理論上至少需要消耗標準狀況下氧氣體積為______L。
18. 某中學趣味化學實驗小組的同學想通過“被濃氧化”的實驗，驗證的還原性．
實驗一：驗證的還原性
實驗操作 預期現象 實驗現象
向盛有2mL 溶液的試管中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩。 試管中產生紅棕色氣體，溶液變為黃色。 試管中產生紅棕色氣體，溶液變為深棕色。
（1）紅棕色氣體是____________。（寫化學式）
（2）實驗現象與預期不符，繼續進行實驗。
取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，該現象說明___________________。
實驗二：探究溶液變為深棕色的原因
【資料與猜想】
查閱資料后猜想，可能是生成的或NO與溶液中的或反應，而使溶液變為深棕色。
【實驗與探究】
用如圖所示裝置進行實驗（氣密性已檢驗，尾氣處理已略去）
ⅰ．關閉c，打開a和b，通入，一段時間后關閉a；
ⅱ．向甲中加入適量濃，一段時間后丙中溶液變為深棕色，丁中溶液無明顯變化；
ⅲ．關閉b、打開c，更換丙、丁中的溶液（試劑不變）；
ⅳ．繼續向甲中加入濃，一段時間后觀察到了與ⅱ相同的實驗現象。
（3）通入的目的是________________________。
（4）銅與濃硝酸反應的離子方程式是__________________________。
（5）裝置乙的作用是_____________________。
（6）實驗結論：溶液的深棕色可能是因為 。
A. 與NO發生了反應 B. 與發生了反應
C. 與NO發生了反應 D. 與發生了反應
【反思與改進】
實驗三：驗證的還原性
（7）該小組同學依據實驗二的結論改進了實驗一，觀察到了預期現象，其實驗操作是向盛有____________的試管中滴入幾滴____________，振蕩。
濮陽市一高高一年級（2024級）下學期第二次質量檢測
化學試題
注意事項：
1.考試時間75分鐘，卷面總分100分。
2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡相應的位置上。
3.全部答案寫在答題卡上，答在本試卷上無效。
4.可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 S 32
第Ⅰ卷（共42分）
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題目要求。）
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】A
【5題答案】
【答案】A
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】A
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】B
第Ⅱ卷（共58分）
二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）
【15題答案】
【答案】（1）CD （2） ①. 放出 ②. 45.5
（3）180 （4） ①. 左端液面降低，右端液面升高（或右端液面高于左端液面） ②. Ⅰ、Ⅱ
【16題答案】
【答案】（1）
（2）0.0025mol/(L·min)
（3） ①. 測量反應體系溫度的變化 ②. 反應生成的是該反應的催化劑，使反應加快 ③. 生成的加快了化學反應速率（其他答案合理即可） ④. 將1mL水改為1mL0.2mol/LNaCl溶液 ⑤. 反應物濃度降低，反應速率減慢
【17題答案】
【答案】（1）空氣 （2） ①. （“催化劑”也可寫成“”） ②. 觀點1 ③. 觀點3
（3） ①. A ②.
（4）5.6
【18題答案】
【答案】（1）NO2 （2）Fe2+具有還原性
（3）排除裝置內的空氣
（4）Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
（5）利用裝置乙中的水可將NO2轉化為NO （6）AB
（7） ①. 濃硝酸 ②. FeSO4溶液

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