資源簡介

第二單元　物質的化學計量
第3課時　物質的量
【夯實基礎】
1. 下列對于“摩爾”的理解正確的是(　　)
A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B. 摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
C. 摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
D. 國際上規定，0.012 kg碳原子含有的碳原子數目為1摩
2. 下列對物質的量理解正確的是(　　)
A. 物質的量可以理解為物質的質量
B. 物質的量就是物質的粒子數目
C. 物質的量的單位摩爾只適用于分子
D. 物質的量是表示物質所含微粒多少的物理量
3.（2024連云港中學調研）甲醛(HCHO)是室內污染物之一，可利用光催化氧化HCHO為CO2和H2O。下列說法正確的是(　　)
A. 1 mol O2中含有12 mol電子
B. 1 mol HCHO的質量為30 g
C. CO2的摩爾質量是44
D. 1 mol H2O(g)中含有1 mol H2
4. 對質量為8.8 g干冰的敘述正確的是(　　)
A. 相對分子質量為44 g
B. 分子數約為6.02×1022
C. 物質的量為0.2 mol
D. 含有2.8 mol電子
5. 16 g 某氣體的分子數目為0.5NA個，則該氣體的摩爾質量為(　　)
A. 32 g B. 32 g/mol
C. 64 g/mol D. 64
6.（2024淮安漣水中學階段檢測）下列說法不正確的是(　　)
A. 6.02×1023個鈉離子的物質的量約為 1 mol
B. 1 mol氧中約含6.02×1023個氧分子
C. 1 mol氯化鈣中含有3 mol離子
D. 1 mol H＋中含有的氫離子數為NA
7. 下列關于物質的量的敘述正確的是(　　)
A. 物質的量就是物質的數量
B. 1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
C. 1 mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子
D. 1 mol氫分子中含有2 mol氫原子
8. 設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是(　　)
A. 0.012 kg 12C含有的12C原子數是NA
B. 1 mol水中約含有6.02×1023 個水分子
C. 1 mol任何物質中都含有NA個分子
D. 0.5NA個氫分子的物質的量是0.5 mol
9. 某氮的氧化物和CO在催化劑作用下充分反應，生成N2和CO2。若測得N2和CO2的物質的量之比1∶2，則該氮的氧化物的化學式為(　　)
A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O5
【提升素養】
10. 給出下列條件，無法確定該物質摩爾質量的是(　　)
A. 已知該物質的相對分子質量
B. 已知物質的體積和質量
C. 已知一定量物質的質量和物質的量
D. 已知物質一個分子的實際質量
11. 硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3。下列說法正確的是(　　)
A. SO2的摩爾質量為64
B. 16 g O2的物質的量為0.5 mol
C. SO3中S、O的質量之比為1∶3
D. 等質量的SO2與SO3中氧原子數之比為 2∶3
12. 已知4 g RO中核外電子數比質子數多6.02×1022 個，則元素R的相對原子質量為(　　)
A. 12 B. 27 C. 32 D. 80
13. 已知銅的摩爾質量為M g/mol，密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是(　　)
A. 1 kg銅所含原子的數目為dNA
B. 一個銅原子所占有的體積為 cm3
C. 一個銅原子的質量為M g
D. 1 cm3銅所含有的原子數為
14. 等物質的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結論錯誤的是(　　)
A. 分子數目之比是 1∶1
B. 氧原子數目之比為 2∶3
C. 質量之比為 1∶1
D. 原子數目之比為 3∶4
15．（2024鹽城五校聯考）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中錯誤的是(　　)
A. 36 g NH含有的質子數為20NA
B. 2.8 g CO與C2H4的混合氣體中所含分子數為0.1NA
C. 17 g NH3和17 g OH－所含電子數均為10NA
D. 室溫下，1 mol H2中含有2NA個氫原子
16．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A. H2O的摩爾質量為18 g
B. 1.7 g NH3所含有的電子數為NA
C. 1.0 mol/L BaCl2溶液中含Cl－數目為2NA
D. 71 g Cl2與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3NA
17．下列說法正確的是(　　)
A. 3.2 g單質S中所含S原子的數目為6.02×1023
B. 常溫常壓下，18 g OH－中所含質子數約為9×6.02×1023
C. 1 L 1 mol/L CaCl2溶液中，含有的微粒數目約為3×6.02×1023
D. 46 g NO2和N2O4混合物中，含有氧原子微粒數目約為2×6.02×1023
18．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A. 28 g N2含有的原子數是NA
B. 48 g S6與S8所含的硫原子數為1.5NA
C. 化學反應中1 mol Fe參加反應，失去的電子數一定為3NA
D. 1 mol H2在O2中完全燃燒轉移的電子數目為NA
第3課時　物質的量
1. C　物質的量是一種物理量，摩爾是物質的量的單位，A錯誤；物質的量是連接宏觀物質與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質的量的單位，B錯誤；物質的量是含有一定數目粒子的集合體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，C正確；0.012 kg 12C中所含的碳原子數稱為阿伏加德羅常數，D錯誤。
2. D　物質的量不能用來表示宏觀物質，只能用來表示微觀粒子，如：分子、原子、離子、電子、質子、中子等，其單位是mol，不是物質的質量，A、C錯誤；物質的量是一定數目粒子的集合體，是一種基本物理量，是7個國際基本物理量之一，不是物質的數量，物質的量是表示物質所含微粒多少的物理量，B錯誤，D正確。
3. B　氧原子核外有8個電子，1 mol O2中含有16 mol電子，A錯誤；HCHO的摩爾質量是30 g/mol，則1 mol HCHO的質量為 30 g, B正確；CO2的摩爾質量是44 g/mol，C錯誤；H2O中沒有氫氣分子，D錯誤。
4. C　相對分子質量為44，A錯誤；0.2 mol CO2的分子數約為N＝n·NA＝0.2 mol×6.02×1023＝1.204×1023，B錯誤；8.8 g干冰(CO2)的物質的量為n＝＝＝0.2 mol，C正確；1個CO2含有 22個電子，則0.2 mol CO2含有4.4 mol電子，D錯誤。
5. B　N＝n·NA＝·NA，故＝0.5 mol，M＝32 g/mol，選B。
6. B　6.02×1023個鈉離子的物質的量n＝＝＝1 mol，A正確；1 mol 氧中氧指代不明，因此無法計算所含的氧分子數，B錯誤；1 mol CaCl2中含有1 mol Ca2+和2 mol Cl－，共3 mol離子，C正確；1 mol H＋中含有的氫離子數N＝n·NA＝NA個，D正確。
7. D　物質的量不是物質的數量，A錯誤；有些物質是由多原子分子構成的，B錯誤；水中沒有氫氣分子，C錯誤；1 mol氫分子中含有 2 mol 氫原子，D正確。
8. C　0.012 kg 12C含有的12C原子數是NA，A正確；分子數N＝n·NA，故1 mol水中含NA個水分子，B正確；物質不一定是由分子構成的，故1 mol物質中不一定含NA個分子，C錯誤；0.5NA個氫分子物質的量n＝＝＝0.5 mol，D正確。
　 物質的量、阿伏加德羅常數與6.02×1023之間的關系
1 mol任何微粒的集合體都含有阿伏加德羅常數個微粒，約為6.02×1023；6.02×1023表示微觀粒子的個數，它是一個近似值，如1 mol O2中含有NA個氧氣分子，或說約含6.02×1023個氧氣分子。
9. A　由于CO中C、O原子物質的量之比為1∶1；若測得N2和CO2的物質的量之比1∶2，根據原子守恒，則原氮的氧化物中N、O原子物質的量之比為(1×2)∶2＝1∶1，即該氮的氧化物的化學式為NO，A符合題意。
10. B　已知物質的體積和質量，無法計算其摩爾質量，B符合題意。
11. B　摩爾質量的單位是g/mol，A錯誤；16 g O2的物質的量是＝0.5 mol，B正確；SO3中S、O的質量之比為(1×32)∶(3×16)＝2∶3，C錯誤；等質量的SO2與SO3中氧原子數之比為5∶6，D錯誤。
12. C　一個RO中電子數比質子數多2個(因為帶有2個單位負電荷)，現在核外電子數比質子數多6.02×1022 個，多＝0.1 mol，則RO的物質的量＝＝0.05 mol，其M＝＝80 g/mol，所以元素R的相對原子質量＝80－3×16＝32。
13. D　1 kg銅的物質的量為＝mol，所含銅原子數為，A錯誤；1個銅原子的物質的量為mol，則1個銅原子的質量為mol×M g/mol＝g，所以一個銅原子所占有的體積為＝cm3，B、C錯誤；1 cm3銅的質量為1 cm3×d g/cm3＝d g，物質的量為＝ mol，所含原子數為，D正確。
14. C　等物質的量的SO2 和SO3 分子數目之比等于物質的量之比＝1∶1，A正確；1個SO2 分子中含有2個氧原子，1個SO3 分子中含有3個氧原子，則所含O原子數之比為(1×2)∶(1×3)＝2∶3，B正確；等物質的量的SO2 和SO3 質量之比等于物質的摩爾質量之比為64∶80＝4∶5，C錯誤；1個SO2 分子中含有3個原子，1個SO3 分子中含有4個原子，則原子總數之比為(1×3)∶(1×4)＝3∶4，D正確。
15. A　1個NH中含有11個質子，36 g NH的物質的量＝＝2 mol，故36 g NH含有的質子數為22NA，A錯誤。
　 等物質的量時，質量與摩爾質量成正比；等質量時，物質的量與摩爾質量成反比。
16. B　H2O的摩爾質量為18 g/mol，A錯誤；溶液體積未知，無法計算Cl－數目，C錯誤；71 g Cl2的物質的量為0.1 mol，完全反應后，轉移的電子數為2NA，D錯誤。
17. D　3.2 g單質S的物質的量為0.1 mol，所含S原子的數目為0.1×6.02×1023，A錯誤； 1個 OH－中含有9個質子，18 g OH－的物質的量大于1 mol，故18 g OH－中所含質子數大于9×6.02×1023，B錯誤；忽略了溶液中的H＋、OH－和H2O，C錯誤。
18. B　28 g N2的物質的量為1 mol，含有的原子數是2NA，A錯誤；48 g S6與S8中含有1.5 mol S, 所含的硫原子數為1.5NA，B正確；Fe轉化為Fe2+時，1 mol Fe參加反應，失去的電子數為2NA，C錯誤；1 mol H2在O2中完全燃燒轉移的電子數目為2NA，D錯誤。

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