資源簡介

高二化學試卷
一、單選題
1．下列說法正確的是
A．失電子難的元素得電子一定容易
B．電離能越大的元素電負性一定越小
C．最外層電子排布為ns2的元素一定位于s區
D．不同能層的s軌道的空間取向均相同
2．中國古代書籍文字中，諸多記載都能感受到化學學科的久遠與魅力。下列有關說法正確的是
A．硝石“強燒之，紫青煙起”，說明可分解
B．“丹砂燒之成水銀”，發生了置換反應
C．“慈石，色輕紫，可吸連針鐵”，慈石的主要成分為
D．“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，“法”是指蒸餾
3．下列說法正確的是
A．與互為同位素
B．碳納米管和富勒烯互為同素異形體
C．與一定互為同系物
D．纖維素與淀粉互為同分異構體
4．下列說法正確的是
A．配制480mL0.100mol/L的CuSO4 溶液，需稱取膽礬8.0g
B．在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2
C．同溫同壓下，相同體積的N2O、CO2氣體含有相同的原子個數
D．H2 的摩爾質量等于它的相對原子質量
5．下列化學用語表述正確的是
A．醋酸的電離方程式：
B．銅-鋅-稀硫酸原電池中，正極的電極反應式為
C．水解的離子方程式：
D．的電離方程式：
6．下列物質間的轉化屬于化學變化且能量變化符合圖示變化的是
A．2Cl→Cl2 B．NaOH(s)溶解 C．水煤氣燃燒 D．煅燒石灰石
7．乙烯的同系物2-丁烯存在以下轉化關系：正丁烷。下列說法錯誤的是
A．反應①和反應②的反應類型相同
B．2-丁烯中最多有8個原子共平面
C．2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同
D．反應②的產物M只有一種結構
8．為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現象。其中方案設計和結論都正確的是(已知：的氧化性與接近)
選項 影響因素 方案設計 現象 結論
A 濃度 向10.1溶液中加入11.0溶液 黃色溶液變橙色 增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
B 壓強 向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100氣體，分解達到平衡后再充入100 氣體顏色不變 對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動
C 溫度 將封裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中 氣體顏色變深 升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動
D 催化劑 向1乙酸乙酯中加入10.3溶液，水浴加熱 上層液體逐漸減少 使用合適的催化劑可使平衡向正反應方向移動
A．A B．B C．C D．D
9．下列反應的方程式不正確的是
A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：
B．將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液：
C．溶液與閃鋅礦(ZnS)反應生成銅藍(CuS)：
D．向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：
10．是一種光催化半導體材料，其結構如圖。有光照時，光催化材料會產生電子()和空穴()，能實現和轉化，如圖。下列說法錯誤的是
A．該半導體可以實現太陽能→電能→化學能
B．該半導體材料結構中，所有原子不可能共平面
C．有轉化的過程可表示為
D．理論上每消耗，能產生標準狀況下11.2L
11．設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是
A．6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+
B．在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C．14g氮氣中含有7NA個電子
D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7︰4
12．從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是
選項 實例 解釋
A 原子光譜是不連續的線狀譜線 原子的能級是量子化的
B 鍵角依次減小 孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力
C 晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位 比的半徑大
D 逐個斷開中的鍵，每步所需能量不同 各步中的鍵所處化學環境不同
A．A B．B C．C D．D
13．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下說法正確的是
元素符號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +2 +6、－2 －2
A．L2+與R2－的核外電子數相等
B．M與L形成的最高價氧化物對應水化物的堿性：L>M
C．氫化物的穩定性為H2TD．單質與等濃度的稀鹽酸反應的速率為Q>L
14．一定條件下，反應的速率方程為，已知：k為速率常數只與溫度有關。某溫度下，該反應在不同濃度下的反應速率如下：
反應速率
0.1 0.1 2
0.1 0.4 2
0.2 0.4 2
0.4 0.1 4
0.2 0.1 c
根據表中的測定結果，下列結論錯誤的是
A．的值為1
B．表中c的值為1
C．反應體系的三種物質中，的濃度對反應速率影響最大
D．在反應體系中保持其他物質濃度不變，增大濃度，會使反應速率升高
二、實驗探究題
15．現有以下物質：①H2SO4；②液氨；③熔融KOH；④NaCl溶液；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。
請回答下列問題：
（1）以上物質中屬于混合物的是　 　 (填序號)，以上物質中屬于電解質的是　 　(填序號)。
（2）Fe(OH)3膠體的制備。在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴　 　，繼續煮沸至溶液呈　 　色，停止加熱。
（3）區分④和⑤的簡單方法是　 　。
（4）寫出①在水溶液中的電離方程式　 　。檢驗④中所含陽離子的方法是　 　。
（5）在③的水溶液中緩緩通入過量的CO2可生成酸式鹽，寫出反應的化學方程式：
　 　。
16．乙烯、乙醇是重要有機化工原料。回答下列問題：
已知：
（1）石蠟油裂解產生的不飽和烴是重要的有機合成中間體。
①D為高分子化合物，上圖中生成D的方程式是　 　。
②下列裝置正確且能達到實驗目的的是　 　(填序號)。
A．甲裝置：從石油中分離石蠟油　　　　B．乙裝置：證明石蠟油分解生成乙烯
C．丙裝置：完成乙醇的催化氧化　　　　D．丁裝置：制備乙酸乙酯
（2）已知：CaCl2與C2H5OH形成CaCl2·6C2H5OH．實驗室制備乙酸乙酯粗產品并精制提純，流程如下。
①制備乙酸乙酯的化學方程式為　 　。
②飽和Na2CO3溶液的作用是　 　。
③為除去有機層2中的乙醇，加入的試劑X為　 　。
④選擇合適的儀器組裝完成操作2(夾持、加熱及單孔、雙孔橡膠塞、導管等連接儀器略)，儀器的連接順序為d→　 　。
三、綜合題
17．根據物質的組成和性質，可將物質進行分類，并實現物質之間的轉化。由H、O、Na、S四種元素中的一種或幾種元素能形成多種物質，利用這些物質回答下列問題。
（1）常溫下能導電的固體為　 　(任寫一種化學式，下同)，屬于非電解質的是　 　，屬于強酸的是　 　，屬于堿的是　 　。
（2）是由上述四種元素組成的化合物，其在水溶液中的電離方程式為　 　。
（3）寫出由兩種單質發生化合反應生成一種淡黃色固體的化學方程式，并用雙線橋表示出電子轉移數目　 　。
18．回答下列問題：
（1）已知：Fe(s)+ O2(g)= FeO(s) ΔH= -272.0KJ·mol-1
2Al(s)+ O2(s)= Al2O3(s) ΔH=-1675.7KJ·mol-1
Al和FeO發熱反應的熱化學方程式是　 　。
（2）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。
①據圖判斷：當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率　 　(填“增大”“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為　 　 (選 填序號)。
A．升高溫度 B．增大反應物的濃度
C． 降低溫度 D．使用催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應： Na2SO4(s)+4H2(g)= Na2S(s)+ 4H2O(g)。該反應的平衡常數表達式為K=　 　；已知K (1000℃ ) ＜K (1200℃) ，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質量將　 　 (填“增大”、 “減小”或“不變”)。
（4）常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol ·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH—濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH—濃度之比為　 　；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為(填序號)　 　＞　 　＞　 　
a．NH4Cl b． NH4A c． (NH4)2CO3
參考答案
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】B
14．【答案】D
15．【答案】（1）④⑤；①③⑧
（2）飽和FeCl3溶液；紅褐色
（3）利用丁達爾效應
（4）H2SO4=2H＋＋SO42－；焰色試驗，火焰呈黃色
（5）CO2＋KOH=KHCO3
16．【答案】（1）nCH2=CH-COOH；C
（2）；溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；無水CaCl2；i→b→g→e
17．【答案】（1）Na；或；；NaOH
（2）
（3）
18．【答案】（1）3FeO(s)+2Al(s)= Al2O3(s)+3 Fe(s)ΔH=—859.7kJ/mol
（2）增大；D
（3）；減小
（4）107∶1；c；b；a

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