資源簡介

2025年福建省廈門市雙十中學中考二模化學試題
一、選擇題
1．玄武巖“織”出“中國紅”。超細玄武巖纖維是制作嫦娥六號月面國旗的重要材料，其含有的SiO2屬于
A．單質 B．鹽 C．氧化物 D．堿
2．某校開展“采摘”活動，同學們收獲了大豆、花生等作物。下列說法不正確的是
A．大豆中含有豐富的蛋白質
B．花生、大豆可用來獲取油脂
C．勞動出汗后應適當補充無機鹽
D．勞動時人體所需的能量主要來自維生素
3．2024年4月25日，搭載神舟十八號載人飛船的火箭成功發射。下列材料用途的對應性質解釋不合理的是
A．偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B．鋁合金作火箭的骨架——密度大
C．碳纖維復合材料作飛船外殼——耐高溫 D．特種橡膠制成太空服加壓層——彈性好
4．《天工開物》中介紹了制取某種紅色染料的方法：“摘紅花，搗熟(熟：爛)以水淘，布袋絞去黃汁。捏成薄餅，陰干收貯。”下列說法不正確的是
A．“搗熟”增大了接觸面積 B．“水淘”只溶解了紅色色素
C．“布袋”起過濾作用 D．“陰干”過程中水分蒸發
5．“端午時節粽飄香”。據研究，粽子的香味來源于粽葉中含有的對乙烯基苯酚(化學式為)。下列說法正確的是
A．對乙烯基苯酚中含有4個氫分子
B．對乙烯基苯酚屬于無機化合物
C．對乙烯基苯酚由碳、氫、氧三種元素組成
D．對乙烯基苯酚中有17個原子
6．今年5月12日是第16個全國防災減災日，主題是“人人講安全，個個會應急——著力提升基層防災避險能力”，下列說法錯誤的是
A．電動車不能在居民樓內充電，以免發生火災
B．廚房天然氣泄漏，要立即打開抽油煙機排氣
C．加熱液體時，試管口不能朝著自己或他人
D．氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液
7．臭氧是一種常見的消毒劑。對氧氣無聲放電可獲得臭氧，實驗裝置和反應的微觀示意圖如下圖所示。下列說法錯誤的是
A．圖2甲表示的是純凈物，丙表示的是混合物
B．圖2乙中的粒子均可保持物質的化學性質
C．該反應既不是化合反應也不是分解反應
D．參加反應的反應物和生成物的分子個數比為3:2
8．“鹽穴儲氣”是一種地下儲能技術，進氣時采集鹽水(主要含和少量)，注水時排出天然氣，原理如圖1所示，和的溶解度曲線如圖2所示，下列有關說法錯誤的是
A．從端進水可排出天然氣
B．從端進氣可采集鹽水
C．a℃時，溶液的溶質質量分數可達到50%
D．將鹽水蒸發結晶，可得到較純的NaCl
9．杭州亞運會火炬使用“零碳甲醇(CH3OH)”。我國科研人員研制出一種新型催化劑，將CO2轉化成甲醇，其轉化過程如下圖所示(M為單質、部分產物省略)。下列說法不正確的是
A．M的化學式為H2 B．該成果可為碳中和提供科學方案
C．I中反應不是化合反應 D．該轉化中CO2和M的質量比為1：2
10．在三頸燒瓶中用排空氣法收集二氧化碳氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、氫氧化鈉溶液的注射器和壓強傳感器密封連接(如圖1)。在t1時快速注入一種溶液，t3時快速注入第二種溶液，測得瓶內壓強隨時間變化曲線如圖2。下列說法錯誤的是
A．t1時注入的溶液是氫氧化鈉溶液
B．t2前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示
C．t2～t3期間壓強不變的原因是二氧化碳已經反應完全
D．t3后壓強增大的原因是碳酸鈉與鹽酸發生反應
二、填空與簡答
11．化學與我們的生活息息相關。
(1)醬油是我國傳統調味品之一，已有3000多年歷史。醬油在制作過程中需要發酵，經檢測發酵過程中樣品的pH為5~6，則樣品呈 (填“酸”“中”或“堿”)性。已經發酵完成的樣品經裝袋加壓壓榨，可將油與渣分離，這個過程與化學基本實驗操作中的 (填操作名稱)有相似之處。
(2)高鐵酸鈉是一種新型的高效水處理劑，因其在對水的消毒和凈化過程中，不會產生對人體有害的物質而被科學家們公認為綠色消毒劑，其中鐵元素的化合價為 價。中鐵元素、氧元素的質量比為 。
(3)食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉以離子的形式分散在水中，其中帶正電荷的離子是 (填離子符號)。氯化鈉是重要的工業原料，可以用于制取碳酸鈉、金屬鈉和鹽酸等，如電解熔融的氯化鈉可以獲取金屬鈉和氯氣，請寫出其化學方程式 ，該反應中能量的轉化形式是 。
12．人類的日常生活和工農業生產離不開水。請回答：
(1)水基型滅火器是家庭常用滅火器。它產生的泡沫噴射在可燃物表面形成一層水膜，達到滅火的目的，其主要的滅火原理是 。
(2)飲水機使用4道濾芯：PP棉→前置炭棒→RO膜→后置炭棒(RO膜能截留水中細菌、病毒以及包含鈣離子、鎂離子等多種金屬離子)。炭棒在凈水過程中主要起 作用，自來水經過RO膜時 (填“能”或“不能”)降低水的硬度。
(3)用“分”與“合”的思想設計實驗證明水是由氫、氧元素組成。實驗原理用化學方程式表示為 (寫一個)。
(4)我國南海海島眾多，但淡水資源匱乏。為了解決這一問題，人們設計了太陽能海水淡化裝置，原理如圖所示。
①在相同時間內，海島上晴好天氣比陰雨天氣制得淡水更多，其微觀解釋是 。
②若某海水中氯化鈉的質量分數為2.5%，利用該裝置將的海水暴曬一段時間后，測定發現，剩余海水中氯化鈉的質量分數是原來海水的十倍，則可得到的淡水為 kg。
13．廢手機是一個金屬的“寶庫”。
資料1：一噸廢手機中所含的黃金是一噸金礦石中所含黃金的300倍，10部手機可以提煉出1克黃金，一噸手機可以提煉300~400克黃金。
資料2：黃金單價約為750元/克。
部件 所含物質
外殼 鎖鋁合金
電池 鈷酸鋰
主板 Au、Ag、Cu
資料3：手機各部件所含金屬種類見表格。
(1)每部手機中，能回收黃金的價格約為 元。
(2)鎂鋁合金做手機外殼，除了利用其硬度較大外，還利用了其具有良好的 。
(3)合金與純金屬相比較，性質存在差異。對比分析如圖，從微觀角度解釋原因 。
(4)一種回收分離主板中金屬的流程如圖，已知，不考慮金、銀發生類似反應。
①為了加快浸取速度可采取的方法是 (任寫一種)
②浸取發生的反應為，X的化學式是 。
③浸出液回收銅的化學方程式為 ，該反應的基本反應類型是 。
14．氨氣是一種重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。
(1)氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體。在常溫、氣壓為時，1體積水中最多能溶解700體積的氨氣。
①組成氨氣的某種氮原子的原子模型如圖所示，該氮原子的原子核內有 個中子。
②不能用排水法收集氨氣的原因是 。
(2)可作為合成氨的催化劑，反應過程中因部分與反應而失效。在一定溫度下可用再生，反應原理如圖所示。
①寫出失效時發生反應的化學方程式： 。
②再生過程固體中鐵元素的質量分數 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)工廠的氨氮廢水可用電化學法處理，其中氨氣在電極表面的反應微觀過程如圖所示。
①畫出過程Ⅱ中微粒X的微觀示意圖： 。
②過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都會產生的一種物質是 (寫出化學式)。
三、綜合應用題
15．的捕集與資源化利用是實現“雙碳”目標的重要手段。利用高溫捕集是目前很有前景的技術之一。
(1)制備CaO。
以蛋殼(主要成分為，還有少量有機物等雜質)為原料可采用兩種方法制備：
方法一：將蛋殼粉碎后，800℃煅燒，得到CaO。
方法二：將蛋殼粉碎后，用醋酸將蛋殼中的碳酸鈣轉化為醋酸鈣后，800℃煅燒，得到CaO。
已知：a．醋酸鈣在空氣中800℃煅燒時，反應的化學方程式為：
b．制得的固體越疏松多孔，捕集的效果越好。
①方法一煅燒過程中有燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有 (填字母)。
a．蛋白質 b．糖類 c．油脂
②含有的鹽稱為鈣鹽。下列關于方法二中醋酸與碳酸鈣的反應，說法正確的是 (填字母)。
a．和均屬于鈣鹽
b．無色酚酞溶液遇醋酸溶液顯紅色
c．醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣的同時，有氣體生成
③研究表明：方法二制得的CaO捕集的效果比方法一的更好，原因是 。
(2)的資源化利用。
科學家研制出在光照條件下將二氧化碳和氫氣轉化為甲烷和水的新型催化劑，其反應的化學方程式為 。還可以利用二氧化碳生產可降解塑料，使用可降解塑料代替聚乙烯等塑料可以解決的環境問題是 。
四、實驗題
16．實驗室利用下圖儀器和裝置制取氣體。
(1)用高錳酸鉀制取氧氣
①該反應的化學方程式為 。
②組裝發生裝置，圖1中還需補充 （填儀器）、橡皮塞和導氣管。
③若圖2裝置中充滿水，集氣時氣體應從 。（填“e”或“f”）端通入。收集第一瓶氧氣時，發現氣體不純，原因可能是 （寫一點）。
(2)制取乙炔（C2H2）
①常用塊狀電石（主要含）和水在常溫下制乙炔，同時生成一種堿為 （填化學式）。
②該反應較劇烈且大量放熱，為保證安全，組裝發生裝置應選用圖1中的儀器 （填標號）。
③用圖2裝置收集乙炔，乙炔從f端通入，說明其具備的物理性質是 。
五、科學探究題
17．自熱食品中的發熱包浸泡在水中即可發熱。同學們開展了“探秘發熱包”實踐探究活動。
【查閱資料】
資料一：發熱包發熱溫度能保持在72℃以上10~15分鐘。
資料二：發熱包中發熱粉的主要成分為粉、及，加水后發生反應的化學方程式為：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ；
反應Ⅲ。
問題1：上述哪個反應是使發熱包溫度達到72℃以上的主要原因？
【進行實驗】分別取3g不同樣品，各加10mL水，其溫度與時間變化的曲線如下圖。
【分析討論】
(1)通過曲線b可知，反應 (填序號)不能使溫度達到72℃以上。
(2)甲同學認為，通過曲線c可知，主要是反應Ⅲ使發熱包溫度達到72℃以上；乙同學認為此結論不準確，曲線c對應實驗中使用了固體，溫度較高的原因也可能與 有關；對此，甲同學補充說明，通過曲線d可知，反應Ⅲ是發熱包溫度達到72℃以上的主要原因，請說明他得出此結論的理由 。
問題2：能否只用Al粉和NaOH作發熱粉？
【分析討論】大家認為，可從經濟、安全、發熱效果等視角進行分析。
(3)經調查各種試劑的價格，綜合測算后發現用和作原料比用成本更低。針對問題2，請你先做出判斷，再分別從物質性質和曲線變化趨勢兩個角度說出判斷理由。判斷： ，理由是① ；② 。
問題3：發熱粉能持續發熱10~15分鐘的原因是什么？
【分析討論】
(4)對比曲線a、c、d可知，發熱粉持續發熱的原因可能是：反應 (填序號)能夠逐漸地產生，產生的再與粉反應，持續放出熱量。
(5)曲線a對應樣品比曲線d對應樣品先開始發熱的原因是 。
【總結提升】
可通過控制反應物的成分來調控化學反應的路徑，以滿足生產生活的需要。
【拓展延伸】
(6)使用發熱包時，撕開外包裝塑料袋，檢查裝有發熱粉的無紡布袋無破損后，放入涼水中。使用后妥善處理發熱包。試推測無紡布應具備的性質 (答一條即可)。
六、計算題
18．工業合成氨的進步，極大地提高了氮肥產量，合成氨的化學方程式是：
。某工廠用足量的與的經充分反應，實際收集到的質量為，則的轉化率為 。(氫氣轉化率)
參考答案
1．C
2．D
3．B
4．B
5．C
6．B
7．B
8．C
9．D
10．B
11．(1) 酸 過濾
(2) +6 7:8
(3) Na 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ 電能轉化為化學能
12．(1)隔絕氧氣（或空氣）
(2) 吸附 能
(3)
(4) 分子在不斷運動，溫度越高，分子的運動速率越快 900
13．(1)75
(2)導熱性（合理即可）
(3)原子排列方式不同
(4) 升溫（合理即可） H2O Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 置換反應
14．(1) 8 氨氣極易溶于水
(2) Fe3O4+H23FeO+H2O 減小
(3) H2O
15．(1) a ac/ca 獲得等量CaO固體，方法二產生的氣體比方法一的多，導致方法二生成的CaO更疏松多孔
(2) CO2+4H2CH4+2H2O 減少白色污染
16．(1) 酒精燈 f 氧氣中混有空氣
(2) CE 密度比空氣小
17．(1)Ⅰ
(2) NaOH固體溶解時放出大量的熱 通過曲線d可知，與Al粉反應的氫氧化鈉是由氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的，與NaOH固體溶解時放出熱量無關
(3) 不能只用Al粉和NaOH作發熱粉 氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用不當會發生危險 通過曲線c的變化趨勢可以看出，發熱包溫度達到72℃以上后，持續時間較短，溫度下降快，發熱包發熱溫度不能保持在72℃以上10～15分鐘
(4)Ⅱ
(5)氧化鈣先與水反應放出大量的熱
(6)導熱性好（合理即可）
18．
解：設參加反應的氫氣的質量為x
x=28.8t
的轉化率為
答：氫氣的轉化率為80%。

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