資源簡介

四川省達州市2025屆中考化學真題試卷
1．（2025·達州）臘肉是一種傳統食材。下列有關說法涉及化學變化的是（　　）
A．采購鮮肉 B．點火熏肉 C．銷售臘肉 D．臘肉切片
2．（2025·達州）化學與人類的生產、生活關系密切。下列說法錯誤的是（　　）
A．合理施用農藥和化肥 B．油鍋著火用鍋蓋蓋滅
C．嚴禁食用霉變的食物 D．缺鐵易引起骨質疏松
3．（2025·達州）化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗操作正確的是（　　）
A．點燃酒精燈
B．取用NaCl固體
C．稀釋濃硫酸
D．移走蒸發皿
4．（2025·達州）水楊酸發現于柳樹皮中，是合成阿司匹林的主要原料。下列有關水楊酸的說法正確的是（　　）
A．水楊酸的相對分子質量為138g
B．水楊酸中氫元素的質量分數最大
C．水楊酸由碳、氫、氧三種元素組成
D．水楊酸由7個碳原子，6個氫原子和3個氧原子構成
5．（2025·達州）a、b、c三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．a中混有少量b，可采用降溫結晶的方法提純a
B．時，a、c飽和溶液的溶質質量分數相等
C．時，將40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液質量為70g
D．時，a、b、c的溶解度由大到小的關系是
6．（2025·達州）下列實驗方案能達到實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別滌綸和羊毛 取樣，點燃，聞氣味
B 除去中少量的Fe 加入過量稀鹽酸
C 檢驗燒堿樣品是否完全變質 取樣，滴加無色酚酞溶液觀察是否變色
D 分離和KCl的固體混合物 加水溶解，過濾，洗滌，干燥
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·達州）下列四個圖像對應的變化關系，錯誤的是（　　）
A．在充滿空氣的密閉容器中加熱一定量的銅粉
B．向稀硫酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
C．分別用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣
D．向等質量的鎂粉和鋅粉中逐滴加入等溶質質量分數的稀硫酸
8．（2025·達州）現有氧化鎂和氫氧化鎂的固體混合物10.0g，其中鎂元素的質量分數為48%。向該混合物中加入適量的稀硫酸恰好完全反應，蒸干所得溶液后得到固體的質量為（　　）
A．20.7g B．24.0g C．26.5g D．30.0g
9．（2025·達州）化學用語是化學世界通用的語言，是學習和研究化學的基礎，請用化學用語填空：
（1）鈉離子　 　；
（2）兩個鉀原子　 　；
（3）三個氫分子　 　；
（4）氧化鈣中鈣元素的化合價是　 　。
10．（2025·達州）端午時節，李華媽媽包了家人喜歡吃的“豌豆肉粽”。
（1）粽子上桌，粽香四溢，說明分子　 　（從微觀角度解釋）。
（2）李華媽媽將粽子用塑料袋裝好，送給親朋好友。生產塑料袋的材料屬于____（填字母序號）。
A．金屬材料 B．有機高分子材料 C．復合材料
（3）包粽子使用了粽葉、糯米、臘肉和豌豆等原材料，其中糯米富含的基本營養素是　 　（填“糖類”“蛋白質”或“油脂”）。
（4）為了使粽葉生長茂盛，可施用適量的尿素。尿素屬于　 　（填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”）。
11．（2025·達州）鎵擁有“電子工業脊梁”的美譽。圖1是鎵元素在元素周期表中的相關信息，圖2是幾種粒子的結構示意圖。請回答下列問題：
（1）鎵元素的相對原子質量為　 　，鎵屬于　 　（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）A、C、D中與B屬于同種元素的是　 　（填字母序號）。
（3）A、B、C、D中具有相對穩定結構的粒子是　 　（填字母序號）。
12．（2025·達州）我國科研人員用催化劑使甲烷與氧氣在常溫下反應生成甲酸，其微觀示意圖如下、請回答下列問題：
（1）氧氣的用途是　 　（寫一種即可）。
（2）該反應的化學方程式為　 　。
（3）下列有關該反應的說法正確的是____（填字母序號）。
A．該反應是置換反應
B．反應前后分子、原子數目均沒有改變
C．反應前后元素的質量和種類均沒有改變
13．（2025·達州）2025年4月24日，搭載神舟二十號載人飛船的長征二號F遙運載火箭在酒泉衛星發射中心成功發射，標志著我國載人航天技術進入新的階段。
（1）載人飛船太陽能電池板需要使用鋁合金箔片。鋁合金加工成箔片是利用了金屬的____（填字母序號）。
A．延展性 B．導熱性 C．導電性
（2）太空艙中使用的“人造空氣”與地球上的空氣組分相似，“人造空氣”中含量最多的氣體是　 　。電解水制備氧氣時，生成氧氣和氫氣的體積比約是　 　。
（3）高氯酸銨、鋁粉等是長征二號F遙運載火箭助推器推進劑的主要成分。火箭發射時高氯酸銨發生的化學反應是。X的化學式是　 　。
14．（2025·達州）州河是達州市的“母親河”，為本市居民提供生產、生活用水。下圖為自來水的生產流程，請回答下列問題：
（1）向所取州河水中加入明礬做絮凝劑，明礬的作用是　 　。
（2）過濾可除去水中難溶性固體雜質。在實驗室過濾操作中，玻璃棒的作用是　 　。
（3）沉降、過濾后的州河水還會有一些有顏色、有氣味的雜質，可利用活性炭的　 　性進行凈化。
（4）用戶使用的自來水是　 　（填“純凈物”或“混合物”）。
15．（2025·達州）初中化學幾種常見物質的轉化關系如下圖所示（“—”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，部分生成物及反應條件已省略）。請回答下列問題：
（1）CuO的顏色是　 　。
（2）的化學方程式為　 　。
（3）Cu與溶液反應后，溶液質量　 　（填“增加”“減少”或“不變”）。
16．（2025·達州）氣體的制取和性質是初中化學核心知識之一，請結合以下實驗裝置回答問題：
（1）儀器甲的名稱是　 　。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，應選擇的裝置組合是　 　（從圖1的A~E中選擇，填字母序號），該反應的化學方程式為　 　。
（3）選用F裝置收集氧氣，氣體應從　 　（填“a”或“b”）端進入集氣瓶。
（4）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，選用B裝置做發生裝置的優點為　 　。
（5）水、過氧化氫溶液和高錳酸鉀都能用來制取氧氣，是因為物質中都含有　 　元素。
（6）白熾燈泡內玻璃柱上有一點紅色物質，那是紅磷。只要看到使用過的燈泡內有這點紅色物質存在，就可基本判定，該燈泡沒有漏氣，判斷依據是　 　（用化學方程式表示）。
17．（2025·達州）實驗室有一瓶濃鹽酸，某化學興趣小組進行了如下探究。
（1）打開瓶塞時出現白霧，說明濃鹽酸具有　 　（填“吸水性”或“揮發性”）。
（2）將濃鹽酸稀釋成稀鹽酸。取少量稀鹽酸加入裝有大理石的試管中，現象是　 　。
（3）該小組分別向注射器和燒杯中隨機加入稀鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種，用如圖甲所示的裝置進行實驗，計算機顯示pH傳感器和溫度傳感器所得部分數據曲線如圖乙和圖丙所示。請回答下列問題：
①由圖乙可知，燒杯中的溶液為　 　。
②由圖丙可知，該反應屬于　 　（填“吸熱”或“放熱”）反應，兩種溶液恰好完全反應時對應的點是　 　（填“M”“N”或“P”）。
③該反應的化學方程式為　 　。
④當注射器向燒杯中加入10mL溶液（溶液質量是11g，溶質質量分數是10%）時，生成氯化鈉的質量為　 　g（精確到0.1）。
18．（2025·達州）實驗室取10g由和NaCl組成的混合物，配制成不飽和溶液，向該溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀與加入溶液的質量關系如圖所示，請回答：
（1）完全反應后生成的質量為　 　g。
（2）A點對應的溶液中溶質為　 　。
（3）求原混合物中的質量分數（寫出計算過程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、采購鮮肉的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不符合題意；
B、點火熏肉的過程，燃料燃燒生成二氧化碳等新物質，屬于化學變化，故B不負還特意；
C、銷售臘肉的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故C不符合題意；
D、臘肉切片只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D不符合題意。
【分析】根據沒有新物質生成的變化屬于物理變化，有新物質生成的變化屬于化學變化進行分析解答。
2．【答案】D
【知識點】合理使用化肥、農藥；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；有害化學物質的性質與人體健康；滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、合理使用農藥和化肥，可以避免環境污染，故A正確；
B、油鍋著火用鍋蓋蓋滅，利用隔絕空氣的滅火原理，故B正確；
C、霉變食鹽含有黃曲霉毒素，該物質具有強致癌性，高溫烹飪也不會分解，所以要嚴禁食用霉變食物，故C正確；
D、缺鐵會患貧血，缺鈣易引起骨質疏松，故D錯誤。
故答案為：D。
【分析】A、根據合理使用農藥和化肥可以避免環境污染進行分析解答；
B、根據隔絕空氣的滅火方法和原理進行分析解答；
C、霉變食鹽含有強致癌的黃曲霉毒素進行分析解答；
D、根據缺鈣易引起骨質疏松，缺鐵引起貧血進行分析解答。
3．【答案】A
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用；蒸發與蒸餾操作；稀釋濃硫酸
【解析】【解答】A、酒精燈使用火柴點燃，禁止有燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈，故A正確；
B、用藥匙取用粉末狀藥品，瓶塞取下要倒放在桌面，故B錯誤；
C、稀釋濃硫酸時應把濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量散失，且不能把水倒入濃硫酸，以防液體暴沸飛濺，故C錯誤；
D、蒸發溶液時，不能用手拿正在加熱的蒸發皿，以防燙傷皮膚，故D錯誤。
故答案為：A。
【分析】A、根據酒精燈的使用注意事項進行分析解答；
B、根據試劑瓶塞取下要倒放在桌面進行分析解答；
C、根據濃硫酸稀釋的正確操作方法和注意事項進行分析解答；
D、根據加熱很燙的蒸發皿不能用手去拿，以防燙傷皮膚進行分析解答。
4．【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算
【解析】【解答】A、相對分子質量的單位是“1”，省略不寫，故A錯誤；
B、水楊酸中碳、氫、氧元素的質量比=12×7：1×6：16×3=14：1：4，氫元素的質量占比最小，所以氫元素的質量分數最小，故B錯誤；
C、化學式表示物質的組成元素，水楊酸的化學式為C7H6O3，所以水楊酸由碳、氫、氧三種元素組成，故C正確；
D、化學式表示物質的一個分子，也表示一個分子的構成原子，水楊酸的化學式為C7H6O3，表示一個水楊酸分子由7個碳原子、6個氫原子和3個氧原子構成，故D錯誤。
故答案為：C。
【分析】A、根據相對原子質量單位是“1”，省略不寫進行分析解答；
B、根據化合物中某元素的質量占比越大，其元素質量分數也越大進行分析解答；
C、根據化學式表示物質的組成元素進行分析解答；
D、根據化學式表示物質的一個分子及一個分子的構成原子進行分析解答。
5．【答案】D
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、a的溶解度隨溫度的降低而明顯減小的物質，采用降溫結晶提純，b的溶解度受溫度影響不大的物質，采用蒸發結晶提純，所以a中混有少量b，可采用降溫結晶的方法提純a，故A正確；
B、飽和溶液的溶質質量分數=， 時， a、c兩物質溶解度曲線相交，表示該點溫度下兩物質的溶解度相等，則該溫度下，a、c飽和溶液的溶質質量分數相等，故A正確；
C、時， a的溶解度為40g，表示在該溫度下，100g水中最多只能溶解40ga物質，則50g水中最多只能溶解20ga物質，所以將40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液質量為20g+50g=70g，故C正確；
D、時，a、b、c三種物質的溶解度曲線排布從上到下，故該溫度下三種物質溶解度的大小關系為：a>b>c，故D錯誤。
故答案為：D。
【分析】A、根據溶解度隨溫度的降低而明顯減小的物質，采用降溫結晶的方法提純進行分析解答；
B、根據飽和溶液的溶質質量分數=，某一溫度下兩物質的溶解度相等，則飽和溶液的溶質質量分數也相等進行分析解答；
C、根據固體物質溶解度的含義進行分析解答；
D、根據同一溫度下，溶解度曲線在上方，其溶解度大，溶解度曲線在下方，其溶解度小進行分析解答。
6．【答案】A
【知識點】混合物的分離方法；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；藥品是否變質的探究；物質的除雜、凈化
【解析】【解答】A、 鑒別滌綸和羊毛 ，取樣，點燃，聞氣味，有燒焦羽毛氣味的是羊毛，有特殊氣味的滌綸，該實驗方案能達到實驗目的，故A符合題意；
B、 除去中少量的Fe ，加入過量稀鹽酸，氧化鐵和鐵都能與稀鹽酸反應，除去雜質的同時，把原來的物質也除去了，不符合除雜原則，該實驗方案不能達到實驗目的，故B不符合題意；
C、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳而變質，要檢驗氫氧化鈉是否完全變質，就是檢驗溶質是否全部為碳酸鈉，滴加無色酚酞無法達到實驗目的，因為碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都能使無色酚酞變紅，故C不符合題意；
D、分離是要把混合物中的各組分一一分開，并恢復到原來的狀態，分離和KCl的固體混合物，加水溶解，過濾，洗滌、干燥只是把二氧化錳分離出來，還需要對濾液進行蒸發結晶才能分離出KCl固體，故D錯誤。
故答案為：A。
【分析】A、根據羊毛灼燒有燒焦羽毛氣味，滌綸灼燒有特殊氣味進行分析解答；
B、根據氧化鐵和鐵都能與稀鹽酸反應，違背除雜原則進行分析解答；
C、根據氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都能使無色酚酞變紅進行分析解答；
D、根據加水溶解，過濾，洗滌，干燥只能分離出二氧化錳，還需要蒸發溶液才能分離出KCl進行分析解答。
7．【答案】C
【知識點】催化劑的特點與催化作用；金屬的化學性質；酸堿鹽的應用；常見化學反應中的質量關系；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】A、密閉溶解中加熱銅粉，銅與氧氣反應生成氧化銅，由于容器內氣體受熱膨脹，壓強增大，反應結束并恢復到室溫后，由于氧氣被消耗，最終容器內壓強小于大氣壓，故A正確；
B、硫酸和硫酸鈉的混合物溶液中滴加氫氧化鋇溶液，硫酸優先與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸反應完，硫酸鈉和氫氧化鋇繼續反應生成硫酸鋇沉淀和硫酸鈉，隨著反應的進行，硫酸鋇沉淀從0開始逐漸增加，直至硫酸鈉反應完，沉淀不再增加，故B正確；
C、催化劑只能改變反應速率，不能增加生成物的質量，分別用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣，兩者得到氧氣的質量是相等的，所以兩條曲線的平臺高度是一樣的，加了催化劑反應速率會加快，圖像的拐點靠前，故C錯誤；
D、 從題干信息可知，酸不斷滴加，最終金屬反應完，鎂和硫酸反應的化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ， 參加反應的鎂和生成的氫氣質量比為：24：2；鋅與硫酸反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ，參加反應的鋅和生成的氫氣質量比為：56：2；從以上質量比可知，等質量的鎂和鋅完全反應，鎂產生的氫氣比鋅產生氫氣多，消耗的酸更多，所以鎂的平臺比鋅高，拐點比鋅靠后，故D正確。
故答案為：C。
【點評】A、根據在密閉容器內加熱銅粉，氣體受熱膨脹，壓強增大，銅和氧氣反應使氧氣被消耗，最終恢復到室溫時，容器內的氣體壓強小于外界大氣壓進行分析解答；
B、根據稀硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硫酸鈉，沉淀從0考試逐漸增加，最后保持不變進行分析解答；
C、根據催化劑只能改變化學反應速率，不能增加生成物的質量進行分析解答；
D、根據酸過來，金屬反應完，金屬的相對原子質量越小，產生氫氣越多，消耗的酸液也越多進行分析解答。
8．【答案】B
【知識點】酸的化學性質；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】反應前鎂元素的質量=10.0g×48%=4.8g，加入稀硫酸恰好完全反應，氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，蒸干所得狨猴的固體為硫酸鎂，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，所以硫酸鎂中的鎂元素質量為4.8g，則硫酸鎂的質量
=，故A、C、D不符合題意，B符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，反應生成硫酸鎂中的鎂元素質量=反應前混合物中鎂元素的質量，再根據化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數進行分析解答。
9．【答案】（1）Na+
（2）2K
（3）3H2
（4）
【知識點】化合價與離子表示方法上的異同點；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】（1）離子符號的書寫是在元素符號右上角先寫數字，再寫“+”或“-”號，數字為1時省略不寫，一個鈉離子帶1個單位的正電荷，所以鈉離子表示為：Na+ ；
（2）元素符號前面的數字表示原子個數，所以兩個鉀原子表示為：2K ；
（3）化學式前面的數字表示分子個數，所以三個氫分子表示為：3H2 ；
（4）元素化合價的表示方法是在元素符號的正上方表上該元素的化合價，“+”“-”號在前，數字在后，氧化鈣中氧元素顯-2價，鈣元素顯+2價，所以氧化鈣中鈣元素的化合價表示為： 。
故答案為：（1）Na+ ；（2）2K ；（3）3H2 ；（4） 。
【分析】根據化學符號周圍數字的含義以及化合物中某元素化合價的表示方法進行分析解答。
10．【答案】（1）在不斷運動
（2）B
（3）糖類
（4）氮肥
【知識點】常見化肥的種類和作用；有機高分子材料的分類及鑒別；生命活動與六大營養素；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】（1）粽香四溢，是因為粽香分子在不斷運動，擴散到空氣中，使人聞到；
（2）三大合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維，所以生成塑料袋的材料屬于合成材料，故A、C不符合題意，B符合題意；
故答案為：B；
（3）糯米富含淀粉，淀粉屬于糖類；
（4）尿素只含氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，所以尿素屬于氮肥。
故答案為：（1）在不斷運動；（2）B；（3）糖類；（4）氮肥。
【分析】（1）根據分子的基本性質進行分析解答；
（2）根據塑料屬于合金材料進行分析解答；
（3）根據淀粉屬于糖類進行分析解答；
（4）根據只含氮元素的肥料叫做氮肥進行分析解答。
11．【答案】（1）69.72；金屬
（2）C
（3）CD
【知識點】元素的概念；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】（1）元素周期表一個小格最下方的數字表示相對原子質量，所以鎵元素的相對原子質量為69.72；元素名稱帶有“钅”旁的屬于金屬元素，所以鎵屬于金屬元素；
（2）元素的種類由質子數決定，粒子結構示意圖中圓圈內的數字表示質子數，C和B的質子數相同都為16，所以B和C屬于同種元素；
（3）最外層電子數為8的粒子，屬于相對穩定結構，所以具有相對穩定結構的粒子是C和D 。
故答案為：（1）69.72 ；金屬；（2）C；（3）CD。
【分析】（1）根據元素周期表一個小格最下方的數字表示相對原子質量，元素名稱帶有“钅”旁的屬于金屬元素進行分析解答；
（2）根據質子數決定元素的種類，粒子結構示意圖中圓圈內的數字表示質子數進行分析解答；
（3）根據最外層電子數為8的微粒具有相對穩定結構進行分析解答。
12．【答案】（1）潛水、登山、醫療急救、煉鋼、氣焊等
（2）
（3）C
【知識點】氧氣的用途；反應類型的判定；化學方程式的書寫與配平；微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）氧氣能供給呼吸和支持燃燒，所以氧氣的用途有潛水、登山、醫療急救、煉鋼、氣焊等；
（2）從微觀示意圖可知該反應為甲烷與氧氣在催化劑的條件下生成甲酸和水，其反應的化學方程式為：；
（3）A、由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應，該反應由一種化合物和一種單質生成兩種化合物，不屬于置換反應，故A錯誤；
B、該反應的化學方程式為 ，反應前的分子總數為：3+4=7，反應后的分子總數為：2+2=4，但是分子數目發生了改變，但是原子數目不變，故B錯誤；
C、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和數目都不變，故C正確；
故答案為：（1） 潛水、登山、醫療急救、煉鋼、氣焊等 ；
（2） （3）C。
【分析】（1）根據氧氣的性質和用途進行分析解答；
（2）根據甲烷和氧氣在 催化劑的條件生成甲酸和水的化學方程式的書寫進行分析解答；
（3）A、根據由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應進行分析解答；
B、根據化學方程式化學計量數等于分子個數以及質量守恒定律進行分析解答；
C、根據質量守恒定律進行分析解答。
13．【答案】（1）A
（2）氮氣/N2；1：2
（3）H2O
【知識點】空氣的組成；電解水實驗；質量守恒定律及其應用；金屬的物理性質
【解析】【解答】（1）金屬材料可以加工成 箔片或拉成絲，是因為金屬就有延展性，與件數的導熱和導電性無關，故A符合題意，B、C不符合題意；
故答案為：A；
（2）空氣中氮氣約占體積的78%，氧氣約占空氣體積的21%，“人造空氣”和空氣組分相似，所以“人造空氣”中含量最多的氣體是氮氣；電解水實驗正極產生氧氣，負極產生氫氣，正、負極氣體體積比為1：2；
（3）由化學方程式可知，反應前有2個氮原子，8個氫原子，2個氯原子，8個氧原子，反應后有2個氯原子、2個氮原子、4個氧原子，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，所以反應后還差8個氫原子和4個氧原子，X的化學計量數維，所以一個X分子中含有2個氫原子和1個氧原子，故X的化學式為：H2O。
故答案為：（1）A ；（2）氮氣；1：2 了（3） H2O。
【分析】（1）根據金屬材料具有延展性可以加工成箔片或拉成絲進行分析解答；
（2）根據空氣中氮氣約占體積的78%以及電解水產生的氧氣和氫氣的體積比為1：2進行分析解答；
（3）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變進行分析解答。
14．【答案】（1）加速沉降
（2）引流
（3）吸附
（4）混合物
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；水的凈化；碳單質的性質和用途；純凈物和混合物
【解析】【解答】（1）明礬溶于水會生成膠狀物，吸附懸浮雜質加速沉降；
（2）過濾操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附顏色和異味；
（4）自來水廠經過過濾除去難溶性雜質，通過吸附除去顏色和異味，最后通過消毒除去微生物得到的自來水中仍有一些可溶性雜質，所以自來水屬于混合物。
故答案為：（1）加速沉降；（2）引流；（3）吸附；（4）混合物。
【分析】（1）根據明礬可以吸附懸浮雜質，加速懸浮雜質沉降進行分析解答；
（2）根據過濾操作中玻璃棒用于引流進行分析解答；
（3）根據自來水廠通過過濾、吸附、消毒只能除去不溶性雜質、顏色和異味，不能除去可溶性雜質進行分析解答。
15．【答案】（1）黑色
（2）
（3）減少
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質；物質的鑒別、推斷
【解析】【解答】（1）氧化銅是黑色粉末狀固體；
（2）硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，其反應的化學方程式為；
（3）銅與硝酸銀反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ，反應物硝酸銀和生成物硝酸銅的質量比為：2×（108+14+16×3）：64+（14+16×3）×2=340：188，反應前后溶劑的質量不變，溶質的相對分子質量變小了，所以溶液的質量減少了；
故答案為：（1）黑色；（2）；（3）減少。
【分析】（1）根據氧化銅是黑色粉末進行分析解答；
（2）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅的化學方程式的書寫進行分析解答；
（3）根據銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，反應后溶質的相對分子質量比反應前溶質的相對分子質量小進行分析解答。
16．【答案】（1）試管
（2）AE；
（3）a
（4）能控制反應速率
（5）氧
（6）
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；氣體反應裝置的選取；常用氣體的收集方法；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；氧氣的實驗室制法
【解析】【解答】（1）根據圖示可知儀器甲的名稱為試管；
（2）高錳酸鉀制取氧氣，反應物是固體，需要加熱，選擇固固加熱型的發生裝置，要收集較純凈的氧氣需要選擇排水法收集氣體，故裝置組合為AE；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其反應的化學方程式為：；
（3）氧氣的密度比空氣大，用萬能瓶收集，氣體長進短出，故氣體應從a端進入；
（4）B裝置可以通過控制分液漏斗滴加液體的速率，從而控制反應速率；
（5）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，能夠用水、過氧化氫溶液和高錳酸鉀制取氧氣，是因為這些物質中都含有氧元素；
（6）如果燈泡漏氣，外界的空氣進入燈泡，點亮燈泡使，燈泡的溫度升高，白熾燈泡內玻璃柱上的紅磷就會與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，則燈泡內的紅色物質就不存在，該反應的化學方程式為：。
故答案為：（1）試管；（2）AE； ；（3）a；
（4） 能控制反應速率 ；（5）氧；（6） 。
【分析】（1）根據常見儀器名稱進行分析解答；
（2）根據發生裝置和收集裝置的選擇依據；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的化學方程式的書寫進行分析解答；
（3）根據氧氣密度比空氣大，長進短出進行分析解答；
（4）根據分液漏斗可以控制液體滴加的速率，從而控制反應速率進行分析解答；
（5）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變進行分析解答；
（6）根據紅磷燃燒生成五氧化二磷的化學方程式的書寫進行分析解答。
17．【答案】（1）揮發性
（2）有氣泡產生
（3）稀鹽酸；放熱；N；；1.6
【知識點】酸的物理性質及用途；酸的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；實驗探究物質的性質或變化規律；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）濃鹽酸具有揮發性，揮發出HCl氣體，與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，形成白霧；
（2）稀鹽酸和大理石發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，所以看到有氣泡產生；
（3） ① 從圖乙可知，滴定管未滴加液體之前，燒杯內的溶液pH<7，隨著液體的不斷滴加，溶液pH逐漸增大，pH由小于7，到等于7，最終pH>7，說明燒杯中的溶液為稀鹽酸，滴定管內的液體為氫氧化鈉溶液；
② 由圖丙可知，隨著反應的進行，溶液的溫度不斷升高，說明該反應放出熱量，當溫度達到最高點，兩者恰好完全反應，所以兩種溶液恰好完全反應對應的點是N；
③ 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，其反應的化學方程式為：；
④從圖乙可知 當注射器向燒杯中加入10mL溶液時，pH=7，說明此時兩者恰好完全反應，氫氧化鈉的質量=11g×10%=1.1g，設生成氯化鈉的質量為x
答：生成氯化鈉的質量為1.6g。
故答案為：（1）揮發性；（2）有氣泡產生；
（3） ① 稀鹽酸； ②放熱；N；；1.6 。
【分析】（1）根據濃鹽酸具有揮發性，揮發出HCl氣體，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴進行分析解答；
（2）根據稀鹽酸和大理石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析解答；
（3） ① 根據隨著液體的滴加，溶液pH由<7到=7，最后>7進行分析解答；
② 根據隨著反應的進行，溶液溫度不斷升高，達到最高點為兩者恰好完全反應進行分析解答；
③ 根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水的化學方程式的書寫進行分析解答；
④ 先求出恰好完全反應的氫氧化鈉質量=溶液質量×溶質質量分數，再設未知數，正確寫出氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式，找準相關物質的質量比，已知量是氫氧化鈉的質量，未知量是氯化鈉的質量，列比例式，求出氯化鈉的質量，最后簡明寫出答案。
18．【答案】（1）2
（2）NaCl、Na2CO3
（3）解：設原混合物中CaCl2的質量分數為x
x=22.2%
答：原混合物中CaCl2的質量分數為22.2%。
【知識點】含雜質物質的化學反應的有關計算；鹽的化學性質；常見化學反應中的質量關系
【解析】【解答】（1）根據圖像縱坐標可知完全反應后生成的質量為2克；
故答案為：2；
（2）氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，從圖像可知加入50g碳酸鈉溶液時兩者恰好完全反應，A點時碳酸鈉溶液過量，所以A點的溶質為氯化鈉和碳酸鈉；
故答案為： NaCl、Na2CO3 ；
（3） 解：設原混合物中CaCl2的質量為x
x=22.2g
原混合物中CaCl2的質量分數=
答：原混合物中CaCl2的質量分數為22.2%。
【分析】（1）根據圖像信息進行分析解答；
（2）根據氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，根據圖像信息可知A點碳酸鈉溶液過量，從而得出A點的溶質為氯化鈉和碳酸鈉進行分析解答；
（3）先設未知數，再正確寫出氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的化學方程式，找準相關物質的質量比，已知量是碳酸鈣的質量，未知量是氯化鈣的質量，列比例式，求出氯化鈣的質量，再把氯化鈣的質量代入公式：，求出原混合物中CaCl2的質量分數，最后簡明寫出答案。
1 / 1四川省達州市2025屆中考化學真題試卷
1．（2025·達州）臘肉是一種傳統食材。下列有關說法涉及化學變化的是（　　）
A．采購鮮肉 B．點火熏肉 C．銷售臘肉 D．臘肉切片
【答案】B
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、采購鮮肉的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不符合題意；
B、點火熏肉的過程，燃料燃燒生成二氧化碳等新物質，屬于化學變化，故B不負還特意；
C、銷售臘肉的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故C不符合題意；
D、臘肉切片只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D不符合題意。
【分析】根據沒有新物質生成的變化屬于物理變化，有新物質生成的變化屬于化學變化進行分析解答。
2．（2025·達州）化學與人類的生產、生活關系密切。下列說法錯誤的是（　　）
A．合理施用農藥和化肥 B．油鍋著火用鍋蓋蓋滅
C．嚴禁食用霉變的食物 D．缺鐵易引起骨質疏松
【答案】D
【知識點】合理使用化肥、農藥；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；有害化學物質的性質與人體健康；滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、合理使用農藥和化肥，可以避免環境污染，故A正確；
B、油鍋著火用鍋蓋蓋滅，利用隔絕空氣的滅火原理，故B正確；
C、霉變食鹽含有黃曲霉毒素，該物質具有強致癌性，高溫烹飪也不會分解，所以要嚴禁食用霉變食物，故C正確；
D、缺鐵會患貧血，缺鈣易引起骨質疏松，故D錯誤。
故答案為：D。
【分析】A、根據合理使用農藥和化肥可以避免環境污染進行分析解答；
B、根據隔絕空氣的滅火方法和原理進行分析解答；
C、霉變食鹽含有強致癌的黃曲霉毒素進行分析解答；
D、根據缺鈣易引起骨質疏松，缺鐵引起貧血進行分析解答。
3．（2025·達州）化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗操作正確的是（　　）
A．點燃酒精燈
B．取用NaCl固體
C．稀釋濃硫酸
D．移走蒸發皿
【答案】A
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用；蒸發與蒸餾操作；稀釋濃硫酸
【解析】【解答】A、酒精燈使用火柴點燃，禁止有燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈，故A正確；
B、用藥匙取用粉末狀藥品，瓶塞取下要倒放在桌面，故B錯誤；
C、稀釋濃硫酸時應把濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量散失，且不能把水倒入濃硫酸，以防液體暴沸飛濺，故C錯誤；
D、蒸發溶液時，不能用手拿正在加熱的蒸發皿，以防燙傷皮膚，故D錯誤。
故答案為：A。
【分析】A、根據酒精燈的使用注意事項進行分析解答；
B、根據試劑瓶塞取下要倒放在桌面進行分析解答；
C、根據濃硫酸稀釋的正確操作方法和注意事項進行分析解答；
D、根據加熱很燙的蒸發皿不能用手去拿，以防燙傷皮膚進行分析解答。
4．（2025·達州）水楊酸發現于柳樹皮中，是合成阿司匹林的主要原料。下列有關水楊酸的說法正確的是（　　）
A．水楊酸的相對分子質量為138g
B．水楊酸中氫元素的質量分數最大
C．水楊酸由碳、氫、氧三種元素組成
D．水楊酸由7個碳原子，6個氫原子和3個氧原子構成
【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算
【解析】【解答】A、相對分子質量的單位是“1”，省略不寫，故A錯誤；
B、水楊酸中碳、氫、氧元素的質量比=12×7：1×6：16×3=14：1：4，氫元素的質量占比最小，所以氫元素的質量分數最小，故B錯誤；
C、化學式表示物質的組成元素，水楊酸的化學式為C7H6O3，所以水楊酸由碳、氫、氧三種元素組成，故C正確；
D、化學式表示物質的一個分子，也表示一個分子的構成原子，水楊酸的化學式為C7H6O3，表示一個水楊酸分子由7個碳原子、6個氫原子和3個氧原子構成，故D錯誤。
故答案為：C。
【分析】A、根據相對原子質量單位是“1”，省略不寫進行分析解答；
B、根據化合物中某元素的質量占比越大，其元素質量分數也越大進行分析解答；
C、根據化學式表示物質的組成元素進行分析解答；
D、根據化學式表示物質的一個分子及一個分子的構成原子進行分析解答。
5．（2025·達州）a、b、c三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．a中混有少量b，可采用降溫結晶的方法提純a
B．時，a、c飽和溶液的溶質質量分數相等
C．時，將40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液質量為70g
D．時，a、b、c的溶解度由大到小的關系是
【答案】D
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、a的溶解度隨溫度的降低而明顯減小的物質，采用降溫結晶提純，b的溶解度受溫度影響不大的物質，采用蒸發結晶提純，所以a中混有少量b，可采用降溫結晶的方法提純a，故A正確；
B、飽和溶液的溶質質量分數=， 時， a、c兩物質溶解度曲線相交，表示該點溫度下兩物質的溶解度相等，則該溫度下，a、c飽和溶液的溶質質量分數相等，故A正確；
C、時， a的溶解度為40g，表示在該溫度下，100g水中最多只能溶解40ga物質，則50g水中最多只能溶解20ga物質，所以將40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液質量為20g+50g=70g，故C正確；
D、時，a、b、c三種物質的溶解度曲線排布從上到下，故該溫度下三種物質溶解度的大小關系為：a>b>c，故D錯誤。
故答案為：D。
【分析】A、根據溶解度隨溫度的降低而明顯減小的物質，采用降溫結晶的方法提純進行分析解答；
B、根據飽和溶液的溶質質量分數=，某一溫度下兩物質的溶解度相等，則飽和溶液的溶質質量分數也相等進行分析解答；
C、根據固體物質溶解度的含義進行分析解答；
D、根據同一溫度下，溶解度曲線在上方，其溶解度大，溶解度曲線在下方，其溶解度小進行分析解答。
6．（2025·達州）下列實驗方案能達到實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別滌綸和羊毛 取樣，點燃，聞氣味
B 除去中少量的Fe 加入過量稀鹽酸
C 檢驗燒堿樣品是否完全變質 取樣，滴加無色酚酞溶液觀察是否變色
D 分離和KCl的固體混合物 加水溶解，過濾，洗滌，干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】混合物的分離方法；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；藥品是否變質的探究；物質的除雜、凈化
【解析】【解答】A、 鑒別滌綸和羊毛 ，取樣，點燃，聞氣味，有燒焦羽毛氣味的是羊毛，有特殊氣味的滌綸，該實驗方案能達到實驗目的，故A符合題意；
B、 除去中少量的Fe ，加入過量稀鹽酸，氧化鐵和鐵都能與稀鹽酸反應，除去雜質的同時，把原來的物質也除去了，不符合除雜原則，該實驗方案不能達到實驗目的，故B不符合題意；
C、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳而變質，要檢驗氫氧化鈉是否完全變質，就是檢驗溶質是否全部為碳酸鈉，滴加無色酚酞無法達到實驗目的，因為碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都能使無色酚酞變紅，故C不符合題意；
D、分離是要把混合物中的各組分一一分開，并恢復到原來的狀態，分離和KCl的固體混合物，加水溶解，過濾，洗滌、干燥只是把二氧化錳分離出來，還需要對濾液進行蒸發結晶才能分離出KCl固體，故D錯誤。
故答案為：A。
【分析】A、根據羊毛灼燒有燒焦羽毛氣味，滌綸灼燒有特殊氣味進行分析解答；
B、根據氧化鐵和鐵都能與稀鹽酸反應，違背除雜原則進行分析解答；
C、根據氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都能使無色酚酞變紅進行分析解答；
D、根據加水溶解，過濾，洗滌，干燥只能分離出二氧化錳，還需要蒸發溶液才能分離出KCl進行分析解答。
7．（2025·達州）下列四個圖像對應的變化關系，錯誤的是（　　）
A．在充滿空氣的密閉容器中加熱一定量的銅粉
B．向稀硫酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
C．分別用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣
D．向等質量的鎂粉和鋅粉中逐滴加入等溶質質量分數的稀硫酸
【答案】C
【知識點】催化劑的特點與催化作用；金屬的化學性質；酸堿鹽的應用；常見化學反應中的質量關系；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】A、密閉溶解中加熱銅粉，銅與氧氣反應生成氧化銅，由于容器內氣體受熱膨脹，壓強增大，反應結束并恢復到室溫后，由于氧氣被消耗，最終容器內壓強小于大氣壓，故A正確；
B、硫酸和硫酸鈉的混合物溶液中滴加氫氧化鋇溶液，硫酸優先與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸反應完，硫酸鈉和氫氧化鋇繼續反應生成硫酸鋇沉淀和硫酸鈉，隨著反應的進行，硫酸鋇沉淀從0開始逐漸增加，直至硫酸鈉反應完，沉淀不再增加，故B正確；
C、催化劑只能改變反應速率，不能增加生成物的質量，分別用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣，兩者得到氧氣的質量是相等的，所以兩條曲線的平臺高度是一樣的，加了催化劑反應速率會加快，圖像的拐點靠前，故C錯誤；
D、 從題干信息可知，酸不斷滴加，最終金屬反應完，鎂和硫酸反應的化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ， 參加反應的鎂和生成的氫氣質量比為：24：2；鋅與硫酸反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ，參加反應的鋅和生成的氫氣質量比為：56：2；從以上質量比可知，等質量的鎂和鋅完全反應，鎂產生的氫氣比鋅產生氫氣多，消耗的酸更多，所以鎂的平臺比鋅高，拐點比鋅靠后，故D正確。
故答案為：C。
【點評】A、根據在密閉容器內加熱銅粉，氣體受熱膨脹，壓強增大，銅和氧氣反應使氧氣被消耗，最終恢復到室溫時，容器內的氣體壓強小于外界大氣壓進行分析解答；
B、根據稀硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硫酸鈉，沉淀從0考試逐漸增加，最后保持不變進行分析解答；
C、根據催化劑只能改變化學反應速率，不能增加生成物的質量進行分析解答；
D、根據酸過來，金屬反應完，金屬的相對原子質量越小，產生氫氣越多，消耗的酸液也越多進行分析解答。
8．（2025·達州）現有氧化鎂和氫氧化鎂的固體混合物10.0g，其中鎂元素的質量分數為48%。向該混合物中加入適量的稀硫酸恰好完全反應，蒸干所得溶液后得到固體的質量為（　　）
A．20.7g B．24.0g C．26.5g D．30.0g
【答案】B
【知識點】酸的化學性質；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】反應前鎂元素的質量=10.0g×48%=4.8g，加入稀硫酸恰好完全反應，氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，蒸干所得狨猴的固體為硫酸鎂，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，所以硫酸鎂中的鎂元素質量為4.8g，則硫酸鎂的質量
=，故A、C、D不符合題意，B符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，反應生成硫酸鎂中的鎂元素質量=反應前混合物中鎂元素的質量，再根據化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數進行分析解答。
9．（2025·達州）化學用語是化學世界通用的語言，是學習和研究化學的基礎，請用化學用語填空：
（1）鈉離子　 　；
（2）兩個鉀原子　 　；
（3）三個氫分子　 　；
（4）氧化鈣中鈣元素的化合價是　 　。
【答案】（1）Na+
（2）2K
（3）3H2
（4）
【知識點】化合價與離子表示方法上的異同點；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】（1）離子符號的書寫是在元素符號右上角先寫數字，再寫“+”或“-”號，數字為1時省略不寫，一個鈉離子帶1個單位的正電荷，所以鈉離子表示為：Na+ ；
（2）元素符號前面的數字表示原子個數，所以兩個鉀原子表示為：2K ；
（3）化學式前面的數字表示分子個數，所以三個氫分子表示為：3H2 ；
（4）元素化合價的表示方法是在元素符號的正上方表上該元素的化合價，“+”“-”號在前，數字在后，氧化鈣中氧元素顯-2價，鈣元素顯+2價，所以氧化鈣中鈣元素的化合價表示為： 。
故答案為：（1）Na+ ；（2）2K ；（3）3H2 ；（4） 。
【分析】根據化學符號周圍數字的含義以及化合物中某元素化合價的表示方法進行分析解答。
10．（2025·達州）端午時節，李華媽媽包了家人喜歡吃的“豌豆肉粽”。
（1）粽子上桌，粽香四溢，說明分子　 　（從微觀角度解釋）。
（2）李華媽媽將粽子用塑料袋裝好，送給親朋好友。生產塑料袋的材料屬于____（填字母序號）。
A．金屬材料 B．有機高分子材料 C．復合材料
（3）包粽子使用了粽葉、糯米、臘肉和豌豆等原材料，其中糯米富含的基本營養素是　 　（填“糖類”“蛋白質”或“油脂”）。
（4）為了使粽葉生長茂盛，可施用適量的尿素。尿素屬于　 　（填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”）。
【答案】（1）在不斷運動
（2）B
（3）糖類
（4）氮肥
【知識點】常見化肥的種類和作用；有機高分子材料的分類及鑒別；生命活動與六大營養素；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】（1）粽香四溢，是因為粽香分子在不斷運動，擴散到空氣中，使人聞到；
（2）三大合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維，所以生成塑料袋的材料屬于合成材料，故A、C不符合題意，B符合題意；
故答案為：B；
（3）糯米富含淀粉，淀粉屬于糖類；
（4）尿素只含氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，所以尿素屬于氮肥。
故答案為：（1）在不斷運動；（2）B；（3）糖類；（4）氮肥。
【分析】（1）根據分子的基本性質進行分析解答；
（2）根據塑料屬于合金材料進行分析解答；
（3）根據淀粉屬于糖類進行分析解答；
（4）根據只含氮元素的肥料叫做氮肥進行分析解答。
11．（2025·達州）鎵擁有“電子工業脊梁”的美譽。圖1是鎵元素在元素周期表中的相關信息，圖2是幾種粒子的結構示意圖。請回答下列問題：
（1）鎵元素的相對原子質量為　 　，鎵屬于　 　（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）A、C、D中與B屬于同種元素的是　 　（填字母序號）。
（3）A、B、C、D中具有相對穩定結構的粒子是　 　（填字母序號）。
【答案】（1）69.72；金屬
（2）C
（3）CD
【知識點】元素的概念；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】（1）元素周期表一個小格最下方的數字表示相對原子質量，所以鎵元素的相對原子質量為69.72；元素名稱帶有“钅”旁的屬于金屬元素，所以鎵屬于金屬元素；
（2）元素的種類由質子數決定，粒子結構示意圖中圓圈內的數字表示質子數，C和B的質子數相同都為16，所以B和C屬于同種元素；
（3）最外層電子數為8的粒子，屬于相對穩定結構，所以具有相對穩定結構的粒子是C和D 。
故答案為：（1）69.72 ；金屬；（2）C；（3）CD。
【分析】（1）根據元素周期表一個小格最下方的數字表示相對原子質量，元素名稱帶有“钅”旁的屬于金屬元素進行分析解答；
（2）根據質子數決定元素的種類，粒子結構示意圖中圓圈內的數字表示質子數進行分析解答；
（3）根據最外層電子數為8的微粒具有相對穩定結構進行分析解答。
12．（2025·達州）我國科研人員用催化劑使甲烷與氧氣在常溫下反應生成甲酸，其微觀示意圖如下、請回答下列問題：
（1）氧氣的用途是　 　（寫一種即可）。
（2）該反應的化學方程式為　 　。
（3）下列有關該反應的說法正確的是____（填字母序號）。
A．該反應是置換反應
B．反應前后分子、原子數目均沒有改變
C．反應前后元素的質量和種類均沒有改變
【答案】（1）潛水、登山、醫療急救、煉鋼、氣焊等
（2）
（3）C
【知識點】氧氣的用途；反應類型的判定；化學方程式的書寫與配平；微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）氧氣能供給呼吸和支持燃燒，所以氧氣的用途有潛水、登山、醫療急救、煉鋼、氣焊等；
（2）從微觀示意圖可知該反應為甲烷與氧氣在催化劑的條件下生成甲酸和水，其反應的化學方程式為：；
（3）A、由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應，該反應由一種化合物和一種單質生成兩種化合物，不屬于置換反應，故A錯誤；
B、該反應的化學方程式為 ，反應前的分子總數為：3+4=7，反應后的分子總數為：2+2=4，但是分子數目發生了改變，但是原子數目不變，故B錯誤；
C、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和數目都不變，故C正確；
故答案為：（1） 潛水、登山、醫療急救、煉鋼、氣焊等 ；
（2） （3）C。
【分析】（1）根據氧氣的性質和用途進行分析解答；
（2）根據甲烷和氧氣在 催化劑的條件生成甲酸和水的化學方程式的書寫進行分析解答；
（3）A、根據由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應進行分析解答；
B、根據化學方程式化學計量數等于分子個數以及質量守恒定律進行分析解答；
C、根據質量守恒定律進行分析解答。
13．（2025·達州）2025年4月24日，搭載神舟二十號載人飛船的長征二號F遙運載火箭在酒泉衛星發射中心成功發射，標志著我國載人航天技術進入新的階段。
（1）載人飛船太陽能電池板需要使用鋁合金箔片。鋁合金加工成箔片是利用了金屬的____（填字母序號）。
A．延展性 B．導熱性 C．導電性
（2）太空艙中使用的“人造空氣”與地球上的空氣組分相似，“人造空氣”中含量最多的氣體是　 　。電解水制備氧氣時，生成氧氣和氫氣的體積比約是　 　。
（3）高氯酸銨、鋁粉等是長征二號F遙運載火箭助推器推進劑的主要成分。火箭發射時高氯酸銨發生的化學反應是。X的化學式是　 　。
【答案】（1）A
（2）氮氣/N2；1：2
（3）H2O
【知識點】空氣的組成；電解水實驗；質量守恒定律及其應用；金屬的物理性質
【解析】【解答】（1）金屬材料可以加工成 箔片或拉成絲，是因為金屬就有延展性，與件數的導熱和導電性無關，故A符合題意，B、C不符合題意；
故答案為：A；
（2）空氣中氮氣約占體積的78%，氧氣約占空氣體積的21%，“人造空氣”和空氣組分相似，所以“人造空氣”中含量最多的氣體是氮氣；電解水實驗正極產生氧氣，負極產生氫氣，正、負極氣體體積比為1：2；
（3）由化學方程式可知，反應前有2個氮原子，8個氫原子，2個氯原子，8個氧原子，反應后有2個氯原子、2個氮原子、4個氧原子，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，所以反應后還差8個氫原子和4個氧原子，X的化學計量數維，所以一個X分子中含有2個氫原子和1個氧原子，故X的化學式為：H2O。
故答案為：（1）A ；（2）氮氣；1：2 了（3） H2O。
【分析】（1）根據金屬材料具有延展性可以加工成箔片或拉成絲進行分析解答；
（2）根據空氣中氮氣約占體積的78%以及電解水產生的氧氣和氫氣的體積比為1：2進行分析解答；
（3）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變進行分析解答。
14．（2025·達州）州河是達州市的“母親河”，為本市居民提供生產、生活用水。下圖為自來水的生產流程，請回答下列問題：
（1）向所取州河水中加入明礬做絮凝劑，明礬的作用是　 　。
（2）過濾可除去水中難溶性固體雜質。在實驗室過濾操作中，玻璃棒的作用是　 　。
（3）沉降、過濾后的州河水還會有一些有顏色、有氣味的雜質，可利用活性炭的　 　性進行凈化。
（4）用戶使用的自來水是　 　（填“純凈物”或“混合物”）。
【答案】（1）加速沉降
（2）引流
（3）吸附
（4）混合物
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；水的凈化；碳單質的性質和用途；純凈物和混合物
【解析】【解答】（1）明礬溶于水會生成膠狀物，吸附懸浮雜質加速沉降；
（2）過濾操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附顏色和異味；
（4）自來水廠經過過濾除去難溶性雜質，通過吸附除去顏色和異味，最后通過消毒除去微生物得到的自來水中仍有一些可溶性雜質，所以自來水屬于混合物。
故答案為：（1）加速沉降；（2）引流；（3）吸附；（4）混合物。
【分析】（1）根據明礬可以吸附懸浮雜質，加速懸浮雜質沉降進行分析解答；
（2）根據過濾操作中玻璃棒用于引流進行分析解答；
（3）根據自來水廠通過過濾、吸附、消毒只能除去不溶性雜質、顏色和異味，不能除去可溶性雜質進行分析解答。
15．（2025·達州）初中化學幾種常見物質的轉化關系如下圖所示（“—”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，部分生成物及反應條件已省略）。請回答下列問題：
（1）CuO的顏色是　 　。
（2）的化學方程式為　 　。
（3）Cu與溶液反應后，溶液質量　 　（填“增加”“減少”或“不變”）。
【答案】（1）黑色
（2）
（3）減少
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質；物質的鑒別、推斷
【解析】【解答】（1）氧化銅是黑色粉末狀固體；
（2）硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，其反應的化學方程式為；
（3）銅與硝酸銀反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ，反應物硝酸銀和生成物硝酸銅的質量比為：2×（108+14+16×3）：64+（14+16×3）×2=340：188，反應前后溶劑的質量不變，溶質的相對分子質量變小了，所以溶液的質量減少了；
故答案為：（1）黑色；（2）；（3）減少。
【分析】（1）根據氧化銅是黑色粉末進行分析解答；
（2）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅的化學方程式的書寫進行分析解答；
（3）根據銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，反應后溶質的相對分子質量比反應前溶質的相對分子質量小進行分析解答。
16．（2025·達州）氣體的制取和性質是初中化學核心知識之一，請結合以下實驗裝置回答問題：
（1）儀器甲的名稱是　 　。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，應選擇的裝置組合是　 　（從圖1的A~E中選擇，填字母序號），該反應的化學方程式為　 　。
（3）選用F裝置收集氧氣，氣體應從　 　（填“a”或“b”）端進入集氣瓶。
（4）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，選用B裝置做發生裝置的優點為　 　。
（5）水、過氧化氫溶液和高錳酸鉀都能用來制取氧氣，是因為物質中都含有　 　元素。
（6）白熾燈泡內玻璃柱上有一點紅色物質，那是紅磷。只要看到使用過的燈泡內有這點紅色物質存在，就可基本判定，該燈泡沒有漏氣，判斷依據是　 　（用化學方程式表示）。
【答案】（1）試管
（2）AE；
（3）a
（4）能控制反應速率
（5）氧
（6）
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；氣體反應裝置的選取；常用氣體的收集方法；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；氧氣的實驗室制法
【解析】【解答】（1）根據圖示可知儀器甲的名稱為試管；
（2）高錳酸鉀制取氧氣，反應物是固體，需要加熱，選擇固固加熱型的發生裝置，要收集較純凈的氧氣需要選擇排水法收集氣體，故裝置組合為AE；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其反應的化學方程式為：；
（3）氧氣的密度比空氣大，用萬能瓶收集，氣體長進短出，故氣體應從a端進入；
（4）B裝置可以通過控制分液漏斗滴加液體的速率，從而控制反應速率；
（5）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，能夠用水、過氧化氫溶液和高錳酸鉀制取氧氣，是因為這些物質中都含有氧元素；
（6）如果燈泡漏氣，外界的空氣進入燈泡，點亮燈泡使，燈泡的溫度升高，白熾燈泡內玻璃柱上的紅磷就會與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，則燈泡內的紅色物質就不存在，該反應的化學方程式為：。
故答案為：（1）試管；（2）AE； ；（3）a；
（4） 能控制反應速率 ；（5）氧；（6） 。
【分析】（1）根據常見儀器名稱進行分析解答；
（2）根據發生裝置和收集裝置的選擇依據；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的化學方程式的書寫進行分析解答；
（3）根據氧氣密度比空氣大，長進短出進行分析解答；
（4）根據分液漏斗可以控制液體滴加的速率，從而控制反應速率進行分析解答；
（5）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變進行分析解答；
（6）根據紅磷燃燒生成五氧化二磷的化學方程式的書寫進行分析解答。
17．（2025·達州）實驗室有一瓶濃鹽酸，某化學興趣小組進行了如下探究。
（1）打開瓶塞時出現白霧，說明濃鹽酸具有　 　（填“吸水性”或“揮發性”）。
（2）將濃鹽酸稀釋成稀鹽酸。取少量稀鹽酸加入裝有大理石的試管中，現象是　 　。
（3）該小組分別向注射器和燒杯中隨機加入稀鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種，用如圖甲所示的裝置進行實驗，計算機顯示pH傳感器和溫度傳感器所得部分數據曲線如圖乙和圖丙所示。請回答下列問題：
①由圖乙可知，燒杯中的溶液為　 　。
②由圖丙可知，該反應屬于　 　（填“吸熱”或“放熱”）反應，兩種溶液恰好完全反應時對應的點是　 　（填“M”“N”或“P”）。
③該反應的化學方程式為　 　。
④當注射器向燒杯中加入10mL溶液（溶液質量是11g，溶質質量分數是10%）時，生成氯化鈉的質量為　 　g（精確到0.1）。
【答案】（1）揮發性
（2）有氣泡產生
（3）稀鹽酸；放熱；N；；1.6
【知識點】酸的物理性質及用途；酸的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；實驗探究物質的性質或變化規律；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）濃鹽酸具有揮發性，揮發出HCl氣體，與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，形成白霧；
（2）稀鹽酸和大理石發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，所以看到有氣泡產生；
（3） ① 從圖乙可知，滴定管未滴加液體之前，燒杯內的溶液pH<7，隨著液體的不斷滴加，溶液pH逐漸增大，pH由小于7，到等于7，最終pH>7，說明燒杯中的溶液為稀鹽酸，滴定管內的液體為氫氧化鈉溶液；
② 由圖丙可知，隨著反應的進行，溶液的溫度不斷升高，說明該反應放出熱量，當溫度達到最高點，兩者恰好完全反應，所以兩種溶液恰好完全反應對應的點是N；
③ 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，其反應的化學方程式為：；
④從圖乙可知 當注射器向燒杯中加入10mL溶液時，pH=7，說明此時兩者恰好完全反應，氫氧化鈉的質量=11g×10%=1.1g，設生成氯化鈉的質量為x
答：生成氯化鈉的質量為1.6g。
故答案為：（1）揮發性；（2）有氣泡產生；
（3） ① 稀鹽酸； ②放熱；N；；1.6 。
【分析】（1）根據濃鹽酸具有揮發性，揮發出HCl氣體，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴進行分析解答；
（2）根據稀鹽酸和大理石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析解答；
（3） ① 根據隨著液體的滴加，溶液pH由<7到=7，最后>7進行分析解答；
② 根據隨著反應的進行，溶液溫度不斷升高，達到最高點為兩者恰好完全反應進行分析解答；
③ 根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水的化學方程式的書寫進行分析解答；
④ 先求出恰好完全反應的氫氧化鈉質量=溶液質量×溶質質量分數，再設未知數，正確寫出氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式，找準相關物質的質量比，已知量是氫氧化鈉的質量，未知量是氯化鈉的質量，列比例式，求出氯化鈉的質量，最后簡明寫出答案。
18．（2025·達州）實驗室取10g由和NaCl組成的混合物，配制成不飽和溶液，向該溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀與加入溶液的質量關系如圖所示，請回答：
（1）完全反應后生成的質量為　 　g。
（2）A點對應的溶液中溶質為　 　。
（3）求原混合物中的質量分數（寫出計算過程）。
【答案】（1）2
（2）NaCl、Na2CO3
（3）解：設原混合物中CaCl2的質量分數為x
x=22.2%
答：原混合物中CaCl2的質量分數為22.2%。
【知識點】含雜質物質的化學反應的有關計算；鹽的化學性質；常見化學反應中的質量關系
【解析】【解答】（1）根據圖像縱坐標可知完全反應后生成的質量為2克；
故答案為：2；
（2）氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，從圖像可知加入50g碳酸鈉溶液時兩者恰好完全反應，A點時碳酸鈉溶液過量，所以A點的溶質為氯化鈉和碳酸鈉；
故答案為： NaCl、Na2CO3 ；
（3） 解：設原混合物中CaCl2的質量為x
x=22.2g
原混合物中CaCl2的質量分數=
答：原混合物中CaCl2的質量分數為22.2%。
【分析】（1）根據圖像信息進行分析解答；
（2）根據氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，根據圖像信息可知A點碳酸鈉溶液過量，從而得出A點的溶質為氯化鈉和碳酸鈉進行分析解答；
（3）先設未知數，再正確寫出氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的化學方程式，找準相關物質的質量比，已知量是碳酸鈣的質量，未知量是氯化鈣的質量，列比例式，求出氯化鈣的質量，再把氯化鈣的質量代入公式：，求出原混合物中CaCl2的質量分數，最后簡明寫出答案。
1 / 1

展開更多......

收起↑