資源簡介

第1講　物質的分類及轉化
【復習目標】
1.認識元素可以組成不同種類的物質,能根據物質的組成和性質對物質進行分類。
2.能從物質類別的角度理解酸、堿、鹽、氧化物的性質及轉化規律。
3.理解物理變化與化學變化的區別與聯系。
4.認識膠體是一種常見的分散系,能舉例說明膠體的典型特征。
考點一　物質的組成與分類
1.物質的組成
(1)元素、物質與原子的關系。
(2)物質組成的相關概念。
①游離態:元素以　　　　形式存在的狀態。
②化合態:元素以　　　　形式存在的狀態。
③同素異形體。
a.定義:由同一種元素形成的幾種性質不同的　　　　。
b.性質:物理性質不同,化學性質有差異。
c.常見元素的同素異形體。
元素 同素異形體 相互轉化
氧元素 　　　　和　　　　 屬于　　　 變化
碳元素 　　、　　、　　以及碳納米管等
磷元素 　　　　、　　　　
硫元素 單斜硫、斜方硫
2.物質的分類
物質分類的要點是要明確分類的“依據”和“標準”。通過不同的分類“標準”,會有不同的分類方法。
(1)樹狀分類法。
每次用不同的標準對物質進行逐級分類,各級之間屬于從屬關系。
物質
[示例] 請把下列物質的序號填寫到圖中的橫線上。
①Cu　②冰水共存物　③石墨　④明礬　⑤純堿
⑥氧化鈉　⑦Fe(OH)3　⑧稀硫酸　⑨H2SO3　⑩蛋清溶液　泥水　酒精　NaHSO4　HI　N2O4　熟石灰　Ar
(2)交叉分類法。
對同一物質從不同的角度進行分類。
[示例] 將下列氧化物以不同標準分類(連線)。
[理解·辨析] 判斷正誤
(1)在自然界中,元素都能以游離態和化合態兩種形式存在。(　　)
(2)某物質經科學測定只含有一種元素,則該物質一定是一種單質。(　　)
(3)Na2O2、Na2O都能與水反應生成NaOH,二者均為堿性氧化物。(　　)
(4)由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構成的物質一定為純凈物。(　　)
(5)由H2與D2組成的氣體是混合物。(　　)
(6)已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應生成NaH2PO2,則H3PO2為一元酸,NaH2PO2為正鹽。(　　)
一、根據“特定標準”對無機物分類
1.下列關于物質分類的組合正確的是(　　)
選項 [A] [B] [C] [D]
堿 Ca(OH)2 燒堿 石灰水 NaOH
酸 硫酸 鹽酸 冰醋酸 (CH3COOH) HNO3
鹽 小蘇打 氯化鈉 膽礬 (CuSO4·5H2O) 碳酸鈣
堿性 氧化物 Mn2O7 氧化鈉 氧化鉀 氧化鈣
酸性 氧化物 干冰 一氧 化碳 二氧化硫 SO3
2.對下列物質分類,并完善表格內容。
①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4
⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3　⑨Cu2(OH)2CO3
⑩FeSO4　NaHSO4　Ba(OH)2　
NH3·H2O　Mg(OH)2　Fe(OH)3
物質 分類依據 物質類別 實例
酸 根據酸根離子是否含有氧元素 含氧酸
無氧酸
根據一定條件下能電離出H+的數目 一元酸
二元酸
三元酸
根據電離程度 強酸
弱酸
根據沸點高低 高沸點酸
低沸點酸
堿 根據電離程度 強堿
弱堿
根據水溶性 可溶性堿
難溶性堿
鹽 根據生成鹽時酸、堿中和反應進行的程度 正鹽
酸式鹽
堿式鹽
二、樹狀分類法與交叉分類法的應用
3.如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是(　　)
[A] X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物
[B] X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物
[C] X為強堿、Y為堿、Z為化合物
[D] X為酸性氧化物、Y為非金屬氧化物、Z為氧化物
4.如圖是按一定的方法給物質進行的分類,以下說法中錯誤的是(　　)
[A] 分類標準1是所含物質的種類
[B] 分類標準2是所含元素的種類
[C] 類別1是混合物,類別2是單質
[D] 該種分類方法是交叉分類法
5.用交叉分類法對堿進行分類。(請連線)
考點二　分散系與膠體
1.分散系
(1)概念:把一種(或多種)物質以　　　　形式分散到另一種(或多種)物質中所形成的　　　　。
(2)組成:
(3)分類:根據分散質粒子的　　　　對分散系進行分類。
2.膠體的分類
3.膠體的性質
性質 實現方法 表現現象 應用
丁達爾 效應 平行光照射 光亮通路 鑒別溶液與膠體
電泳 通直流電 膠體粒子定向移動 工業上靜電除塵
聚沉 加電解質溶液或膠粒帶相反電荷的膠體;加熱、攪拌 膠體粒子聚集沉淀 明礬、鐵鹽的凈水;鹵水點豆腐
[理解·辨析] 判斷正誤
(1)膠體區別于其他分散系的本質特征是具有丁達爾效應。(　　)
(2)溶液是電中性的,膠體是帶電的。(　　)
(3)利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液和食鹽水。(　　)
(4)碳納米管屬于膠體分散系,該材料具有超強的吸附能力。(　　)
(5)膠體是膠狀的液體,都呈液態,膠體的丁達爾效應屬于物理變化。(　　)
(6)向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得 Fe(OH)3 膠體。(　　)
Fe(OH)3膠體的制備
(1)制備原理: 　(用化學方程式表示)。
(2)制備方法:
(3)問題討論。
①可以利用　　　　　　證明Fe(OH)3膠體已經制成。
②可以利用　　　　方法來提純制得的Fe(OH)3膠體。
③某同學向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液后,長時間加熱,結果出現渾濁,原因可能是 　。
④若將1 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體,充分反應,則生成的Fe(OH)3膠體粒子數
　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)0.001NA(設NA為阿伏加德羅常數的值)。
考點三　物質的性質及轉化
1.物質的性質
(1)物理性質與化學性質。
(2)酸、堿、鹽的性質。
①酸都具有酸性是因為不同的酸溶液中都含有　　　　。
②堿具有堿性是因為不同的堿溶液中都含有　　　　。
③鹽的性質由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子共同決定。含相同金屬陽離子或相同酸根陰離子的一類鹽可能具有相似的化學性質。
2.物質的轉化
(1)物理變化與化學變化。
(2)單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系。
(3)同種元素不同類別的無機物之間的轉化。
①金屬單質及其化合物的轉化。
金屬單質堿性氧化物堿鹽
如:NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述轉化關系的有Na、K、Ca、Ba等,但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉化關系。
②非金屬單質及其化合物的轉化。
非金屬單質酸性氧化物酸鹽
如:SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述轉化關系的有C、S、P等,但N、Si等不符合上述轉化關系。
3.常見化學反應的分類
[示例1] 寫出圖中各步反應的化學方程式并指明反應類型。
①　　　　　　　　　　　　,　　　　　反應;
②　　　　　　　　　　　　,　　　　　反應;
③　　　　　　　　　　　　,　　　　　反應;
④　　　　　　　　　　　　,　　　　　反應;
⑤　　　　　　　　　　　　,　　　　　反應;
⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　反應。
[示例2] 請列舉出符合要求的反應實例各兩個。
(1)金屬置換金屬: 　。
(2)金屬置換非金屬: 　。
(3)非金屬置換金屬: 　。
(4)非金屬置換非金屬: 　。
[理解·辨析] 判斷正誤
(1)NaCl晶體溶于水是物理變化,過程中沒有化學鍵的改變。(　　)
(2)12C轉化成13C、石墨轉化為金剛石都是化學變化。(　　)
(3)在CCOCO2Na2CO3的轉化過程中,反應類型依次為化合反應、置換反應、氧化還原反應。(　　)
(4)銅與氯化鈉溶液的導電過程都屬于物理過程。(　　)
(5)在用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣的反應中,濃鹽酸體現了還原性、酸性。(　　)
(6)判斷下列轉化能否實現,能實現的打“√”,不能實現的打“×”。
①SiO2H2SiO3。(　　)
②NO2HNO3。(　　)
③Fe2O3Fe(OH)3。(　　)
④Na2O2NaOH。(　　)
1.物質變化的判斷。
確定下列過程的變化類型,用序號回答下列問題。
①石油的分餾　②煤的干餾　③鈉的焰色試驗　④干冰升華　⑤氯化銨分解　⑥蛋白質的變性　⑦蛋白質的顯色反應　⑧鉛酸蓄電池放電
⑨白色硫酸銅粉末變藍　⑩冰的融化　氯化銨溶液除銹　石油的裂化、裂解　蛋白質的鹽析
活性炭使品紅溶液褪色　石墨高壓下轉變為金剛石　制備淀粉膠體
其中屬于物理變化的是　　　　　　　　　　　;屬于化學變化的是　 。
2.基于物質類別判斷物質的性質和轉化。
(1)同類物質具有相似的化學性質,據此回答下列問題。
①已知次磷酸(H3PO2)是一元酸,請寫出其與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式: 　。
②已知Be(OH)2與Al(OH)3都屬于兩性氫氧化物,寫出Be(OH)2分別溶于NaOH溶液、鹽酸的化學方程式:　 ; 　。
(2)下列各組物質的轉化關系中,不能全部通過一步反應完成的是　　　(填字母)。
A.NaNa2ONa2CO3
B.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
C.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3
D.Cl2NaClOCl2
3.同類物質性質類比有時會出現錯誤,判斷下列類比是否正確,并指明錯誤的原因。
(1)O2與Cu加熱反應生成CuO,則S與Cu加熱反應生成CuS。

(2)CO2與Na2O2反應生成Na2CO3和O2,則SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2。

(3)CO2通入BaCl2溶液中不產生沉淀,則SO2通入BaCl2溶液中也不產生沉淀。

(4)氯氣能與水發生反應Cl2+H2OHCl+HClO,則氟氣與水的反應為F2+H2OHF+HFO。

(5)酸性HClO4>HIO4,類比酸性HCl>HI。

(6)Fe(OH)3能溶于鹽酸,Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O,所以也能溶于酸性更強的氫碘酸,Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。

(7)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2發生反應 Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,則向NaClO溶液中通入少量CO2發生反應 2NaClO+CO2+H2ONa2CO3+2HClO。

4.物質轉化的其他規律。
(1)“強制弱規律”。
①強酸制弱酸,如實驗室用Na2SO3與較濃硫酸反應制取SO2的化學方程式:
　　　　　　　　　　。
②強堿制弱堿,如NH4Cl與Ca(OH)2混合共熱的化學方程式: 　　　　　　　　　　。
(2)易溶物轉化為難溶物,如AgNO3與NaCl溶液反應的化學方程式: 　　　　　。
(3)難揮發物轉化為易揮發物,如NaCl和濃硫酸在加熱條件下反應生成NaHSO4和HCl氣體: 　。
基于“類”預測物質性質的思維模型
1.(2023·新課標卷,7)化學在文物的研究和修復中有重要作用。下列說法錯誤的是(　　)
[A] 竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子
[B] 龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物
[C] 古陶瓷修復所用的熟石膏,其成分為Ca(OH)2
[D] 古壁畫顏料中所用的鐵紅,其成分為Fe2O3
2.(2023·浙江1月選考,1)下列物質中屬于耐高溫酸性氧化物的是(　　)
[A] CO2 [B] SiO2 [C] MgO [D] Na2O
3.(2023·全國甲卷,7)化學與生活密切相關,下列說法正確的是(　　)
[A] 苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性
[B] 豆漿能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射
[C] SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分
[D] 維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化
第1講　物質的分類及轉化
考點一　物質的組成與分類
必備知識整合
1.(1)單質　化合物　原子　(2)①單質　②化合物　③單質
O2　O3　金剛石　石墨　C60　白磷　紅磷　化學
2.(1)[示例] ①　③　　⑨　⑦　④⑤　②⑥　　⑧　⑩　
(2)[示例]
[理解·辨析] (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√
關鍵能力提升
1.D　Mn2O7為酸性氧化物,A項錯誤;鹽酸是氯化氫的水溶液,為混合物,一氧化碳是不成鹽氧化物,不屬于酸性氧化物,B項錯誤;石灰水是氫氧化鈣與水的混合物,而堿為純凈物,C項錯誤;NaOH是堿,HNO3是酸,碳酸鈣是鹽,氧化鈣是堿性氧化物,SO3是酸性氧化物,D項正確。
2.②③⑤　①④⑥　①②⑥　③④　⑤　①②③　④⑤⑥　③⑤　①②④⑥　　　　　⑦⑩　⑧　⑨
3.D　含氧酸屬于酸,酸屬于化合物,故A正確;氧化物屬于化合物,化合物屬于純凈物,故B正確;強堿屬于堿,堿屬于化合物,故C正確;有些酸性氧化物不是非金屬氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,故D錯誤。
4.D　分類標準1是所含物質的種類,由一種單質或化合物組成的物質為純凈物,由兩種或多種物質組成的物質為混合物,故A正確;分類標準2是所含元素的種類,只由一種元素組成的純凈物是單質,由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物,故B正確;空氣、NaCl溶液為混合物,故類別1為混合物,氮氣為單質,故類別2為單質,故C正確;根據題圖可知,該分類方法為樹狀分類法,故D錯誤。
5.
考點二　分散系與膠體
必備知識整合
1.(1)粒子　混合物　(2)被分散　容納分散質　(3)直徑大小
[理解·辨析] (1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
關鍵能力提升
(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl　
(2)FeCl3飽和溶液　紅褐色　
(3)①丁達爾效應　②滲析　③長時間加熱使膠體發生聚沉
④小于
考點三　物質的性質及轉化
必備知識整合
1.(1)沸點　導熱性　還原性　金屬性　(2)①H+　②OH-
2.(1)沒有　能量　斷裂　形成
3.置換　離子　氧化還原　非氧化還原　吸　放
[示例1] ①Fe+2HClFeCl2+H2↑　置換
②2FeCl2+Cl22FeCl3　化合
③Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　復分解
④NaOH+HClNaCl+H2O　復分解
⑤CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O　復分解
⑥MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
氧化還原
[示例2] (合理即可)(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu,2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(2)Zn+2HClZnCl2+H2↑,2Mg+CO22MgO+C
(3)H2+CuOCu+H2O,3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
(4)2C+SiO2Si+2CO↑,Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
[理解·辨析] (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)①×　②√　③×　④√
關鍵能力提升
1.①③④⑩　②⑤⑥⑦⑧⑨
2.【答案】 (1)①H3PO2+NaOHNaH2PO2+H2O
②Be(OH)2+2NaOHNa2[Be(OH)4]　Be(OH)2+2HClBeCl2+2H2O
(2)C
【解析】 (2)Na與O2在室溫下反應產生Na2O,Na2O是堿性氧化物,能夠與CO2反應產生Na2CO3,故在物質的轉化關系中,能全部通過一步反應完成,A不符合題意;Fe與Cl2加熱反應產生FeCl3,FeCl3與NaOH溶液反應產生 Fe(OH)3沉淀和NaCl,將Fe(OH)3灼燒,發生分解反應產生Fe2O3和H2O,故在物質的轉化關系中,能全部通過一步反應完成,B不符合題意;Si與O2加熱反應產生SiO2,SiO2不溶于水,不能與水直接反應產生H2SiO3,故在物質的轉化關系中,不能全部通過一步反應完成,C符合題意;Cl2與NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O,向NaClO溶液中加入濃鹽酸,可發生歸中反應產生Cl2、NaCl、H2O,故在物質的轉化關系中,能全部通過一步反應完成,D不符合題意。
3.(1)錯誤;硫的氧化性弱,與變價金屬Cu反應只能生成Cu2S。
(2)錯誤;過氧化鈉具有強氧化性,能夠氧化二氧化硫,則SO2與Na2O2反應生成Na2SO4。
(3)正確。
(4)錯誤;氟氣的氧化性比氯氣和氧氣都強,可以置換出水中的氧,生成氧氣和氟化氫,即 2F2+2H2O4HF+O2。
(5)錯誤;H—I比H—Cl鍵能更小,在水溶液中更容易電離,所以酸性HCl(6)錯誤;氫碘酸中的I-會被氧化性較強的Fe3+氧化生成I2,即2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O。
(7)錯誤;酸性強弱為H2CO3>HClO>HC,所以只能生成NaHCO3,少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中能生成CaCO3是由于沉淀平衡的移動,碳酸氫鈣轉變為碳酸鈣。
4.(1)①Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+H2O+SO2↑
②2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
(2)AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
(3)NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑
真題驗收
1.C　纖維素是一種天然化合物,其分子式為(C6H10O5)n,其相對分子質量較大,是一種天然高分子,A正確;羥基磷灰石又稱羥磷灰石、堿式磷酸鈣,其化學式為 [Ca10(PO4)6(OH)2],屬于無機物,B正確;熟石膏的主要成分為2CaSO4·H2O,Ca(OH)2為熟石灰的主要成分,C錯誤;Fe2O3為紅色,常被用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料,俗稱鐵紅,D正確。
2.B　MgO、Na2O為堿性氧化物,CO2、SiO2為酸性氧化物,CO2為分子晶體,而SiO2為共價晶體,熔、沸點高,耐高溫,故選B。
3.B　苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,因此,其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性,A不正確;豆漿屬于膠體,膠體具有丁達爾效應,是因為膠體粒子對光線的散射,B正確;SO2可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩定的無色物質,C不正確;維生素C具有很強的還原性,因此,其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧化,從而防止水果被氧化,D不正確。
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物質的分類及轉化
第1講
1.認識元素可以組成不同種類的物質,能根據物質的組成和性質對物質進行分類。
2.能從物質類別的角度理解酸、堿、鹽、氧化物的性質及轉化規律。
3.理解物理變化與化學變化的區別與聯系。
4.認識膠體是一種常見的分散系,能舉例說明膠體的典型特征。
物質的組成與分類
考點一
1.物質的組成
(1)元素、物質與原子的關系。
單質
原子
化合物
(2)物質組成的相關概念。
①游離態:元素以 形式存在的狀態。
②化合態:元素以 形式存在的狀態。
③同素異形體。
a.定義:由同一種元素形成的幾種性質不同的 。
b.性質:物理性質不同,化學性質有差異。
單質
化合物
單質
元素 同素異形體 相互轉化
氧元素 和 屬于 變化
碳元素 、 、 以及碳納米管等
磷元素 、
硫元素 單斜硫、斜方硫
O2
O3
金剛石
石墨
C60
白磷
紅磷
化學
c.常見元素的同素異形體。
2.物質的分類
物質分類的要點是要明確分類的“依據”和“標準”。通過不同的分類“標準”,會有不同的分類方法。
(1)樹狀分類法。
每次用不同的標準對物質進行逐級分類,各級之間屬于從屬關系。
[示例]請把下列物質的序號填寫到圖中的橫線上。
①
③
⑨
⑦
④⑤
②⑥
⑧
⑩
(2)交叉分類法。
對同一物質從不同的角度進行分類。
[示例] 將下列氧化物以不同標準分類(連線)。
【提示】
[理解·辨析] 判斷正誤
(1)在自然界中,元素都能以游離態和化合態兩種形式存在。(　 　)
(2)某物質經科學測定只含有一種元素,則該物質一定是一種單質。(　 　)
(3)Na2O2、Na2O都能與水反應生成NaOH,二者均為堿性氧化物。(　 　)
(4)由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構成的物質一定為純凈物。
(　 　)
×
×
×
×
(5)由H2與D2組成的氣體是混合物。(　 　)
(6)已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應生成NaH2PO2,則H3PO2為一元酸,NaH2PO2為正鹽。(　 　)
×
√
一、根據“特定標準”對無機物分類
1.下列關于物質分類的組合正確的是(　　)
D
選項 [A] [B] [C] [D]
堿 Ca(OH)2 燒堿 石灰水 NaOH
酸 硫酸 鹽酸 冰醋酸 (CH3COOH) HNO3
鹽 小蘇打 氯化鈉 膽礬 (CuSO4·5H2O) 碳酸鈣
堿性 氧化物 Mn2O7 氧化鈉 氧化鉀 氧化鈣
酸性 氧化物 干冰 一氧 化碳 二氧化硫 SO3
【解析】 Mn2O7為酸性氧化物,A項錯誤;鹽酸是氯化氫的水溶液,為混合物,一氧化碳是不成鹽氧化物,不屬于酸性氧化物,B項錯誤;石灰水是氫氧化鈣與水的混合物,而堿為純凈物,C項錯誤;NaOH是堿,HNO3是酸,碳酸鈣是鹽,氧化鈣是堿性氧化物,SO3是酸性氧化物,D項正確。
2.對下列物質分類,并完善表格內容。
物質 分類依據 物質類別 實例
酸 根據酸根離子是否含有氧元素 含氧酸
無氧酸
根據一定條件下能電離出H+的數目 一元酸
二元酸
三元酸
根據電離程度 強酸
弱酸
根據沸點高低 高沸點酸
低沸點酸
②③⑤
①④⑥
①②⑥
③④
⑤
①②③
④⑤⑥
③⑤
①②④⑥
物質 分類依據 物質類別 實例
堿 根據電離程度 強堿
弱堿
根據水溶性 可溶性堿
難溶性堿
鹽 根據生成鹽時酸、堿中和反應進行的程度 正鹽
酸式鹽
堿式鹽
⑦⑩
⑧
⑨
二、樹狀分類法與交叉分類法的應用
3.如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是(　　)
[A] X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物
[B] X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物
[C] X為強堿、Y為堿、Z為化合物
[D] X為酸性氧化物、Y為非金屬氧化物、Z為氧化物
D
【解析】 含氧酸屬于酸,酸屬于化合物,故A正確;氧化物屬于化合物,化合物屬于純凈物,故B正確;強堿屬于堿,堿屬于化合物,故C正確;有些酸性氧化物不是非金屬氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,故D錯誤。
D
4.如圖是按一定的方法給物質進行的分類,以下說法中錯誤的是(　　)
[A] 分類標準1是所含物質的種類
[B] 分類標準2是所含元素的種類
[C] 類別1是混合物,類別2是單質
[D] 該種分類方法是交叉分類法
【解析】 分類標準1是所含物質的種類,由一種單質或化合物組成的物質為純凈物,由兩種或多種物質組成的物質為混合物,故A正確;分類標準2是所含元素的種類,只由一種元素組成的純凈物是單質,由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物,故B正確;空氣、NaCl溶液為混合物,故類別1為混合物,氮氣為單質,故類別2為單質,故C正確;根據題圖可知,該分類方法為樹狀分類法,故D錯誤。
5.用交叉分類法對堿進行分類。(請連線)
【答案】
分散系與膠體
考點二
1.分散系
(1)概念:把一種(或多種)物質以 形式分散到另一種(或多種)物質中所形成的 。
(2)組成:
粒子
混合物
被分散
容納分散質
(3)分類:根據分散質粒子的 對分散系進行分類。
直徑大小
2.膠體的分類
3.膠體的性質
性質 實現方法 表現現象 應用
丁達爾 效應 平行光照射 光亮通路 鑒別溶液與膠體
電泳 通直流電 膠體粒子定向移動 工業上靜電除塵
聚沉 加電解質溶液或膠粒帶相反電荷的膠體;加熱、攪拌 膠體粒子聚集沉淀 明礬、鐵鹽的凈水;鹵水點豆腐
[理解·辨析] 判斷正誤
(1)膠體區別于其他分散系的本質特征是具有丁達爾效應。(　 　)
(2)溶液是電中性的,膠體是帶電的。(　 　)
(3)利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液和食鹽水。(　 　)
(4)碳納米管屬于膠體分散系,該材料具有超強的吸附能力。(　 　)
(5)膠體是膠狀的液體,都呈液態,膠體的丁達爾效應屬于物理變化。(　 　)
(6)向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得 Fe(OH)3 膠體。(　 　)
×
×
√
×
×
×
Fe(OH)3膠體的制備
(1)制備原理: 　 (用化學方程式表示)。
(2)制備方法:
FeCl3飽和溶液
紅褐色
(3)問題討論。
①可以利用　　　　　　證明Fe(OH)3膠體已經制成。
②可以利用　　　　方法來提純制得的Fe(OH)3膠體。
③某同學向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液后,長時間加熱,結果出現渾濁,原因可能是 　。
④若將1 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體,充分反應,則生成的Fe(OH)3膠體粒子數　 　　　(填“大于”“小于”或“等于”)0.001NA(設NA為阿伏加德羅常數的值)。
丁達爾效應
滲析
長時間加熱使膠體發生聚沉
小于
物質的性質及轉化
考點三
1.物質的性質
(1)物理性質與化學性質。
沸點
導熱性
還原性
金屬性
(2)酸、堿、鹽的性質。
①酸都具有酸性是因為不同的酸溶液中都含有 。
②堿具有堿性是因為不同的堿溶液中都含有 。
③鹽的性質由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子共同決定。含相同金屬陽離子或相同酸根陰離子的一類鹽可能具有相似的化學性質。
H+
OH-
2.物質的轉化
(1)物理變化與化學變化。
沒有
能量
斷裂
形成
(2)單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系。
(3)同種元素不同類別的無機物之間的轉化。
①金屬單質及其化合物的轉化。
②非金屬單質及其化合物的轉化。
3.常見化學反應的分類
置換
離子
氧化還原
非氧化還原
吸
放
[示例1] 寫出圖中各步反應的化學方程式并指明反應類型。
①　　　　　　　　　　　　,　　　　　反應;
②　　　　　　　　　　　　,　　　　　反應;
③　　　　　　　　 　　　　,　　　　　反應;
④　　　　　　　　　　　　,　　　　　反應;
⑤　　　　　　　　　　　 　,　　　　　反應;
⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　反應。
置換
化合
復分解
復分解
復分解
氧化還原
[示例2] 請列舉出符合要求的反應實例各兩個。
(1)金屬置換金屬: 　。
(2)金屬置換非金屬: 　。
(3)非金屬置換金屬: 　。
(4)非金屬置換非金屬: 　。
[理解·辨析] 判斷正誤
(1)NaCl晶體溶于水是物理變化,過程中沒有化學鍵的改變。(　 　)
(2)12C轉化成13C、石墨轉化為金剛石都是化學變化。(　 　)
(4)銅與氯化鈉溶液的導電過程都屬于物理過程。(　 　)
(5)在用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣的反應中,濃鹽酸體現了還原性、酸性。
(　 　)
×
×
×
×
√
(6)判斷下列轉化能否實現,能實現的打“√”,不能實現的打“×”。
×
√
×
√
1.物質變化的判斷。
確定下列過程的變化類型,用序號回答下列問題。
其中屬于物理變化的是　　　　　　　　　　 　;屬于化學變化的是
　 。
2.基于物質類別判斷物質的性質和轉化。
(1)同類物質具有相似的化學性質,據此回答下列問題。
①已知次磷酸(H3PO2)是一元酸,請寫出其與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式: 　。
②已知Be(OH)2與Al(OH)3都屬于兩性氫氧化物,寫出Be(OH)2分別溶于NaOH溶液、鹽酸的化學方程式:　 ;
　 。
(2)下列各組物質的轉化關系中,不能全部通過一步反應完成的是　　 　(填
字母)。
C
【解析】 (2)Na與O2在室溫下反應產生Na2O,Na2O是堿性氧化物,能夠與CO2反應產生Na2CO3,故在物質的轉化關系中,能全部通過一步反應完成,A不符合題意;Fe與Cl2加熱反應產生FeCl3,FeCl3與NaOH溶液反應產生Fe(OH)3沉淀和NaCl,將Fe(OH)3灼燒,發生分解反應產生Fe2O3和H2O,故在物質的轉化關系中,能全部通過一步反應完成,B不符合題意;Si與O2加熱反應產生SiO2,SiO2不溶于水,不能與水直接反應產生H2SiO3,故在物質的轉化關系中,不能全部通過一步反應完成,C符合題意;Cl2與NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O,向NaClO溶液中加入濃鹽酸,可發生歸中反應產生Cl2、NaCl、H2O,故在物質的轉化關系中,能全部通過一步反應完成,D不符合題意。
3.同類物質性質類比有時會出現錯誤,判斷下列類比是否正確,并指明錯誤的原因。
(1)O2與Cu加熱反應生成CuO,則S與Cu加熱反應生成CuS。
(2)CO2與Na2O2反應生成Na2CO3和O2,則SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2。
(3)CO2通入BaCl2溶液中不產生沉淀,則SO2通入BaCl2溶液中也不產生沉淀。
錯誤;硫的氧化性弱,與變價金屬Cu反應只能生成Cu2S。
錯誤;過氧化鈉具有強氧化性,能夠氧化二氧化硫,則SO2與Na2O2反應生成Na2SO4。
正確。
(5)酸性HClO4>HIO4,類比酸性HCl>HI。
錯誤;H—I比H—Cl鍵能更小,在水溶液中更容易電離,所以酸性HCl錯誤;酸性強弱為H2CO3>HClO>HC,所以只能生成NaHCO3,少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中能生成CaCO3是由于沉淀平衡的移動,碳酸氫鈣轉變為碳酸鈣。
4.物質轉化的其他規律。
(1)“強制弱規律”。
①強酸制弱酸,如實驗室用Na2SO3與較濃硫酸反應制取SO2的化學方程式:
　　　　　　　　　　。
②強堿制弱堿,如NH4Cl與Ca(OH)2混合共熱的化學方程式:
　　　　　　　　　　。
(2)易溶物轉化為難溶物,如AgNO3與NaCl溶液反應的化學方程式:
　　　　　　　　　。
(3)難揮發物轉化為易揮發物,如NaCl和濃硫酸在加熱條件下反應生成NaHSO4和HCl氣體: 　 。
基于“類”預測物質性質的思維模型
思維建模
1.(2023·新課標卷,7)化學在文物的研究和修復中有重要作用。下列說法錯誤的是(　　)
[A] 竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子
[B] 龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物
[C] 古陶瓷修復所用的熟石膏,其成分為Ca(OH)2
[D] 古壁畫顏料中所用的鐵紅,其成分為Fe2O3
C
【解析】 纖維素是一種天然化合物,其分子式為(C6H10O5)n,其相對分子質量較大,是一種天然高分子,A正確;羥基磷灰石又稱羥磷灰石、堿式磷酸鈣,其化學式為[Ca10(PO4)6(OH)2],屬于無機物,B正確;熟石膏的主要成分為2CaSO4·H2O,Ca(OH)2為熟石灰的主要成分,C錯誤;Fe2O3為紅色,常被用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料,俗稱鐵紅,D正確。
2.(2023·浙江1月選考,1)下列物質中屬于耐高溫酸性氧化物的是(　　)
[A] CO2 [B] SiO2 [C] MgO [D] Na2O
【解析】 MgO、Na2O為堿性氧化物,CO2、SiO2為酸性氧化物,CO2為分子晶體,而SiO2為共價晶體,熔、沸點高,耐高溫,故選B。
B
3.(2023·全國甲卷,7)化學與生活密切相關,下列說法正確的是(　　)
[A] 苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性
[B] 豆漿能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射
[C] SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分
[D] 維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化
B
【解析】 苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,因此,其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性,A不正確;豆漿屬于膠體,膠體具有丁達爾效應,是因為膠體粒子對光線的散射,B正確;SO2可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩定的無色物質,C不正確;維生素C具有很強的還原性,因此,其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧化,從而防止水果被氧化,D不正確。
課時作業1　物質的分類及轉化
(時間:30分鐘　滿分:100分)
一、選擇題(共12小題,每小題6分,共72分)
1.(2025·四川成都期中)下列有關敘述正確的是(　　)
[A] “三星堆”出土的戴冠縱目青銅面具表面的綠色物質,其主要成分是CuSO4·5H2O
[B] 賈湖骨笛制作材料是鶴類尺骨,它的成分 Ca5(PO4)3OH 屬于有機高分子材料
[C] 被稱為“織中之圣”的定州緙絲的主要成分為蛋白質,是一種天然纖維
[D] FeCl3可以作止血劑是因為Fe3+具有較強的氧化性
C
【解析】 該青銅面具表面的綠色物質的主要成分是Cu2(OH)2CO3,故A錯誤;由化學式可知,Ca5(PO4)3OH 屬于堿式鹽,不屬于有機高分子材料,故B錯誤;蛋白質是天然高分子化合物,所以緙絲是一種天然纖維,故C正確;氯化鐵可以作止血劑是因為血液是膠體,氯化鐵是電解質,膠體遇到電解質發生聚沉,與Fe3+的氧化性無關,故D錯誤。
2.下列關于物質分類的說法正確的是(　　)
[A] SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物
[B] 稀豆漿、淀粉溶液、氯化鐵溶液均為溶液
[C] 氯化銨、氯化鋁都屬于強電解質
[D] 葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物
C
3.(2025·福建泉州五校期中)不能實現下列物質間直接轉化的元素是(　　)
[A] Na
[B] S
[C] C
[D] Fe
D
【解析】 Na和O2反應生成Na2O或者Na2O2,Na2O或者Na2O2和H2O反應生成NaOH,NaOH和HCl反應生成NaCl,A正確;S和O2反應生成SO2,SO2和H2O反應生成H2SO3,H2SO3和NaOH反應生成Na2SO3,B正確;C和O2反應生成CO2,CO2和H2O反應生成H2CO3,H2CO3和NaOH反應生成Na2CO3,C正確;Fe與O2反應生成的Fe2O3和H2O不反應,D錯誤。
4.下列有關物質的分類正確的是(　　)
①小蘇打、鹽酸、干冰、碘化銀均為純凈物
②CO2、SO2、N2O5、Mn2O7均為酸性氧化物
③膽礬、石灰水、燒堿、碳酸鈣均為強電解質
④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
[A] ①③④ [B] ③④
[C] ②④ [D] ②③④
C
【解析】鹽酸是氯化氫的水溶液,鹽酸為混合物,故①錯誤;CO2、SO2、N2O5、Mn2O7都能與堿反應生成鹽和水,均為酸性氧化物,故②正確;石灰水是混合物,既不是電解質也不是非電解質,故③錯誤;C60、金剛石、石墨均為碳元素組成的單質,為碳的同素異形體,故④正確。
5.實驗室中將FeCl3飽和溶液滴入沸水中可制得膠體,下列說法正確的是
(　　)
[A] 從外觀上,無法區分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
[B] 利用半透膜進行滲析,可除去Fe(OH)3膠體中的Cl-
[C] Fe(OH)3膠體帶正電,故進行電泳實驗時,陰極周圍的顏色會加深
[D] 利用FeCl3飽和溶液與濃氨水反應也可制得Fe(OH)3膠體
B
【解析】 FeCl3溶液為黃色,Fe(OH)3膠體為紅褐色,從外觀上可以區分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,故A錯誤;膠體不能透過半透膜,溶液中粒子可以透過半透膜,利用半透膜進行滲析,可除去Fe(OH)3膠體中的Cl-,故B正確;Fe(OH)3膠體電泳實驗中陰極顏色加深,說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷,向陰極移動,而Fe(OH)3膠體為電中性,故C錯誤;FeCl3飽和溶液與濃氨水反應生成 Fe(OH)3 沉淀,故D錯誤。
6.下列說法正確的是(　　)
[A] SiO2和Al2O3都屬于兩性氧化物
[B] 乙酸與乙醛均能使溴水褪色
[C] Fe和Cu均能溶于稀硝酸
[D] CO2和SO3分別與BaCl2溶液反應,均生成白色沉淀
C
【解析】 Al2O3屬于兩性氧化物,SiO2是酸性氧化物,A錯誤;乙醛有還原性,能使溴水褪色,乙酸不能使溴水褪色,B錯誤;Fe和Cu均能和稀硝酸發生氧化還原反應而溶于稀硝酸,C正確;SO3能與BaCl2溶液反應生成BaSO4白色沉淀,CO2不能,D錯誤。
7.(2025·福建寧德期中)下列選項中的物質按圖示路徑不能一步轉化的是
(　　)
選項 [A] [B] [C] [D]
X CO2 Cu2O Al2O3 Fe
Y Na2CO3 Cu(NO3)2 Na[Al(OH)4] Fe2O3
Z NaHCO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3
D
【解析】CO2和NaOH反應生成Na2CO3,Na2CO3和CO2生成NaHCO3,
NaHCO3受熱分解為Na2CO3,NaHCO3和鹽酸反應生成CO2,故A不符合題意;
Cu2O被HNO3氧化為 Cu(NO3)2,Cu(NO3)2 和NaOH反應生成 Cu(OH)2,
Cu(OH)2和HNO3反應生成Cu(NO3)2,Cu(OH)2 和乙醛反應生成Cu2O,故B不符合題意;Al2O3和NaOH反應生成 Na[Al(OH)4],Na[Al(OH)4] 和CO2反應生成 Al(OH)3,Al(OH)3和NaOH反應生成 Na[Al(OH)4],Al(OH)3受熱分解為Al2O3,故C不符合題意;Fe與O2反應可得到Fe2O3,Fe2O3不能一步轉化為Fe(OH)3,故D符合題意。
8.(2025·內蒙古高考適應性考試)化學革新催化體育發展,科技賦能鑄就賽場榮光。下列有關說法正確的是(　　)
[A] 碳纖維復合材料可增強羽毛球拍的強度,其成分屬于單質
[B] 聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度,其成分屬于天然高分子
[C] 氯乙烷氣霧劑可緩解運動扭傷疼痛,氯乙烷是乙烷的同系物
[D] 防滑粉可吸汗防滑,其主要成分碳酸鎂屬于無機鹽
D
【解析】 碳纖維復合材料是一種混合物而不是單質,A錯誤;聚氨酯纖維是聚氨基甲酸酯纖維的簡稱,是一種人造纖維,是合成高分子材料,B錯誤;結構相似、分子組成相差1個或多個CH2原子團的有機物互稱同系物,而氯乙烷和乙烷結構不相似,二者不是同系物,C錯誤;碳酸鎂由鎂離子和碳酸根離子構成,符合鹽的組成,是一種無機鹽,D正確。
9.分類法是化學學習和研究的重要思想方法。下列有關物質的分類正確的是(　　)
[A] 合金材料有的不含非金屬元素,有的含非金屬元素,多數合金的熔點比各成分金屬的高
[B] 根據樹狀分類法可知,碳酸氫鈉屬于鈉鹽、碳酸氫鹽、酸式鹽
[C] 汽油、水玻璃和漂粉精均為混合物
[D] 氫硫酸、硫酸、鹽酸均為強酸
C
【解析】 合金材料有的不含非金屬元素,有的含非金屬元素,多數合金的熔點比各成分金屬的低,A錯誤;碳酸氫鈉屬于鈉鹽、碳酸氫鹽、酸式鹽,這是交叉分類法,不是樹狀分類法,B錯誤;汽油、水玻璃和漂粉精均為混合物,C正確;硫酸是強酸,氫硫酸為混合物,其中溶質H2S是弱酸,鹽酸為混合物,其中溶質HCl為強酸,D錯誤。
10.下列關于物質的分類與轉化的敘述正確的是(　　)
[A] CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,CaO、MgO、Na2O2均為堿性氧化物
[B] Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3,但Fe(OH)3能通過化合反應和復分解反應來制取
[C] CO2、SiO2、NO、NO2、SO2都能與強堿反應
[D] 電解、電泳、電離過程均需要通電才能發生
B
【解析】 酸性氧化物是指與堿反應只生成鹽和水的氧化物,而NO2和堿反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水,發生了氧化還原反應,所以NO2不屬于酸性氧化物;堿性氧化物是指與酸反應生成鹽和水的氧化物,Na2O2與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣,發生了氧化還原反應,所以Na2O2不屬于堿性氧化物,A錯誤。Fe2O3不溶于水,也不與水反應,氫氧化亞鐵與氧氣、水共同作用生成氫氧化鐵,屬于化合反應,氯化鐵和氫氧化鈉發生復分解反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀和NaCl,B正確。NO不能和堿反應,C錯誤。電解、電泳需通電,電離是電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程,不需要通電,D錯誤。
C
[A] Fe(OH)3膠體不帶電
[B] 膠體粒子的直徑為1～100 nm
[C] 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為6.02×1022
[D] 在U形管中注入Fe(OH)3膠體,插入石墨電極通電,陰極周圍顏色加深
【解析】 Fe(OH)3膠體不帶電,膠粒帶正電,A正確;膠體粒子的直徑為1～100 nm,B正確;16.25 g FeCl3的物質的量為0.1 mol,水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數遠小于6.02×1022,C不正確;帶正電荷的Fe(OH)3膠粒向陰極移動,即陰極周圍顏色加深,D正確。
12.已知制備某無機化合物的轉化流程如圖所示,則下列說法中錯誤的是
(　　)
[A] 該循環過程中的化學反應涉及分解反應、化合反應以及復分解反應
[B] 該轉化流程中CO2、CaCl2均被循環使用
[C] 該循環過程中未涉及氧化還原反應
[D] 該工藝總體來看相當于利用食鹽和石灰石制取純堿
B
【解析】 題給循環過程中,NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2,NH3、H2O、CO2化合生成NH4HCO3,NaCl、NH4HCO3發生復分解反應生成NaHCO3和NH4Cl,故A正確;根據流程圖,CaCl2沒有被循環使用,故B錯誤;該循環過程中沒有元素化合價改變,未涉及氧化還原反應,故C正確;根據流程圖,該工藝的反應物是NaCl和CaCO3,生成物是Na2CO3和CaCl2,總體來看相當于利用食鹽和石灰石制取純堿,故D正確。
二、非選擇題(共2小題,共28分)
13.(12分,每空2分)膠體金即金溶膠,其具有光吸收性、呈色性和膠體性等特點。免疫膠體金技術作為膠體金標記物,可實現對抗原抗體的測定。
用白磷還原法可制得一種金的分散系,該分散系在臨床診斷及藥物檢測等方面有著廣泛的應用。
其操作步驟如下:
a.取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL,加蒸餾水(②)60 mL
b.先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL,再滴加0.1 mol·L-1K2CO3(④)溶液0.6 mL,振蕩變成棕紅色
c.加熱煮沸至溶液變成透明紅色
d.分離提純,除去無機溶質
所得分散系中,金顆粒直徑在5～12 nm。
請回答下列問題。
(1)上述物質①②③④中屬于單質的是　　　　(填序號,下同),屬于化合物的是　　　　　,屬于鹽的是　　　　　　。
(2)該分散系屬于　　　,其分散質是 　 。
(3)步驟d的分離方法是　　　　。
①
②④
④
膠體
金顆粒
滲析
14.(16分,每空2分)物質集合M中含有常見物質Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、Cl2,這些物質按照以下方法進行分類后如圖所示,其中A組為單質,B組為化合物,請按照要求回答問題。
(1)該分類方法為　　　　　　　　　。
樹狀分類法
【解析】 由題給信息可知,A組物質為Al、Fe、Na、Cl2,C組物質為Na、Cl2,D組物質為Al、Fe,B組物質為Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3,E組物質為Na2O2、NaHCO3,F組物質為SO2、NH3。
(1)每次用不同的標準對物質進行逐級分類,這種分類方法叫做樹狀分類法。
(2)B組物質中屬于非電解質的為　 ,
其中能作制冷劑的物質的電子式為　 。
SO2、NH3
【解析】 (2)B組中SO2、NH3屬于非電解質,其中NH3可以作制冷劑。在NH3中,氮原子與3個氫原子形成3個共價鍵,使分子中各個原子都達到最外層 2個或8個電子的穩定結構,其電子式為 。
(3)C組物質中有的能與水劇烈反應,該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為　　　　　。
1∶1
【解析】 (3)C組物質中Na與冷水會發生劇烈反應,化學方程式為2Na+
2H2O 2NaOH+H2↑,在該反應中Na為還原劑,H2O為氧化劑,則該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶1。
(4)D組其中一種物質可以制備出另外一種物質,請寫出該反應的化學方程式及其在工業上的一種應用:　 、
　 。
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
【解析】 (4)根據上述分析可知,A組物質包括Al、Fe、Na、Cl2,其中Cl2、Na能與冷水反應,屬于C組物質,Al、Fe屬于D組物質,Al能夠與Fe的化合物如Fe2O3在高溫下發生鋁熱反應制取Fe,化學方程式為2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,該反應可用于焊接鋼軌。
焊接鋼軌
(5)請寫出F組中的酸性氧化物與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式:
　 。
(6)在密閉容器中,將E組中的混合物加熱反應,若混合物中金屬原子與氧原子的物質的量之比為1∶2,混合加熱充分反應后,排出氣體,剩余固體的成分為　　　　　　　　。
Na2CO3課時作業1　物質的分類及轉化
(時間:30分鐘　滿分:100分)
一、選擇題(共12小題,每小題6分,共72分)
1.(2025·四川成都期中)下列有關敘述正確的是(　　)
[A] “三星堆”出土的戴冠縱目青銅面具表面的綠色物質,其主要成分是CuSO4·5H2O
[B] 賈湖骨笛制作材料是鶴類尺骨,它的成分 Ca5(PO4)3OH 屬于有機高分子材料
[C] 被稱為“織中之圣”的定州緙絲的主要成分為蛋白質,是一種天然纖維
[D] FeCl3可以作止血劑是因為Fe3+具有較強的氧化性
2.下列關于物質分類的說法正確的是(　　)
[A] SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物
[B] 稀豆漿、淀粉溶液、氯化鐵溶液均為溶液
[C] 氯化銨、氯化鋁都屬于強電解質
[D] 葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物
3.(2025·福建泉州五校期中)不能實現下列物質間直接轉化的元素是(　　)
單質氧化物酸(或堿)鹽
[A] Na [B] S [C] C [D] Fe
4.下列有關物質的分類正確的是(　　)
①小蘇打、鹽酸、干冰、碘化銀均為純凈物
②CO2、SO2、N2O5、Mn2O7均為酸性氧化物
③膽礬、石灰水、燒堿、碳酸鈣均為強電解質
④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
[A] ①③④ [B] ③④
[C] ②④ [D] ②③④
5.實驗室中將FeCl3飽和溶液滴入沸水中可制得膠體,下列說法正確的是(　　)
[A] 從外觀上,無法區分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
[B] 利用半透膜進行滲析,可除去Fe(OH)3膠體中的Cl-
[C] Fe(OH)3膠體帶正電,故進行電泳實驗時,陰極周圍的顏色會加深
[D] 利用FeCl3飽和溶液與濃氨水反應也可制得Fe(OH)3膠體
6.下列說法正確的是(　　)
[A] SiO2和Al2O3都屬于兩性氧化物
[B] 乙酸與乙醛均能使溴水褪色
[C] Fe和Cu均能溶于稀硝酸
[D] CO2和SO3分別與BaCl2溶液反應,均生成白色沉淀
7.(2025·福建寧德期中)下列選項中的物質按圖示路徑不能一步轉化的是(　　)
選項 [A] [B] [C] [D]
X CO2 Cu2O Al2O3 Fe
Y Na2CO3 Cu(NO3)2 Na[Al(OH)4] Fe2O3
Z NaHCO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3
8.(2025·內蒙古高考適應性考試)化學革新催化體育發展,科技賦能鑄就賽場榮光。下列有關說法正確的是(　　)
[A] 碳纖維復合材料可增強羽毛球拍的強度,其成分屬于單質
[B] 聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度,其成分屬于天然高分子
[C] 氯乙烷氣霧劑可緩解運動扭傷疼痛,氯乙烷是乙烷的同系物
[D] 防滑粉可吸汗防滑,其主要成分碳酸鎂屬于無機鹽
9.分類法是化學學習和研究的重要思想方法。下列有關物質的分類正確的是(　　)
[A] 合金材料有的不含非金屬元素,有的含非金屬元素,多數合金的熔點比各成分金屬
的高
[B] 根據樹狀分類法可知,碳酸氫鈉屬于鈉鹽、碳酸氫鹽、酸式鹽
[C] 汽油、水玻璃和漂粉精均為混合物
[D] 氫硫酸、硫酸、鹽酸均為強酸
10.下列關于物質的分類與轉化的敘述正確的是(　　)
[A] CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,CaO、MgO、Na2O2均為堿性氧化物
[B] Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3,但Fe(OH)3能通過化合反應和復分解反應來制取
[C] CO2、SiO2、NO、NO2、SO2都能與強堿反應
[D] 電解、電泳、電離過程均需要通電才能發生
11.FeCl3與H2O制得膠體的膠團結構為·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-(如圖)。下列說法不正確的是(　　)
[A] Fe(OH)3膠體不帶電
[B] 膠體粒子的直徑為1～100 nm
[C] 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為6.02×1022
[D] 在U形管中注入Fe(OH)3膠體,插入石墨電極通電,陰極周圍顏色加深
12.已知制備某無機化合物的轉化流程如圖所示,則下列說法中錯誤的是(　　)
[A] 該循環過程中的化學反應涉及分解反應、化合反應以及復分解反應
[B] 該轉化流程中CO2、CaCl2均被循環使用
[C] 該循環過程中未涉及氧化還原反應
[D] 該工藝總體來看相當于利用食鹽和石灰石制取純堿
二、非選擇題(共2小題,共28分)
13.(12分,每空2分)膠體金即金溶膠,其具有光吸收性、呈色性和膠體性等特點。免疫膠體金技術作為膠體金標記物,可實現對抗原抗體的測定。
用白磷還原法可制得一種金的分散系,該分散系在臨床診斷及藥物檢測等方面有著廣泛的應用。
其操作步驟如下:
a.取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL,加蒸餾水(②)60 mL
b.先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL,再滴加0.1 mol·L-1K2CO3(④)溶液0.6 mL,振蕩變成棕紅色
c.加熱煮沸至溶液變成透明紅色
d.分離提純,除去無機溶質
所得分散系中,金顆粒直徑在5～12 nm。
請回答下列問題。
(1)上述物質①②③④中屬于單質的是　　　　(填序號,下同),屬于化合物的是　　　　　,屬于鹽的是　　　　　　。
(2)該分散系屬于　　　,其分散質是　 。
(3)步驟d的分離方法是　　 　　。
14.(16分,每空2分)物質集合M中含有常見物質Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、Cl2,這些物質按照以下方法進行分類后如圖所示,其中A組為單質,B組為化合物,請按照要求回答問題。
(1)該分類方法為　　　　　　　　　。
(2)B組物質中屬于非電解質的為　 , 其中能作制冷劑的物質的電子式為　 。
(3)C組物質中有的能與水劇烈反應,該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為　　　　　。
(4)D組其中一種物質可以制備出另外一種物質,請寫出該反應的化學方程式及其在工業上的一種應用:　　　　　、　　　　　。
(5)請寫出F組中的酸性氧化物與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式: 　 。
(6)在密閉容器中,將E組中的混合物加熱反應,若混合物中金屬原子與氧原子的物質的量之比為1∶2,混合加熱充分反應后,排出氣體,剩余固體的成分為　　　　　　　　。
課時作業1　物質的分類及轉化
1.C　該青銅面具表面的綠色物質的主要成分是 Cu2(OH)2CO3,故A錯誤;由化學式可知,Ca5(PO4)3OH 屬于堿式鹽,不屬于有機高分子材料,故B錯誤;蛋白質是天然高分子化合物,所以緙絲是一種天然纖維,故C正確;氯化鐵可以作止血劑是因為血液是膠體,氯化鐵是電解質,膠體遇到電解質發生聚沉,與Fe3+的氧化性無關,故D錯誤。
2.C　
3.D　Na和O2反應生成Na2O或者Na2O2,Na2O或者Na2O2和H2O反應生成NaOH,NaOH和HCl反應生成NaCl,A正確;S和O2反應生成SO2,SO2和H2O反應生成H2SO3,H2SO3和NaOH反應生成Na2SO3,B正確;C和O2反應生成CO2,CO2和H2O反應生成H2CO3,H2CO3和NaOH反應生成Na2CO3,C正確;Fe與O2反應生成的Fe2O3和H2O不反應,D錯誤。
4.C　鹽酸是氯化氫的水溶液,鹽酸為混合物,故①錯誤;CO2、SO2、N2O5、Mn2O7都能與堿反應生成鹽和水,均為酸性氧化物,故②正確;石灰水是混合物,既不是電解質也不是非電解質,故③錯誤;C60、金剛石、石墨均為碳元素組成的單質,為碳的同素異形體,故④正確。
5.B　FeCl3溶液為黃色,Fe(OH)3膠體為紅褐色,從外觀上可以區分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,故A錯誤;膠體不能透過半透膜,溶液中粒子可以透過半透膜,利用半透膜進行滲析,可除去Fe(OH)3膠體中的Cl-,故B正確;Fe(OH)3膠體電泳實驗中陰極顏色加深,說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷,向陰極移動,而Fe(OH)3膠體為電中性,故C錯誤;FeCl3飽和溶液與濃氨水反應生成 Fe(OH)3 沉淀,故D錯誤。
6.C　Al2O3屬于兩性氧化物,SiO2是酸性氧化物,A錯誤;乙醛有還原性,能使溴水褪色,乙酸不能使溴水褪色,B錯誤;Fe和Cu均能和稀硝酸發生氧化還原反應而溶于稀硝酸,C正確;SO3能與BaCl2溶液反應生成BaSO4白色沉淀,CO2不能,D錯誤。
7.D　CO2和NaOH反應生成Na2CO3,Na2CO3和CO2生成NaHCO3,NaHCO3受熱分解為Na2CO3,NaHCO3和鹽酸反應生成CO2,故A不符合題意;Cu2O被HNO3氧化為 Cu(NO3)2,Cu(NO3)2 和NaOH反應生成 Cu(OH)2,Cu(OH)2 和HNO3反應生成Cu(NO3)2,Cu(OH)2 和乙醛反應生成Cu2O,故B不符合題意;Al2O3和NaOH反應生成 Na[Al(OH)4],Na[Al(OH)4] 和CO2反應生成 Al(OH)3,Al(OH)3和NaOH反應生成 Na[Al(OH)4],Al(OH)3受熱分解為Al2O3,故C不符合題意;Fe與O2反應可得到Fe2O3,Fe2O3不能一步轉化為Fe(OH)3,故D符合題意。
8.D　碳纖維復合材料是一種混合物而不是單質,A錯誤;聚氨酯纖維是聚氨基甲酸酯纖維的簡稱,是一種人造纖維,是合成高分子材料,B錯誤;結構相似、分子組成相差1個或多個CH2原子團的有機物互稱同系物,而氯乙烷和乙烷結構不相似,二者不是同系物,C錯誤;碳酸鎂由鎂離子和碳酸根離子構成,符合鹽的組成,是一種無機鹽,D正確。
9.C　合金材料有的不含非金屬元素,有的含非金屬元素,多數合金的熔點比各成分金屬的低,A錯誤;碳酸氫鈉屬于鈉鹽、碳酸氫鹽、酸式鹽,這是交叉分類法,不是樹狀分類法,B錯誤;汽油、水玻璃和漂粉精均為混合物,C正確;硫酸是強酸,氫硫酸為混合物,其中溶質H2S是弱酸,鹽酸為混合物,其中溶質HCl為強酸,D錯誤。
10.B　酸性氧化物是指與堿反應只生成鹽和水的氧化物,而NO2和堿反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水,發生了氧化還原反應,所以NO2不屬于酸性氧化物;堿性氧化物是指與酸反應生成鹽和水的氧化物,Na2O2與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣,發生了氧化還原反應,所以Na2O2不屬于堿性氧化物,A錯誤。Fe2O3不溶于水,也不與水反應,氫氧化亞鐵與氧氣、水共同作用生成氫氧化鐵,屬于化合反應,氯化鐵和氫氧化鈉發生復分解反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀和NaCl,B正確。NO不能和堿反應,C錯誤。電解、電泳需通電,電離是電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程,不需要通電,D錯誤。
11.C　Fe(OH)3膠體不帶電,膠粒帶正電,A正確;膠體粒子的直徑為1~100 nm,B正確;16.25 g FeCl3的物質的量為0.1 mol,水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數遠小于6.02×1022,C不正確;帶正電荷的Fe(OH)3膠粒向陰極移動,即陰極周圍顏色加深,D正確。
12.B　題給循環過程中,NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2,NH3、H2O、CO2化合生成NH4HCO3,NaCl、NH4HCO3發生復分解反應生成NaHCO3和NH4Cl,故A正確;根據流程圖,CaCl2沒有被循環使用,故B錯誤;該循環過程中沒有元素化合價改變,未涉及氧化還原反應,故C正確;根據流程圖,該工藝的反應物是NaCl和CaCO3,生成物是Na2CO3和CaCl2,總體來看相當于利用食鹽和石灰石制取純堿,故D正確。
13.(1)①　②④　④　(2)膠體　金顆粒　(3)滲析
14.【答案】 (1)樹狀分類法
(2)SO2、NH3　
(3)1∶1
(4)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　焊接鋼軌
(5)5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+
(6)Na2CO3
【解析】 由題給信息可知,A組物質為Al、Fe、Na、Cl2,C組物質為Na、Cl2,D組物質為Al、Fe,B組物質為Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3,E組物質為Na2O2、NaHCO3,F組物質為SO2、NH3。
(1)每次用不同的標準對物質進行逐級分類,這種分類方法叫做樹狀分類法。
(2)B組中SO2、NH3屬于非電解質,其中NH3可以作制冷劑。在NH3中,氮原子與3個氫原子形成3個共價鍵,使分子中各個原子都達到最外層 2個或8個電子的穩定結構,其電子式為。
(3)C組物質中Na與冷水會發生劇烈反應,化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑,在該反應中Na為還原劑,H2O為氧化劑,則該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶1。
(4)根據上述分析可知,A組物質包括Al、Fe、Na、Cl2,其中Cl2、Na能與冷水反應,屬于C組物質,Al、Fe屬于D組物質,Al能夠與Fe的化合物如Fe2O3在高溫下發生鋁熱反應制取Fe,化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,該反應可用于焊接鋼軌。
(5)F組中的酸性氧化物是SO2,該物質具有強還原性,能夠被酸性KMnO4溶液氧化為H2SO4,而使溶液紫色褪去,該反應的離子方程式為5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+。
(6)E組物質為Na2O2、NaHCO3,在密閉容器中加熱其混合物發生反應,若混合物中金屬原子與氧原子的物質的量之比為1∶2,假設Na2O2、NaHCO3的物質的量分別是 a mol、
b mol,則=,解得b=2a,即n(NaHCO3)=2n(Na2O2)。若Na2O2為1 mol,則NaHCO3為 2 mol,NaHCO3受熱發生分解反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,2 mol NaHCO3分解產生1 mol Na2CO3、1 mol CO2、1 mol H2O,然后發生反應2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,
1 mol CO2恰好反應消耗1 mol Na2O2,Na2O2反應完全,不再發生反應2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,故反應完全后剩余固體是Na2CO3。
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