資源簡介

珠海市第二中學2025屆高三年級考前沖刺卷（化學學科）
滿分100分，考試用時75分鐘
注意事項：
1．答卷前，考生務必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。
2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上：如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
可能用到的相對原子質量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Mn-55 Cu-64
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．世界文明史上，中華文化是世界上唯一從未間斷的文明，始終顯示出頑強的生命力和無窮的魅力。
下列文物主要由硅酸鹽材料制成的是（ ）
A.東漢青銅奔馬“馬踏飛燕” B.唐代“鎏金舞馬銜杯紋銀壺”
C.秦“兵馬俑” D.僅49g的西漢“直裾素紗禪衣”
2．化學和生活、科技、社會發展息息相關。下列說法正確的是（ ）
A.太陽能電池使用的材料是半導體，其主要成分是
B.“深海一號”母船海水浸泡區鑲上鋁基是利用了犧牲陽極的金屬防腐原理
C.巴黎奧運會場館使用的“碲化鎘”光伏發電系統將化學能轉化為電能
D.“三元催化器”將汽車尾氣中NO和CO轉化為和，有利于實現碳中和
3．化學處處呈現美。下列說法正確的是（ ）
A.環己烷呈現對稱美，分子中六個碳原子連接呈環，呈平面正六邊形結構
B.分子呈現“皇冠”結構，分子中的硫原子通過共價鍵結合，屬于共價晶體
C.霓虹燈發出五顏六色的光，該過程屬于化學變化
D.鋅片在溶液中生成“銀樹”，反應中鋅被氧化
4．下列有關物質結構和性質的說法，正確的是（ ）
A.與的中心原子雜化軌道類型均為雜化
B.和都是單質，在中溶解度幾乎一樣
C.可燃冰（）中甲烷分子與水分子之間沒有氫鍵
D.分子晶體都存在分子間作用力和共價鍵
5．勤勞致富，越努力越幸福。下列項目與所述的化學知識沒有關聯的是（ ）
選項 生產活動 化學原理
A 冬季來臨時，用石灰漿涂抹樹皮 石灰漿可以減少植物光合作用
B 新會陳皮年份越陳，香氣越濃郁 氣味的來源之一檸檬烯具有果香味道
C 碳酸氫銨可用作餅干的膨松劑 碳酸氫銨中和酸且受熱易分解產生氣體
D 煮豆漿點鹵水制作豆腐 膠體聚沉
6．下列制備實驗中，實驗裝置及操作均正確的是（ ）
A.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸溶液
B.探究蘇打和小蘇打的穩定性
C.檢驗裝置氣密性
D.溶液轉移
7．將一塊鍍層破損的鐵片置于海邊潮濕環境中，一段時間后鐵片如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.電子由鍍層流向鐵 B.鐵片凹陷深處產生了較多
C.鍍層的金屬性比鐵弱 D.對鐵進行了犧牲陽極的陰極保護
8．從中草藥中提取的calebinA（結構簡式如下圖）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于calebinA的說法正確的是（ ）
A.該物質在空氣中能長時間保存 B.該物質能使高錳酸鉀溶液褪色
C.該物質能與溶液反應生成 D.1mol該物質與濃溴水反應，最多消耗2mol
9．部分含S（a、b、c、d）和Cl（e、f、g、h）的物質分類與相應化合價的關系如圖所示。下列說法正確
的是（ ）
A.向h的溶液中通入c，溶液的酸性增強
B.b或f與金屬Cu反應的產物中Cu的化合價均為
C.d的濃溶液因具有脫水性使膽礬晶體由藍色變為白色
D.c和g都能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色
10．實驗室可利用反應制備。設代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.0℃、101kPa下，11.2L所含的分子數為
B.9.8g和混合物中含氧原子數為
C.該反應中生成0.2mol時，轉移的電子數為
D.0.1mol/L的溶液中含有的離子數為
11．下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（ ）
選項 陳述I 陳述Ⅱ
A 1mol可以和3mol氫氣加成 1mol中含有3mol碳碳雙鍵
B 石墨的硬度比金剛石小很多 石墨中共價鍵的鍵能比金剛石小
C 二氧化硫可以使高錳酸鉀溶液褪色 二氧化硫具有漂白性
D 酸性：甲酸>乙酸>丙酸 烷基越長推電子效應越大
12．已知二氧化氯（）為新型綠色消毒劑，沸點為9.9℃，可溶于水、有毒，濃度較高時易發生爆炸。利用與在堿性條件下制備少量的實驗裝置如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A.實驗中通入氣體的速率應盡可能慢
B.裝置乙中應使用熱水浴，以加快反應速率
C.為配制分液漏斗中的混合液，應將甲醇溶液倒入濃硫酸中攪拌
D.若裝置甲燒瓶內氧化產物為HCOOH，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1
13．大蘇打（）、蘇打（）和小蘇打（）被譽為“蘇氏三兄弟”，在生產、生活中應用廣泛。下列離子方程式不正確的是（ ）
A.用和反應制備：
B.用溶液吸收尾氣中的：
C.生活中常用泡沫滅火器滅火：
D.用與鹽酸反應測反應速率：
14．一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大、且總和為24。下列有關敘述不正確的是（ ）
A.該化合物中W、X、Y之間均為共價鍵 B.X的原子核外電子排布式為
C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸 D.Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應
15．甲酸（HCOOH）可在納米級Pd表面分解為活性和，經下列歷程實現的催化還原。已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示中二價鐵和三價鐵。下列說法不正確的是（ ）
A.生產中將催化劑處理成納米級顆粒可增大甲酸分解的速率
B.在整個歷程中，每1mol可還原2mol
C.HCOOH分解時，只有極性共價鍵發生了斷裂
D.反應歷程中生成的可調節體系pH，有增強氧化性的作用
16．某新型鈉離子二次電池（如圖）用溶解了的二甲氧基乙烷作電解質溶液。放電時嵌入PbSe中的Na變成Na+后脫嵌。下列說法錯誤的是（ ）
A.外電路通過1mol電子時，理論上兩電極質量變化的差值為23g
B.充電時，陽極電極反應為：
C.放電一段時間后，電解質溶液中的濃度基本保持不變
D.電解質溶液不能用的水溶液替換
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17．苯酚能與形成的紫色配合物，該過程屬于可逆反應。某小組同學探究鐵離子與苯酚的反應。
（1）配制100mL0.1mol/L苯酚溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。
（2）探究鐵鹽種類和pH對苯酚與顯色反應的影響。查閱資料：
ⅰ．對苯酚與的顯色反應無影響；
ⅱ．小組同學得出猜想對與苯酚的顯色反應有抑制作用，從化學平衡角度解釋其原因是____________。
ⅲ．對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與濃度在一定范圍內成正比。
提出猜想：猜想1：對苯酚與的顯色反應有影響
猜想2：對苯酚與的顯色反應有影響
進行實驗：常溫下，用鹽酸調節pH，配制得到pH分別為a和b的0.1mol/L溶液（）；用硫酸調節pH，配制得到pH分別為a和b的0.05mol/L溶液。取4支試管各加入5mL0.1mol/L苯酚溶液，按實驗1~4分別再加入0.1mL含的試劑，顯色10min后用紫外-可見分光光度計測定該溶液的吸光度（本實驗條件下，pH改變對水解程度的影響可忽略）。
序號 含的試劑 吸光度
0.1mol/L溶液 0.05mol/L溶液
1 / A1
2 / A2
3 / A3
4 / A4
結果討論：實驗結果為
①根據實驗結果，小組同學認為此結果不足以證明猜想“對與苯酚的顯色反應有抑制作用”成立的理由是____________。
②為進一步驗證猜想，小組同學設計了實驗5和6，補充下表中試劑M為____________。
序號 含Fe的試劑 再加入的試劑 吸光度
0.1mol/L溶液 0.05mol/L溶液
5 / NaCl固體 A5
6 / 試劑M A6
③根據實驗1~6的結果，小組同學得出猜想1不成立，猜想2成立，且對苯酚與的顯色反應起抑制作用，得出此結論的實驗依據是：、A1_______A6（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）通過以上實驗結論分析：與苯酚相比，對羥基苯甲酸與溶液發生顯色反應_______。（填“更容易”或“更難”）
（4）實驗室中常用某些配合物的性質進行物質的檢驗，請舉一例子并說明現象______________。
18．工業上利用黑鎢礦（其主要成分是、，還含有少量和）制備鎢的工藝流程如下圖所示：
已知：①上述流程中，鎢的化合價只在最后一步發生改變；②常溫下鎢酸難溶于水。回答下列問題：
（1）已知元素鎢與鉻同族，鎢在元素周期表中的位置是第六周期第______族，其位于元素周期表________區。
（2）提高黑鎢礦“焙燒”效率的措施有__________（任寫一條），在“焙燒”過程中發生反應的化學方程式為____________。
（3）“濾渣”的主要成分是______（填化學式）。
（4）鎢酸鈣（）和氫氧化鈣都是微溶電解質。某溫度下和的飽和溶液中，pc（）與pc（陰離子）的關系如圖所示，已知：pc（離子）（離子）。該溫度下將溶液加入石灰乳中得到大量鎢酸鈣，發生反應的離子方程式為____________，該反應的平衡常數______。
（5）合金具有比金屬單質更優越的性能，合金為磁性形狀記憶合金材料之一，其晶胞結構如圖所示（已知：Mn原子和Al原子位于Cu原子所構成的八個小正方體的體心）。
①若A原子的坐標參數為，則B原子的坐標參數為______。
②已知該合金晶體的密度為ρg·cm-3，則最近的兩個Al原子間的距離為______pm（列出計算式，阿伏加德羅常數的值用表示）。
19．酸性溶液主要組成為HCl與（HCl與會絡合為），其具有溶銅速率快、穩定、易控制及易再生等優點，常應用于印刷線路板（PCB）的刻蝕。刻蝕原理為，
（1）CuCl中基態亞銅離子的價層電子軌道表示式為______。
（2）溶液中存在平衡：（藍色）（黃色） ，下列說法不正確的是______（填序號）。
A.加入幾滴溶液，平衡逆向移動
B.加熱溶液，溶液由藍綠色變為黃綠色，平衡常數K增大
C.加水稀釋，的比值會減小
D.加入少量NaCl固體，平衡正向移動，轉化率增大
（3）鹽酸的濃度會影響刻蝕速率，濃度相同，鹽酸濃度分別為1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L時，隨時間的變化曲線如圖所示，中間速率變緩慢的可能原因是____________。mol/L時，在0~1.5min內，的平均生成速率為______。
（4）能形成多種配合物。銅氨溶液具有顯著的抗菌作用。往0.2mol/L溶液中通入氨氣，測得和銅氨各級配合物的物質的量分數與平衡體系的（濃度的負對數）的關系如圖所示。
①曲線4代表的含銅微粒為______。
②b點的縱坐標為______。
③結合圖像信息，計算反應的平衡常數K。
（已知的，寫出計算過程）
20．化合物V是一種重要的免疫增強劑，工業上可以進行如下路線的合成：
（1）化合物Ⅰ的名稱為______。
（2）化合物Ⅱ中含氧官能團的名稱是______。化合物Ⅱ的某種同分異構體，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，能夠發生銀鏡反應，且苯環上的一氯代物有3種，其結構簡式為______。
（3）關于上述示意圖中的相關物質及轉化，下列說法正確的有______。
A.化合物Ⅴ中存在3個手性碳原子
B.由化合物Ⅰ到Ⅱ的轉化中，有π鍵的斷裂與形成
C.由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到Ⅴ的轉化過程，反應類型相同
D.化合物Ⅴ中N原子的雜化方式為雜化
（4）對化合物Ⅴ，分析預測其可能的化學性質，完成下表。
序號 反應試劑、條件 反應形成的新結構 反應類型
① ____________ ______
② ______ ______ 催化氧化反應
（5）由化合物Ⅲ到Ⅳ的轉化中，生成一種副產物，其分子式為，請寫出其結構簡式為______。
（6）以1,2-二溴乙烷和為有機原料，合成。基于你設計的合成路線，回答下列問題：
①第一步反應的化學方程式為____________（注明反應條件）。
②第二步的產物與反應的物質的量之比為______。
③最后一步的反應條件是____________。
珠海市第二中學2025屆高三年級考前沖刺卷（化學學科）
參考答案
一、選擇題（本題共16小題，第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分，共44分。）
題目 1 2 3 4 5 6 7 8
選項 C B D C A C C B
題目 9 10 11 12 13 14 15 16
選項 A B D D C B B A
二、非選擇題
17．（14分，每空2分）
（1）100mL容量瓶
（2）鐵離子與苯酚的顯色時，存在反應，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，的濃度減小，溶液顏色變淺。
①氯離子或硫酸根對苯酚與鐵離子的顯色反應也有影響②硫酸鈉③＞
（3）更難（4）的檢驗：在溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液變為紅色
18．（14分，除標注外每空2分）
（1）ⅥB（1分） d（1分）
（2）將黑鎢礦粉碎、攪拌、空氣逆通等（1分）
（3）和
（4）
（5）①（1分）②
19．（14分，除標注外每空2分）
（1）（1分）（2）CD
（3）反應生成的固體CuCl覆蓋了銅，阻礙反應進行，生成的速率較慢 0.2mol·L-1·min-1
（4）①②0.14
③根據題目信息，
a點時，，
代入曲線后面交點可計算得到
所以，
（3分）
（評分細則：寫出K的表達式1分，分析出等數據1分，答案1分）20．（14分，除標注外每空2分）
（1）苯甲醛（1分）
（2）硝基（1分）
（3）BC
（4）①濃硫酸、加熱 消去反應（1分，兩個空格1分，都對給1分，一對一錯不給分）
②O、Cu、加熱 （1分，兩個空格1分，都對給1分，一對一錯不給分）
（5）
（6）①②1∶2（1分）③濃硫酸、加熱（1分）

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