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2024—2025學(xué)年第二學(xué)期高三模擬考試
化學(xué)試卷 2025.04
注意事項(xiàng):
1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿(mǎn)分為100分，考試時(shí)間為75分鐘。
2．答題前請(qǐng)將班級(jí)、姓名、考試號(hào)填涂在答題卡密封線(xiàn)內(nèi)；答案寫(xiě)在答題卡規(guī)定區(qū)域內(nèi)，
寫(xiě)在草稿紙、試卷上答題無(wú)效；考試結(jié)束后僅交答題卡。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52
單項(xiàng)選擇題：共13小題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1．“科技興國(guó)，高質(zhì)量發(fā)展”一直是我國(guó)建設(shè)現(xiàn)代化國(guó)家的重要戰(zhàn)略方針。下列說(shuō)法不正確的是
A．聚碳酸酯不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．絲綢富含酰胺基，具有良好的吸濕性
C．“海水中提取碘單質(zhì)”的過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)
D．“神舟十六號(hào)”推進(jìn)器使用的氧化劑是N2H4，其中N是第ⅤA族元素
2. 連二亞硝酸(HON=NOH)是一種還原劑，可由反應(yīng)HNO2＋H2NOH===HON=NOH＋H2O制備。下列說(shuō)法正確的是
A．中子數(shù)為8的氮原子：N B．H2NOH分子含極性鍵和非極性鍵
C．H2O的電子式為H＋[]2－H＋　 D．HON=NOH中N元素的化合價(jià)為＋1
3．已知：2SO2+O22SO3 (SO3的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃)。實(shí)驗(yàn)室利用該原理制取少量SO3，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．用裝置甲制取SO2氣體 B．用裝置乙干燥并混合SO2和O2
C．用裝置丙制取并收集SO3 D．用裝置丁吸收尾氣中的SO2
4 36740:uId:36740 ．工業(yè)上分別用Mg、C還原SiO2可得無(wú)定形硅、晶體硅。下列說(shuō)法正確的是
A．硅單質(zhì)屬于非極性分子 B．熔沸點(diǎn)：晶體硅< SiO2
C．電負(fù)性：χ(O)<χ(Si) D．酸性：H2CO3< H2SiO3
閱讀下列材料，完成 5~7題。
氧元素及其化合物的應(yīng)用廣泛。O2性質(zhì)活潑，遇活潑金屬可以形成過(guò)氧化物(O22－)。O3的空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形，可以使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。F2能與熔融的Na2SO4反應(yīng)生成硫酰氯(SO2F2)。H2S的燃燒熱為518 kJ·mol 1。
5. 下列說(shuō)法正確的是
A. 16O2、18O2互為同素異形體 B. 鍵角：H2O>H2S
C. H2O2中O原子采用sp2雜化 D. 1mol SO2F2分子中有2molσ鍵
6. 下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A. 堿性條件下，O3氧化KI的離子方程式：O3+2I－+2H+= O2+ I2+H2O
B.過(guò)氧化鉀(K2O2)與水反應(yīng)：2O22－+2H2O =4OH－+O2↑
C. H2S燃燒的熱化學(xué)方程式：H2S(g)+2O2(g)= SO3(g)+ H2O(l) ΔH=－518 kJ·mol 1
D.制備：2F2+ Na2SO4=====2NaF+ SO2F2+ O2
7. 下列氧化物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. SO2具有還原性，可用作漂白劑
B. H2O2分子中存在過(guò)氧鍵，H2O2具有氧化性
C. H2O分子之間形成氫鍵，H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
D. O3的極性微弱，在CCl4中溶解度小于在水中溶解度
8. 科學(xué)家最近發(fā)明了一種Al—PbO2電池，電解質(zhì)為KOH、K2SO4、稀H2SO4，通過(guò)X和Y兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開(kāi)，形成M、R、N三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域(a>b)，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所
示。下列說(shuō)法正確的是
A．R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸減小 1167373:fId:1167373
B．SO42－通過(guò)Y膜移向N區(qū)
C．放電時(shí)，PbO2電極上的電極反應(yīng)式為PbO2+2e－+4H++ SO42－=PbSO4+2H2O
D．理論上，消耗2.7 g Al時(shí)，N極區(qū)質(zhì)量減少28.8g
9. 某抗凝血作用的藥物Z可用下列反應(yīng)合成。下列說(shuō)法正確的是
A. X與NaHCO3溶液反應(yīng)可以生成
B. 1 mol Y與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH
C. Z中所有碳原子可能共平面
D. X、Y、Z均易溶于水
10．工業(yè)利用釩渣（主要成分為FeV2O4，雜質(zhì)為Al2O3）制備V2O5的工藝流程如下：
已知：“焙燒”的產(chǎn)物之一為NaVO3。下列說(shuō)法不正確的是
A．“焙燒”時(shí)，n(氧化劑)：n(還原劑)＝4：5
B．“調(diào)pH”的目的是將溶液中的鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3而除去
C．不選用HCl“調(diào)pH”的原因可能與VO3－的氧化性較強(qiáng)有關(guān)
D．“沉釩”后的溶液中c(VO3－)·c(NH4+)=Ksp(NH4VO3)
11. 室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>A 向5 mL 1 mol·L－1 FeI2溶液中先滴加幾滴新制氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象 驗(yàn)證氧化性：Cl2 >Fe3＋
B 向1 mL 0.1 mol/L MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol/L CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色 證明：Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
C 向甲苯中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色 苯環(huán)對(duì)甲基產(chǎn)生影響
D 測(cè)定0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液的pH，測(cè)得溶液pH<7 K水解(NH4+)>K水解(C2O42－)
12．一種捕集煙氣中CO2的過(guò)程如圖所示。室溫下用1.0mol/LKOH溶液吸收CO2，溶液中含碳物種的濃度c(總) = c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)。忽略通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)，且不考慮煙氣中其他氣體的影響
已知：H2CO3 Ka1 = 4.4×10－7，Ka2 = 4.4×10－11；
Ksp(CaCO3) = 3.0×10－9、Ksp [Ca(OH)2)]= 4.0×10－6、lg2=0.3。
下列說(shuō)法正確的是
A．飽和澄清石灰水pH=11.7 eyurp :uId: eyurp
B．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO)
C．若“吸收”后c(總) =0.5mol/L，將該溶液稀釋10倍，c(H2CO3)幾乎不變
D．“轉(zhuǎn)化”后過(guò)濾，所得濾液中存在：c(CO)/ c2(OH－)=1.33×103
13. 在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O (g)；ΔH1<0
反應(yīng)Ⅱ：CO2 (g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O (g)；ΔH2>0
反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)＋2H2(g)=== CO2 (g)+ CH4(g)；ΔH3<0
向恒壓、密閉容器中通入1mol CO2和4molH2平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．圖中曲線(xiàn)C表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化
B． x=0.26
C. 為了提高甲烷的產(chǎn)率，最佳控制溫度在800℃~1000℃之間
D. a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)
14. （16分）水體中的Cr2O、HCrO、CrO是高毒性的重金屬離子，可用Cr(Ⅵ)表示。可以采
用還原沉淀法、吸附法等處理含Cr(Ⅵ)廢水。
（1）鋇鹽沉淀法：
①HCrO部分轉(zhuǎn)化為Cr2O的離子方程式為 　。
②向含Cr(Ⅵ)的酸性廢水中加入鋇鹽，可生成難溶于水的BaCrO4沉淀，其他條件一定，使用等物質(zhì)的量的BaCl2或BaCO3，反應(yīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，使用BaCO3時(shí)Cr(Ⅵ)的沉鉻率要優(yōu)于使用BaCl2的原因是 　。
（2）納米鐵粉還原法：
納米鐵粉可將水體中Cr(Ⅵ)還原為Cr3＋，再通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀而被除去。
① qqyueue :fId: qqyueue 在氮?dú)鈿夥毡Ｗo(hù)下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得納米鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2BH＋Fe2＋＋6H2O===Fe↓＋2B(OH)3＋7H2↑，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移4mol電子，被Fe2＋氧化的NaBH4的物質(zhì)的量為 　。
②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件相同，含鐵的物質(zhì)的量相同，用納米鐵粉和鐵-銅粉分別處理pH＝5的含Cr(Ⅵ)廢水，廢水中Cr(Ⅵ)的去除率隨時(shí)間變化關(guān)系如題14圖—1所示，用鐵-銅粉處理含Cr(Ⅵ)廢水的效果更好，原因是 。
題14圖—1 題14圖—2 題14圖—3
（3）還原吸附法：
CuS-TiO2可吸附并部分還原Cr (Ⅵ)，原理如題14圖—2所示。實(shí)驗(yàn)控制在pH<6的弱酸性條件下進(jìn)行。
①CuS-TiO2在pH<6的水溶液中表面帶正電荷，在pH>6的水溶液中表面帶負(fù)電荷。在弱酸性條件下，除鉻的速率比堿性條件下快的原因是 　。
②起始pH＝4時(shí)，溶液中Cr(Ⅵ)和Cu2＋的濃度隨時(shí)間的變化如題14圖—3所示。Cu2＋濃度先增大后減小的原因是 　。
（4）離子交換法：
陰離子交換樹(shù)脂去除酸性廢水中Cr(Ⅵ)的原理為：2ROH+ Cr2OR2Cr2O7+2OH－。某樹(shù)脂的Cr(Ⅵ)摩爾交換總?cè)萘繛?.45mol·L-1，即每升濕樹(shù)脂最多吸收1.45molCr(Ⅵ)。現(xiàn)將Cr(Ⅵ)含量為50mg·L-1的廢水以1.0L h-1的流量通過(guò)填充有30mL濕樹(shù)脂的淡化室。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，通廢水20h時(shí)，該離子交換樹(shù)脂是否達(dá)到吸收飽和 　。［Cr(Ⅵ)均以鉻元素計(jì)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程］
15. （15分）G是一種口服抗血小板聚集藥物，其合成路線(xiàn)如下：
（1）G分子中氮原子的軌道雜化方式有 　_。
（2）C→D的轉(zhuǎn)化中，除使用K2CO3外，還可以使用下列物質(zhì)中的 　(填字母)。
A．CH3COOH B．CH3OH C．CH3CH2ONa
（3）E→F包括兩步反應(yīng)，第一步為取代反應(yīng)，第二步為 　反應(yīng)。
（4）F→G反應(yīng)后生成兩種產(chǎn)物，除G外，另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 　。
（5）D 的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 　。
①不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解后可生成三種有機(jī)產(chǎn)物X、Y和Z；
②X、Y均為α-氨基酸；
③Z能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫。
（6）已知R-CN(R表示烴基)在濃硫酸或其他酸作用下會(huì)轉(zhuǎn)化為R-COOH。設(shè)計(jì)以BrCH2COOH、CH3CH2OH、為原料制取的合成路線(xiàn)流程圖 　(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。
16 EYURP :uId: EYURP ．（15分）廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用廢定影液為原料制備AgNO3的實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1）“沉淀”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2[Ag(S2O3)2]3－(aq)+S2－(aq)Ag2S(s)＋4S2O32－(aq) ，平衡常數(shù)K＝ 。檢驗(yàn)沉淀完全的操作是 。
(已知：Ksp(Ag2S)＝1×10－50，Ag＋(aq)＋2S2O32－(aq) [Ag(S2O3)2]3－(aq) K1＝1×10 13 )
（2）“反應(yīng)”時(shí)有淡黃色固體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）已知：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。 AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由AgNO3粗產(chǎn)品
獲取純凈AgNO3的實(shí)驗(yàn)方案： ，蒸發(fā)濃縮，
冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。
(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)
（4）蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如題16圖所示。使用真空泵的目的是 ；判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是 。
17. (15分)“碳中和”具有重要意義。
（1）空間站里常用“Sabatier反應(yīng)”控制空氣中CO2含量。
已知： ⅰ. H2和CH4的燃燒熱分別為285.5 kJ·mol－1和890.0 kJ·mol－1。
ⅱ. H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
則Sabatier反應(yīng)：CO2(g)＋4H2(g) = CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＝ 。
（2）煙氣中CO2的捕集可通過(guò)下列轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。
“碳化”的溫度不能過(guò)高的原因是 ；“脫碳”的化學(xué)方程式為 。
題17圖—1 題17圖—2
（3）CO2氧化丙烷脫氫。600℃下，將不同組分的原料混合氣以相同流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)床，測(cè)得C3H8轉(zhuǎn)化率和C3H6選擇性隨時(shí)間的變化關(guān)系如題17圖—1所示，圖中A、B分別代表n(C3H8)：n(CO2)：n(N2)=1:2:7、n(C3H8): n(N2)=1:9的兩種原料氣。
①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，4小時(shí)前A組分原料氣中轉(zhuǎn)化率和選擇性均有所提升，且在反應(yīng)床出口檢測(cè)到CO。研究表明，CO2氧化丙烷脫氫經(jīng)歷了以下兩個(gè)反應(yīng)：
Ⅰ．C3H8 C3H6+ H2；
Ⅱ． 。(填化學(xué)方程式)
②反應(yīng)進(jìn)行至4小時(shí)后，B組分原料氣的反應(yīng)幾乎無(wú)法進(jìn)行，而A組分原料氣的反應(yīng)仍保持相對(duì)優(yōu)異的穩(wěn)定性，其可能原因是 。
（4）電催化還原2025-04-27T18:05:37.455 QQYUEUE :fId: QQYUEUE CO2可以制備甲酸，原理如題17圖—2所示，電解質(zhì)溶液為KOH。2024年，我國(guó)研究人員為降低系統(tǒng)能耗，對(duì)裝置改進(jìn)，搭建“（陰陽(yáng)極）共產(chǎn)甲酸耦合系統(tǒng)”，將KOH電解液更換為KOH+CH3OH混合溶液，應(yīng)將 極區(qū)（填“a”或“b”）電解液更換。此時(shí)，該電極的電極反應(yīng)式為 。
化學(xué)答案
DDABB DBCCA BCC
14.（1）①HCrOCr2O＋H2O
② 36740:uId:36740 BaCO3與H＋反應(yīng)，溶液中H＋濃度減小，平衡右移，CrO濃度增大，有利于Cr(Ⅵ)完全轉(zhuǎn)化為BaCrO4沉淀
（2）①0.25 ②Fe-Cu原電池加快了反應(yīng)速率
（3）①在酸性條件下，CuS-TiO2在pH＜6的水溶液中表面帶正電荷，帶負(fù)電荷，更易吸附到表面(2分)
②CuS還原Cr(Ⅵ)生成Cu2＋，使Cu2＋濃度增大；CuS還原Cr(Ⅵ)的反應(yīng)消耗H＋，使溶液pH增大，促進(jìn)Cu2＋水解，使Cu2＋濃度減小(3分，只答出“增大”或“減小”的一個(gè)方面得2分)
（4） 1167369:fId:1167369 30mL濕樹(shù)脂最多吸收Cr(Ⅵ)的質(zhì)量：
通廢水20h濕樹(shù)脂需吸收Cr(Ⅵ)的質(zhì)量：
，故該樹(shù)脂未達(dá)到摩爾交換總?cè)萘浚?0h時(shí)未達(dá)到吸收飽和。（3分）
15.（1）sp2雜化和sp3雜化 （2）C （3）加成反應(yīng) （4）CH3CH2OH
（5） eyurp :uId: eyurp 或或
（6）BrCH2COOH
16.（1）1×1024
靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則沉淀完全
（2）Ag qqyueyo :fId: qqyueyo 2S＋4HNO3（濃）===2AgNO3＋2NO2↑＋2H2O+S
（3）將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200℃至恒重，同時(shí)用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體；待固體冷卻后加入蒸餾水，充分溶解、過(guò)濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀HNO3
（4）①防AgNO3分解；減小壓強(qiáng)，利于水分在較低溫度下蒸發(fā)
②溶液表面有晶膜出現(xiàn)
17.（1）－164.0 kJ·mol EYURP :uId: EYURP －1
（2）溫度過(guò)高導(dǎo)致二氧化碳的溶解度減小不利于反應(yīng)進(jìn)行，且溫度過(guò)高不利于碳酸氫鋰的生成（或碳酸氫鋰受熱分解） 2LiHCO3====Li2CO3+H2O+CO2↑
（3）① CO2+H2CO+H2O(2分)
② 丙烷直接脫氫時(shí)發(fā)生副反應(yīng)生成積碳覆蓋在催化劑表面上，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行。而在CO2氧化丙烷脫氫時(shí)，CO2能發(fā)生反應(yīng):CO2+C2CO,及時(shí)消除積碳(3分)
（4）b CH2025-04-27T18:05:37.214 QQYUEYO :fId: QQYUEYO 3OH－4e－+5OH－=HCOO－+4H2O

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