資源簡介

2024一2025學年第二學期期末檢測
高一化學答案及評分標準
選擇題（共39分）
單項選擇題；本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。
1.B
2.D
3.A
4.C
5.B
6.C
7.A
8.D
9.D
10.C
11.C
12.B
13.C
非選擇題（共61分）
14.(14分)（除特殊說明外每空2分）
(1)①貧血(1分)
②作還原劑或防止二價鐵被氧化
③取少量補血劑于試管中，滴加23滴KSCN溶液（取樣1分，試劑1分）
④B
(2)①2Fe2t+H202+2H'=2Fe3t+2H20
②(Cr20)=5.000×102mol-L1×20.00mL×103LmL1=1.000×103mol(1分)
由滴定時CrzO→Cr3+和Fe2+→Fc+,根據電子得失守恒可得微粒的關系式：Cr2O ~6Fc2+
(或Cr20號+14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H20)
則Fe2)=6m(Cr20片)=6×1.000×103mol=6.000×103mol(1分)
樣品中鐵元素的質量：mFe)6.000×10-3mol×56gmo10.336g
樣品中鐵元素的質量分數：w(Fe)F0.336g÷3.000×1006-11.20%(1分)
偏大
15.(16分)（除特殊說明外每空2分）
(1)①K2=K2K3或K1=√K1·K2
②2C02+12e+12H=C2H4+4H20H20
③將重油裂化生成汽油、煤油、柴油等輕質油
答出“將重油轉化為汽油（煤油、柴油等輕質油）寫出一種輕質油即可”即可
AB
字母大小寫都給分。漏選得1分，錯選不得分
(2)①加成反應(1分)
②2CHCH0H+0.丹20HCH0+2H0（“0i”寫成“Ag淺催化制”也可以)
③線路I(1分)
④HCCH2
一定條件HCH-CHa
16.(15分)（除特殊說明外每空2分）
(1)①3H0-6e=03↑+6H
陽極產生的O3中混有O2,O2也能和燈的酸性溶液反應生成2
答出“03中混有02”得2分答出“空氣中02將KI”得1分
②0.001或1×103
化學試題參考答案及評分標準
(2)①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O,(g）)△H=-2 Q kJ-mo1
②溫度升高，O,分解速率加快；溫度升高，NO和O,溶解量減少；NO與O,反應是放熱反應，
溫度升高，反應逆向移動，不利于NO吸收(3分)
答出一點得1分：任意兩點得3分
32NO2+CO3=NO2+NO3+CO2
一定量的O,氧化NO生成NO2的量是一定的，當碳酸鈉溶液濃度達到能完全吸收NO2時，
NO脫除率不在發生變化
答出“氧化N0量是一定的”得1分：“完全吸收NO2”再得1分
17.(16分)（除特殊說明外每空2分）
(1)①-90.2
主反應為吸熱反應，CaO與CO2反應放熱，為主反應提供熱量
答出“為主反應供熱”即可得分
②CaO會吸收H20(或與Hz0反應)，使反應物減少
或CaO會吸收HzO,使反應逆向移動
(2)①增大
②氣泡覆蓋在電極表面，不利于Hz0與電極接觸
答出“不利于（減少或阻礙）H0與電極的接觸”得2分
僅答出“氣泡覆蓋在電極表面”得1分
③減小電極表面氣泡的直徑使氣泡的覆蓋面積減小：振動使電極表面氣泡易于脫離
HCOO
HCOO-

Z
(3)①催化劑
答出：
催化劑
(2分)
②HC0OH繼化塾C021+H,↑(2分)
催化劑寫成T-L”也可以
說明：
1方程式評分標準：反應物、生成物的化學式正確且化學方程式配平錯誤或反應條件錯誤得1分，反應物、
生成物的化學式錯誤得0分。熱化學方程式△H正確且有其他錯誤得1分，△H錯不得分
2.全卷若有其他合理答案，經討論也可給分
化學試題參考答案及評分標準非選擇題（共61分）
14.(14分)鐵的化合物具有重要用途。
(1)鐵元素是人體必不可少的元素之一，用于生成紅細胞。某品牌補血劑的說明書如題14表-1所
示，回答下列問題。
題14表-1
包裝規格
500mL
含鐵量
每100mL含有81.8mg二價鐵、維生素C
有效期
36個月
生產日期
見包裝盒及瓶身
注意事項
開瓶后需要放冰箱冷藏，于一個月內飲用完
①若人體內鐵元素的含量不能滿足正常紅細胞生成的需要，會引發▲（填“貧血”或“甲亢”）。
②補血劑成分中含有“維生素C”,維生素C的作用是▲。
③“開瓶后需要放冰箱冷藏，于一個月內飲用完”，以防止Fe2+發生變質。檢驗F2+是否發生
變質的操作是▲[可選用的試劑有：新制氯水、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液]。
④實驗室配制FSO4溶液后為防止空氣中的氧氣使其發生變質，可用液封法。下列是三種液態
物質的溶解氧含量如題14表-2，其中液封效果最好的是▲（填“字母”）。
題14表-2
選項
A
B
C
物質
自來水
植物油
飽和蔗糖溶液
溶解氧含量(mg/L)
4.92
3.82
0.48
(2)聚合硫酸鐵{Fe2(OHD6-2(SO4)n]m}廣泛用于水的凈化，以FeSO4·7H2O為原料，經溶解、氧
化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。
①將一定量的FS04·7H20溶于稀疏酸，在70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼
續反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化F2+的離子方程式為▲。然后稠液
體在一定條件下水解聚合生成聚合硫酸鐵。
②測定聚合疏酸鐵樣品中鐵元素的質量分數：準確稱取液態樣品3.000g,置于250L錐形瓶
中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnC2溶液(Sn+將Fe3+還原為Fe2+),充分反應
后，除去過量的Sn2+。用5.000×10-2molL-1K2Cr2O,溶液滴定至終點（滴定過程中Cr2O號與
Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O,溶液20.00mL。
計算該樣品中鐵元素的質量分數（寫出計算過程）。上述實驗中若不除去過量的S+,樣品中
鐵元素的質量分數的測定結果將▲（填“偏大”或“偏小”）。
15.(16分)乙烯是最重要的有機化工原料之一，目前約75%的石油化工產品來源于乙烯，乙烯
的產量已成為一個國家石油化工水平的標志。
(1)乙烯的制備。
①一定條件下，用乙醇制乙烯的反應為：C2H5OH(g)=C2H4(g)十HO(g)K1
該反應可能的一種途徑是：2C2HOH(g)一(C2H5)2O(g)+HO(g)
K2
(C2H5)2O(g)=2C2H4(g)+H2O(g)
K3
該條件下，平衡常數K1與K2、K3的代數關系式為▲。
②CO2催化電解制乙烯。將CO2通入附著催化劑的多孔石墨電極，以稀硫酸為電解液，電解裝置如
題15圖-1所示。電極A上發生的電極反應式為▲。為了使電解池能持續穩定工作，需要定
時向陽極區加入一種物質，該物質為化學式為▲。
高一化學試卷第4頁共6頁

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