資源簡介

2024—2025學年度高一下學期月考
化學試卷
注：卷面分值：100分 時間：75分鐘
相對原子量:Na :23 O: 16 S: 32 C:12 Mn :55 Cr :52
一、選擇題(每題只有一個選項最符合題意，每題3分，共45分)
1．中國空間站的成功建造、神舟系列飛船的順利往返、華龍一號三代壓水堆核電建設，均展示了我國科技發展的強大能力與巨大成就。下列相關敘述正確的是
A．核電站以鈾為核裂變原料，與互為同素異形體
B．空間站太陽伸展翼關鍵部件采用碳化硅材料，不屬于傳統無機非金屬材料
C．飛船火箭使用偏二甲肼作燃料，屬于烴類
D．應用于5G手機中的石墨烯導熱膜屬于有機高分子
2．下列有關化學用語的表示，正確的是
A．甲烷的結構簡式： B．聚丙烯的結構簡式：
C．分子的電子式： D．乙烯的球棍模型：
3．已知反應4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) 在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最慢的是
A．v(NO2)=0.72mol/(L·min) B．v(CO)=1.5mol/(L·min)
C．v(N2)=0.04mol/(L·s) D．v(CO2)=0.1mol/(L·s)
4．密閉容器中發生的反應 ，其他條件相同時，改變一個因素對化學反應速率的影響，下列說法不正確的是
A．加入碳的量，化學反應速率不變
B．升高溫度，化學反應速率增大
C．縮小體積，化學反應速率增大
D．保持壓強不變，充入一定量的，化學反應速率不變
5．有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是
圖1堿性鋅錳電池 圖2普通鋅錳電池 圖3鉛酸蓄電池 圖4銀鋅紐扣電池
A．圖1所示電池中，MnO2的作用是作氧化劑
B．圖2所示電池中，電子從鋅筒出發沿導線經電解質溶液流向石墨電極
C．圖3所示裝置工作過程中，負極的質量逐漸減少
D．圖4所示電池中，Zn是還原劑，在電池工作過程中被還原
6．下列描述的化學反應狀態，不一定是平衡狀態的是
A． H2(g)+I2(g) 2HI(g) 絕熱、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變
B．2NO2(g) N2O4(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變
C．NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g) 恒溫，恒容下，反應體系中氣體的平均摩爾質量保持不變
D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變
7．化學上，規定穩定單質的生成熱為0，可用物質的生成熱表示該物質的相對能量高低。氮的幾種氧化物的相對能量如表所示(25℃，101kPa條件下)：
氮的幾種氧化物的相對能量如表所示(25℃，101kPa條件下)：
物質及狀態 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(l) N2O5(g)
相對能量(kJ·mol-1) 82 90 33 -20 11
下列推斷不正確的是
A．在5種氮的氧化物中，NO(g)最活潑
B．對于反應N2O4(l) 2NO2(g)，反應物分子鍵能和大于生成物分子的鍵能和
C．N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)　ΔH=+55kJ·mol-1
D．1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)吸收82kJ能量
8．加入可提高電池性能。該電池放電時某電極區域的物質轉變過程如圖。下列說法錯誤的是
A．該電極放電時發生還原反應
B．電路中每轉移2mol ，生成1mol
C．SOICl和是反應過程中的中間產物
D．“步驟3”的反應為
9．NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．0.5mol 異丁烷分子中共價鍵的數目為6NA
B．標準狀況下，2.24L 32S18O3中電子的數目為4.6NA
C．常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含有原子總數為3NA
D．0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl 分子數為0.1NA
向恒溫恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖所示。下列敘述正確的是
A．c點時：v(正)=v(逆)
B．生成物的總能量高于反應物的總能量
C．濃度：a點>b點
D．體系壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態
11．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
① ；
② ；
③ ；
，則的正確表達式為
A． B．
C． D．
12將4 mol A氣體和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中，混合后發生反應：2A(g)+B(g) 2C(g)若經2 s后測得C的濃度為1.2 mol·L-1，下列說法正確的是
A．用物質A表示2 s末的反應速率為0.6 mol·L-1·s-1
B．反應后的壓強是開始時的1.2倍
C．2 s末物質A的轉化率為70%
D．此時C的產率為30%
13．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發生氧化還原反應：ClO+HSO→SO+Cl-+H+(未配平)。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應V-t圖。下列說法中不正確的是
A．反應開始時速率增大可能是c(H+)所致
B．縱坐標為的曲線與圖中曲線完全重合
C．后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
D．圖中陰影部分“面積”可以表示t1-t2時間內ClO物質的量的減少量
14．三種氣態烴(任意比)混合物與足量的氧氣混合后點燃，恢復到原來的狀態(常溫、常壓)，體積共縮小了，則這三種烴可能是
A． B．
C． D．
15．Romanenko利用微生物電池將催化還原的工作原理如下圖所示，下列說法正確的是
A．電池工作過程中，電子由b極經導線流向a極
B．a極的電極反應式為：
C．每處理，理論上可生成(標準狀況下)
D．升高溫度一定可以提高該電池的工作效率
二、非選擇題（共55分）
16請按要求回答下列問題（ 共12分）
按性質可把烴分為飽和烴(烷烴)和不飽和烴。
(1)已知某鏈狀烷烴分子中電子數為42，該烷烴的分子式為 ，其同分異構體共有 種。該鏈狀烷烴中沸點最低的是 (寫結構簡式)，其一氯代物有 種同分異構體。
(2)在常溫常壓下，有CH4、C2H4、C3H8和C4H8四種氣態烴。取等質量的四種氣態烴，分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量最多的是 (填分子式，下同)。取等質量的四種氣態烴，分別在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2最多的是 (填分子式，下同)這四種烴中，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是 。
(3）是只有1個碳碳雙鍵的烯烴與氫氣加成的產物，則該烯烴可能有
種結構；
17 （共12分）利用反應構成電池的方法，既能實現有效除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，回答問題：
(1)電流從 (選填“左”或“右”，下同)側電極經過負載后流向 側電極。
(2)為使電池持續放電，離子交換膜需選用 離子交換膜(選填“陰”或“陽”)
(3)電極上的電極反應式為 。
(4)負載可以測定電流大小，從而確定氣體含量，酒駕測定工作原理與其相似，(原理見下圖)寫出正極反應式： 。
CH4是比較環保的燃料在和等電解質條件下形成燃料電池，寫出電池的電極反應負極電極反應(做電解質)： 。負極電極反應(做電解質)：
18（共17分）合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大。合成氨反應的化學方程式為N2+3H2 2NH3回答下列問題：
(1)已知斷開1mol化學鍵所吸收的能量如下：，，
則N2+3H2 2NH3反應中生成 (填“吸收”或“放出”) kJ熱量。
(2)恒溫下，將與的混合氣體通入2L的恒容密閉容器中，進行合成氨反應，
①經一段時間后反應達到平衡，此時混合氣體總物質的量為13mol，平衡時的物質的量為
mol。
②下列可以說明該反應達到平衡狀態的是 (填標號)。
A．
B．
C．容器內氣體的密度不再變化
D．混合氣體的摩爾質量不再變化
E．單位時間內斷開3mol H-H的同時，斷開6mol N-H鍵
(3)是實驗室中常用的一種試劑。回答下列問題：
在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸()溶液，振蕩，溶液紫色褪去，同時產生能使帶火星的木條熄滅的氣體，發生的化學反應方程式為 ，若將該反應設計成原電池，則正極反應式為： 。
(4)為了探究外界條件對化學反應速率的影響，設計如表方案：
實驗 水浴溫度/℃ 蒸餾水/mL 褪色時間/min
I 5.0 15.0 5.0 35 0
II 5.0 10.0 5.0 35 5.0
III 5.0 15.0 3.0 35 V
①V= mL。
②利用實驗III中數據計算，用的濃度變化表示的反應速率為 (用含的最簡分數表示)。
③該小組根據經驗繪制了()隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有實驗資料發現，該實驗過程中()隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。
AB段反應速率增大的原因可能是 (填字母)。
a．該反應是放熱反應　　　b．起催化作用　　　c．起催化作用
d．起催化作用　　　e．SO起催化作用
19（共14分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)易溶于水，難溶于甲醇，在空氣中極易被氧化。可用甲酸鈉(HCOONa)法制備Na2S2O4，實驗裝置如圖所示。
(
C
)
(1)儀器c的名稱分別為 ；裝置丙的作用 。
(2)簡述K1、K2的操作順序： ；原因是 。
(3)加入甲醇形成混合液的目的是： 。
(4)已知甲醇不參與反應，還生成一能導致溫室效應的產物，請書寫裝置乙中發生的化學反應方程式： 。
(5)反應結束后所得樣品還需測定純度，已知可用鐵氰化鉀法測定：利用K3[Fe(CN)6]特殊的選擇性氧化性，可以將氧化為，[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-
取50.00ml Na2S2O4樣品溶液，用0.02mol L 1的K3[Fe(CN)6]標準液滴定至反應終點，消耗10.00ml，該樣品中Na2S2O4的含量為 g L 1(M Na2S2O4:174g/mol)
化學答案
1-5.BAADA 6-10.CDBCC 11-15.ADDDC
16 (1) C5H12 3 C(CH3)4 1
（2）CH4 C2H4 C4H8 C2H4
(3) 5
17．(1) 右 左
(2)陰
(3)
(4) 略
(5)
18(1) 放出 46
(2) 10 DE
(3) 略
(4) 2.0 1/20t3 ad
19．(1) 分液漏斗 吸收未反應的二氧化硫和二氧化碳，防止污染環境，并起到防倒吸的作用
(2) 先打開K1，直至丙中均勻冒出氣泡，再打開K2 防止Na2S2O4被空氣中氧氣氧化
(3)降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4析出
(4)2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2↑+H2O
(5)0.348

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