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新疆維吾爾自治區喀什地區英吉沙縣部分高中2024-2025學年高一下學期5月期中考試化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．早在古代，我國人民就積累了不少對化學物質變化的認識。例如，晉代煉丹家、醫學家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS，下列有關說法正確的是(　　)
A．這個過程只涉及物理變化
B．“積變又還成丹砂”過程中發生反應：HgSHg＋S
C．實驗室中不慎灑落的水銀可用硫黃處理
D．“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產生SO3
2．下列敘述正確的是（ ）
A．液氨用作制冷劑發生的是化學反應
B．氨氣溶水得到氨水發生的只是物理變化
C．分離液態空氣制取氮氣屬于氮的固定
D．氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮
3．目前，我國是世界三大酸雨區之一，治理酸雨對我國的可持續發展有著重大意義，下列有關酸雨的說法錯誤的是
A．開發能替代化石能源的新能源，如氫能、太陽能等
B．利用石灰石對含硫燃料進行脫硫處理
C．空氣質量指數(AQI)監測SO2、NO2、PM2.5、PM10、O3、CO2檢測項目
D．利用熟石灰處理酸化土壤
4．我國具有獨立知識產權的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白。下列對硅及其化合物的有關敘述正確的是
A．二氧化硅既能與燒堿溶液反應又能與氫氟酸反應，所以二氧化硅是兩性氧化物
B．晶體硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質發生反應
C．晶體硅是一種良好的半導體材料，但是它的提煉工藝復雜，價格極高
D．晶體硅和金剛石的硬度都很大
5．下列說法正確的是
A．任何化學反應都伴隨著能量的變化
B．，該過程放出大量的熱，所以該過程是放熱反應
C．化學反應中能量的變化都表現為熱量的變化
D．如圖所示，該反應是吸熱反應
6．下列有關原電池的說法中正確的是
A．在外電路中，電子由負極經導線流向正極
B．在內電路中，電子由正極經電解質溶液流向負極
C．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產生
D．原電池工作時，一定不會伴隨著熱能變化
7．依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，判斷下列說法不正確的是
A．X是N2O5
B．工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸
C．可用排空氣法收集NO氣體
D．由NH3→N2，從原理上看，NH3可與NO2反應實現
8．在2L恒容密閉容器中投入2.0molX(g)、4.0molY發生如下反應：X(g)+Y( )3Z(g)，測得X物質的量與時間的關系如表所示：
時間/min 1 2 4 6 8
X物質的量/mol 1.5 1.2 1.0 0.9 0.8
下列說法正確的是
A．增加Y的質量，反應速率一定加快
B．0～4minZ的平均反應速率為mol L-1 min-1
C．2～4minX的平均反應速率為mol L-1 min-1
D．X、Y的反應速率一定相等
9．已知某物質X能發生如圖轉化，其中物質X、Y、Z、A均含有同一種元素。下列有關轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是
XYZA
A．若X為或，則A為硝酸
B．若X為S，則A為硫酸
C．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應
D．若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y
10．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，用 、 、 分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應屬于放熱反應。下列說法不正確的是

A．②→③過程，是吸熱過程
B．③→④過程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3
C．合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
D．合成氨反應中，反應物總能量大于生成物總能量
11．將過量的等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入相同質量、相同濃度的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是
A． B． C． D．
12．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下，由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
a極質量減小，b極質量增加 b極有氣體產生，c極無變化 d極溶解，c極有氣體產生 電流從a極流向d極
A． B． C． D．
13．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖所示的坐標曲線來表示。下列推論錯誤的是
A．O→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液
B．b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C．t>c時，產生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低
D．t=c時反應處于平衡狀態
14．已知：稀硝酸能與SO2發生氧化還原反應：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO。下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是
A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+過量鹽酸→加BaCl2溶液→白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液→加過量鹽酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀
C．無色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀
D．無色溶液→加過量鹽酸→無色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液
15．下列敘述不正確的是
A．水玻璃可用作制備木材防火劑的原料
B．SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應
C．SiC俗稱金剛砂，其中碳原子和硅原子通過共價鍵連接
D．NaOH溶液不能盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
16．下列為有機物中碳原子的連接方式，其中不可能的是（　　）
A． B． C． D．
17．下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷正確的是
選項 陳述I 陳述II 判斷
A KSCN溶液可檢驗Fe3+ 待測液先滴入足量氯水后滴入幾滴KSCN，溶液變為血紅色，證明待測液含Fe2+ I對； II對；無
B SO2具有還原性 SO2通入溴水中，溴水褪色 I對； II對；有
C NO2和溴蒸氣都呈紅棕色 用水可鑒別NO2和溴蒸氣 I對； II錯；無
D 反應物比例不同可導致產物不同 Na與O2反應可能生成Na2O，也可能生成Na2O2 I對； II對；有
A．A B．B C．C D．D
18．化學反應常常伴隨能量的變化，以下是與反應的能量變化示意圖，下列說法正確的是
A．氯化氫分子的電子式：
B．該反應既是氧化還原反應又是放熱反應
C．形成1mol H-Cl鍵要吸收431kJ的能量
D．反應物斷鍵時吸收的能量大于產物形成化學鍵時釋放的能量
二、填空題
19．用Cu還原密度為1.42g·cm-3，溶質質量分數為68%的HNO3溶液。反應的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(1)該反應的離子方程式為： ，該硝酸的物質的量濃度為 mol/L(保留一位小數)。
(2)用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目： 。
(3)12.8gCu與足量該濃硝酸反應能使 molHNO3被還原；其中，還原過程為： → 。
(4)濃硝酸在反應中顯示出來的性質是 (填字母)
a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發性
20．根據化學能轉化電能的相關知識，回答下列問題：
Ⅰ．理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：
(1)該電池的負極材料是 ，發生 (填“氧化”或“還原”)反應，電解質溶液是 。
(2)正極上出現的現象是 。
(3)若導線上轉移電子1 mol，則生成銀 g。
Ⅱ．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。
(4)寫出甲中正極的電極反應式： 。
(5)乙中負極為 。
(6)如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料都是金屬時，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結論，依據該實驗實驗得出的下列結論中，正確的有_______。
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析
三、解答題
21．某實驗小組同學為探究蔗糖與濃硫酸的“黑面包”反應，并檢驗產物中的H2O、CO2、SO2設計了如下實驗裝置，請回答下列問題：
(1)反應開始前向蔗糖中加入少量水，整個反應過程中濃硫酸所體現的性質有 。
A、酸性B、吸水性C、難揮發性D、脫水性E、強氧化性
用化學方程式表示“黑面包”膨脹的原因為 。
(2)②中儀器a的名稱為 ，b管的作用是 ，為實現實驗目的上述裝置的連接順序是 。(填裝置序號)
(3)說明產物中有SO2的實驗現象是 。
(4)說明產物中有CO2的實驗現象是 。
22．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為 。
（2）反應從開始至2分鐘，用X的濃度變化表示的平均反應速率為v（X）= 。
（3）2min反應達到平衡，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時 （填“增大”、“減小”或“無變化”，下同）；混合氣體的密度比起始時
（4）下列措施能加快反應速率的是 。
A．升高溫度
B．恒容時充入He
C．恒容時充入X
D．及時分離出Z
E.選擇高效的催化劑
（5）下列說法正確的是 。
A．化學反應的限度是不可能改變的
B．化學反應的限度與時間長短無關
C．升高溫度改變化學反應的限度
D．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢
E.已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢
新疆維吾爾自治區喀什地區英吉沙縣部分高中2024-2025學年高一下學期5月期中考試化學試題參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C D A A C B C C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B A D C B D B B
19． Cu+4H++2NO=Cu2+ +2NO2↑+2H2O 15.3 0.4 HNO3 NO2 bc
20．(1) Cu 氧化 AgNO3溶液
(2)出現銀白色物質
(3)108
(4)2H++2e-=H2↑
(5)鋁片
(6)AD
21． B D E C＋2H2SO4(濃)SO2↑+CO2↑＋H2O 分液漏斗 平衡分液漏斗與圓底燒瓶內的壓強，使濃硫酸能順利流下 ②①④③ ④中棉花藍色變淺 藍色棉花不完全褪色，澄清石灰水變渾濁
22． 3X（g）+Y（g）2Z（g） 0.075mol/（L min） 增大 不變 ACE BC

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