資源簡介

廈門大學附屬科技中學高一化學組期末復習材料
科技中學2024-2025學年第二學期高一期末質量檢測模擬1
化學試題
說明：
1.本試卷共6頁。總分100分.考試時間75分鐘。
2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需
改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。
寫在試卷上無效。
可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fc-56
一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1.清代《閩小記》中記載被稱為“中國白”的德化白瓷：“以糯米漿調釉，其火候極足，色如
凝脂”。下列說法正確的是
A.糯米漿中的淀粉高溫水解生成果糖以增強釉料的粘性
B.硅氧四面體網狀結構是陶瓷硬度大的原因之一
C.含鋁化合物的存在使陶瓷不耐酸堿腐蝕
D.燒制白瓷應選用FezO3含量較高的泥料
茶葉中有兩種含量最多的功效成分，一是茶多酚，易溶于乙酸乙酯，難溶于四氯化碳，是
一種天然抗氧化劑。二是咖啡因，易溶于水、乙醇，100℃以上開始升華，有興奮大腦神經和利
尿等作用。結合化學相關知識，回答24題。
2.幾種常見溶劑的化學用語或模型正確的是
A.乙酸乙酯的分子式：CH:COOCH2CH
B.CCl4的空間填充模型：
C.H,0的電子式：H[:0:]PH
D.乙醇的結構式：
-0-H
HH
3.茶多酚中兒茶素類化合物占茶多酚總量的60%~80%，其中一種兒茶素的結構簡式如圖所示。
下列說法錯誤的是
OH
A.分子式為C1sHO6
B.有2種官能團
C.所有原子可能都處于同一平面
HO
D.苯環上的一氯代物有5種
4.實驗室從茶葉中提取咖啡因的主要實驗步驟如下：
茶葉殘渣
95%乙醇
茶葉末
①
提取液
濃縮
②
濃縮液
]生否李粉狀物分德提線腳畔因
④
廈門大學附屬科技中學高一化學組期末復習材料
步驟①~④對應的實驗裝置正確的是
蒸發皿
恒壓滴液漏斗
燒杯
I
I
瓜
V
A.IIⅢV
B.I IIVM
C.ⅢⅡIV
D.IVI MI
5.已二酸是一種重要的化工原料，科學家在現有工業路線基礎上，提出了一條“綠色”合成路線：
工業路線
“綠色”合成路線
人
OH
硝酸
COOH
空氣
催化劑，△
COOH
催化劑，△
下列說法正確的是
A.苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色
B.環己醇與乙醇互為同系物
C.己二酸與NaHCO,溶液反應有CO2生成
①
D.“綠色”合成路線的反應類型為加成反應
6.R、G、Y、X為原子序數依次增大的四種短周期元素，Y
與G同周期，X與Y同主族.甲、乙、丙、丁、戊為這四R
G=G
R
種元素組成的化合物，其相互轉化關系如圖所示
下列有關說法正確的是
X-Y-R
A.Y與R只能形成乙
②
④
B.最高價氧化物的水化物的酸性：G強于X
C.反應①和反應③互為可逆反應
Y-X-Y-R
R
R
D.反應②和反應④的反應類型不相同
Y戊
室內甲醛HCO)污染是對公眾健康影響最大的環境因素之一，需進行監測和消除。結合化
學相關知識，回答79題
7.光催化氧化HCHO的原理為：HCHO(g)+Oz(g)一CO,(g)十HOg)。在恒溫恒壓的密閉容
器中發生上述反應，下列說法能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是
A,生成COz的速率與消耗HCHO的速率相等
B.容器內氣體密度不再改變
C.容器內氣體平均相對分子質量不再改變
D.單位時間內，斷裂1molO=O鍵的同時斷裂2molO-H鍵
2科技中學 2024~2025 學年第二學期高一期末質量檢測模擬卷1
化學參考答案及評分標準
說明：化學方程式或離子方程式中，化學式寫錯的不給分；化學式對而未配平或重要條
件錯誤扣 1分，氣體或沉淀符號未標扣 1分，以上扣分不累計。
一、選擇題（每題 4分，共 40分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A C D D D D D
二、填空題（本題包括 4小題，共 60分）
11．（12分）
(1)Ar (1分)
(2) (1分)
(3)i．C>N>O>H (1分)
ii．a (1分)
(4)N (1分)
(5)Cl － － －2+S2 ===2Cl +S↓ 或 Cl2+H2S===2Cl +2H++S↓（無配平、↓不得分）
(1分)
(6)ab（全選對得分，漏選、錯選、寫 AB均不得分） (1分)
(7)酸性 (1分)
光導纖維、工業制玻璃等 (1分)
(8)Al(OH) +OH－===[Al(OH) ]－3 4 (1分)
Al元素處于周期表中金屬和非金屬交界線處（答出周期表位置得 1分），既有金屬性，
也具備一定的非金屬性，（答出元素性質得 1分）其對應氧化物在一定條件下可表現出酸
性和堿性氧化物的性質 (2分)
12.（17分）
(1)加成反應 (1分)
同系物 (1分)
(2)碳碳雙鍵、酯基（全寫對得分，漏寫、錯寫均不得分） (1分)
(3)丙烯 (1分)
(4)② (1分)
(5)①CH3CH2OH+CH2=CHCOOH △濃 H2SO4CH2=CHCOOCH2CH3+H2O(反應
條件錯寫、漏寫得 1分，化學式、結構簡式寫錯或漏寫不得分，下同)
(2分)
催化劑 (2分)
②nCH2=CHCOOCH2CH3
(6)①氧離子導體 (1分)
②正 (1分)
CO2+2e－===CO+O2－ (2
分)
2y (2分)
(7)ce（全選對得 2分，漏選 1個得 1分，錯選或選 CE均不得分） (2分)
13．（16分）
(1)球形冷凝管 (1分)
(2)B (1分)
(3)可及時分離出水，促進反應正向進行，提高產率 (2分)
(4)AC（全選對得 2分，漏選 1個得 1分，錯選或選 ac均不得分） (2分)
(5)在較低溫度下除水，促進反應正向進行，提高產率 (2分)
(6)反應苯甲酸，吸收乙醇（寫出 2點得 1分），降低苯甲酸乙酯的溶解度，利于分層（得 1
分） (2分)
(7)確保苯甲酸鈉完全轉化成苯甲酸 (2分)
(8)212.6℃（在此溫度附近，誤差不大均可得分） (2分)
64 (2分)
14．（15分）
(1)加快酸浸速率 (1分)
抑制 Fe3+形成 Fe(OH)3沉淀 (1分)
(2)3.2≤pH<3.6（區間正確才得分） (2分)
(3)B (1分)
(4)坩堝 (1分)
(5)將 Fe3+還原成 Fe2+（得 1分），反應過量的 H+（得 1分） (2分)
高溫
(6)①4Fe3O4+6Na2CO3+O2 12NaFeO2+6CO2 (2分)
②0.25 (1分)
(7)①調節溶液 pH至堿性（得 1分），提供 Na+生成產品（得 1分） (2分)
△
Fe2++H2PO－4+Na++3OH－+NH＋4 NaFePO4↓+NH3↑+3H2O (2
分)

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