資源簡介

專題2 研究物質的基本方法 單元測試
一、單選題
1．①配制一定物質的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過濾④蒸發，以上實驗中均需要用到的儀器是（ ）
A．玻璃棒 B．試管 C．膠頭滴管 D．漏斗
2．下列關于1 mol·L－1碳酸鈉溶液的說法中，不正確的是
A．1mol Na2CO3溶于1 L水中
B．1 L溶液中含有106 g Na2CO3
C．1 L溶液中含有1mol Na2CO3
D．106g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀釋至1000 mL
3．福島核電站排放的核廢水中含有放射性核素氚。下列說法錯誤的是
A．核廢水會影響生態環境 B．與的性質相同
C．原子的質量為3g D．、、都屬于氫元素
4．某課外興趣小組欲在實驗室里制備少量乙酸乙酯，設計了如圖所示裝置(夾持裝置已略去)，下列說法不正確的是
A．該裝置中冷凝水的流向為b進a出
B．加入過量乙醇可提高乙酸的轉化率
C．該反應可能生成副產物乙醚
D．收集到的餾分需用飽和NaOH溶液除去雜質
5．下列實驗中，所選裝置不合理的是

A．粗鹽提純，選①和②
B．用CCl4提取碘水中的碘，選③
C．用NaOH溶液吸收少量CO2，選⑤
D．分離Na2CO3溶液和油，選④
6．下列物質的分離方法不正確的是
A．用過濾的方法除去食鹽中泥沙 B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用水沖洗的方法從沙里淘金 D．用酒精萃取碘水中的碘
7．某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中
A．可能有或Ag+ B．一定有
C．一定無Ag+ D．可能有
8．每個公民都應該有安全意識，近幾年頻繁發生的有關化學品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘。下列做法存在安全隱患的是
①將水沿著燒杯內壁緩緩加入到濃H2SO4中，并用玻璃棒不斷攪拌 ②給試管中的液體加熱時，應將試管傾斜，試管口斜向上，與桌面成45°角，直接集中在藥品處加熱 ③夜間發生廚房煤氣泄漏，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風 ④廢舊電池應回收處理 ⑤不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗 ⑥氫氣還原氧化銅實驗中先加熱再通氫氣
A．全部 B．①②③⑤⑥
C．①③⑤⑥ D．③⑤⑥
9．人類認識原子的歷史是漫長的。下列與原子結構模型的演變無關的科學家是
A．玻爾 B．道爾頓 C．盧瑟福 D．愛因斯坦
10．某同學為研究鋁及其化合物的性質設計了如下兩個實驗方案：
方案①：
方案②：
已知溶液和溶液的濃度均為，如圖表示向溶液和溶液中分別加入溶液和溶液時產生沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉溶液或鹽酸的體積之間的關系，下列說法正確的是
A．溶液的溶質為，溶液的溶質為
B．曲線表示的是向溶液中加入溶液
C．若在點時進行過濾，則兩方案中所得溶液的濃度相等（忽略過濾操作中溶液的體積變化）
D．、曲線表示的反應都是氧化還原反應
11．配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是(　　)
A．用敞口容器稱量KOH且時間過長
B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸餾水
C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
D．溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容
12．化工生產要遵守三大原則：充分利用原料、充分利用能量、保護環境。下列描述不符合以上原則的是
A．煅燒硫鐵礦時使用沸騰爐 B．制鹽酸時通入過量氯氣使氫氣反應完全
C．制硫酸時使用熱交換器 D．氨堿法生產中循環使用氨氣和二氧化碳
13．下列各微粒中，各個電子層電子數都達到2n2個的是
A．Ne、Ar B．Al3+、S2－ C．F－、Na+ D．He、Cl－
14．向氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中滴加1mol/LNaOH溶液之后，所得沉淀的物質的量n(mol)與NaOH溶液的體積V(mL)之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．混合溶液中氯化鋁物質的量為0.001mol
B．混合溶液中氯化鎂物質的量為0.001mol
C．所得沉淀的總物質的量最多為0.003mol
D．在P點后滴加稀HCl，n的值可升高到0.002
15．已知：室溫時，飽和溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5；不溶于乙醇。根據以上信息設計以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法如圖所示，下列說法錯誤的是
A．將濃硫酸稀釋為25%稀硫酸，所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、容量瓶
B．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制的水解
C．操作Ⅱ中，通入至飽和的目的是使轉化為SnS沉淀并防止被氧化
D．操作Ⅳ中所得的晶體可用乙醇洗去晶體表面附著的水
二、解答題
16．實驗室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液。
請回答下列問題。
(1)配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液 mL。
(2)容量瓶上標有 。(填序號)
①溫度 ②濃度 ③容積 ④壓強 ⑤刻度線
(3)下列主要操作步驟的正確順序是 。(填序號)
①量取一定體積的氯化鈉溶液，放入燒杯中，用適量蒸餾水稀釋；
②向容量瓶中加水至液面離容量瓶刻度線下1～2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉移到100mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復翻轉，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
(4)配制過程中出現以下情況，使所配溶液濃度偏高的是_______。
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．轉移時，因操作不當使部分NaCl溶液濺出瓶外
D．定容時溶液凹液面低于容量瓶刻度線
17．證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較，用下圖所示裝置進行實驗，實驗時均以生成相同狀況下25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據如表所示：
實驗序號 質量 其他物質質量 待測數據
① 1.2g a
② 1.2g CuO 0.5g b
③ 1.2g 0.5g c
回答下列問題：
(1)上述實驗中的“待測數據”是指 。
(2)若要證明實驗②中干燥管內收集的氣體是O2，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住裝置B中的乳膠管，拔去干燥管上的單孔像皮塞， 。
(3)若a b(填“＞”“=”或“＜”)，則可證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解。
18．表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質的質量分數和溶質的物質的量濃度。因此，在配制溶液時，根據不同的需要可選用不同的配制方法。例如：
(1)用10%的NaOH溶液配制27.5g 2%的NaOH溶液。
①需 g 10%的NaOH溶液(密度為)，其體積為 mL，需加 mL水(密度為)進行稀釋。
②用量筒量取所需體積的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內 保持水平，然后注入燒杯中；用量筒量取所需體積的蒸餾水，也注入燒杯中。
③用 將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g 2%的NaOH溶液。
(2)用98%的濃硫酸配制的稀硫酸。
①需量取濃硫酸(密度為) mL。
②配制操作可分解成如下幾步，其中正確的操作順序是 。
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶中，并重復操作兩次
C．將已冷卻的稀硫酸注入經檢查不漏水的容量瓶中
D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線相切
H.繼續往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，使液面接近瓶頸上的刻度線
19．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。
(1)若實驗中用乙酸和含的乙醇反應，則反應的化學方程式是 。與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是 。
(2)為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始時先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束時充分振蕩試管Ⅱ，靜置后再測有機層的厚，度，實驗記錄如下：
實驗編號 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中試劑 有機層的厚度/cm
A 2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL18濃硫酸 飽和碳酸鈉溶液 3.0
B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1
C 2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL2'硫酸 0.6
D 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是 mL和 。
②分析實驗 (填實驗編號)的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
(3)若現有乙酸90g，乙醇138g，發生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為 。
(4)用如圖所示的分離操作流程分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，圖中內為適當的試劑，括號內為適當的分離方法。
①試劑a是 ；分離方法ii是 ，分離方法iii是 。分離方法i是分液，在具體操作中應充分振蕩，然后靜置，待分層后 (填字母)。
A．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口倒出
②在得到的A中加入無水碳酸鈉，振蕩，目的是 。
(5)為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了圖中甲、乙兩個裝置制備乙酸乙酯(乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物)。你認為最合理的是 。
20．在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。
請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應的反應方程式： ，并指明該氧化還原反應的還原劑是 ，氧化劑是 。
（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是 。
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是 。
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 。
（5）干燥管中盛裝是的物質是 ，作用是 。
《專題2 研究物質的基本方法 單元測試 2025-2026學年高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B D D D A B D C
題號 11 12 13 14 15
答案 A B C C B
16．(1)25.0
(2)①③⑤
(3)①③⑤②④
(4)BD
17． 生成相同狀況下25mL氣體所需要的時間 取一根帶火星的木條，伸入干燥管內，看木條是否復燃 ＞
18．(1)5.5 5.4 22.0 溶液的凹液面最低點 玻璃棒
(2) 18.4 ADECBHGF
19． 冷凝和防止倒吸 3 4 AC 66.7% 飽和碳酸鈉溶液 蒸餾 蒸餾 D 除去乙酸乙酯中混有的少量水(或干燥乙酸乙酯) 乙
20． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe H2O 在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到沒入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好 為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續不斷的水蒸氣 防止爆沸事故的發生 先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精噴燈所導致的Fe與O2的反應 堿石灰干燥劑 除去反應產生的H2中的水蒸氣

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