資源簡(jiǎn)介

蘇州市2024~2025學(xué)年第二學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量陽(yáng)光指標(biāo)調(diào)研卷
高一化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
2025.06
單項(xiàng)選擇題：
共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
題號(hào)
6
0
12
13
答案
B
B
D
B
D
二、
非選擇題：共4題，共61分。
14.(16分)
(1)①sp3(1分)
三角錐形(1分)
②N對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力比P強(qiáng)，NH,不易提供孤電子對(duì)與Cu2+形成配位鍵(2分)
[Ar]3d°或1s22s22p3s23p63d9
(2分)
③NH4分子之間存在氫鍵
(2分)
(2)①H0
(2分)
OH
2H3PO2+NaOH =NaH2PO2+H2O
(2分)
(3)①FeP(2分)
②12
(2分)
15.(16分)
(1)①吸收(1分)
180kJ(1分)
②減少N2、O2中鍵的斷裂，從而減少氮氧化物生成
(2分)
(2)C0、碳?xì)浠衔?br/>(2分)
(3)①4NH+4N0+0,催化劑4N2+6H,0
(2分)
△
②溫度過高，部分NH3被O2氧化為NO
(2分)
③防止低溫時(shí)尿素結(jié)晶不易噴出，導(dǎo)致氮氧化物還原不充分
(2分)
(4)nNaN3)=0.1000moLl×(40×103L-10×103L)=3×10-3mol
(2分)
w(NaN3)=
3×103mol×65gmo
0.2000g
一×100%=97.5%
(2分)
16.(14分)
(1)(適當(dāng))升高溫度、（適當(dāng)）加快攪拌速度、（適當(dāng)）延長(zhǎng)浸泡時(shí)間
(2分)
(2)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
(2分)
(3)①取少量濾液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe,反之則無(wú)
(2分)
②加入足量鐵粉，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮得到60℃下的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，（冰
水)洗滌，干燥
(4分)
(4)DFe2+2NHj+Fel(CN)c]4-Fe(NH4)2[Fe(CN)c]l
(2分)
②+2
(2分)
17.(15分)
(1)①2C105+S02=2C102+S0
(2分)
②S02將部分C1O2還原為更低價(jià)態(tài)(S02將部分ClO3還原為CI等)
(2分)
(2)①2C102+H02+20H=2C102+2H20+02
(2分)
②C1O2和H202受熱易發(fā)生分解
(2分)
(3)CO2轉(zhuǎn)化為CI的轉(zhuǎn)化率增大，產(chǎn)品中NaCl的含量增加
(2分)
(4)①2C102+Mn2++40H=2C1O2+MnO2l+2H20
(2分)
②酸性條件下，CIO2難以將Mn2+氧化生成MnO2（酸性條件下，MnO2氧化性更強(qiáng)，可以將
C氧化)》
(3分)蘇州市2024~2025學(xué)年第二學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量陽(yáng)光指標(biāo)調(diào)研卷
高一化學(xué)
2025.06
注意事項(xiàng)：
1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。調(diào)研時(shí)間75分鐘。
2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Ce140
一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1.中國(guó)持續(xù)加大自主研發(fā)計(jì)算機(jī)芯片力度。下列物質(zhì)常用作計(jì)算機(jī)芯片中半導(dǎo)體材料的是
A.石墨
B.聚乙烯
C.二氧化硅
D.晶體硅
2.太陽(yáng)能電池可由Si、GaP、GaAs等材料構(gòu)成。.有關(guān)元素在元素周期表中的位
Si
置如圖所示，下列說法正確的是
Ga
As
A.原子半徑大小：(Ga)B.電負(fù)性大小：x(Si)C.電離能大小：I(Si)<(P)
D.沸點(diǎn)高低：AsH30
3步驟CH,=CH,一→CH,CH,OH→CH,C-H→CHC-oH用于制乙酸。下列說法正確的是
日日
ACH2=CH2的電子式為H:&:H
B.固態(tài)CH3CH2OH是共價(jià)晶體
C.CH3CHO為非極性分子
D.CH3COOH分子中所有原子共平面
4.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.MgO是堿性氧化物，可用作耐高溫材料
B.電負(fù)性數(shù)值H(2.1)、B(2.0),NaBH4中H顯負(fù)電性
C.CH4是非極性分子，可用作氣體燃料
D.Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可作呼吸面具的供氧劑
5.如題5圖所示，實(shí)驗(yàn)室制取NH3并通入CuSO4溶
液，當(dāng)生成的藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液時(shí)，再
加入乙醇可析出[CuNH3)4]S04H20晶體。下列說
法不正確的是
CuSO4
溶液
A.試管中加入NH4CI和Ca(OHh制取H
題5圖
B.1mol[Cu個(gè)NH)4]2+離子中o鍵數(shù)為12mol
C.[CuNH3)4]SO4H2O晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D.裝置中的儀器a和b均可防止倒吸
高一化學(xué)第1頁(yè)（共6頁(yè)）
閱讀下列材料，完成68題：
硫元素主要以氫化物、硫化物、含氧酸和含氧酸鹽等形式存在。硫的單質(zhì)有S2、S4、S8等多
種分子形態(tài)，其中S(公)的結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定：疏的直化物(HS、HS2)均有弱酸性；大
部分金屬硫化物FS、CuS等均難溶于水。在細(xì)菌作用下硫元素可發(fā)生氧化或還原反應(yīng)，促進(jìn)了硫
元素在地球各圈層中的循環(huán)。硫代硫酸鹽可用于金的治煉，硫代硫酸根(S2O})可看作是SO}中
的一個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物，被弱氧化劑氧化所得產(chǎn)物中含S一S非極性鍵。
6.下列說法正確的是
A.S2、S4、S8互為同位素
B.HS中含ppo鍵
C、因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵所以熱穩(wěn)定性強(qiáng)
D.S8在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度
7.下列化學(xué)反應(yīng)的表示正確的是
A.FeS除廢水中Hg2+:S2-+Hg+=HgsJ
B.HS2與足量NaOH溶液反應(yīng)：H2S2+2OH=S+2H20
C.Cu和濃硫酸反應(yīng)：Cu+HSO4(濃)=CūSO4十H2↑
D.HS在細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化為HS04:HS+O2細(xì)菌
2Ht+S0房
8.通過同位素示蹤實(shí)驗(yàn)S0g高S,0備AgS+S0可分析兩個(gè)S原子的化學(xué)環(huán)境。過程②
中，S2O 斷裂的只有硫硫鍵。下列有關(guān)說法正確的是
A.該實(shí)驗(yàn)需在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行
B.SO}的空間構(gòu)型為平面王角形
C.若過程①使用Na2S03和35S,過程②含硫產(chǎn)物是Ag235S和32SG好
D.S2O3被氧化得到S4O 的結(jié)構(gòu)為
[ofooto
9.已知X、Y、Z、W四種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期
表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌
道中的電子數(shù)相同；Z位于第2周期，其基態(tài)原子的核外有2個(gè)未成對(duì)電子；W基態(tài)原子3d軌
道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。下列有關(guān)說法正確的是
A.基態(tài)Z原子的軌道表示式為：四田口
2p
B.Y元素形成的單質(zhì)均為分晶體
C.X、Z形成的化合物X2Z2中含m鍵
D,W在元素周期表中位于第四周期VB族
高一化學(xué)第2頁(yè)（共6頁(yè))
十

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