資源簡介

2025年天津市部分區中考二模化學試卷
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、選擇題
1．下列過程中，發生了化學變化的是
A．水力發電 B．冰雪消融 C．木柴燃燒 D．活字印刷
2．為保護環境、節約資源，下列物品中不可回收利用的是
A．過期藥品 B．舊衣物 C．舊書報 D．廢電線
3．下列物質中，屬于混合物的是
A．冰 B．硫酸銅溶液 C．過氧化氫 D．液態氧
4．某實驗小組采集四次雨水樣品，并用pH計測其pH如下表所示，其中酸性最強的是
測定時間 第一次 第二次 第三次 第四次
pH 4.95 4.94 4.94 4.88
A．第一次 B．第二次 C．第三次 D．第四次
5．下列圖示中，實驗操作正確的是
A．檢查氣密性 B．氧氣驗滿
C．稀釋硫酸 D．過濾液體化學
6．元素對人體健康有著重要的影響，因缺乏易產生齲齒的元素是
A．鈣 B．鐵 C．碘 D．氟
7．鐵是生活中常見的金屬材料，下圖為鐵在元素周期表中的信息。下列有關鐵的說法中不正確的是
A．鐵屬于金屬元素 B．鐵的原子序數是26
C．鐵原子核內有26個中子 D．鐵的相對原子質量是55.84
8．生活中的下列現象，用分子的相關知識解釋不正確的是
A．水沸騰時能掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大
B．氧氣在加壓的情況下可裝入鋼瓶中，說明分子之間有間隔
C．成熟的蘋果會散發出濃濃的香味，說明分子在不斷地運動
D．濕衣服晾在太陽底下干得快，說明分子運動速率與溫度有關
9．下列對實驗現象的描述正確的是
A．鎂條在空氣中燃燒，生成黑色固體
B．碳在空氣中燃燒，生成刺激性氣味氣體
C．在空氣中持續加熱銅粉，銅粉逐漸變黑
D．向盛有過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，有氧氣產生
10．我國化學家侯德榜發明了“侯氏制堿法”，生產過程中涉及的部分化學反應如下：。下列說法正確的是
A．反應前后固體質量不變
B．反應前后各元素質量不變
C．反應后，碳元素化合價升高
D．反應中和的質量比為14∶3
11．下列勞動項目與所涉及的化學知識不相符的是
選項 勞動項目 化學知識
A 用含氫氧化鈉的清潔劑擦拭爐具 氫氧化鈉可以除油污
B 區分羊毛纖維和棉纖維 兩者成分不同，燃燒現象不同
C 將熟石灰混入酸性土壤 熟石灰中和土壤中的酸
D 用水澆滅燃燒的木柴 水能夠降低木柴的著火點
A．A B．B C．C D．D
12．下圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質間的互相關系，涉及的反應均為初中常見反應（“—”表示相連的兩種物質能反應，“→”表示通過一步反應能實現轉化），下列選項符合圖示關系的是
選項 甲 乙 丙 丁
A HCl NaCl
B Mg
C HCl
D NaOH
A．A B．B C．C D．D
二、多選題
13．下列有關說法正確的是
A．化學反應過程中都會伴隨著能量變化
B．煤燃燒導致的酸雨對建筑物沒有影響
C．食物中的蛋白質不能被人體直接吸收
D．二氧化碳的過量排放不會加劇溫室效應
14．下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別NaOH溶液和溶液 取樣，分別滴加無色酚酞
B 除去NaCl溶液中混有的 加入適量的NaOH溶液，過濾
C 檢驗碳粉中是否有氧化銅 取樣，加入足量稀鹽酸
D 分離碳酸鈣與氯化鈣固體 加入適量水，過濾
A．A B．B C．C D．D
15．近幾十年家用燃料經歷了柴草、木材、煤炭、天然氣等不同階段。將煤轉化成煤制氣不僅可以提高燃燒效率，還可以將其中的CO和轉化成其他化工原料，其原理可表示為：。實驗小組將一定質量的甲烷與25g氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下反應物完全耗盡，生成水和含碳元素質量分數為40%的一氧化碳和二氧化碳混合氣體。下列說法正確的是
A．生成1.8t水，理論上需要消耗一氧化碳的質量為2.8t
B．密閉容器中生成一氧化碳的質量為14g
C．密閉容器中參加反應的甲烷和生成的二氧化碳的質量比為16∶11
D．密閉容器中一氧化碳全部轉化為二氧化碳，還需要氧氣的質量為7g
三、填空與簡答
16．化學在生產、生活中有著廣泛應用。現有①生石灰 ②碳酸氫鈉 ③食鹽 ④稀硫酸⑤氧氣 ⑥二氧化碳，選擇適當的物質填空（填序號）。
(1)可用于醫療急救的是 ；
(2)可用作調味品的是 ；
(3)可用于金屬除銹的是 ；
(4)可用作食品干燥劑的是 ；
(5)可用于滅火的是 ；
(6)可用于治療胃酸過多的是 。
17．鋰、鈉、硫、鐵是儲能電池所需要的重要元素。
(1)上述四種元素中，在地殼中含量最多的是 。
(2)根據下列原子結構示意圖，回答問題。
①上圖原子，在化學反應中容易得到電子的是 ；
②鋰和鈉化學性質相似，是因為它們的原子 相同；
③由硫和鈉兩種元素組成化合物的化學式為 。
(3)甲、乙、丙、丁四種物質的微觀粒子示意圖如下，甲和乙在點燃條件下生成丙和丁，該反應的化學方程式為 。
甲 乙 丙 丁
18．水與人類的生產、生活密切相關。
(1)凈水的操作有①吸附 ②沉降 ③過濾 ④蒸餾等多種，其中單一操作凈化程度最高的是（填序號） 。凈水器中常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。
(2)在空氣中點燃氫氣化合生成水，是認識水組成的重要方法。氫氣在空氣中燃燒的化學方程式為 。
(3)下列有關水的說法中，正確的是 （填序號）。
A．水是由氫氣和氧氣組成
B．河水經過過濾后就得到純水
C．水分子由氫原子和氧原子構成
(4)許多物質發生化學反應可以生成水。向滴有酚酞的澄清石灰水中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到紅色逐漸消失，其反應的化學方程式為 。
19．寫出下列反應的化學方程式。
(1)氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣 ；
(2)分解高錳酸鉀制取氧氣 ；
(3)氫氧化鈉與硫酸銅反應 。
20．電動自行車是一種常見的交通工具，零部件眾多，涉及多種材料。
(1)車架常見的材料為鋼材，通常噴涂油漆以防止金屬與 接觸而生銹；
(2)照明用的車燈，其外殼通常由塑料制成。塑料屬于 高分子材料（填“人工合成”或“天然”）；
(3)電動機將電能轉化為機械能，電動機定子繞組線多使用銅質導線，利用了銅具有良好的 （填“導電性”或“導熱性”）；
(4)電池為電動自行車提供動力，常見的鉛酸電池放電時反應的方程式為：，X的化學式為 。向鉛酸電池的廢液中加入一定量的鐵粉，有氣泡出現，反應的化學方程式為 。
21．溶液與人類的生產、生活密切相關。
(1)下列溶液中，溶質為固體的是 （填序號）。
A．稀硫酸 B．醫用酒精 C．糖水
(2)不同溫度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃時，將38g NaCl加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到溶液。
溫度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4
①20℃時，NaCl的溶解度為 g。
②20℃時，燒杯中溶液的質量為 g。
③升溫到100℃，燒杯中的溶液為 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
④20℃時，向燒杯中再加入112g水，所得溶液中溶質的質量分數為 。
(3)化學興趣小組要配制10000g溶質質量分數為0.04%的硝酸鉀溶液，需要稱量硝酸鉀的質量是 g。在溶解過程中有部分水灑出，由此導致所配制溶液中溶質的質量分數 （填“偏大”或“偏小”）。
22．某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硫酸鈉、硝酸鎂、硝酸銅、碳酸鈣、硝酸鈉中的一種或幾種物質組成。為確定該樣品的成分，取6.0g樣品進行如下實驗（各步均恰好完全反應）：
根據流程圖回答問題：
(1)根據步驟1的現象可知，樣品中一定不含 。
(2)白色沉淀a中含有的物質是 。
(3)寫出步驟3中生成沉淀的反應方程式 。
(4)根據上述實驗推斷該混合物含有 種物質（填數字）。
23．金屬及其化合物在生活、生產中應用廣泛。
(1)人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”，在“五金”中金屬活動性最弱的是 。
(2)下表是比較Ag、Cu、Fe金屬活動性順序的實驗方案，其中“—”表示未進行實驗。下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是 （填序號）。
金屬單質 ① ② ③
Ag 溶液 溶液 溶液
Cu — 溶液 溶液
Fe 溶液 — —
(3)工業上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應，該反應的化學方程式為 。
(4)某鐵合金中可能含有鎂、銅中的一種金屬。取該鐵合金樣品8g，加到足量的稀鹽酸中，充分反應后得到0.4g氫氣，則合金中含有的另一種金屬為 。將8g該鐵合金加到一定質量的硫酸銅溶液中，反應一段時間后，得到12.4g固體，則剩余固體中銅的質量為 g。
四、實驗題
24．化學是一門以實驗為基礎的科學。
(1)根據下列裝置回答問題：
①儀器a的名稱： 。
②實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選用的發生裝置為 （填序號），排水法集滿氣體后，應（填序號） 。
A．先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈。
B．先熄滅酒精燈，再將導管移出水槽。
③實驗室用大理石與稀鹽酸制取并收集二氧化碳，應選用的裝置為 （填序號），反應的化學方程式為 。
(2)用制得的氣體進行相關性質實驗。
①鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，發生反應的化學方程式為 。
②將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液顏色變為 。
五、計算題
25．對乙酰氨基酚（）是通過化學方法合成的一種常用解熱鎮痛藥。計算：
(1)一個對乙酰氨基酚分子中含有 個原子（寫數值）；
(2)對乙酰氨基酚的相對分子質量為 ；
(3)對乙酰氨基酚中氫、氧元素質量比為 （填最簡整數比）；
(4)對乙酰氨基酚中碳元素質量分數為 （結果精確到0.1%）。
26．為確定實驗室某稀硫酸中溶質的質量分數，取200g稀硫酸加入到盛有15g鋅的燒杯中，充分反應后，剩余2g鋅。計算：
(1)生成氫氣的質量；
(2)稀硫酸中溶質的質量分數；
(3)配制上述濃度的稀硫酸245g，需要98%的濃硫酸（密度為1.84）多少毫升（1＝1mL）（結果精確到0.1）。
《2025年天津市部分區中考二模化學試卷》參考答案
1．C
2．A
3．B
4．D
5．A
6．D
7．C
8．A
9．C
10．B
11．D
12．B
13．AC
14．BC
15．AD
16．(1)⑤
(2)③
(3)④
(4)①
(5)⑥
(6)②
17．(1)鐵/Fe
(2) 硫/S 最外層電子數
(3)
18．(1) ④ 吸附
(2)
(3)C
(4)
19．(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)
(3)
20．(1)水、氧氣/H2O、O2
(2)人工合成
(3)導電性
(4)
21．(1)C
(2) 36.0 136.0 不飽和 15.2%
(3) 4 偏大
22．(1)硝酸銅
(2)碳酸鈣和氫氧化鎂
(3)
(4)5
23．(1)金
(2)②
(3)
(4) 鎂 9.6
24．(1) 集氣瓶 B A AD
(2) 紅色
25．(1)20
(2)151
(3)9︰32
(4)63.6%
26．(1)解：設生成氫氣的質量為x，參加反應的的質量為y，
參見反應鋅的質量：15g－2g＝13g，
解得x＝0.4g
解得y＝19.6g
答：生成氫氣的質量為0.4g。
(2)稀硫酸中溶質的質量分數為；
答：稀硫酸中溶質的質量分數9.8%。
(3)根據稀釋前后溶質質量不變，則需要濃硫酸的質量：；
需要濃硫酸的體積為，
答：需要濃硫酸的體積為13.3mL。

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