資源簡介

專題3 水溶液中的離子反應 單元測試
一、單選題
1．對于0.1mol L-1 Na2SO3溶液，正確的是
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)=2c(SO)+ c(HSO)+ c(H2SO3)
C．加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na＋)均增大
D．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO)+ 2c(HSO)+ c(OH―)
2．化學與社會、生活和科技密切相關。下列說法錯誤的是
A．廚房中用熱的純堿液清除油污
B．房屋裝修入住前要保持一定的溫度并通風
C．可作為沉淀劑除去污水中重金屬離子
D．在汽車排氣管上安裝催化轉化器治理汽車尾氣的原理是催化劑能夠改變化學反應進行的方向
3．酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是
A． B．
C． D．
4．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是
選項 實驗探究方案 探究目的
A． 用pH試紙測量相同濃度和NaClO溶液的pH 比較和HClO的酸性
B． 將鐵銹溶于濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴溶液，觀察溶液顏色變化 鐵銹中含有二價鐵
C． 常溫下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反應后，再滴加5滴溶液，觀察沉淀顏色變化
D． 將硫酸酸化的滴入溶液，觀察溶液顏色 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
5．下列說法正確的是
A．的溶液中的數目為0.01NA
B．用明礬作凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
C．1L0.1mol/L的溶液中和離子數之和等于0.1NA
D．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變為淺紅色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
6．下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法，正確的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變
7．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液的操作過程中，導致所測NaOH溶液濃度偏低的操作是
A．滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸標準液潤洗 B．錐形瓶未用未知濃度的NaOH溶液潤洗
C．搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出 D．滴定前讀數正確，滴定結束后仰視讀數
8．pOH是溶液中c(OH )的負對數。下列所表示的溶液不一定呈中性的是
A．pH=7的溶液 B．pH=pOH的溶液
C． D．NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，c(Cl )=c()
9．由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是
選項 實驗操作及現象 結論
A 將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去 鐵銹中含有二價鐵
B 向溶液中通入，出現黑色沉淀 酸性：
C 乙醇和濃硫酸共熱至，將生成的氣體通入溴水中，溴水褪色 反應生成了乙烯
D 向溶液中先后滴加2滴和4滴溶液，先生成白色沉淀，后出現黃色沉淀
A．A B．B C．C D．D
10．將同濃度、同體積的鹽酸與醋酸分別與足量的鎂條反應，測得密閉容器中壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．反應開始前：鹽酸=醋酸 B．反應過程中醋酸中下降更快
C．曲線②表示鹽酸與鎂條反應 D．反應結束時兩容器內相等
11．下列事實中，不能說明甲酸(HCOOH)是弱電解質的是
A．用相同物質的量濃度的鹽酸和甲酸溶液做導電性實驗，甲酸溶液的燈光較暗
B．甲酸是共價化合物
C．用pH試紙測得0.1 mol·L-1HCOONa溶液的pH>7
D．常溫下，新配制的0.1mol·L-1甲酸溶液的pH約為2.37
12．室溫下向的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A．溶液中帶電粒子的數目不變
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，亦增大
D．醋酸的電離常數Ka隨醋酸濃度減小而減小
13．常溫下，檸檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可樂的pH是6，三種物質的溶液中c(OH-)分別是(　　)
A．1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1
B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1
C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1
D．1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1
14．常溫下，向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中和的物質的量分數隨變化的關系如圖所示[已知]。下列說法不正確的是
A．的的數量級為
B．b點溶液中存在：
C．滴加溶液時，
D．滴加溶液時，
15．某廢水中含有和，若始終保持飽和，且，調節pH使和形成硫化物而分離，體系中pH與關系如圖所示(c為、、、的濃度)。下列說法正確的是
A．
B．
C．調節pH同時沉淀和時，
D．M點條件下能生成沉淀，不能生成沉淀
二、解答題
16．溫度升高，難溶電解質的溶解度都增大嗎 。
17．中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規定葡萄酒中的最大濃度為。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒（密度與水的密度相當）中的，并對其含量進行測定。
① ② ③ ④
圖1 圖2
（1）儀器A的名稱是 ，進水口為A中的 （填“a”或“b”）。
（2）B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使全部逸出并與C中的溶液完全反應，則發生反應的化學方程式為 。
（3）除去C中過量的后，用的NaOH標準溶液滴定C中的溶液，滴定前排氣泡時應選擇圖2中的 ；若達到滴定終點時溶液的，則選擇的指示劑應為 ；若用50m滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積 （填序號）。
A． B． C． D．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液，該葡萄酒中的含量為 。
（5）該測定結果比實際值偏高，試分析原因并利用現有裝置提出改進措施： 。
18．實驗室用標準鹽酸(0.100mol/L)滴定未知濃度的氨水(20.00ml)時，錐形瓶中通常盛放 ，滴定管中通常盛放 ；用 作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由 色變為 色。滴定時左手 ，右手 ，雙眼注視 。若標準鹽酸的體積為18.55ml，則氨水的物質的量濃度為 。
19．（1）利用電化學原理，將 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來處理含 Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發生反應： Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2 O。
①甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑 Y，Y 是 N2O5，可循環使用，則石墨Ⅱ附近發生的電極反應式為 。
②向完全還原為 Cr3+的乙池工業廢水中滴加 NaOH 溶液，可將鉻以 Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知 Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下 Cr（OH）3的溶度積 K=c（Cr3+） c（3OH-）=1.0×10-32，要使 c（Cr3+）降至 10-5mol L-1，溶液的 pH 應調至 。
（2）鎘鎳可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行： Cd+2NiO（OH）+H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2
回答下列問題：
①放電時，金屬 Cd 作 極；
②充電時的陽極電極反應式為。
③充電時，當電路中通過 0.2moleˉ，陰極質量將 （填“增加”、“減少”） 。
20．高鐵酸鉀()是一種新型、高效、多功能水處理劑。下圖是以鐵屑為原料制備的工藝流程圖：
請回答下列問題：
(1)氯氣與鐵屑反應生成的氯化鐵可作凈水劑，其凈水原理為 。
(2)流程圖中的吸收劑X為 (填序號)。
a．NaOH溶液 b．Fe粉 c．溶液 d．溶液
(3)氯氣與NaOH溶液反應生成氧化劑Y的離子方程式為 。
(4)反應④的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
(5)的凈水原理是，該反應生成具有吸附性的膠體。提純往往采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，在提純過程中洗滌劑可選用稀的KOH溶液，原因是 。
《專題3 水溶液中的離子反應 單元測試》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B C D A C A D D
題號 11 12 13 14 15
答案 B B A C A
16．不是。大多數難溶電解質的溶解度隨溫度的升高而增大，但是有些物質，如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。
17． 冷凝管 b SO2+H2O2=H2SO4 ③ 酚酞 D 原因：鹽酸具有揮發性；改進措施：用不揮發的強酸溶液如稀硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，消除揮發的鹽酸的影響
18． 氨水 鹽酸 甲基橙 黃 橙 控制活塞 振蕩錐形瓶 瓶內顏色變化 0.0928
19． O2+4e-+2N2O5=4NO3- 5 負 Ni（OH）2-e-+ OH-= NiO（OH）+ H2O 減少 3.4g
20． 水解生成的膠體具有吸附性 d 3∶2 堿性溶液中，的水解平衡逆向移動

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