資源簡介

專題5 微觀結構與物質的多樣性 單元測試
一、單選題
1．下列粒子的結構示意圖錯誤的是
A．： B．：
C．： D．：
2．下列各組中的元素，屬于同一周期的是
A．Mg、Al、P B．O、Na、S C．N、O、Cl D．H、Li、Na
3．無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列．按此規定，下列說法中錯誤的是（　　）
A．第15列元素的最高價氧化物的化學式是R2O3
B．第17列元素單質熔、沸點逐漸升高
C．第11列中肯定沒有非金屬元素
D．在18列元素中，第3列的元素種類最多
4．砹(At)是原子序數最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，不正確的是
A．與H2化合的能力：At2C．砹難溶于水，易于四氯化碳 D．砹原子的最外層有7個電子
5．有關元素周期表中34號元素的說法正確的是（ ）
A．該元素是人體必需的微量元素
B．該元素的元素符號為
C．該元素在元素周期表中位于第四周期ⅣA族
D．該元素屬于金屬元素
6．1個某種氯原子的質量是a g，1個12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加 德羅常數的值，下列說法中正確的是(　　)
①該氯原子的相對原子質量為12a/b　②m g該氯原子的物質的量為m/(aNA) mol　③該氯原子的摩爾質量是aNA g　④a g該氯原子所含的電子數為17 mol
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
7．周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是(　　)
A．鈦元素原子的M層上共有10個電子
B．鈦元素是ds區的過渡元素
C．鈦元素原子最外層上有4個電子
D．47.87是鈦原子的近似相對原子質量
8．下列物質呈固態時，一定屬于分子晶體的是(　　)
A．非金屬單質 B．非金屬氧化物 C．含氧酸 D．金屬氧化物
9．能說明HI是共價化合物的事實是
A．液態條件不導電 B．僅由非金屬元素組成
C．水溶液具有腐蝕性 D．受熱易分解
10．對學過的知識不斷地進行歸納和總結是一種重要的學習方法，下面是某同學對周期表進行的有關總結，其中正確的是
A．在短周期中同族上下相鄰的兩元素的原子序數之差都為8
B．周期表中共18縱列，7個橫行，也有18個族和7個周期
C．ⅠA族元素都是堿金屬元素，ⅦA族元素都是鹵素
D．同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序數之差有2、12和26三種可能
11．中美學者攜手發現了全硼富勒烯團簇。團簇的結構酷似中國的紅燈籠（如圖所示）。該材料可用于組裝分子器件，在儲氫儲鋰、半導體、超導、綠色催化等領域具有重要的應用前景。下列有關說法正確的是（ ）
A．與石墨烯的結構相同，二者互為同素異形體
B．含有原子
C．中既含極性鍵，又含非極性鍵
D．和同主族，在反應中都只能形成簡單陽離子
12．可能存在的第119號未知元素，屬于第IA族元素，有人稱為“類鈁”。根據周期表中同族元素的相似性，下列有關“類鈁”的預測中錯誤的是
A．“類鈁”原子半徑大于銫
B．“類鈁”與O2加熱反應只能生成一種氧化物
C．“類鈁”在化合物中顯+1價
D．“類鈁”與水反應比Na與水反應劇烈
13．X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示，下列說法正確的是
A．金屬性：N>Q B．最高價氧化物對應水化物的酸性：MC．簡單離子半徑：Q>N>X D．原子序數：Z>M>X>Y
14．實驗室常用制取，反應的化學方程式為。下列說法不正確的是
A．分子中含有極性鍵和非極性鍵
B．分子中只含極性鍵
C．分子中所有原子都達到8電子穩定結構
D．該反應中是氧化劑也是還原劑
15．2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎”。钚是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說法正確的是
A．原子的原子核中含有239個質子 B．、和屬于不同的核素
C．與在元素周期表中的位置相同 D．衰變成屬于化學變化
二、解答題
16．A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B元素原子的質子數。
(1)寫出A元素的名稱： 。
(2)B位于周期表中第 周期第 族。
(3)C的原子結構示意圖為 。
(4)D的單質與水反應的化學方程式為 。
17．X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關信息如表：
元素 相關信息
X X最外層電子數是次外層電子數的3倍
Y 常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y
W W的一種核素的質量數為23，中子數為12
(1)Y位于元素周期表第 周期 族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是 (填化學式)。
(2)Z的簡單離子的電子式為 。
(3)W可以與X形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式： 、 。
18．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大。元素X的一種高硬度單質是寶石，電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
(1)M元素位于周期表中的第 周期、 族。
(2)Z元素是 ，其在自然界中常見的二元化合物是 。
(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為 。
(4)四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為 。
19．元素周期表與元素周期律在化學學習研究中有很重要的作用。如表所示是五種元素的相關信息，W、X都位于第三周期。
元素 信息
Q 地殼中含量最高
W 最高化合價為+7
X 最高價氧化物對應的水化物在第三周期中堿性最強
Y 焰色試驗(透過藍色鈷玻璃)火焰呈紫色
Z 原子結構示意圖為
(1)Q在元素周期表中的位置是 。
(2)W的最高價氧化物對應的水化物的化學式是 。
(3)X單質與水反應的離子方程式是 。
(4)金屬性，用原子結構解釋原因： ，失電子能力，金屬性。
(5)下列對于Z及其化合物的推斷正確的是 (填字母)。
A．Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同
B．Z的氫化物的穩定性弱于W的氫化物的穩定性
C．Z的單質的氧化性強于W的單質的氧化性
20．隨著原子序數的遞增，種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示。
請回答下列問題：
(1)在元素周期表中的位置是 。
(2)比較、常見離子的半徑大小： > ；比較、的最高價氧化物的水化物的酸性強弱： > 。(用化學式表示，下同)
(3)、的單質分別與的單質化合時，較容易的是 ，形成的化合物熱穩定性較差的是 。
(4)元素的原子間連接方式多樣，兩個原子間可通過共用電子對形成 鍵、 鍵或 鍵；多個原子之間可以通過共價鍵彼此結合形成 ，也可以連接形成 ，這也是有機化合物種類繁多的原因之一。
(5)任選上述元素形成一種四原子共價化合物，寫出其電子式： 。
《專題5 微觀結構與物質的多樣性 單元測試》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A B A A A C A D
題號 11 12 13 14 15
答案 B B D C B
16． 氮 三 ⅥA Cl2＋H2O = HCl＋HClO
17． 三 ⅥA HClO4
18． 三 ⅥA Si SiO2 Mg
19． 第二周期第ⅥA族 HClO4 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ K與Na的最外層電子數相同，電子層數，原子半徑，原子核對最外層電子的吸引力K20．(1)第三周期第ⅢA族
(2) O2- Na+ HClO4 H2SO4
(3) O H2S
(4) 單鍵 雙鍵 三鍵 鏈狀 環狀
(5)或

展開更多......

收起↑