資源簡介

2025年湖北省武漢二中中考化學三模試卷
可能用到的相對原子質量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 CI-35.5
一、單選題：本大題共7小題，共21分。
1.過氧乙酸是一種無色透明的液體，作為一種廣泛使用的滅菌劑，可以迅速殺滅微生物，包括細菌、真菌等。以下屬于它的化學性質的是( )
A. 易揮發 B. 易溶于水 C. 易分解 D. 有刺激性氣味
2.規范的實驗操作是實驗成功和安全的重要保證。下列實驗操作正確的是( )
A. 傾倒液體 B. 加熱液體
C. 滴加液體 D. 讀取液體體積
3.化學與生活息息相關，下列有關說法錯誤的是( )
A. 油鍋著火可用鍋蓋蓋滅 B. 廚房天然氣泄漏，可打開油煙機排氣
C. 煤燃燒導致的酸雨會腐蝕建筑物 D. 可在食品包裝袋中充入氮氣以防腐
4.陶弘景所著《本草經集注》對有記載：“強燒之，紫青煙起，云是真消也”。下列有關的敘述不正確的是( )
A. 所含陽離子的結構示意圖為如圖
B. 硝酸鉀屬于氧化物
C. 硝酸鉀中氮元素的化合價為
D. 含有2種非金屬元素
5.人類的日常生活和工農業生產離不開水。為探究水的組成及變化，某小組同學設計如圖一裝置進行電解水實驗，圖二是電解水的微觀示意圖，可從圖中獲取信息。有關說法正確的是( )
A. 管a中的氣體可做燃料
B. 電解水生成的氫氣和氧氣的質量比為2：1
C. 該反應前后原子數目、原子種類、分子種類一定不變
D. 從微觀的角度看，上圖中三種物質都由分子構成
6.設計實驗方案，分析實驗原理，解決實驗問題，是化學獨特的學科思想。下列實驗設計，不能達到目的的是( )
A. 銅與氧氣反應驗證質量守恒定律
B. 驗證NaOH固體溶于水會放出熱量
C. 可以證明與反應
D. 實驗可以測定空氣中氧氣含量
7.甲、乙、丙、丁均為初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示部分反應物、生成物和反應條件已略去，常見的物質類別分別是單質、氧化物、酸、堿、鹽等，下列說法不正確的是( )
A. 若乙是大理石的主要成分，則甲、乙、丙、丁可為不同類別的物質
B. 若乙屬于堿，則丁可為活潑金屬
C. 若乙是一種常見的銀白色金屬，則丙、丁、甲可同時為鹽
D. 若甲、乙、丙為氧化物，則丁也可為氧化物
二、多選題：本大題共1小題，共3分。
8.某化學興趣小組的同學探究鹽的化學性質時，進行了如圖1所示實驗。為了探究甲燒杯中所得物質的成分，該小組的同學繼續向該燒杯中逐滴加入一定量的稀鹽酸，如燒杯乙。實驗中測得燒杯中沉淀的質量、生成氣體的質量變化關系如圖2所示。已知：，；下列說法正確的是( )
A. 圖1燒杯甲溶液中除酚酞外溶質種類有3種 B. 所用稀鹽酸的溶質質量分數為
C. c點時溶液為紅色 D. d點溶液中所含離子種類有2種
三、填空題：本大題共1小題，共4分。
9.溶液與人類的生產、生活密切相關。
Ⅰ廚房中的下列物質分別放入水中，能形成溶液的是______。
A.面粉
B.食鹽
C.花生油
D.食醋
Ⅱ氯化鈉在醫療中可配生理鹽水，硝酸鉀則在農業上可作化肥。硝酸鉀、氯化鈉的溶解度如表所示，回答下列問題：
溫度 0 20 40 60 80
溶解度 硝酸鉀 110 169
氯化鈉
硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨著溫度的升高而______填“增大”“不變”或“減小”。
在實驗室用氯化鈉固體配制溶質質量分數為的生理鹽水，需要用到的玻璃儀器有：膠頭滴管以及______。
下列有關說法正確的是______填標號。
A.配制的飽和溶液，量取水時俯視讀數，則溶質質量分數偏大
B.時，將68g飽和NaCl溶液稀釋成的NaCl溶液，需加水32g
C.時，將的飽和溶液降溫至，可析出
D.之間某溫度下和NaCl的飽和溶液，溶質質量分數有可能相等
四、流程題：本大題共1小題，共6分。
10.某工廠生產硼砂產生的固體廢料中，主要含有、、、和等，其中質量分數為，既不溶于水也不與酸反應。用該固體廢料回收鎂的工藝流程如圖，請回答下列問題：
查閱資料：在該工藝流程中，幾種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH范圍如表：
離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
操作1的名稱是______，在調節 pH的過程中，控制pH的范圍是______。
調pH時，發生反應的化學方程式是______寫一個即可。
濾液a中，除含少量外，還含有的離子是______。
若流程中鎂的總損耗為，則100t的固體廢料可回收鎂的質量是______ kg。
五、簡答題：本大題共1小題，共6分。
11.化學興趣小組對網購的某食品專用發熱包部分標簽如圖所示進行了探究。請回答探究過程中的問題：
[品名]食品專用發熱包
[主要成分]氧化鈣、鋁粒、碳酸鈉
[凈含量克
[使用方法]撕開塑料袋后加常溫水
[注意事項]使用時要遠離明火；嚴禁在密閉場所中使用
Ⅰ探究發熱原理
查閱資料：
已知：除氧化鈣和水的反應放出熱量外。
，則X的化學式為______，該反應也為放熱反應。
據此推知發熱包中碳酸鈉的作用是______利用化學方程式作答。
Ⅱ探究發熱劑中各成分的質量比
為能夠自制發熱包，設計如下實驗對發熱劑的組成進行定量探究。已知圖中B處為兩個單向閥；推注射器時關閉，處打開；拉注射器時，打開進空氣，關閉。
【實驗步驟】
①檢查實驗裝置氣密性。
②稱取質量為m的發熱劑樣品放入錐形瓶中，并在其它裝置中裝入足量的相應試劑。
③.…，然后稱得F處裝置的質量為m。
④打開分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后關閉活塞，一段時間后再……，然后稱得F處裝置的質量為。
實驗步驟③和④中“…”處操作相同，該操作是______。
【數據處理】
基于實驗所得數據，可以計算出該發熱劑中氧化鈣、鋁粉、碳酸鈉的質量比。其中發熱劑樣品中碳酸鈉的質量分數為______。
【拓展延伸】
取以上自制發熱包加水后，反應過程中溶液溫度和pH隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是______。
A.內，溫度升高的原因僅是氧化鈣與水反應放熱
B.內，pH上升的原因僅是氧化鈣和水生成氫氧化鈣
C.內，pH變化的原因是氫氧化鈉被鋁粉逐漸消耗
D.內，溫度上升逐漸放緩，可能與生成的碳酸鈣覆蓋在反應物表面有關
六、實驗題：本大題共1小題，共4分。
12.化學是一門以實驗為基礎的科學。根據下列實驗裝置圖，回答有關問題：
圖中儀器①的名稱為______選填“分液漏斗”或“長頸漏斗”。
實驗室用大理石和稀鹽酸制取干燥的二氧化碳，應選用的發生裝置和收集裝置為______。
實驗室用A作為發生裝置制取氧氣，反應的化學方程式為______。
七、計算題：本大題共1小題，共6分。
13.測定某高碳鋼樣品主要成分是鐵和碳的含鐵量，化學小組進行了如下實驗：先向裝置中加入足量稀硫酸后稱量，示數如圖1；再加入樣品粉末，充分反應后鼓入干燥的空氣排盡氫氣，立刻稱量，示數如圖2。提示：樣品中所含雜質不與酸反應
計算該高碳鋼樣品中鐵的質量分數寫出計算過程，結果精確到。
關于該實驗的分析正確的是______。
A.倒入粉末的快慢，對鐵的質量分數的測定結果無影響
B.若沒有干燥管，會造成鐵的質量分數測定結果偏大
C.實驗結束后若不鼓入空氣，會造成鐵的質量分數測定結果偏小
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、易揮發，揮發性屬于物理性質；故選項錯誤；
B、易溶于水，溶解性屬于物理性質；故選項錯誤；
C、易分解，不穩定性屬于化學性質；故選項正確；
D、有刺激性氣味，氣味屬于物理性質；故選項錯誤；
故選：C。
物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等；物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫物理性質；物理性質經常表現為：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發性、吸附性、延展性等。
本考點考查了物理性質和化學性質的區分，要記憶有關物質的性質，并能夠在比較的基礎上進行應用，本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中。
2.【答案】B
【解析】解：A、傾倒液體時，試管要傾斜，瓶塞要倒放，標簽要朝向手心，瓶口緊挨試管口，圖中瓶塞沒有倒放，標簽沒有朝向手心，故圖中所示操作錯誤；
B、給試管內液體加熱時，試管內液體量不能超過試管容積的，用外焰加熱，故圖中所示操作正確；
C、使用膠頭滴管滴加少量液體時，膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故圖中所示操作錯誤；
D、量筒讀數時，視線應與凹液面最低處保持水平，圖中采用俯視讀數，故所示操作錯誤。
故選：B。
根據常見實驗操作的方法和注意事項進行分析判斷。
本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。
3.【答案】B
【解析】解：A、炒菜時，若油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，這是采用了隔絕氧氣的原理來滅火，選項說法正確；
B、廚房天然氣泄漏，不可打開油煙機排氣，否則會發生爆炸，選項說法錯誤；
C、煤燃燒導致的酸雨會腐蝕建筑物，選項說法正確；
D、氮氣的化學性質穩定，所以在某些食品包裝中充入氮氣以防腐，選項說法正確；
故選：B。
A、根據滅火的原理分析；
B、根據防范爆炸的方法分析；
C、根據酸雨的形成分析；
D、根據氮氣的性質和用途分析。
此題考查氮氣的性質和用途、滅火的原理、防范爆炸的方法等，這些知識點都是中考熱點。試題難度不大。
4.【答案】B
【解析】解：A、所含陽離子是鉀離子，鉀離子質子數為19，核外電子數為18，其結構示意圖中應有3個電子層，核外電子排布為2、8、8，其離子的結構示意圖為，故選項說法正確。
B、中含有鉀、氮、和氧元素，不屬于氧化物，故選項說法錯誤：
C、在中鉀元素顯價，氧元素顯價，設氮元素化合價為x，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，可得，，故選項說法正確。
D、中含有鉀一種金屬元素，氮和氧是非金屬元素，故選項說法正確。
故選：B。
A、根據所含陽離子是鉀離子，進行分析判斷。
B、根據氧化物的概念，進行分析判斷。
C、根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，進行分析判斷。
D、根據金屬元素名稱一般有“钅”字旁，進行分析判斷。
本題難度不大，了解化學式的含義和有關計算、結晶的方法等是正確解答本題的關鍵。
5.【答案】D
【解析】解：A、管a中的氣體是氧氣，氧氣不能燃燒，不可做燃料，故選項不正確。
B、電解水生成的氫氣和氧氣的質量比為8：1，故選項不正確。
C、該反應前后原子數目、原子種類一定不變，分子種類改變，故選項不正確。
D、從微觀的角度看，上圖中三種物質都由分子構成，故選項正確。
故選：D。
電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的質量比約為8：1。
電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，同時說明在化學變化中分子可分，原子不可分。
6.【答案】D
【解析】解：銅與氧氣反應且在密閉裝置中，可以驗證質量守恒定律，故A正確；
B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，加入氫氧化鈉，左試管無明顯現象，右試管變渾濁，可以說明NaOH固體溶于水會放出熱量，實驗設計合理，故B正確；
C.二氧化碳不能使干燥的石蕊紙花變色，能使濕潤的石蕊紙花變色，可以證明與反應，實驗設計合理，故C正確；
D.實驗中少量的紅磷不能完全消耗集氣瓶中的氧氣，不可以測定空氣中氧氣含量，實驗設計不合理，故D錯誤；
故選：D。
A.根據銅與氧氣反應驗證質量守恒定定律，分析實驗設計是否合理；
B.根據NaOH固體溶于水會放出熱量，分析實驗設計是否合理；
C.根據與反應的現象，分析實驗設計是否合理；
D.根據空氣中氧氣含量測定實驗，分析實驗設計是否合理。
本題主要考查實驗方案的設計與分析，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
7.【答案】D
【解析】解：A、若乙是大理石的主要成分，則乙是碳酸鈣鹽，碳酸鈣能和甲相互轉化，則甲可以是二氧化碳氧化物，丙能和碳酸鈣反應，能轉化成二氧化碳，則丙可以是鹽酸酸，丁能和鹽酸、二氧化碳反應，則丁可以是氫氧化鈣堿，所以甲、乙、丙、丁可為不同類別的物質，故選項說法正確。
B、若乙屬于堿，乙能和甲相互轉化，丙能轉化成甲，能和乙反應，則甲可以是硫酸銅，乙可以是氫氧化銅，丙可以是硫酸，丁能和硫酸、硫酸銅反應，則丁可以是鋅，鋅屬于活潑金屬，故選項說法正確。
C、若乙是一種常見的銀白色金屬，則乙可以是鐵，鐵能和甲相互轉化，則甲可以是氯化亞鐵鹽，丙能和鐵反應，能轉化成氯化亞鐵，則丙可以是氯化銅鹽，丁能和氯化銅、氯化亞鐵反應，則丁可以是硝酸銀鹽，所以丙、丁、甲可同時為鹽，故選項說法正確。
D、若甲、乙、丙為氧化物，甲能和乙相互轉化，則甲、乙分別是一氧化碳和二氧化碳，它們屬于非金屬氧化物，丙能和乙反應，丙能轉化成甲，則丙是金屬氧化物，可以是氧化銅，甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，若丁也是氧化物，初中化學常見的物質中，沒有氧化物能同時和二氧化碳、氧化銅反應，則丁不可能是氧化物，故選項說法不正確。
故選：D。
由圖可知，甲能和乙相互轉化，丙能和乙反應，丙能轉化成甲，丁能和甲、丙反應，由此結合選項中的信息來分析。
本題考查了物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。
8.【答案】BD
【解析】解：A、由圖可知，前50g稀鹽酸時，沉淀沒有減少，說明鹽酸與其他物質反應，說明碳酸鈉過量，圖1燒杯甲溶液中除酚酞外還有碳酸鈉和氯化鈉，溶質種類有2種，故錯誤；
B、由圖可知與碳酸鈣反應的稀鹽酸質量為，
設所用稀鹽酸的溶質質量分數為x。
100 73
50gx
，故正確；
C、c點時發生的反應為，溶液中溶質為氯化鈉，溶液顯中性，溶液為無色，故錯誤；
D、d點時，碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應，溶液中溶質為氯化鈉，所含離子為鈉離子和氯離子，故正確。
故選：BD。
燒杯甲中碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，燒杯乙中，，，結合燒杯中沉淀的質量、生成氣體的質量變化關系分析。
本題主要考查了根據化學方程式的計算，根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
9.【答案】增大；
試劑瓶、量筒、燒杯、玻璃棒；
C
【解析】解：Ⅰ廚房中的物質分別放入水中，能形成溶液的是食鹽和食醋，故選：BD。
Ⅱ由硝酸鉀、氯化鈉的溶解度數據可知，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨著溫度的升高而增大；
在實驗室配制溶質質量分數為的生理鹽水，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，藥匙用于取用氯化鈉，托盤天平用于稱取固體氯化鈉，量筒與膠頭滴管用于準確量取水，燒杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解時的攪拌，試劑瓶用于盛放生理鹽水，需要用到的玻璃儀器有：試劑瓶、膠頭滴管以及量筒、燒杯、玻璃棒；
、配制的飽和溶液，量取水時俯視讀數，讀數偏大，會導致水的體積偏小，但配制的是硝酸鉀的飽和溶液，水量少了，固體不能完全溶解，仍為該溫度下的飽和溶液，溶液的溶質質量分數不變，故A說法錯誤。
B、時，氯化鈉的溶解度為，則68g飽和NaCl溶液中含有氯化鈉的質量為
，設需加水的質量為x。則： 解得：，故B說法正確；
C、時，硝酸鉀的溶解度是110g，則的飽和溶液中含有硝酸鉀的質量為：，水的質量為：，在硝酸鉀的溶解度是，的水中最多能溶解硝酸鉀的質量為：，所以將的飽和溶液降溫至可析出的質量為：，故C說法錯誤。
D、時氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，時氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀，則氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等的溫度范圍為，則之間某溫度下和NaCl的飽和溶液，溶質質量分數有可能相等，故D說法正確。
故答案為：Ⅰ；
Ⅱ增大；
試劑瓶、量筒、燒杯、玻璃棒；
。
Ⅰ根據溶液是均一、穩定的混合物進行分析；
Ⅱ根據硝酸鉀、氯化鈉的溶解度數據，進行分析解答。
根據配制溶質質量分數一定的溶液的步驟，分析各操作需要的儀器，進行分析解答。
、根據用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，進行分析判斷。
B、根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析判斷。
C、根據時硝酸鉀的溶解度為，進行分析判斷。
D、根據時氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，時氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀，則氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等的溫度范圍為，進行分析判斷。
本題難度不大，了解配制一定溶質質量分數的溶液主要實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵。
10.【答案】過濾；
或
鎂離子、鋁離子、鐵離子、硫酸根離子、氫離子
21600
【解析】操作1的名稱是過濾，在調節pH的過程中，為了使鐵離子、鋁離子完全沉淀，鎂離子不形成沉淀，控制pH的范圍是。
故答案為：過濾；。
調pH時，氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，和硫酸鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，發生反應的化學方程式是、。
故答案為：或。
濾液a中，除含少量外，還含有的離子是鎂離子、鋁離子、鐵離子、硫酸根離子、氫離子。
故答案為：鎂離子、鋁離子、鐵離子、硫酸根離子、氫離子。
的固體廢料中鎂元素質量是，若流程中鎂的總損耗為，則100t的固體廢料可回收鎂的質量是。
故答案為：21600。
過濾能使固體和液體分離。
稀硫酸和碳酸鎂反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，和碳酸鈣反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，和氧化鋁反應生成硫酸鋁和水。
本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
11.【答案】NaOH；
；
反復推拉注射器活塞；
；
CD
【解析】在中，根據質量守恒定律，反應前后原子種類、數目不變，則X的化學式為NaOH，該反應也為放熱反應。故答案為：NaOH；
發熱包中含有氧化鈣、鋁粒、碳酸鈉，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，鋁、氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發熱包中碳酸鈉的作用是與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，使鋁發生反應放出熱量，化學方程式為：；
實驗步驟③和④中“……”處操作相同，該操作是反復推拉注射器；保證氣體完全流向后續裝置，使測量結果更準確；故答案為：反復推拉注射器活塞；
碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，F增加的質量為反應生成二氧化碳的質量，則生成二氧化碳的質量為；可得關系式：；設碳酸鈉的質量為x
設碳酸鈉的質量為x
106 44
x
則樣品中碳酸鈉的質量分數為：；
、內，溫度升高的原因是氧化鈣與水反應放熱，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉、鋁和水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應也放熱，故A說法錯誤；
B、內，pH上升的原因是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故B說法錯誤；
C、內，pH變化的原因是氫氧化鈉被鋁粉逐漸消耗，堿性減弱，故C說法正確；
D、內，溫度上升逐漸放緩，可能與生成的碳酸鈣覆蓋在反應物表面有關，阻止了反應的進行，故D說法正確；
故選：CD。
根據質量守恒定律分析；
根據氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析；
根據氣體完全流向后續裝置，使測量結果更準確分析；
根據化學方程式計算；
根據圖像結合pH與酸堿度的關系來分析。
此題主要考查常見物質的性質，主要利用物質的性質來分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。
12.【答案】長頸漏斗；
B和FC；

【解析】儀器①是長頸漏斗。故答案為：長頸漏斗；
實驗室用大理石和稀鹽酸制取干燥的二氧化碳，應選用固液常溫型發生裝置B，收集干燥的二氧化碳先經過裝置F吸收水分，再用向上排空氣法裝置C收集，故答案為：B和FC；
實驗室用A作為發生裝置制取氧氣，是用高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：。故答案為：。
根據實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析；
根據反應物的狀態、反應發生需要的條件選擇發生裝置；根據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
根據實驗室制取氧氣的原理分析。
本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等。
13.【答案】；
AB
【解析】根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，由題中數據可知，生成氫氣的質量為：；
設該高碳鋼樣品中鐵的質量為x。
56 2
x
則該高碳鋼樣品中鐵的質量分數為：
答：該高碳鋼樣品中鐵的質量分數為。
倒入粉末的快慢，會影響反應放出氫氣的速率，但對最終氫氣的質量無影響，所以對鐵的質量分數的測定結果無影響，故正確；
B.若沒有干燥管，排出的氫氣中會混有水蒸氣，導致測量的氫氣質量偏大，會造成鐵的質量分數測定結果偏大，故正確；
C.實驗結束后若不鼓入空氣，裝置內殘留的氫氣會使質量差偏小，導致測量的氫氣質量偏大，會造成鐵的質量分數測定結果偏大，故錯誤。
故答案為：
；
。
根據碳不能和稀硫酸反應，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據生成氫氣的質量和化學方程式的計算來分析。
根據倒入粉末的快慢，會影響反應放出氫氣的速率，但對最終氫氣的質量無影響分析；
B.根據若沒有干燥管，排出的氫氣中會混有水蒸氣分析；
C.根據實驗結束后若不鼓入空氣，裝置內殘留的氫氣會使質量差偏小分析。
本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

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