資源簡介

2024~2025學年度第二學期期末調研測試
高一化學
（考試時間：75分鐘；滿分：100分）
注意事項：所有試題的答案均填寫在答題卡上，答案寫在試卷上的無效。
可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 As75
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1. 某種鋰電池電極材料中含有Li、Fe、P、O元素，其中屬于第四周期元素是
A. Li B. Fe C. P D. O
2. 以乙烯為原料制備環氧乙烷的原理如下：。下列說法正確的是
A. 的空間填充模型： B. 中子數為18的原子：
C. 的電子式： D. 中含離子鍵
3. 銨明礬是常用的食品添加劑。下列說法正確的是
A. 第一電離能： B. 鍵角：
C. 離子半徑： D. 電負性：
4. 下列實驗原理、裝置及操作能達到實驗目的的是
A. 用圖1裝置制 B. 用圖2裝置制
C. 用圖3裝置制 D. 用圖4裝置制NO
閱讀下列材料，完成下面小題：
硫的化合物應用廣泛。可做漂白劑、防腐劑，同時也是一種大氣污染物，可用堿液吸收。FeS難溶于水，可以除去廢水中的重金屬離子，CaS可用于制殺蟲劑、發光漆等，CaS與酸反應可以釋放出可用作工業冶煉銅的原料。大多數硫酸鹽結晶時常帶有結晶水，例如膽礬、綠礬等。膽礬的實際組成可表示為。硫酸鹽分解的基本形式是產生金屬氧化物和，若陽離子有還原性，則分解過程中可能將部分還原。
5. 下列說法正確的是
A. 的VSEPR模型為形
B. 中存在氫鍵
C. 中含鍵
D. 轉化為基態，得到的電子填充在軌道上
6. 下列化學反應表示正確的是
A. 用除去廢水中汞離子：
B. 用過量的氨水吸收廢氣：
C. 受熱分解：
D. 與濃硝酸反應：
7. 下列物質性質與用途具有對應關系的是
A 溶液呈藍色，可用于泳池消毒
B. 綠礬具有還原性，可用于制備
C. 具有氧化性，可用于制備硫酸
D. 具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑
8. 在給定條件下，下列物質間的轉化均能一步實現的是
A. （溶液）
B.
C.
D. 溶液
9. 某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于的說法正確的是
A. M為芳香烴 B. M分子中所有碳原子一定共平面
C. M可溶于水 D. 與溴水反應，最多可消耗
10. 是重要的金屬碳化物，實驗室可用它來制備乙炔。下列說法正確的是
A. 圖1所示晶胞結構中，每個周圍與它最近且等距的數目為3
B. 用圖2所示裝置驗證使溴水褪色的氣體是
C. 與在催化劑加熱條件下可轉化為
D. 可以發生加聚反應合成聚乙炔，聚乙炔不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
11. 室溫下，下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗方案 實驗目的
A 將的混合氣體通入酸性溶液中 除去中的
B 向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化 比較和的氧化性
C 苯與液溴混合后加入，將產生的氣體通入溶液中，觀察實驗現象 驗證苯與液溴發生取代反應
D 在加熱時，將濃硫酸與木炭反應生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中 證明木炭與濃硫酸反應產生
A. A B. B C. C D. D
12. 乙烯脫除NO原理如圖所示，下列說法不正確的是
A. 為該反應的催化劑
B. 為非極性分子
C. 過程Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
D. 總反應方程式為：
13. 以含鋅廢液（主要成分為，含少量的）為原料制備的實驗流程如下：
已知：過二硫酸鈉中含有過氧鍵中的硫元素為價。下列說法正確的是
A. 廢液中的可用KSCN溶液檢驗
B. 過二硫酸鈉含有過氧鍵數目為
C. “氧化除錳”后溶液中大量存在陽離子有
D. “沉鋅”反應為
二、非選擇題：共4題，共61分。
14. 一種處理高濃度酸性含砷廢水（砷主要以形式存在，還含有少量）并回收的工藝流程如下：
（1）基態As原子的核外電子排布式為________。
（2）“沉砷”步驟，需在攪拌條件下分多次加入，不能連續滴入的原因是________。
（3）“浸取”步驟發生反應：。分子結構如圖所示，其中原子的雜化方式為______。
（4）“脫硫”步驟中轉化為的離子方程式為______。
（5）“還原”步驟回收。已知廢水中元素含量為廢水回收了，則元素回收率（）為______（寫出計算過程）。
（6）沉砷后廢水中殘留的砷元素可用PFS（聚鐵）進一步除去。加入一定量的PFS，通入空氣，并用石灰乳調節。PFS用量[以表示]和終點與砷去除率的關系如圖所示。則PFS除砷的最佳條件是______。
15. 甲苯是一種重要的工業原料，在一定條件下可以發生下列轉化。已知：
已知：（X為鹵素原子）
（1）所需的反應物和反應條件是________。
（2）的反應類型為______。
（3）CD的反應中還可能生成一種與D分子式相同的有機副產物，該副產物的結構簡式為_______。
（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體E的結構簡式：_____。
①最多可與發生加成反應
②有三種不同化學環境氫原子，且個數比為
（5）已知某些烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化可生成酮和羧酸，例如：。D的另一種同分異構體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，生成丙酮酸（）和乙酸（）。F的結構簡式為______。
（6）根據上述信息，設計以乙苯為原料經過三步反應制備聚苯乙烯的合成路線______。（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例如下）
16. 三氯化六氨合鈷在染料、電鍍、醫學等方面有廣泛的應用。實驗室以為原料進行制備。
已知：①在時會部分分解；難溶于無水乙醇，微溶于水，易溶于熱的稀鹽酸；在水中的溶解度曲線如圖所示；
②具有較強還原性；
③氧化性：。
Ⅰ．配制溶液
（1）配制溶液過程中，下列儀器不需要用到的有_______（填標號）。
Ⅱ．制備粗產品
按圖組裝好裝置向三頸燒瓶中加入活性炭、溶液、和適量水打開磁力攪拌器，控制溫度在以下__________→控溫60°C左右，反應20min→結晶得粗產品。
（2）上述制備過程中實驗操作缺少兩步，其順序是_______（填序號）。
①緩慢加入溶液 ②加入稍過量的濃氨水
（3）控溫左右原因是_______。
（4）在沒有活性炭存在時，能形成配合物，其配離子的結構如圖所示（配體位于八面體的頂點）。若1mol該配合物與足量溶液反應生成沉淀，則該配合物的配離子為________。
Ⅲ．提純
（5）補充完整重結晶法提純的實驗方案設計：向粗產品中加入足量熱的稀鹽酸，充分攪拌后，______，重復上述操作次，低溫干燥，得產品（實驗中須使用的試劑：濃鹽酸、無水乙醇、冰水）。已知：加入濃鹽酸有利于晶體析出。
Ⅳ．應用
（6）由可制取用于電池材料的。某學習興趣小組探究的性質。取一定質量的，加入過量鹽酸，經過測定，固體完全溶解后鈷元素均轉化為，溶于鹽酸的化學方程式為______。
17. 一種的捕集和利用過程如下：
（1）的捕集和再生：固體堿、懸濁液、固體均可作為的捕集劑。
①載人航天器內，常選用固體_______（選填“LiOH”或“KOH”）捕集。
②用懸濁液捕集時溫度不能過高，原因是溫度高溶解度減小和________（用化學方程式表示）。
③在較高溫度下捕集，在更高溫度下釋放。與熱分解制備的相比，熱分解制備的具有更好的捕集性能，原因是_______。
（2）與乙烷共裂解制乙烯：。反應過程還伴隨著乙烷自身裂解、積碳等副反應。
①600℃下，將不同組分的原料混合氣[]和分別以相同流速通過裝有催化劑的反應床。反應進行至后，組分原料氣的反應幾乎無法進行，而組分原料氣的反應仍保持相對優異的穩定性，可能的原因是________。
②分離裂解氣可獲得較純凈乙烯。乙烯能使（酸性）溶液褪色，若在（酸性）溶液中添加適量冠醚X[二環己基-18-冠-6（Ⅳ）]，溶液褪色速率明顯加快，其可能的原因是_______。
已知：
（3）氧化乙苯脫氫制苯乙烯：可能的反應機理如圖所示（、、表示催化劑的活性位點，與苯環上的電子存在相互作用）。
①催化劑表面與位點所帶電性相同活性位點是________。
②該反應中每生成苯乙烯，轉移電子數目為________。
2024~2025學年度第二學期期末調研測試
高一化學
（考試時間：75分鐘；滿分：100分）
注意事項：所有試題的答案均填寫在答題卡上，答案寫在試卷上的無效。
可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 As75
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
【1題答案】
【答案】B
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】A
【4題答案】
【答案】C
【5~7題答案】
【答案】5. B 6. C 7. D
【8題答案】
【答案】A
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】C
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】D
二、非選擇題：共4題，共61分。
【14題答案】
【答案】（1）或
（2）防止和廢水中的反應生成逸出，原料損失并造成環境污染
（3）雜化
（4）
（5）根據守恒，理論生成，As元素的回收率為
（6）終點值為8，PFS用量為4或
【15題答案】
【答案】（1），（或）
（2）加成反應或加成 （3）
（4）或或 （5）
（6）
【16題答案】
【答案】（1）C （2）②①
（3）低于，生成的速率較低；高于，會使分解，還會增加濃氨水揮發
（4）
（5）趁熱過濾，冷卻后向濾液中加入少量濃鹽酸，邊滴加邊攪拌，用冰水冷卻，充分靜置后過濾，用無水乙醇洗滌晶體2~3次
（6）
【17題答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. 熱分解放出更多的氣體，制得的更加疏松多孔
（2） ①. 乙烷直接脫氫時發生副反應生成積碳覆蓋在催化劑表面，阻礙了反應的進行，而在氧化乙烷脫氫時，與積碳反應生成，及時消除積碳 ②. 依據相似相溶原理，冠醚可溶于烯烴，加入冠醚，進入冠醚空腔，因靜電作用將MnO帶入烯烴中，增大與烯烴接觸，提升氧化效果
（3） ①. ②.

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