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2025年安徽省初中化學(xué)科學(xué)探究題專項(xiàng)訓(xùn)練
學(xué)校:___________姓名:___________班級(jí):___________
1．[2025安徽池州·二模]化學(xué)反應(yīng)通常伴有吸熱、放熱、發(fā)光等現(xiàn)象，這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。但有些化學(xué)反應(yīng)往往沒有明顯的現(xiàn)象。化學(xué)興趣小組同學(xué)們對(duì)此進(jìn)行了探究。
(1)下列實(shí)驗(yàn)操作，均沒有明顯的現(xiàn)象，其中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是______。
A．氧氣通入水 B．氮?dú)馔ㄈ胨?br/>C．通入水中 D．稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
【查閱資料】二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象。
【提出問題】如何證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)呢？
【設(shè)計(jì)方案】同學(xué)們經(jīng)過討論設(shè)計(jì)了如下兩種方案。
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 如圖所示，用軟塑料瓶收集一瓶，倒入少量的氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶蓋，振蕩 軟塑料瓶變癟 二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)
方案二 如圖所示，向溶液中通入一段時(shí)間，再滴入足量的X溶液 有氣泡產(chǎn)生
(2)請(qǐng)你寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(3)有同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案一有質(zhì)疑，原因是 。
(4)方案二中X溶液可以是______。
A．稀鹽酸 B．溶液 C．溶液
(5)上述方案驗(yàn)證發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理是驗(yàn)證反應(yīng)物的消失（減少）或 。
【拓展探究】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置繼續(xù)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。向集滿的三頸燒瓶中先擠入水，振蕩，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定瓶中氣壓變化曲線如圖2。
(6)該裝置可以通過向外拉動(dòng)注射器活塞來檢查其氣密性，若 （填現(xiàn)象）說明氣密性良好。
(7)請(qǐng)解釋圖2中ab段變化趨勢(shì)的原因： 。再擠入溶液，振蕩，瓶中壓強(qiáng)繼續(xù)變化，請(qǐng)?jiān)趫D2上將瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)補(bǔ)充完整 。
2．[2025安徽亳州·二模]某小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】探究燃燒的條件
小組同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟開展探究。
步驟1：室溫下，按如圖組裝裝置，先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。
步驟2：將錐形瓶浸入80℃的熱水中，白磷不燃燒。
步驟3：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶；打開止水夾K1和K2，從K1處緩慢通入氧氣，待氧氣充滿錐形瓶后，再關(guān)閉K1和K2。
(1)檢驗(yàn)氧氣充滿錐形瓶的方法為 。
步驟4：將錐形瓶浸入10℃的冷水中，白磷不燃燒。
步驟5：將錐形瓶再次浸入80℃的熱水中，白磷燃燒。
(2)對(duì)比步驟2和步驟5的現(xiàn)象可知，可燃物燃燒的條件之一是 。
(3)能證明燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)照組是 。
【任務(wù)二】探究燃燒的影響因素
實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn) ① ② ③
操作
(4)欲證明氧氣濃度對(duì)物質(zhì)燃燒有影響，應(yīng)進(jìn)行的對(duì)比實(shí)驗(yàn)為 (填序號(hào))。
3．[2025安徽亳州·二模]化學(xué)興趣小組的同學(xué)們以“探究鎂的燃燒”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
探究一：驗(yàn)證鎂條在空氣中燃燒
(1)參照課本進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)，鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，因此可用作 (任寫一種)。按照如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體，同學(xué)們對(duì)此展開進(jìn)一步探究。
探究二：探究鎂粉在空氣中燃燒生成的黃色固體成分
【查閱資料】
①鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)，生成氮化鎂()。
②鎂能與熱水反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣。
③氧化鎂為白色固體，氮化鎂為黃色固體。
④氮化鎂可與水反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
【猜想假設(shè)】鎂條在空氣中燃燒生成的黃色固體是。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
(2)取適量燃燒后的產(chǎn)物于試管中，加少量 ，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放于試管口，若觀察到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的現(xiàn)象，則說明猜想 (填“正確”或“錯(cuò)誤”)。
探究三：探究鎂條能否在二氧化碳中燃燒
(3)該興趣小組同學(xué)將點(diǎn)燃的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，瓶壁有黑色物質(zhì)生成。由此可知，二氧化碳 (填“支持”或“不支持”)鎂條燃燒。鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
【反思交流】
(4)若用鎂條代替紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)空氣中的含量遠(yuǎn)大于的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的卻遠(yuǎn)多于，原因是 。
(6)如果存放在倉庫的金屬鎂失火，消防人員可采取的滅火措施為___________(填字母)。
A．用二氧化碳滅火 B．用水澆滅 C．用沙土蓋滅
4．[2025安徽·二模]某校化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)完金屬相關(guān)知識(shí)后，對(duì)金屬鋁展開了項(xiàng)目式探究學(xué)習(xí)。
項(xiàng)目一：金屬鋁與酸反應(yīng)
分別將充分打磨后的鋁片與未打磨的鋁片，放入等體積等濃度的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)打磨后的鋁與酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，未打磨的鋁剛開始無明顯現(xiàn)象，后逐漸產(chǎn)生氣泡。
(1)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)解釋未打磨的鋁表面剛開始不產(chǎn)生氣泡的原因是 。
項(xiàng)目二：加熱金屬鋁
將未打磨的鋁片用坩堝鉗夾起，置于酒精燈外焰處加熱，觀察到鋁熔化成鋁水，但并未滴落，似有一層膜將其兜住(查閱資料得知：鋁的熔點(diǎn)為660℃，氧化鋁的熔點(diǎn)>2000℃，酒精燈外焰溫度最高可達(dá)800℃)。
(2)請(qǐng)解釋鋁熔化成鋁水而未滴落的原因 。
項(xiàng)目三：圖像表征
在項(xiàng)目二驗(yàn)證后，該小組同學(xué)在下圖1所示密閉裝置中進(jìn)行未打磨的鋁與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)得壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線結(jié)果如圖2所示，請(qǐng)回答下列問題：
(3)OA發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)AB段壓強(qiáng)迅速上升的原因是 。
(5)BC段壓強(qiáng)略有下降的原因是 。
項(xiàng)目四：無明顯現(xiàn)象反應(yīng)的驗(yàn)證
通過上述探究，小組同學(xué)認(rèn)為，加入鋁片可以檢驗(yàn)酸堿中和反應(yīng)后酸是否過量。
操作Ⅰ：向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，取部分反應(yīng)后溶液加入打磨過的鋁片，觀察到有氣泡產(chǎn)生，同學(xué)們認(rèn)為酸過量。
操作Ⅱ：小文同學(xué)通過課外資料學(xué)習(xí)，認(rèn)為該結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)。
(6)于是另取部分反應(yīng)后溶液滴入 ，觀察到 ，證明堿有剩余，得出不能用鋁檢驗(yàn)酸堿中和反應(yīng)的進(jìn)行程度。
(7)提出猜想，操作Ⅰ中與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能是溶液中的 (填溶質(zhì)化學(xué)式)。
5．[2025安徽淮南·二模]興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂，他們對(duì)此現(xiàn)象充滿好奇，決定一起探究這瓶生石灰是否變質(zhì)并測(cè)定其成分，興趣小組進(jìn)行了如下探究。
【查閱資料】①加熱到580℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成CaO和H2O。
②堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。
③濃硫酸具有吸水性。
探究一：生石灰是否變質(zhì)
（1）取部分樣品于試管中，加入適量的水，用手觸摸試管外壁，無法感覺到明顯的 （填“吸熱”或“放熱”）現(xiàn)象。興趣小組得出結(jié)論：生石灰已經(jīng)變質(zhì)。
探究二：變質(zhì)生石灰的成分
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
Ⅰ.連接裝置，檢查裝置氣密性；
Ⅱ.稱取10.0g樣品于裝置B中，先通入空氣一段時(shí)間，稱量C、D、E裝置的質(zhì)量；
Ⅲ.然后邊通入空氣，邊用酒精噴燈加熱（能達(dá)到1000℃高溫）至完全反應(yīng)；
Ⅳ.繼續(xù)通空氣一段時(shí)間，再稱量C、D、E裝置的質(zhì)量，測(cè)得C增重，D增重，E沒有增重。
（2）步驟Ⅳ中“繼續(xù)通空氣一段時(shí)間”的作用是 。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（3）根據(jù)步驟Ⅳ中C增重，可知樣品中一定含有 ；
根據(jù)步驟Ⅳ中D增重，可知樣品中一定含有 。
（4）該生石灰樣品在變質(zhì)過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是 （寫一個(gè)）。
【反思評(píng)價(jià)】
（5）若步驟Ⅳ中測(cè)得C增重0.9g，D增重2.2g，E沒有增重，則樣品中成分有 。
（6）若缺少A裝置或缺少E裝置，導(dǎo)致生石灰樣品中某一成分質(zhì)量偏小，該成分是 。
6．[2025安徽合肥四十五中·二模]研究金屬的冶煉和腐蝕對(duì)于合理生產(chǎn)和使用金屬有著重要意義，某興趣小組對(duì)鐵的冶煉和銹蝕進(jìn)行了探究活動(dòng)。
【鐵的冶煉】
（1）高溫下利用還原磁鐵礦（主要成分為）的化學(xué)方程式為 。
【鐵的銹蝕】
（2）該興趣小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究鐵生銹的影響因素，2天后，發(fā)現(xiàn)只有裝置C中的鐵釘生銹了，鐵銹主要成分的化學(xué)式為 。
（3）裝置A中生石灰的作用是 。
（4）對(duì)比裝置A、B、C，說明鐵釘銹蝕需要的物質(zhì)是 。
【拓展探究】
為進(jìn)一步探究影響鐵銹蝕的因素，該興趣小組用鐵粉和碳粉的均勻混合物模擬鐵釘成分進(jìn)行了如下4組實(shí)驗(yàn)，用氧氣傳感器測(cè)定試劑瓶?jī)?nèi)氣體的相關(guān)數(shù)據(jù)。
組別 藥品
鐵粉/g 碳粉/g 水/滴 食鹽/g 其他
① 5.0 0.1 0 0 干燥劑
② 5.0 0.1 10 0 無
③ 5.0 0.1 10 1.0 無
④ 5.0 0.1 0 1.0 無
（5）將第②組藥品中的水改為迅速冷卻的沸水，且完全浸沒固體混合物。后甲瓶中含量略有減少，主要原因是 。
（6）為探究食鹽對(duì)鋼鐵銹蝕速率的影響，應(yīng)選擇的藥品組別是 （填組別序號(hào)）。
（7）在兩個(gè)試劑瓶中均加入第②組藥品，分別用溫度和濕度傳感器測(cè)得結(jié)果如圖所示，瓶?jī)?nèi)濕度隨時(shí)間增大（即水蒸氣含量增大）的原因是 。
7．[2025安徽·二模]銅是重要的金屬材料，小組同學(xué)對(duì)銅的相關(guān)知識(shí)展開探究。
Ⅰ.對(duì)銅制品的認(rèn)識(shí)
（1）深埋于地下的古代青銅器能保存至今的原因除了銅的金屬活動(dòng)性弱，不易生銹外，從金屬制品銹蝕的條件分析還可能是 。
（2）《呂氏春秋·別類篇》載有“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，表明我們的祖先已認(rèn)識(shí)到銅錫合金與純銅的 不同。
Ⅱ.銅的冶煉
【古法煉銅】下圖為古法煉銅流程，以孔雀石【主要成分為Cu2（OH）2CO3】和木炭為原料，經(jīng)高溫煅燒，冷卻得到塊狀金屬銅。
查閱資料：孔雀石受熱分解生成三種常見的氧化物；銅的熔點(diǎn)為1083.4℃，氧氣充足時(shí)炭火溫度可達(dá)1200℃左右。
（3）Cu2（OH）2CO3受熱分解的化學(xué)方程式是 。冶煉產(chǎn)物是銅塊而不是散落在炭粉中的銅顆粒，原因是 。
【改進(jìn)實(shí)驗(yàn)】A、B兩小組同學(xué)分別用銅絲和碳粉探究碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。
（4）把mg銅絲的一端卷成螺旋狀，在酒精燈上加熱（如圖），觀察到的現(xiàn)象是 。
把加熱后的銅絲插入碳粉中，按右圖連接裝置。點(diǎn)燃酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，待裝置冷卻到室溫后，將注射器1中20mL氮?dú)馊孔⑷耄P(guān)閉注射器上的彈簧夾。最終注射器2的活塞停留在amL處，取出銅絲稱量為ng（裝置氣密性良好，試管、導(dǎo)管和干燥管的體積約為20mL，空氣中的二氧化碳忽略不計(jì)）。
（5）能證明該實(shí)驗(yàn)還生成了一氧化碳的現(xiàn)象是a （填“>”“=”或“<”）20mL。
（6）A組同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)m=n，B組同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)m8．[2025安徽淮北·二模]我國高鐵創(chuàng)造的中國速度令世界矚目，學(xué)習(xí)小組對(duì)高鐵建設(shè)中的鋼鐵銹蝕展開了探究。
【提出問題】鐵銹蝕與哪些因素有關(guān)。
【查閱資料】炭粉可加快鐵的銹蝕，不與鹽酸反應(yīng)。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
探究一：實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件及影響因素；
實(shí)驗(yàn)1：小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)1，一段時(shí)間
后觀察到C中鐵釘生銹，AB中鐵釘無明顯變化。
實(shí)驗(yàn)2：為進(jìn)一步探究影響鐵生銹速率的因素，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2，利用傳感器監(jiān)測(cè)該過程中氧氣濃度的變化來判斷鐵生銹的情況。實(shí)驗(yàn)記錄如表：
序號(hào) 其他試劑 初始時(shí)氧氣濃度/% 200s時(shí)氧氣 濃度/%
水/滴 食鹽質(zhì)量/g 稀醋酸/滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2
③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0
（1）由實(shí)驗(yàn)1能得出“與水接觸是鐵生銹的條件之一”的結(jié)論，依據(jù)的現(xiàn)象是 。
（2）實(shí)驗(yàn)1中設(shè)計(jì)B試管實(shí)驗(yàn)的目的是創(chuàng)設(shè) 的實(shí)驗(yàn)條件。
（3）實(shí)驗(yàn)2的①中200s時(shí)氧氣濃度沒有發(fā)生變化的原因是 。
（4）由實(shí)驗(yàn)2得出“食鹽能加速鐵生銹”的結(jié)論，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)是 (填序號(hào))。
（5）實(shí)驗(yàn)2中，設(shè)計(jì)②③的目的是 。
探究二：定量探究影響鐵銹蝕的因素；
實(shí)驗(yàn)3：小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3，檢查氣密性后，將5g鐵粉和2g炭粉加入三頸燒瓶，t1刻加入2mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上(此時(shí)沒有推動(dòng)注射器活塞)，采集數(shù)據(jù)。
（6）據(jù)圖1， t2～t3這段時(shí)間反應(yīng)并未停止但溫度卻開始降低，原因是 。
（7）據(jù)實(shí)驗(yàn)3中圖2分析t3時(shí)刻后壓強(qiáng)突然變大，原因是 。
【反思評(píng)價(jià)】
（8）小組同學(xué)猜想：鐵銹蝕的快慢還可能與氧氣的濃度有關(guān)，為判斷該猜想是否正確，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案。(實(shí)驗(yàn)方案包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
9．[2025安徽·二模]胃酸可激活胃蛋白酶原，幫助消化食物，但胃酸過多常常會(huì)出現(xiàn)燒心、反酸、胃灼燒等癥狀。興趣小組探究某品牌胃藥的成分并對(duì)比不同胃藥的療效。
【活動(dòng)一】初步了解胃藥的主要成分
小華同學(xué)根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，認(rèn)為胃藥的成分是鐵、生石灰、燒堿、氫氧化鋁、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣中的一種。
(1)小夏同學(xué)認(rèn)為胃藥不僅要與鹽酸反應(yīng)，還不能灼傷和腐蝕消化道，胃藥的成分不可能是 。
小夏同學(xué)取3片藥物，研碎后取少量固體于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生；取反應(yīng)后的上層無色清液于另一支試管中，加入過量碳酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為胃藥的成分是 。
【活動(dòng)二】確定胃藥的成分
為確定胃藥的成分，室溫時(shí)，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（裝置如圖1），記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì) 最終裝置內(nèi)壓強(qiáng)/kPa
名稱 質(zhì)量/g
① 碳酸氫鈉 0.10
② 碳酸鈉 0.10
③ 胃藥粉末 0.10
(3)實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)方程式為 。
(4) （填“>”“<”或“=”）。
(5)如何從上表中獲取證據(jù)并得出結(jié)論？ 。
【活動(dòng)三】探究不同胃藥的抗酸效果
如圖2，利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定等質(zhì)量碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂（難溶于水）片與“胃酸”反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的速率快慢和pH的變化，得到體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系曲線（如圖3）、pH與時(shí)間關(guān)系曲線（如圖4）。（ppm是濃度的一種計(jì)量單位）
(6)鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結(jié)合成分分析，該藥物起抗酸作用的離子是 （填離子符號(hào)）。
(7)鋁碳酸鎂片咀嚼后吞服，可迅速在胃部形成較長(zhǎng)時(shí)間的有效保護(hù)膜，原因是：
① 。
② 。
參考答案
1．【答案】(1)CD
(2)2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
(3)NaOH溶液中的水也能吸收CO2導(dǎo)致塑料瓶變癟
(4)AC
(5)有新物質(zhì)生成
(6)松手后活塞能回到原位
(7) 擠入50mL水瓶?jī)?nèi)氣體被壓縮，壓強(qiáng)增大
【詳解】（1）A、氧氣通入水中，沒有明顯現(xiàn)象，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不符合題意；
B、氮?dú)馔ㄈ胨校瑳]有明顯現(xiàn)象，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意；
C、CO2通入水中，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，沒有明顯現(xiàn)象，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C符合題意；
D、稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D符合題意；
故選CD；
（2）方案一發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）由于NaOH溶液中含有水，CO2能溶于水且與水反應(yīng)，也能使軟塑料瓶變癟，所以同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案一有質(zhì)疑；
（4）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和白色沉淀碳酸鈣，碳酸鈉和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和白色沉淀碳酸鋇，故選AC；
（5）上述方案驗(yàn)證發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理是驗(yàn)證反應(yīng)物的消失（減少）或新物質(zhì)產(chǎn)生；
（6）圖2中ab段變化趨勢(shì)的原因是擠入50mL水，對(duì)CO2進(jìn)行擠壓，CO2還沒溶于水，沒與水反應(yīng)；
（7）
再擠入50mLNaOH溶液，氣體壓縮，氣壓增大，振蕩，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，裝置內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，完全反應(yīng)后，壓強(qiáng)不再變化，則瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)補(bǔ)充完整為：。
2．【答案】(1)將帶火星的木條放在K2處，打開止水夾，帶火星的木條復(fù)燃，則說明氧氣已滿
(2)與氧氣接觸
(3)步驟4和步驟5
(4)①③
【詳解】（1）氧氣具有助燃性，則檢驗(yàn)方法為：將帶火星的木條放在K2處，打開止水夾，帶火星的木條復(fù)燃，則說明氧氣已滿；
（2）步驟2中白磷與二氧化碳接觸，不燃燒，步驟5中白磷與氧氣接觸，會(huì)燃燒，對(duì)比可知燃燒需要與氧氣接觸；
（3）步驟4、步驟5中，白磷均與氧氣接觸，但步驟4中白磷溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)以上，步驟5中白磷溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，對(duì)比可知燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，要控制變量，①③中均為木炭塊，但①為空氣，③為氧氣，對(duì)比可知氧氣濃度對(duì)物質(zhì)燃燒有影響。
3．【答案】(1)照明彈
(2)水 正確
(3)支持
(4)偏大
(5)氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)飧顫?br/>(6)C
【詳解】（1）鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，可用作照明彈；
（2）已知氮化鎂可與水反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則取適量燃燒后的產(chǎn)物于試管中，加少量水，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放于試管口，若觀察到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的現(xiàn)象，說明生成的黃色固體是，則猜想正確；
（3）該興趣小組同學(xué)將點(diǎn)燃的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，瓶壁有黑色物質(zhì)生成，由此可知，二氧化碳支持鎂條燃燒；
鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，化學(xué)方程式為；
（4）若用鎂條代替紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量，由于鎂條能與空氣中的氮?dú)狻⒀鯕夥磻?yīng)，會(huì)消耗更多的氣體，導(dǎo)致氣壓差偏大，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏大；
（5）空氣中的含量遠(yuǎn)大于的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的卻遠(yuǎn)多于，原因是氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)飧顫姡?br/>（6）A、鎂能在二氧化碳中燃燒，因此金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火，不符合題意；
B、鎂能與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有可燃性，會(huì)加劇火勢(shì)，因此金屬鎂失火不能用水澆滅，不符合題意；
C、金屬失鎂火可以用沙土蓋滅，以隔絕氧氣達(dá)到滅火目的，符合題意。
故選：C。
4．【答案】(1)鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，稀鹽酸先與氧化鋁薄膜反應(yīng)后再與鋁反應(yīng)
(2)鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁膜，氧化鋁的熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高，酒精燈火焰的溫度未能使氧化鋁熔化(合理即可)
(3)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
(4)表面的氧化鋁消耗完，鋁開始與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣并放熱導(dǎo)致密閉環(huán)境中壓強(qiáng)迅速上升
(5)鋁與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，不再放熱，裝置內(nèi)開始降溫，壓強(qiáng)下降
(6) 酚酞溶液 溶液變紅(合理即可)
(7)NaOH/NaCl
【詳解】（1）未打磨的鋁表面剛開始不產(chǎn)生氣泡是因?yàn)殇X的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，稀鹽酸先與氧化鋁薄膜反應(yīng)生成氯化鋁和水，沒有氣泡產(chǎn)生，再與鋁反應(yīng)，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；
（2）鋁熔化成鋁水而未滴落是因?yàn)殇X與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁膜，氧化鋁的熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高，酒精燈火焰的溫度未能使氧化鋁熔化(合理即可)；
（3）OA氣體壓強(qiáng)基本不變，反應(yīng)稀鹽酸先與氧化鋁薄膜反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（4）AB段壓強(qiáng)迅速上升是因?yàn)楸砻娴难趸X消耗完，鋁開始與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣并放熱導(dǎo)致密閉環(huán)境中壓強(qiáng)迅速上升；
（5）BC段壓強(qiáng)略有下降是因?yàn)殇X與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，不再放熱，裝置內(nèi)開始降溫，壓強(qiáng)下降；
（6）酚酞遇堿變紅，證明堿有剩余，可另取部分反應(yīng)后溶液滴入酚酞溶液，觀察到溶液變紅，證明堿有剩余，得出不能用鋁檢驗(yàn)酸堿中和反應(yīng)的進(jìn)行程度；
（7）根據(jù)（6）可知，堿過量，說明溶液中不含酸，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，因此操作Ⅰ中與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能是溶液中的NaOH或NaCl。
5．【答案】（1）放熱
（2）將B中生成的氣體全部擠入C、D裝置中充分反應(yīng)
（3）氫氧化鈣/；碳酸鈣/
（4）/
（5）氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣/
（6）氧化鈣/CaO
【詳解】（1）生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放出大量的熱，結(jié)論是生石灰已經(jīng)變質(zhì)，則取部分樣品于試管中，加入適量的水，用手觸摸試管外壁，無法感覺到明顯的放熱現(xiàn)象；
（2）Ca(OH)2加熱到580℃時(shí)會(huì)分解生成氧化鈣和水，碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，則步驟Ⅳ中“繼續(xù)通空氣一段時(shí)間”的作用是使反應(yīng)生成的二氧化碳和水全部被C、D裝置吸收，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；
（3）根據(jù)步驟 Ⅳ 中 C 增重，C 裝置內(nèi)是濃硫酸，具有吸水性，可知樣品中一定含有Ca(OH)2，因?yàn)镃a(OH)2加熱分解會(huì)生成水；
根據(jù)步驟 Ⅳ 中 D 增重，D 裝置內(nèi)是堿石灰，能吸收二氧化碳，可知樣品中一定含有CaCO3，因?yàn)镃aCO3高溫分解會(huì)生成二氧化碳；
（4）該生石灰樣品在變質(zhì)過程中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（寫一個(gè)即可）。
（5）C 增重0.9g，即生成水的質(zhì)量為0.9g。設(shè)樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為x。
解得x=3.7g。
D 增重2.2g，即生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為y。
，
解得y=5g。
3.7g+5g=8.7g<10.0g，樣品中一定存在氧化鈣，所以樣品中成分有氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣（或CaO、Ca(OH)2、CaCO3）；
（6）空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，若缺少A裝置會(huì)使測(cè)定的二氧化碳質(zhì)量和水蒸氣偏大，計(jì)算出的碳酸鈣和氫氧化鈣質(zhì)量偏大，氧化鈣的質(zhì)量等于樣品的質(zhì)量減去碳酸鈣和氫氧化鈣的質(zhì)量，則氧化鈣的質(zhì)量偏小，缺少E裝置會(huì)使測(cè)定的二氧化碳質(zhì)量偏大，計(jì)算出的碳酸鈣質(zhì)量偏大，氫氧化鈣的質(zhì)量不變，則氧化鈣的質(zhì)量偏小，故若缺少A裝置或缺少E裝置，均會(huì)導(dǎo)致生石灰樣品中氧化鈣質(zhì)量偏小，化學(xué)式是CaO；
6．【答案】（1）
（2）
（3）吸收水分
（4）氧氣、水
（5）部分氧氣溶于水（或水蒸氣蒸發(fā)減少了氧氣的百分比）（其它合理答案均可）
（6）②③
（7）反應(yīng)放熱，使水蒸氣蒸發(fā)（其它合理答案均可）
【詳解】（1）一氧化碳和四氧化三鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3；
（3）生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，裝置A中生石灰的作用是吸收水分；
（4）A裝置中鐵釘只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，B裝置中鐵釘只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，裝置C中鐵釘與水、氧氣同時(shí)接觸，說明鐵釘銹蝕需要的物質(zhì)是氧氣、水；
（5）將第②組藥品中的水改為迅速冷卻的沸水，且完全浸沒固體混合物。后甲瓶中含量略有減少，主要原因是部分氧氣溶于水；
（6）為探究食鹽對(duì)鋼鐵銹蝕速率的影響，食鹽為變量，其他條件相等，應(yīng)選擇的藥品組別是②③；
（7）根據(jù)圖像可知，瓶?jī)?nèi)溫度和濕度均隨時(shí)間增大，瓶?jī)?nèi)濕度隨時(shí)間增大（即水蒸氣含量增大）的根本原因是溫度的升高，即鐵的銹蝕反應(yīng)有熱量放出，瓶?jī)?nèi)溫度上升，使水蒸氣蒸發(fā)。
7．【答案】（1）隔絕空氣 （合理即可）
（2）硬度
（3） 煅燒的溫度高于銅的熔點(diǎn)，反應(yīng)過程中銅熔化成液體，冷卻至室溫后凝固成塊狀
（4）銅絲表面變黑
（5）>
（6）若碳充足，將氧化銅完全還原成銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后銅元素質(zhì)量不變，則m=n；若氧化銅部分反應(yīng)，則銅絲表面有未反應(yīng)的氧化銅，此時(shí)m＜n
【詳解】（1）青銅器銹蝕與氧氣、水和二氧化碳有關(guān)，深埋于地下的古代青銅器與空氣接觸較少，生銹速度較慢；
（2）“金柔錫柔，合兩柔則剛”，“柔”和“剛”表明合金和純金屬的硬度不同，銅錫合金的硬度比純銅大；
（3）根據(jù)題中資料“孔雀石受熱分解生成三種常見的氧化物”，結(jié)合元素守恒，可知反應(yīng)生成銅的氧化物（氧化銅）、碳的氧化物（二氧化碳）和氫的氧化物（水），反應(yīng)的化學(xué)方程式為；根據(jù)資料：銅的熔點(diǎn)為1083.4℃，氧氣充足時(shí)炭火溫度可達(dá)1200℃左右，煅燒的溫度高于銅的熔點(diǎn)，反應(yīng)過程中銅熔化成液體，冷卻至室溫后凝固成塊狀；
（4）銅在空氣中加熱，會(huì)生成黑色的氧化銅，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為銅絲表面變黑；
（5）若碳還原氧化銅反應(yīng)后只生成二氧化碳，注射器1推入20mL氮?dú)猓股傻亩趸紩?huì)被足量石灰水完全吸收，此時(shí)注射器2的活塞應(yīng)該向上移動(dòng)，最后停在20mL刻度處；若生成一氧化碳，一氧化碳不會(huì)被石灰水吸收，此時(shí)注射器2的活塞停留的位置應(yīng)該大于20mL刻度處。
（6）銅絲在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與碳粉反應(yīng)，在反應(yīng)過程中，銅元素沒有損失，只是從單質(zhì)銅變?yōu)檠趸~，再與碳反應(yīng)后又變回銅單質(zhì)。若碳的量充足，將氧化銅完全還原成銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)前后銅元素質(zhì)量不變，m=n；若氧化銅部分反應(yīng)時(shí)，則銅絲表面有未反應(yīng)的氧化銅，此時(shí)m＜n。
8．【答案】（1）試管A中鐵釘不生銹，試管C中鐵釘生銹
（2）有水且沒有氧氣
（3）鐵粉沒有與水接觸，不能生銹
（4）②④
（5）醋酸能否加速鐵生銹
（6）生銹放熱量小于散失的熱量
（7）鐵生銹消耗氧氣，裝置中的壓強(qiáng)變小，則將注射器中的鹽酸吸入，鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣
（8）實(shí)驗(yàn)方案的步驟是：分別將鐵放入不同濃度的氧氣的試管中，并且試管中有等量的水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：觀察到氧氣濃度較高的試管中鐵生銹嚴(yán)重，實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明氧氣濃度越高，鐵生銹越快
【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)1能得出“與水接觸是鐵生銹的條件之一”的結(jié)論，依據(jù)的現(xiàn)象是試管A中鐵釘不生銹，試管C中鐵釘生銹，A、C試管中都有空氣，但A試管中沒有水，C試管中有水；
（2）實(shí)驗(yàn)1中設(shè)計(jì)B試管內(nèi)裝滿煮沸后迅速冷卻的水，水煮沸迅速冷卻目的是除去溶解在水中的氧氣，實(shí)驗(yàn)1中設(shè)計(jì)B試管實(shí)驗(yàn)的目的是創(chuàng)設(shè)有水且沒有氧氣的實(shí)驗(yàn)條件；
（3）實(shí)驗(yàn)2的①中200s時(shí)氧氣濃度沒有發(fā)生變化的原因是鐵粉沒有與水接觸，不能生銹，氧氣濃度不變；
（4）由實(shí)驗(yàn)2得出“食鹽能加速鐵生銹”的結(jié)論，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)是②④，實(shí)驗(yàn)②④變量是有無食鹽，其它都是常量；
（5）由實(shí)驗(yàn)2得出“食鹽能加速鐵生銹”的結(jié)論，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)是②④，實(shí)驗(yàn)②④變量是有無食鹽，其它都是常量；
（6）由實(shí)驗(yàn)2得出“食鹽能加速鐵生銹”的結(jié)論，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)是②④，實(shí)驗(yàn)②④變量是有無食鹽，其它都是常量；
（7）t3時(shí)刻后壓強(qiáng)突然變大，原因是：鐵生銹消耗氧氣，裝置中的壓強(qiáng)變小，則將注射器中的鹽酸吸入，鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣
（8）t3時(shí)刻后壓強(qiáng)突然變大，原因是：鐵生銹消耗氧氣，裝置中的壓強(qiáng)變小，則將注射器中的鹽酸吸入，鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣
9．【答案】(1)生石灰、燒堿
(2)碳酸鈉或碳酸氫鈉
(3)
(4)>
(5)相同質(zhì)量的胃藥粉末和碳酸氫鈉粉末與足量鹽酸反應(yīng)，最終裝置內(nèi)壓強(qiáng)相等，說明生成氣體的量相等，因此胃藥的成分是碳酸氫鈉
(6)、
(7)①鋁碳酸鎂難溶于水，咀嚼后吞服可分散在胃表面形成保護(hù)膜 ②鋁碳酸鎂片與胃酸反應(yīng)能迅速中和胃酸，且反應(yīng)后溶液的pH值逐漸升高并趨于穩(wěn)定
【詳解】（1）生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣和氫氧化鈉具有腐蝕性，故胃藥的成分不可能是生石灰和燒堿；
（2）取3片藥物，研碎后取少量固體于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；反應(yīng)后上層清液是無色的，說明藥物中不含鐵，因?yàn)槁然瘉嗚F溶液是淺綠色的，取反應(yīng)后的上層無色清液于另一支試管中，加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故無沉淀產(chǎn)生，說明不含氯化鈣，則藥物中不含碳酸鈣，故胃藥的成分可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉；
（3）實(shí)驗(yàn)①中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）解：設(shè)0.10g碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。
x≈0.05g
設(shè)0.10g碳酸鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為y。
y≈0.04g
相同質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉生成二氧化碳的質(zhì)量大，則P1＞P2；
（5）相同質(zhì)量的胃藥粉末和碳酸氫鈉粉末與足量鹽酸反應(yīng)，最終裝置內(nèi)壓強(qiáng)相等，說明生成氣體的量相等，因此胃藥的成分是碳酸氫鈉，從而得出結(jié)論；
（6）鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子，氫離子能與氫氧根離子結(jié)合生成水，氫離子能與碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，故該藥物起抗酸作用的離子是OH-、；
（7）鋁碳酸鎂難溶于水，咀嚼后吞服可分散在胃表面形成保護(hù)膜；由圖可知，鋁碳酸鎂片與胃酸反應(yīng)后，pH迅速升高，能迅速中和胃酸，且反應(yīng)后溶液的pH值逐漸升高并趨于穩(wěn)定，故鋁碳酸鎂片咀嚼后吞服，可迅速在胃部形成較長(zhǎng)時(shí)間的有效保護(hù)膜。
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